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高一化学测评
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “王一摸”镰刀是河北省邢台市临西县的传统手工艺，采用熟铁与钢材结合，熟铁柔韧，钢材坚韧，确保刀刃锋利且不易崩裂。下列说法错误的是
A. 镰刀的硬度比纯铁小 B. 镰刀属于合金制品
C. 镰刀锻造过程中会发生化学变化 D. 镰刀不宜放在潮湿的环境中保存
2. 硫化氢是大气的主要污染物之一、湿法脱除原理为。下列有关说法正确的是
A. 为共价化合物 B. 的电子式为
C. 该反应中为还原产物 D. 的空间结构为V形
3. 碱式碳酸铜的化学式为，颜色翠绿，可用来制造信号弹、烟火、油漆颜料、杀虫剂和解毒剂。下列有关说法错误的是
A. 该化合物属于碱 B. 灼烧后会变成黑色
C. 该化合物难溶于水 D. 该化合物可由化合反应生成
4. 下列物质所含的化学键类型与完全相同的是
A. B. C. D.
5. 下列除杂方法错误的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法
A () 加入过量NaOH溶液，过滤
B () 依次通入盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶中洗气
C 溶液() 加入过量铁粉，过滤
D () 充分加热
A A B. B C. C D. D
6. 卢瑟福用粒子轰击氮原子核，产生了一种氧原子，这就是原子核人工转变的典型例子，该反应为。下列说法错误的是
A. 、、是三种不同的核素 B. 的中子数比质子数多2
C. 该反应不是化学变化 D. 与互为同位素
7. 实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是
A．制取 B．吸收中的
C．制取氯水 D．测氯水的pH
A. A B. B C. C D. D
8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 等物质的量的和中含有的氢原子数均为
B. 与含的浓硫酸共热，生成的分子数为
C. 溶液中，含的数目为
D. 56g铁粉与足量氯气反应，转移的电子数为
9. 实验室里需要用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制稀硫酸。下列有关说法正确的是
A. 应用量筒量取3.2浓硫酸
B. 稀释浓硫酸时应将蒸馏水倒入量筒中
C. 用少量蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
D. 定容时，发现液面超过了刻度线，应重新配制
10. 将和的混合气体通入、、的混合溶液中，发生如图所示转化关系。下列描述正确的是
A. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应
B. 从图中可得出氧化性：
C. 过程Ⅲ中反应的离子方程式为
D. 转化过程中每处理，消耗
11. 下列物质的转化中不能一步完成的是
A. B.
C. D.
12. 科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，W元素原子半径在同周期中最大，X、Y位于相邻主族，Y元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的一半，Z元素原子核外最外层电子数是X元素原子核外电子总数的一半。下列叙述正确的是
A. 简单离子半径：
B 最高正化合价：
C. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D. Z的某氧化物具有漂白性
13. 下列实验操作和现象能得出相应实验结论是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将硝酸银溶液滴入某无色溶液中，产生白色沉淀 无色溶液中含有
B 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中不含
C 将淡黄色粉末加入水中，产生无色无味气体 淡黄色粉末中含有
D 常温下，将铁粉加入浓硫酸中，无明显现象 铁与浓硫酸不反应
A. A B. B C. C D. D
14. 某澄清溶液中含有、、、、、、、、中的若干种，且各离子的浓度相等。现进行如下实验：
实验1：取100 mL溶液加入足量氨水，有白色沉淀生成，经测定沉淀质量为0.78 g，然后将沉淀加入过量NaOH溶液中，沉淀全部溶解。
实验2：另取100 mL溶液加入足量溶液，生成白色沉淀，经测定沉淀质量为2.33 g；将所得沉淀加入稀盐酸中，沉淀不溶解。
下列说法错误的是
A. 由实验1可知，该溶液中不存在、
B. 该溶液中和均不存在
C. 无法判断该溶液中是否存在
D. 该溶液中一定不存在的阴离子为
二、非选择题：
15. ①~⑧代表八种主族元素，元素相对位置如图。请回答下列问题：
① ② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧
（1）①在元素周期表中的位置为___________；与⑧同主族且位于其下一周期的元素的原子序数为___________。
（2）查阅资料知元素的原子半径：(②)，(④)。则(③)可能为___________(填标号)。
A．73 B．75 C．79
（3）⑤、⑦、⑧三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)，原因为___________。
（4）用电子式表示⑤、⑥组成的化合物的形成过程：___________；③、⑥分别以原子个数比和形成化合物甲和乙，则乙中所含的化学键类型为___________。
（5）已知①的性质类似于铝，则①溶解在⑥的最高价氧化物对应的水化物的溶液中的化学方程式为___________。
16. 以硫铁矿[主要成分是（二硫化亚铁），含少量、和]为原料制备磷酸铁的工艺流程如图所示。
已知：难溶于水和酸；“焙烧”时转化为和。
回答下列问题：
（1）中硫元素的化合价为_________；的一种用途为_________。
（2）“焙烧”过程中，与反应的物质的量之比是_________；产物属于_________（填“酸”或“碱”）性氧化物。
（3）“酸浸”后滤渣的主要成分为_________（填化学式）。
（4）“还原”时，发生反应的离子方程式为_________。
（5）“除铝”时，加入的NaOH溶液不可过量，原因为_________。
（6）“沉淀”后进行过滤、洗涤、干燥即得纯净的磷酸铁，写出检验磷酸铁已洗涤干净的操作及现象：_________。
17. 是重要的含硫氧化物。某同学欲利用下图装置制取并探究的性质(夹持装置已略去)。
回答下列问题：
（1）盛放70%浓硫酸的仪器名称为___________。
（2）将浓硫酸滴入三颈烧瓶中，C中发生反应的化学方程式为___________。
（3）关闭旋塞1，打开旋塞2后，D中出现的现象是___________，说明具有___________性；E中出现的现象是___________。
（4）关闭旋塞2，打开旋塞1后，B中有白色沉淀生成，经检验沉淀为。可能的原因是___________。
（5）A、F的作用是___________。
（6）常温常压下，将图甲所示装置(集气瓶中已收集到一定量的连接压强传感器，实验操作步骤如下：①先向集气瓶中注入10蒸馏水，然后注入2~3滴石蕊试液；②再通过注射器加入溶液；③接着通过注射器加入溶液。请在图乙中画出集气瓶内压强随时间的变化关系___________。
18. 云南省是竹荪的理想产区，竹荪含丰富的蛋白质和铁元素。甲同学设计如下实验探究竹荪中铁元素的价态和含量：
已知：竹荪中的含铁物质难溶于水。灼烧竹荪后，铁元素主要以氧化物形式存在。
回答下列问题：
（1）灼烧过程中必须用到下列仪器中的_________（填标号）。灼烧竹荪的目的是_________。
（2）硫酸“酸浸”时氧化铁发生反应的离子方程式为_________。
（3）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液_________（填现象），说明滤液中含有；另取滤液检验，发现滤液能使酸性溶液紫色褪去，说明滤液中存在_________（填离子符号）。
（4）乙同学认为上述方法不适合测定铁元素价态，理由是_________。
（5）分光光度法测量铁元素含量的流程示意图如下：
①加入溶液发生反应的离子方程式为______。
②通过处理数据测得10 mL滤液中，该干竹荪中铁元素的含量为________mg/100 g。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：
【15题答案】
【答案】（1） ①. 第二周期第ⅡA族 ②. 34
（2）B （3） ①. ②. 元素非金属性越强，最简单氢化物越稳定
（4） ①. ②. 离子键、(非极性)共价键
（5）(或)
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. 作红色颜料
（2） ①. 4：11 ②. 酸
（3）
（4）
（5）NaOH溶液过量会使氢氧化铝溶解（或其他合理答案）
（6）取少许最后1次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净（或其他合理答案）
【17题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3） ①. 品红溶液由红色变无色 ②. 漂白 ③. 溶液变浑浊(或其他合理答案)
（4）溶液中溶解的氧气氧化了(或其他合理答案)
（5）吸收未反应完的(或其他合理答案)
（6）(画出变化趋势即可)
【18题答案】
【答案】（1） ①. C ②. 除去有机物，便于浸出铁元素（或其他合理答案）
（2）
（3） ①. 变红色 ②.
（4）灼烧过程中二价铁可能转化为三价铁（或其他合理答案）
（5） ①. ②. 16.8

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