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【胜券在握】第一章 我们呼吸的空气1.1-1.2阶段测评
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题（每空3分，总计60分）
1． 下列标志是一些常用危险品的警告标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（ ）
A． B． C． D．
2． 对科学概念进行分类，是认识概念之间相互关系的一种重要方法。下列化学反应中，属于化合反应的是（ ）
A．碳酸水+二氧化碳 B．二氧化碳+水有机物+氧气
C．硫+氧气二氧化硫 D．过氧化氢水+氧气
3．在如图所示的密闭装置中进行白磷燃烧实验，在白磷被点燃至装置恢复到室温的这段时间内，集气瓶中的气压随时间变化的图像最接近的是（ ）
4． 实验室利用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气直至完全反应，下列各物质的质量随反应时间变化的关系图正确的是（ ）
5． 下面是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中错误的是（ ）
6．由于山火燃烧时破坏力极强，传统灭火方式很难控制住火势，消防员常采用以火灭火的方案，将马上烧到的地方提前点燃，以此制造出一条隔离带。该方案的原理是（ ）
A．隔绝氧气 B．清除可燃物 C．降低着火点 D．降温到着火点以下
7． 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是（ ）
A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
8． 暖宝宝（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（ ）
A．实验前必须检查装置的气密性
B．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18%
C．若测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝的使用数量不足
D．要等温度计示数恢复至实验前的温度才能记量筒内剩余水的体积
9． 如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口B处，火柴被加热，迅速移开火柴，火柴开始燃烧，下列说法正确的是（ ）
A．水沸腾后，水的质量和体积都增大
B．火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧
C．该实验能说明火柴的着火点一定不超过100℃
D．在B处时火柴不燃烧是因为湿润的水蒸气降低了火柴的着火点
10．如图所示是小科学习了氧气相关知识后整理的思维导图，下列说法不正确的是（ ）
A．一个氧分子由两个氧原子构成 B．氧气密度比空气大所以用排水法收集
C．氧气具有助燃性决定其可作为助燃剂 D．保持氧气化学性质的结构是氧分子
11．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是（ ）
A．反应到t1时生成了（a﹣b）g氧气 B．P点处固体成分是KCl、KClO3和MnO2
C．在反应过程中，KCl的质量分数不断减少 D．在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量不断增大
12．火灾是人类日常生活中常会遇到的灾害之一，古时的人们用劳动和智慧积累了丰富的防火经验。下列防火措施中，防火原理相同的是（ ）
①涂防火泥：在木质建筑表面涂抹防火泥
②以砖代木：用砖石等不燃材料替代木质结构
③设通风口：修建粮仓时设计“通风窗”，防止谷物堆积自燃
④水龙灭火：使用水龙车喷水，降低燃烧物温度
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
13．陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……”夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法不正确的是（ ）
A．灯芯中棉绳的着火点低于灯油
B．省油灯用嘴吹灭的原理是降低油的着火点
C．夹瓷盏需要及时添加水，是因为水受热会蒸发减少
D．“勿用铜盏”是因为铜导热性好，易造成油大量挥发
14．小科设计了如图所示的装置来探究不同食物所含能量的多少。下列说法不正确的是（ ）
A．右侧装置可以为左侧食物燃烧提供氧气 B．该装置密封性更好，实验测量值更准确
C．温度计1的示数比温度计2的示数更低 D．烧杯内的水可以减小外界对实验结果的干扰
15．“防火胜于救火”，科学认识燃烧，增强安全防范意识是每个公民应该具备的安全素养之一。下列说法错误的是（ ）
A．水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点
B．身上着火不要乱跑，可就地打滚使火熄灭
C．夜间发现天然气泄漏，千万不能使用抽油烟机抽气
D．油库、面粉厂和煤矿的坑道内要严禁烟火，以避免爆炸的发生
16．下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
17．如图所示是实验室对氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（ ）
18．人类对火的控制与利用是文明演进的关键一步，以下关于燃烧的解释正确的是（ ）
A．图甲中能用水来灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B．图乙中铜片上白磷和红磷实验现象不同，说明可燃物燃烧需要氧气
C．图丙中火柴头斜向下时更容易擦着，是因为斜向下能获得更多氧气
D．图丁两集气瓶中硫燃烧剧烈程度不同是因为空气中氧气浓度低
19．用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ）
A．mL B．mL C．mL D．无法判断
20．暖宝宝中有铁粉等物质，遇氧气温度升高。小红用压强、氧气浓度和温度三种数字传感器画出暖宝宝原料遇空气的数据变化图像，如图2，下列说法中不正确的是（ ）
A．Ⅰ为温度变化曲线 B．Ⅲ为氧气浓度变化曲线
C．Ⅰ和Ⅱ开始增大是因为铁发生氧化反应放热 D．暖宝宝原料足量时，瓶内压强可降至0
二、填空题（每空2分，总计56分）
21．(6分)空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。
（1）①所采取的方法是___________________ 。（填“升温”或“降温”）
（2）液态空气分离过程中，__________先被分离出来，分离的依据是各物质的沸点不同。
（3）以下属于氧气用途的是_____________（填字母）。
A.气体肥料 B.医疗急救 C.助燃乙炔切割金属
22．(6分)如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据：
二氧化锰与氯酸钾的质量比 1：40 1：20 1：10 1：5 1：3 1：2 2：3 1：1 2：1
生成1L氧气所需的时间（s） 124 79 60 54 75 93 106 153 240
（1）据表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为__________时，反应速率最快。
（2）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减小反应物的_____________，所以反应速率受到影响。
（3）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是____________________________________ 。
23．(6分)小科在实验室用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，并进行相关实验。
（1）为便于控制过氧化氢溶液的添加速度，应选择图1中的装置____________（填“A”或“B”）。
（2）用排水法收集一瓶氧气、给出验证它是氧气的方法：_____________________________________ 。
（3）如图2所示的燃烧现象说明硫燃烧的剧烈程度与__________________有关。
24．(10分)分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧：
（1）从操作角度：三种物质都要自上而下__________（填“快速”或“缓慢”）伸入氧气瓶中：铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是 ______________________ 。
（2）从现象角度；在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出________ 色火焰，在氧气中，燃烧得更旺。铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，此黑色的固体物质是 　_____________（填化学式）。
（3）从能量变化角度：三个实验都是_____________反应（填“吸热”或“放热”）。
25．(8分)用如图所示的实验装置可以测定空气中氧气含量．在一个具有刻度和可以左右滑动的活塞的玻璃管中放入足量的自磷，活塞左端管内密封有空气，右端的管口跟空气连通．将玻璃容器固定在盛有80℃热水（恒温）的烧杯上，进行实验．试回答：
（1）实验过程中你所观察到的现象是：白磷燃烧，产生大量________________；活塞先向______移动，最终停在刻度________处．
（2）由此实验你可以得出的一条结论是_______________________________________________ ．
26．(4分)打铁花是一项中国传统技艺，艺人表演时在1000多摄氏度的铁花中赤膊上阵而能进退自如，不被烫伤，令人叹为观止。打铁花的主要材料是生铁、焦炭和木屑。生铁被用作主要的金属来源，焦炭则作为燃料，木屑则用来和铁水混合，增加火花的效果。
（1）表演时，高达1600℃至1700℃的铁花会向周围飞溅，一旦不慎落到干草、木材、纸张等易燃物上，极易引发火灾。举办方准备了灭火毯、消防沙等灭火设备，其主要灭火原理是__________________。
（2）在“打铁花”表演中，当铁水被击打成细小的液滴并抛向空中时，铁水迅速冷却并与空气中的氧气反应。表演结束后，发现地面有很多红棕色和黑色的废渣，请你推测黑色废渣的主要成分是______________________。
27．(4分)请结合下列实验装置，回答有关问题：
（1）写出图中带有标号的仪器名称：①______________ 。
（2）在实验室里用双氧水制取比较纯净的氧气，采用的发生装置和收集装置是___________ 。
28．(6分)小滨利用如图甲所示装置（气密性良好）测定空气中氧气的含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器（可测量氧气浓度，部分结构已略去）测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。
（1）反应开始到止水夹打开前，图甲集气瓶内可观察到的现象是___________________________。
（2）由图乙可知，在 ___________ 秒时，反应刚好停止。
（3）待整个装置冷却至室温时，小滨打开止水夹，发现进入集气瓶内水的体积占反应前集气瓶内空气体积的比例约为1/8，请说明理由_____________________________________ 。
29．(6分)燃放烟花时，烟花能外空并产生不同颜色的“花状”火焰，如图甲兴趣小组在研究烟花的过程中，收集到以下资料：
资料一：烟花的内部结构如图乙。其中，引火线是烟花中用来点火、传火、控制时间的结构。根据燃烧速度，可以分为快速引火线和慢速引火线。
资料二：药杯中装有硝酸钾、硫黄和木炭混合物。点燃后，混合物会在短时间内发牛剧烈的氧化反应。
资料三：可燃物中含有不同的金属元素，会使火焰呈现不同的颜色。
（1）点燃快速引线后，药杯中的混合物被点燃，发生剧烈的化学反应，放出大量热并产生气体。已知生成中含有一种空气中含量最多的气体、一种温室气体，它们分别是______________、________________ 。
（2）利用药杯中产生的高压气体对球壳产生力的作用，使包裹着炸药的球体升空，同时点燃慢速引火线。球体升空体现出力的作用效果为_____________________________________。
三、探究题（每空2分，总计44分）
30．(10分)某校科学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和试剂，在老师的指导下，从如图中选择装置进行了气体的制备实验。
（1）甲同学选择装置A作为KMnO4制取氧气的发生装置，其中试管口略向下倾斜的原因是______________________________________________ 。收集装置可以是图1中的 __________（填字母代号）。
（2）若用高锰酸钾制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入试剂并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。则以上步骤正确顺序为__________________（填序号）。
（3）若用图2装置和量筒通过导管相连后收集并测量O2体积，则氧气应从导管___（填“a”或“b”）端通入。
（4）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象同学们提出了自己的猜想，有的猜想是生成的MnO2分解出O2，也有的猜想是反应生成的K2MnO4分解放出O2。则做出上述猜想的依据是______________________________ 。
31．(8分)西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图1所示。古人常用“火折子”点燃雁鱼青铜灯，“火折子”结构如图2所示。
【揭秘火折子】
《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。
（1）上文中“吹气复燃”，从燃烧条件的角度分析，其原因是_________________________________ 。
（2）“火折子”的制作材料中有“硫磺二两”，请写出硫在空气中燃烧的实验现象____________________________________________________________________________________ 。
【应用火折子】
（3）用“火折子”点燃青铜雁鱼灯时，其灯罩可自由开合，若燃烧不充分，则会有大量黑烟产生，此时应该　______________（选填“扩大”或“减小”）进风口。
（4）图1雁腹中清水的作用是______________________________________________。
32．(12分)为了验证空气中氧气的体积分数大约为，某科技小组的三位同学分别设计了以下三种实验方案（A、B、C装置集气瓶底部都装有少量水），请根据图示装置回答有关问题：
（1）你认为B装置与A装置相比，优点是 ____________________________________。（写出一个优点即可）
（2）小明同学认为装置C不能测定空气中氧气含量，其原因是________________________________ 。
（3）点燃A中燃烧匙中的红磷，观察到的现象是 ________________________________________ 。
（4）瓶内的水的作用除了吸收热量外，还有什么作用？_______________________________ 。
（5）打开止水夹后，进入广口瓶的水不到刻度线“1”处，请写出造成这个现象的两个原因①__________________________________；②_________________________________________________。
33．(8分)思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。如图是建构实验室制取氧气的思维模型：
【反应原理】
（1）根据质量守恒定律，实验室常选用高锰酸钾、氯酸钾、双氧水制取氧气，而不选择氯化钾的原因是_________________________________________________________ 。
【发生装置】
（2）请写出检查B装置气密性的方法：__________________________________________________。
【收集方法】
（3）能利用D装置收集氧气的原因是____________________________________________ 。
【实验反思】
小实对收集到的氧气浓度进行探究：
收集方法 向上排空气法
收集时间 瓶口带火星木条复燃时停止收集 瓶口带火星木条复燃时继续收集4秒
瓶内氧气体积分数（%） 79.7 79.6 79.9 88.4 89.0 87.9
氧气的平均体积分数（%） 79.7 88.4
（4）结合表格信息，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是_________________________________________________________________ 。
34．(6分)某科学兴趣小组在做了教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图Ⅰ）后进行了大胆改进，设计图Ⅱ（选用容积为30mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管，待试管冷却后松开弹簧夹，观察注射器活塞位置。请你对比分析下面图Ⅰ、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：
（1）图Ⅰ实验的操作步骤如下：①集气瓶内气体冷却到室温，打开止水夹；②将燃着的红磷伸入集气瓶；③快速盖上瓶塞；④关闭止水夹，你认为正确的实验操作顺序是________________（填序号）。
（2）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为_________mL刻度处才停止。
（3）小组同学在完成图Ⅰ实验后，发现实验结果偏小，请写出可能的原因：______________________ 。
第一章 我们呼吸的空气1.1-1.2阶段测评（参考答案）
一、选择题
1． 【答案】C
【解析】【考点】剧烈氧化和缓慢氧化的过程及安全意识．
【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合酒精的性质进行分析解答本题。
【解答】解：酒精是一种易燃物，装有酒精的箱子应有当心火灾﹣﹣﹣易燃物质标志。
A、图为腐蚀品标志，故选项错误。
B、图为剧毒品标志，故选项错误。
C、图为当心火灾﹣﹣﹣易燃物质标志，故选项正确。
D、图为当心爆炸﹣﹣﹣爆炸性物质标志，故选项错误。
故选：C。
2． 【答案】C
【解析】【考点】化合反应及其应用．
【分析】根据化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，进行分析判断。
【解答】解：A、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。
B、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，故选项错误。
C、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项正确。
D、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。
故选：C。
3． 【答案】C
【解析】【考点】空气组成的测定．
【分析】白磷燃烧生成五氧化二磷。
【解答】解：白磷燃烧放热，气体膨胀，导致气压增大的幅度大于氧气减少导致气压减小的幅度，因此开始一段时间，气压增大，完全反应后氧气消耗，温度降低，气压减小至小于原气压，减小幅度约为空气总体积的五分之一，C选项符合题意。
故选：C。
4． 【答案】A
【解析】【考点】实验室制取氧气的反应原理．
【分析】根据实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，在这一过程中，二氧化锰在固体作催化剂，反应前后其质量不变，进行分析判断。
【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，因此氧气的质量由零开始，随着反应的进行而不断增大，直到氯酸钾完全分解为止，故A正确；
B、在反应未开始时，氯化钾的质量为零，故B错误；
C、在该反应中，二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后保持不变，故C错误；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，因此随着反应的进行，氯酸钾的质量不断减少，直到完全分解时，质量变为零，故D错误。
故选：A。
5． 【答案】C
【解析】【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满．
【分析】A、根据制取氧气的原理及发生装置的选择依据进行分析；
B、根据排水法收集氧气的注意事项进行分析；
C、根据氧气的验满方法进行分析；
D、根据硫燃烧的注意事项进行分析。
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，分液漏斗末端不需要伸入液面以下，故该选项图示操作正确；
B、用排水法收集氧气时，集气瓶应装满水，待导管口有连续均匀气泡冒出时再进行收集，故该选项图示操作正确；
C、氧气验满时，应将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，故该选项图示操作错误；
D、硫在氧气中燃烧时，集气瓶底应放一些水，防止二氧化硫污染空气，故该选项图示操作正确。
故选：C。
6． 【答案】B
【解析】【考点】灭火与火灾自救．
【分析】根据灭火的原理解答。
【解答】解：消防员常采用以火灭火的方案，将马上烧到的地方提前点燃，以此制造出一条隔离带，是清除可燃物；
故选：B。
7． 【答案】C
【解析】【考点】空气组成的测定．
【分析】A、根据图像信息来分析；
B、根据氧气的化学性质来分析；
C、根据质量守恒定律来分析；
D、根据实验方法来分析。
【解答】解：A、由图像信息可知，加热前的空气样品中氧气含量为20.99%，选项说法正确；
B、铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，选项说法正确；
C、在加热的条件下，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，由质量守恒定律可知，装置内物质的总质量不变，选项说法错误；
D、通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释，选项说法正确。
故选：C。
8． 【答案】B
【解析】【考点】空气组成的测定．
【分析】根据铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，结合实验注意事项分析。
【解答】解：A、如果装置漏气，会使进入的水偏少，测定的结果偏小，所以实验前必须检查装置的气密性，说法正确，故不符合题意；
B、铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，集气瓶内空气的体积是（250﹣20）mL＝230ml，进入水的体积是45mL，即氧气的体积是45mL，因此氧气的体积分数19.6%，说法错误，故符合题意；
C、发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，使结果准确，若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足，说法正确，故不符合题意；
D、必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积，使结果准确，说法正确，故不符合题意；
故选：B。
9． 【答案】B
【解析】【考点】燃烧的条件．
【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析判断。
【解答】解：A、水沸腾后，水的质量不变，水的体积增大，故选项说法错误。
B、在铜管口水蒸气多，而氧气少，火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧，故选项说法正确。
C、水蒸气从铜管中冒出时温度较高，能使火柴的温度达到着火点，该实验不能说明火柴的着火点一定不超过100℃，故选项说法错误。
D、在B处时火柴不燃烧，是因为在铜管口水蒸气多，而氧气少，而不是降低了火柴的着火点，因为着火点是物质本身固有的属性，一般不能降低，故选项说法错误。
故选：B。
10．【答案】B
【解析】【考点】氧气的化学性质；氧气的物理性质．
【分析】A、根据一个氧分子的构成，进行分析判断。
B、根据氧气密度比空气大，进行分析判断。
C、根据氧气具有助燃性，进行分析判断。
D、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，进行分析判断。
【解答】解：A、一个氧分子由两个氧原子构成，故选项说法正确。
B、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，用排水法收集，是因为氧气不易溶于水，故选项说法错误。
C、氧气具有助燃性，决定其可作为助燃剂，故选项说法正确。
D、氧气是由氧分子构成的，则保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故选项说法正确。
故选：B。
11．【答案】B
【解析】【考点】实验室制取氧气的反应原理．
【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，进行分析解答。
【解答】解：A、t1时，固体混合物的质量不变，此时氯酸钾还没有分解，还没有生成氧气，故选项说法错误。
B、P点处氯酸钾还没有完全分解，固体成分是KCl、KClO3和MnO2，故选项说法正确。
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，在反应过程中，KCl的质量分数从0开始不断增大，至完全反应不再发生改变，故选项说法错误。
D、加热到一定温度氯酸钾才能分解，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，则在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量先不变，后不断增大，至完全反应不再发生改变，故选项说法错误。
故选：B。
12．【答案】D
【解析】【考点】灭火与火灾自救．
【分析】根据防火的原理解答。
【解答】解：①在可燃物表面覆盖防火泥，使可燃物与氧气隔绝，从而达到防火目的；
②更换建筑材料，使建筑不具备可燃性，从根本上消除了火灾发生的物质基础，属于隔离可燃物；
③修建粮仓时设计“通风窗”，防止谷物堆积自燃，是因为谷物堆积可能会因缓慢氧化产生热量，通风能及时散热，使温度达不到谷物的着火点，防止火灾发生；
④使用水龙车喷水，水蒸发会吸收热量，从而降低燃烧物温度，使温度降低到可燃物的着火点以下，达到灭火目的。
综上，防火措施中，防火原理相同的是③④。
故选：D。
13．【答案】B
【解析】【考点】灭火与火灾自救；燃烧的条件．
【分析】根据陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”，“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水，结合燃烧的条件、灭火的原理等，进行分析判断。
【解答】解：A、事实上，灯芯中棉绳的着火点低于灯油，灯芯中棉绳没有燃烧，是因为灯油本身蒸发会吸收热量，灯芯处（尤其是焰心附近）温度没有达到棉绳的着火点，说法正确，不符合题意；
B、用嘴吹灭省油灯，其原理是使温度降低到油的着火点以下，而不是降低油的着火点。着火点是物质的固有属性，一般不能被降低，说法不正确，符合题意；
C、下层盏盛水，水受热会蒸发减少，所以夹瓷盏需要及时添加水，说法正确，不符合题意；
D、铜是热的良导体，导热性好，用铜盏时，铜会迅速将热量传递给油，使油温度升高，易造成油大量挥发，所以“勿用铜盏”，说法正确，不符合题意。
故选：B。
14．【答案】C
【解析】【考点】燃烧的条件．
【分析】食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质。测量食物中的能量一般用燃烧的方法来测定。
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，所以右侧装置可以为左侧食物燃烧提供氧气，A不符合题意。
B、由图可知，该装置密封性更好，实验测量值更准确，B不符合题意。
C、温度计2的示数是烧杯中水的温度，温度计1的示数是燃烧匙附近试管中水的温度，所以温度计1的示数比温度计2的示数更高，C符合题意
D、烧杯内的水可以吸收透过烧杯壁的热量，能够计算出水吸收的热量，可以减小外界对实验结果的干扰，D不符合题意。
故选：C。
15．【答案】A
【解析】【考点】灭火与火灾自救；易燃物和易爆物安全知识．
【分析】A、根据灭火的原理分析解答；
B、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，可以据此解答；
C、根据可燃性气体泄漏的处理方法解答；
D、根据厂内具有可燃物考虑．
【解答】解：A、水能灭火，是因为水汽化吸热能降低可燃物的温度到着火点以下，着火点不能降低，说法错误，故符合题意；
B、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，所以身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭，说法正确，故不符合题意；
C、煤气泄漏，应迅速关闭阀门并开窗通风，千万不能使用排油烟机等用电设施，防止爆炸，说法正确，故不符合题意；
D、油库、面粉厂、纺织厂、橡胶厂和煤矿的坑道内等场所都含有易燃的微粒，所以应该严禁烟火，否则容易发生火灾或爆炸，说法正确，故不符合题意。
故选：A。
16．【答案】B
【解析】【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【分析】根据常见物质在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：B。
17．【答案】D
【解析】【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满．
【分析】根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、加热高锰酸钾制备氧气时，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，故选项实验操作错误。
B、向上排空气法收集氧气时，应该将导气管插到集气瓶底部，以利于空气的排出，故选项实验操作错误。
C、氧气验满时，要将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验操作错误。
D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止高温生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故选项实验操作正确。
故选：D。
18．【答案】D
【解析】【考点】燃烧的条件；灭火与火灾自救．
【分析】A、根据灭火的方法与原理来分析；
B、根据燃烧的条件及其探究方法来分析；
C、根据燃烧的条件来分析；
D、根据实验现象来分析。
【解答】解：A、用水灭火，是因为水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是降低了可燃物的着火点，故A说法错误；
B、图乙中铜片上白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，是因为白磷的着火点低，红磷的着火点高，该实验说明可燃物燃烧需要达到着火点，故B说法错误；
C、火柴头斜向下时更容易擦着，是因为火柴头斜向下时，火焰对火柴梗有预热作用，使火柴梗更容易达到着火点，而不是因为能获得更多氧气，故C说法错误；
D、物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。在空气中氧气浓度相对较低，所以硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，故D说法正确。
故选：D。
19．【答案】C
【解析】【考点】空气组成的测定．
【方法导引】十字交叉进行解答
【分析】空气的平均式量为29，氨气的相对分子质量为17，利用瓶内气体的平均式量为19，先计算氨气的体积分数，则将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，水上升的体积为氨气的体积，剩余气体为空气．
【解答】解：设最后瓶内气体中氨气的物质的量为x，空气的物质的量为y，
由瓶内气体的平均式量为19，则19，解得5，
气体的体积之比等于物质的量之比，即VmL的集气瓶中收集氨气为VmL，
将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，水上升的体积为氨气的体积，剩余气体为空气，
瓶内剩余气体的体积为VmLVmLmL，
故选：C。
20．【答案】D
【解析】【考点】空气组成的测定．
【分析】通过题中信息可知，暖宝宝原料主要成分为铁粉和碳粉，滴加水后，暖宝宝中的物质发生缓慢氧化，消耗氧气，使氧气浓度降低，会导致容器内气压减小；但缓慢氧化会放出热量，使容器内气体受热膨胀，容器内气压增大，而放热时使气压增大的幅度要大于因氧气消耗而使气压减小的幅度，故在放热过程中容器内气压呈上升趋势，但当反应完成后，温度冷却至室温，容器内气压会低于原来的气压。由于反应消耗了氧气，所以氧气的浓度呈一直下降的趋势；反应过程放出大量热量，温度升高，待反应结束后，设备恢复到室温。
【解答】解：A、铁进行氧化反应放热，容器内温度升高，反应结束后，温度逐渐恢复到室温。曲线Ⅰ中，反应前后数值相等，为温度变化曲线，故A正确；
B、由分析可知，Ⅲ中数值逐渐降低，反应过程中氧气被逐渐消耗，Ⅲ为氧气浓度变化曲线，故B正确；
C、根据分析可知，曲线Ⅰ是温度变化曲线、曲线Ⅱ是压强变化曲线；曲线Ⅰ、Ⅱ开始上升是因为铁缓慢氧化放热所致，故C正确；
D、如果暖宝宝原料足量，压强不能降至0，是因为容器内还有不能被消耗氮气、稀有气体等气体，故D错误。
故选：D。
二、填空题
21．【答案】（1）降温（2）氮气（3）BC
【解析】【考点】氧气的工业制法；氧气的用途．
【分析】（1）根据空气分离制取氧气的流程，确定①所采取的方法。
（2）根据液态空气分离的原理，确定先被分离出来的物质。
（3）根据氧气的性质和用途，选择正确的选项。
【解答】解：（1）在空气分离制取氧气的过程中，通常采用降温的方法使空气液化，然后通过控制温度，使不同成分依次蒸发，从而实现分离，故答案为：降温。
（2）液态空气分离过程中，由于液态氮的沸点（﹣196℃）低于液态氧的沸点（﹣183℃），所以氮气先被分离出来，故答案为：氮气。
（3）氧气的用途包括：B.医疗急救：氧气可以提供呼吸支持，用于治疗缺氧症状，C.助燃乙炔切割金属：氧气作为助燃气体，可以提高乙炔燃烧的温度，用于金属切割，A选项“气体肥料”通常指的是二氧化碳，不是氧气的用途，故答案为：BC。
答案为（1）降温（2）氮气（3）BC
22．【答案】（1）1：5。（2）接触面积。（3）大大减少了二氧化锰和氯酸钾接触的机会。
【解析】【考点】实验室制取氧气的反应原理．
【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，催化剂和氯酸钾的质量比能够影响反应速率。
【解答】解：（1）据表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为1：5时，反应速率最快。
故答案为：1：5。
（2）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减小反应物的接触面积，所以反应速率受到影响。
故答案为：接触面积。
（3）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是大大减少了二氧化锰和氯酸钾接触的机会。
故答案为：大大减少了二氧化锰和氯酸钾接触的机会。
答案（1）1：5。（2）接触面积。（3）大大减少了二氧化锰和氯酸钾接触的机会。
23．【答案】（1）A；（2）将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，说明是氧气；（3）氧气浓度。
【解析】【考点】氧气的制取装置；氧气的检验和验满；氧气的化学性质．
【分析】（1）根据分液漏斗能控制滴加液体的速率，进行分析解答。
（2）根据氧气的检验方法，进行分析解答。
（3）根据硫在空气、氧气中燃烧的现象，进行分析解答。
【解答】解：（1）分液漏斗能控制滴加液体的速率，为便于控制过氧化氢溶液的添加速度，应选择图1中的装置A。
（2）用排水法收集一瓶氧气，验证它是氧气的方法是将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，说明是氧气。
（3）图2中实验，除空气和氧气外，其它条件相同，根据硫分别在空气和氧气中燃烧现象的不同，说明硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
故答案为：（1）A；（2）将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，说明是氧气；（3）氧气浓度。
24．【答案】（1）缓慢；防止火柴燃烧消耗过多氧气，保证铁丝能在充足氧气中燃烧；（2）淡蓝；Fe3O4；（3）放热。
【解析】【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物质发生化学变化时的能量变化．
【分析】（1）从氧气与物质充分反应的角度分析三种物质伸入氧气瓶的速度；根据铁丝燃烧实验中火柴的作用，思考火柴快要燃尽时再伸入氧气瓶的目的。
（2）依据硫在空气和氧气中燃烧的现象差异，填写硫燃烧的火焰颜色；根据铁丝在氧气中燃烧的产物，写出其化学式。
（3）根据燃烧反应的能量变化特点，判断三个实验是吸热还是放热反应。
【解答】解：（1）三种物质都要自上而下缓慢伸入氧气瓶中，这样能使物质与氧气充分接触反应；铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是防止火柴燃烧消耗过多氧气，保证铁丝能在充足氧气中燃烧。
（2）在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出淡蓝色火焰；在氧气中，燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，此黑色的固体物质是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
（3）燃烧过程会释放热量，所以三个实验都是放热反应。
故答案为：（1）缓慢；防止火柴燃烧消耗过多氧气，保证铁丝能在充足氧气中燃烧；（2）淡蓝；Fe3O4；
（3）放热。
25．【答案】（1）浓厚的白烟；右；4．（2）空气中氧气的含量约占空气体积的．
【解析】【考点】空气组成的测定．
【分析】（1）根据红磷的燃烧、气体的体积与温度的关系、空气中氧气的体积分数分析实验的现象；
（2）根据红磷燃烧消耗的氧气体积，分析空气中氧气的体积含量．
【解答】解：（1）红磷燃烧，产生浓厚的白烟，放出大量的热，装置内的气体受热体积会膨胀，所以活塞向右滑动．反应结束后，随着温度的降低，最终完全恢复至室温后，气体的体积慢慢收缩，活塞向左滑动．由于氧气被消耗掉，氧气约占空气体积的，故装置冷却后活塞左移，到达处4处．所以，活塞最终停在刻度“4”处；
（2）反应结束，恢复到室温后，活塞应停在约4cm处，据此可得出的结论是：空气中氧气约占空气体积的．
故答案为：（1）浓厚的白烟；右；4．（2）空气中氧气的含量约占空气体积的．
26．【答案】（1）隔绝空气（或氧气）；（2）四氧化三铁（Fe3O4）。
【解析】【考点】灭火与火灾自救；氧气的化学性质．
【分析】（1）根据灭火的方法与原理来分析；
（2）根据铁燃烧的产物以及物质的颜色来分析。
【解答】解：（1）表演时，高达1600℃至1700℃的铁花会向周围飞溅，一旦不慎落到干草、木材、纸张等易燃物上，极易引发火灾。举办方准备了灭火毯、消防沙等灭火设备，其主要灭火原理是隔绝空气（或氧气）；
（2）在“打铁花”表演中，当铁水被击打成细小的液滴并抛向空中时，铁水迅速冷却并与空气中的氧气反应。表演结束后，发现地面有很多红棕色和黑色的废渣，红棕色物质是氧化铁，黑色物质是四氧化三铁；
故答案为：（1）隔绝空气（或氧气）；（2）氧化铁和四氧化三铁（Fe2O3和Fe3O4）。
27．【答案】（1）锥形瓶（2）BE
【解析】【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；常用仪器的名称．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
【解答】解：（1）据图可知，标号①的仪器名称是：锥形瓶；故答案为：锥形瓶；
（2）实验室用双氧水制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，发生装置选B；氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，故选收集装置是E。故答案为：BE。
答案（1）锥形瓶（2）BE
28．【答案】（1）白磷燃烧，产生大量的白烟；（2）80；（3）装置漏气（答案不唯一）。
【解析】【考点】空气组成的测定．
【分析】磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：（1）加热粗铜丝，白磷温度升高，当温度达到白磷的着火点时，白磷燃烧，产生大量的白烟；故答案为：白磷燃烧，产生大量的白烟；
（2）由图乙可知，在80秒时，反应刚好停止，因为此时装置内的压强不再改变；故答案为：80；
（3）待整个装置冷却至室温时，小滨打开止水夹，发现进入集气瓶内水的体积占反应前集气瓶内空气体积的比例约为1/8，其理由是白磷的量不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开止水夹；故答案为：装置漏气（答案不唯一）。
答案（1）白磷燃烧，产生大量的白烟；（2）80；（3）装置漏气（答案不唯一）。
29．【答案】（1）氮气；二氧化碳；（2）改变了球体的运动状态
【解析】【考点】空气的成分及各成分的体积分数；力的作用效果．
【分析】（1）根据题文信息及氮气和二氧化碳气体的性质来分析；
（2）根据力的作用效果来分析。
【解答】解：（1）药杯中装有硝酸钾、硫黄和木炭混合物。点燃后，混合物会在短时间内发生剧烈的氧化反应，放出大量热并产生气体，生成中含有一种空气中含量最多的气体为氮气、一种温室气体为二氧化碳；
（2）利用药杯中产生的高压气体对球壳产生力的作用，使包裹着作药的球体升空，球体的运动速度大小发生了改变．从静止到运动，因此球体升空体现出力的作用效果为改变了球体的运动速度大小。
故答案为：（1）氮气；二氧化碳；（2）改变了球体的运动状态。
三、探究题
30．【答案】（1）防止冷凝水回流使试管炸裂；C或E；（2）⑤①③②④；（3）a；（4）化学反应前后元素的种类不变。
【解析】【考点】实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点．
【分析】（1）甲同学选择装置A作为KMnO4制取氧气的发生装置，其中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流使试管炸裂；
（2）考查用高锰酸钾制氧气的实验步骤；
（3）考查测量氧气的体积；
（4）考查元素守恒。
【解答】解：（1）甲同学选择装置A作为KMnO4制取氧气的发生装置，其中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流使试管炸裂；氧气的密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，即装置C，氧气不易溶于水，收集氧气还可以选择排水法，即装置E；故答案为：防止冷凝水回流使试管炸裂；C或E；
（2）用高锰酸钾制取氧气的实验步骤为：先检查装置的气密性，然后在试管中加入试剂并固定好装置，再点燃酒精灯加热，收集氧气，收集满氧气后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；故答案为：⑤①③②④；
（3）若用图6装置和量筒通过导管相连后收集并测量O2体积，集气瓶中要装满水，氧气不易溶于水，且密度比水小，所以氧气应从短管，即导管a端通入；故答案为：a；
（4）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象同学们提出了自己的猜想二氧化锰分解出O2，也有的猜想是反应生成的K2MnO4分解放出O2，则做出上述猜想的依据是化学反应前后元素的种类不变，MnO2、K2MnO4中都含有氧元素，都可能生成氧气；故答案为：化学反应前后元素的种类不变。
答案为（1）防止冷凝水回流使试管炸裂；C或E；（2）⑤①③②④；（3）a；（4）化学反应前后元素的种类不变。
31．【答案】（1）提供充足的氧气；（2）产生淡蓝色火焰，并生成具有刺激性气味气体，放出大量热；
（3）扩大；（4）吸收空气污染物，减少空气污染。
【解析】【考点】燃烧的条件；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【分析】（1）根据燃烧条件的角度分析。
（2）根据硫在空气中燃烧的实验现象分析回答。
（3）根据促进燃烧的措施分析。
（4）根据水能吸收污染物分析。
【解答】解：（1）由燃烧的条件可知，吹气能使纸复燃，是因为吹气时空气流动，提供了充足的氧气，满足了燃烧的条件。
（2）硫在空气中燃烧产生产生淡蓝色火焰，并生成具有刺激性气味的二氧化硫，放出大量热。
（3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小，当看到有大量黑烟产生时，说明燃烧不充分，应扩大灯罩进风口从而促进燃料充分燃烧。
（4）雁鱼灯的烟管可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染，则雁腹中清水的作用是吸收空气污染物，减少空气污染。
故答案为：（1）提供充足的氧气；（2）产生淡蓝色火焰，并生成具有刺激性气味气体，放出大量热；
（3）扩大；（4）吸收空气污染物，减少空气污染。
32．【答案】（1）实验结果更准确、更环保（合理即可）；
（2）木炭燃烧产生与消耗氧气等体积的二氧化碳，瓶内气压几乎不变（合理即可）；
（3）红磷燃烧，产生大量白烟，放热；
（4）吸收五氧化二磷；
（5）红磷的量不足；未等广口瓶冷却到室温就打开止水夹（合理即可）。
【解析】【考点】空气组成的测定．
【分析】在装有空气的密闭容器中，用燃烧法测定空气中氧气含量，利用的可燃物在空气中燃烧消耗空气里的氧气后，使瓶内压强小于外界大气压，当打开弹簧夹时，在瓶内外压强差的作用下，水就会被压入瓶中，通过进入集气瓶的水的体积来确定氧气在瓶内空气中的体积，从而推算出空气里氧气的体积含量，据此进行分析判断。
【解答】解：（1）B装置与A装置相比，不用在外面加热再伸入集气瓶，避免瓶内空气受热膨胀逸出引起的误差，优点是实验结果更准确、更环保；
（2）小明同学认为装置C不能测定空气中氧气含量，其原因是木炭在空气中燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变；
（3）点燃A中燃烧匙中的红磷，观察到的现象是红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；
（4）红磷燃烧生成的五氧化二磷有毒并放出热量，瓶中装水的作用是吸热并吸收五氧化二磷；
（5）红磷的量不足、装置漏气、未等广口瓶冷却到室温就打开止水夹等都会导致测定数据偏小。
故答案为：（1）实验结果更准确、更环保（合理即可）；
（2）木炭燃烧产生与消耗氧气等体积的二氧化碳，瓶内气压几乎不变（合理即可）；
（3）红磷燃烧，产生大量白烟，放热；
（4）吸收五氧化二磷；
（5）红磷的量不足；未等广口瓶冷却到室温就打开止水夹（合理即可）。
33．【答案】（1）氯化钾中没有氧元素，无法制取氧气；（2）关闭止水夹，往分液漏斗中注水，若形成稳定液柱则气密性良好；（3）氧气不易溶于水且不与水反应；（4）瓶口带火星木条复燃时继续收集4秒。
【解析】【考点】实验室制取氧气的反应原理．
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变分析；
（2）根据检查装置气密性的方法分析；
（3）根据氧气不易溶于水且不与水反应分析；
（4）根据表格信息分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。氯化钾中只含有钾元素和氯元素，不含有氧元素，所以不能用来制取氧气。故答案为：氯化钾中没有氧元素，无法制取氧气；
（2）检查B装置气密性的方法：关闭止水夹，往分液漏斗中注水，若形成稳定液柱则气密性良好；故答案为：关闭止水夹，往分液漏斗中注水，若形成稳定液柱则气密性良好；
（3）D装置是排水法收集气体的装置。能利用D装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应。故答案为：氧气不易溶于水且不与水反应；
（4）从表格信息可以看出，当瓶口带火星木条复燃时继续收集4秒，瓶内氧气体积分数明显提高。所以用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是在瓶口带火星木条复燃时继续收集一段时间。故答案为：瓶口带火星木条复燃时继续收集4秒。
答案（1）氯化钾中没有氧元素，无法制取氧气；（2）关闭止水夹，往分液漏斗中注水，若形成稳定液柱则气密性良好；（3）氧气不易溶于水且不与水反应；（4）瓶口带火星木条复燃时继续收集4秒。
34．【答案】（1）④②③①。（2）4。（3）红磷不足或装置漏气。
【解析】【考点】空气组成的测定．
【分析】红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：（1）实验的操作步骤是关闭止水夹，将燃着的红磷伸入集气瓶，快速盖上瓶塞，集气瓶内气体冷却到是室温，打开止水夹，故先后顺序进行排序是：④②③①；
（2）注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为10mL﹣30mL4mL刻度处才停止。
（3）①红磷的量不足；②装置漏气，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中；③未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹，并进行读数，因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，使测定结果偏小。
故答案为：（1）④②③①。（2）4。（3）红磷不足或装置漏气。
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