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2026年高三年级第一次模拟测试化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Cu-64 Zn-65 I-127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 河南出土了大量文物。下列文物的主要成分是合金材料的是
A．彩陶双连壶 B．杜岭方鼎
C．贾湖骨笛 D．汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语或图示表示正确的是
A. 中子数为26的Sc的核素：
B. 的电离方程式：
C. 乙醇分子的结构式：
D. 分子的VSEPR模型：
3. 有机化合物在生产、生活中应用广泛。下列有关说法错误的是
A. 苯酚、甲醛发生加聚反应制备酚醛树脂
B. 牛油在碱性条件下水解可制备肥皂
C. 葡萄糖在银镜反应中作还原剂
D. 书本纸张的主要成分是有机高分子
4. 侯氏制碱法是近代中国科学家的发明创造，对全球化工产业的发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的基本反应原理：。设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 1.0L NaCl溶液中含数为
B. 标准状况下，5.6L 中的电子数为5.5
C. 8.4g 晶体中的离子总数为0.3
D. 53.5g 晶体中的共价键数目为4
5. 下列实验操作或装置选取正确是
A．准确量取17.72mL浓硫酸 B．加热分解实验
C．向容量瓶中转移液体 D．萃取操作中的放气
A A B. B C. C D. D
6. 张仲景的《伤寒论》中“小柴胡汤”配方中含柴胡。化合物M是从柴胡中提取的一种活性物质，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是
A 属于天然高分子
B. 含碳碳双键、羟基、醚键三种官能团
C. 属于芳香烃的衍生物
D. 不能发生消去反应和取代反应
7. 对于下列实验过程或事实，相应的离子方程式书写正确的是
选项 实验过程或事实 离子方程式
A 用硫化锌除去废水中的
B 通入漂白粉溶液中
C 向醋酸中滴加氢氧化钠溶液
D 向溶液中滴加苯酚溶液
A. A B. B C. C D. D
8. 武汉大学学者团队合成了一种新型两性电解液添加剂TEAPS，该物质被认为是一种适用于高性能锂离子电池的新型通用添加剂。TEAPS的结构如下，Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的一种核素原子中无中子；基态Z原子核外电子的s能级电子总数与p能级电子总数之比为，Y、Z同主族。下列说法错误的是
A. 键角：
B. 上述元素(除Q外)，Y元素的简单氢化物稳定性最强
C. 简单离子的半径：
D. TEAPS中存在极性键、非极性键和离子键
9. 金属镁广泛应用于汽车、航空航天等。通过海水提取镁及其化合物是人类获取镁的重要途径，以海水为原料生产无水的工艺流程如图所示，其中固体Y→无水时还生成了一种无色、可燃性气体Z。下列说法正确的是
A. “氯碱工业”除生成外，还生成、纯碱等化工产品
B. 卤水→固体X的转化反应为氧化还原反应
C. 固体Y→无水的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 通过电解熔融法制备金属Mg的阴极反应：
10. 摩尔盐在实验室中用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质。某实验小组设计以下实验，探究摩尔盐组成微粒的性质。
下列说法错误的是
A. ①中溶液能使蓝色石蕊试纸变红
B. ②和④溶液中阳离子组成相同
C. ③和⑥溶液中显示红色的物质相同
D. ⑤和⑥的现象说明③→④过程中被氧化
11. 大连理工大学学者设计开发了一种光驱动双功能铁催化的反应体系，通过“一锅法”实现了吲哚的高效合成，其中一种合成路线如图所示。下列说法错误的是
A. 的原子利用率为100% B. E的化学名称为苯胺
C. M中N原子采用杂化 D. 过程中，还有HCl生成
12. 为了检测受热分解产生的微量并防止的光谱中C-F键造成的干扰，西安交通大学学者提出一种方案：、混合气体通过KOH溶液吸收去除其中的(反应历程及相对能量变化如图1、2所示)，最后经试剂X去除中的杂质气体。下列说法错误的是
A. 检测微量的光谱技术可以是红外光谱
B. 腈的水解和酰胺水解均为放热反应
C. KOH溶液去除反应历程的决速步骤：
D. 除去杂质气体的试剂X可以是碱石灰
13. 某糠醛-硝酸盐原电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 离子交换膜为质子交换膜
B. 外电路中电子移动方向：电极Q→负载→电极P
C. 电极Q为正极，电极反应：
D. 理论上，同温同压下，正负极生成的气体体积比为
14. 二氨基联苯(，用X表示)是一种二元有机弱碱，与足量稀盐酸反应生成。常温下，或随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 直线甲为随溶液pH的变化关系
B. 常温下，X的电离常数
C. 常温下，时，
D. m点溶液中存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 工业生产硫酸(以黄铜矿为原料，主要成分是，含少量杂质)产生大量的废渣和废气，对环境危害极大。一种将这种废渣和废气进行协同处理，使之资源化综合利用的工艺流程如图所示：
已知：①常温下，；②；③离子浓度为时，可认为该离子在溶液中已完全沉淀。回答下列问题：
（1）“酸浸”工序中加入的“试剂X”为_____(填名称)。“氧化i”工序的目的是_____。
（2）“调pH”工序中恰好完全沉淀时的_______(保留三位有效数字)；“调pH”工序中除了用CuO外，最好还可以用_______(填化学式)。
（3）上述化工流程中，采用98.3%浓硫酸吸收，而不是采用水吸收，原因是_______。
（4）“液吸”制备大苏打()的化学方程式为_______。
（5）实验室中，“系列操作a”包含_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
16. 甘氨酸铜常用作食品补铜剂及矿物元素饲料添加剂等，甘氨酸铜有顺反异构体：顺-二甘氨酸铜和反-二甘氨酸铜。实验室制备顺-二甘氨酸铜的反应原理和实验方法如下：
(一)反应原理：用甘氨酸与新制反应：
(二)实验方法：
Ⅰ．的制备
Ⅱ．顺-二甘氨酸铜的制备
i．制备甘氨酸溶液：称取3.80 g甘氨酸，在微热、搅拌条件下，溶解在15 mL蒸馏水中。
ii．制备顺-二甘氨酸铜：按如图所示安装好装置，向新制粉末中加入甘氨酸溶液，控制温度为65～70℃，搅拌一段时间；趁热过滤，向滤液中加入10 mL无水乙醇，析出晶体，冷却、过滤、洗涤、干燥，制得顺-二甘氨酸铜。
Ⅲ．产品中Cu元素含量的测定
称取m g产品，用适量稀硫酸溶解，再加入过量的KI溶液，使产品中的Cu元素转化为CuI；用 标准液滴定溶液中的：，终点时消耗标准液。已知：顺-二甘氨酸铜和反-二甘氨酸铜的结构比较：。回答下列问题：
（1）向蓝色沉淀中滴加氨水至沉淀溶解的离子方程式是_______。
（2）验证实验方法Ⅰ制备的已洗涤干净的实验方法及现象是________。
（3）仪器①的名称是_______；其中的反应液反应温度维持65～70℃，则除了控制该装置磁力加热搅拌器温度的加热方式外，最好还可以采用的加热方式为_______(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。
（4）仪器②中侧管的作用是_______；仪器②中的甘氨酸滴下及保温过程中需进行“搅拌”的目的是_______。
（5）对顺-二甘氨酸铜产品进行洗涤时选取的最佳洗涤剂是_______(填标号)。
a．蒸馏水 b．无水乙醇 c．氨水
（6）实验Ⅲ中测得产品中Cu元素的质量分数为_______%(用含的代数式表示)。
17. 是潜在“碳资源”，可以合成淀粉、蛋白质、燃料、可降解塑料等。的生物转化是生物制造领域极具潜力的方向。回答下列问题：
Ⅰ．合成淀粉的关键催化剂有和多种生物酶。
（1）基态Zr原子的价电子排布式是，则Zr在元素周期表中的位置是_______。
（2）与转化为是合成淀粉的关键步骤。中O的杂化类型是_____；键长：C-O_____(填“”“=”或“”)C-H。
（3）ZnO的立方晶胞结构如图所示，其晶胞参数为，若用表示阿伏加德罗常数的值，则该ZnO晶体的密度为_______(用含的代数式表示)。
Ⅱ．合成淀粉的简要步骤如下：
（4）步骤a为光伏发电所得电能电解水的过程，阴极反应式为_______。
（5）步骤b为关键步骤，是无机物合成有机物的过程。该合成过程涉及如下反应：
反应i：
反应ⅱ：
①已知： ，则_______，反应ⅱ在_______(填“低温”“高温”“任意温度”)下自发进行。
②按原料气充入恒压(4MPa)密闭容器中，发生上述反应i、ii，平衡转化率及的平衡产率随温度的变化曲线如图所示。
已知：的平衡产率。温度为TK时，反应i的平衡常数_______(结果用分数表示；为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)；温度大于400K后，的平衡转化率先减小后增大，后增大的原因可能是_______。
18. 化合物J是治疗斑秃的新药物，其一种合成路线如图所示(部分反应条件及部分副产物已简化或略去)。
已知：-Boc、-Cbz、-Et、-Me均为有机基团。回答下列问题：
（1）A的结构简式是_______。
（2）A生成B的过程中引入—Boc的作用是_______；从化学平衡的角度分析，C生成D的过程中“”的作用是_______。
（3）E→G反应的化学方程式是_______。
（4）X为I的同分异构体，满足条件：①仅含一个碳碳双键；②不含醚键，则X有_______种(不考虑立体异构，已知、不稳定)。其中，加热条件下能与新制反应生成砖红色沉淀，且核磁共振氢谱显示有3组峰的X的结构简式是_______。
（5）在最后一步合成J的步骤中，研究人员分离并鉴别出了多种杂质，其中有Y()，Y的含氧官能团名称是_______；由H和I生成Y分两步进行，其反应类型依次为取代反应、_______。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 稀硫酸 ②. 将氧化为，便于后续除铁
（2） ①. 2.82 ②. 或或
（3）与水反应剧烈放热会使水气化形成酸雾，从而降低吸收效率，而98.3%浓硫酸含水量少，能防止形成酸雾
（4）
（5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
【16题答案】
【答案】（1）（或）
（2）取少量最后一次沉淀的洗涤液于洁净试管中，向其中加入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净
（3） ①. 三颈烧瓶（三口烧瓶） ②. 水浴加热
（4） ①. 平衡气压，便于液体顺利滴下 ②. 使固体和溶液充分混合，加快反应速率，同时使溶液受热均匀，防止局部温度过高导致分解
（5）b （6）
【17题答案】
【答案】（1）第五周期ⅣB族
（2） ①. sp3 ②. >
（3）
（4）
（5） ①. -49.4 ②. 低温 ③. ④. 反应i是吸热反应，反应ii为放热反应，温度较高时，升高温度，反应i平衡正向移动的程度大于反应ii平衡逆向移动的程度，CO2的平衡转化率增大
【18题答案】
【答案】（1） （2） ①. 保护氨基 ②. 与生成的反应，降低反应体系中的浓度，使平衡正向移动
（3） （4） ①. 4 ②.
（5） ①. 酰胺基 ②. 加成反应

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