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2026中考化学【酸碱盐】知识总结
物质分类
混合物
金属
分类 单质 非金属
稀有气体
纯净物 酸
碱
盐
化合物 金属氧化物
氧化物
非金属氧化物
有机化合物
有机化合物: 主要由碳元素、氢元素组成，是一定含碳元素的化合物，简称有机物。
如甲烷、乙醇、淀粉、蛋白质等。
(但不包括CO、CO2、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等)
酸碱盐化学式组成
酸:H++酸根离子(常见的酸:HNO3、HCI、H2CO3、H2SO4、H2SO3)
碱:金属+/NH4++OH(常见的碱: NaOH、KOH、 Ca(OH)2、Ba(OH)2、 Mg(OH)2、Al(OH)3、 NH3·H2O)
盐:金属+/NH4++酸根离子
(常见的盐:钾盐如KCI、钠盐如NaCI、铵盐如NH4CI、硝酸盐如KNO3、碳酸盐如CaCO3、硫酸盐如BaSO4等)
酸根离子:如Cl-、SO2、CO32、NO3(某酸根)
金属氧化物:金属元素+氧元素(常见如CaO、CuO、Fe2O3等)
非金属氧化物:非金属元素+氧元素(常见如CO、CO2、SO2等)
三.四大基本反应类型
四 大 基 本 反 应 类 型 名称 字母表达式 例如
化合反应 A+B+...->C （多变一） 大多数燃烧反应 如2Mg+02点燃2Mg0
分解反应 A->B+C+...(一变多) 实验室制取氧气， 如2H202 MnO22H20+O2↑
置换反应 A+BC→B+AC(单换单) 金属与酸/盐：部分还原反应，如CuO+H2 △ H2O+Cu
复分解反应 AB+CD->AD+BC(双交换，价不变) 如 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
注:中和反应属于复分解反应，是复分解反应的特例：
有的还原反应属于置换反应(如以H2、C作为还原剂的还原反应)
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20这类型反应不属于复分解反应。
四.复分解反应
1.概念:由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应(一般发生在液中)
2.表达式:AB+CD→AD+BC
3.特点:反应前后化合价不变生成物中一定有盐生成。
4.复分解反应的类型5种:(发生在金属氧化物、酸、碱、盐相互间)
(1)酸+金属氧化物=盐+水
(2)酸+碱=盐+水
(3)酸+盐=新酸+新盐
(4)碱+盐+新碱+新盐
(5)盐1+盐2=盐3+盐4
5.复分解反应发生的条件(反应物、生成物都要同时满足条件)
(1)反应物:能溶于水或酸(即若反应物中无酸时，两个反应物都需能溶于水才]反应;若反应物中有酸，另一反应物只要求能溶于该酸即可反应)(2)生成物:有沉淀或气体或水生成。
注:Ca(OH)2是微溶物，作为复分解的反应物时可认为属于可溶物。AgCl、BaS04不溶于水，也不溶于酸，不能发生复分解反应。
五.酸碱盐的溶解性规律
1.易溶物:酸:酸几乎可溶
可溶性碱:钾、钠、铵、钡、钙。(其他碱大多难溶于水)
可溶性盐:钾、钠、铵、硝酸盐全溶。
微溶物:Ca(OH)z、MgCO3、CaSO4、Ag2S04
难溶物(务必记住八大沉淀，横线划出):
OH-: Fe(OH)3(红褐色)、Cu(OH)2(蓝色)、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2
CO32-: CaCO3、 BaCO3 、Ag2CO3
S042-: BaS04 ; Cl- ; AgCl 既不溶于水也不溶于酸的两大沉淀
4.在溶液中不存在:AgOH、Al2(CO3)3、Fe2(CO3)3
六.离子共存问题
1.离子共存含义:在溶液中，多种溶质相互间不反应，在溶液中自发解离为离子形式存在。
2.离子不共存原因:溶液中，离子接触反应生成沉淀、气体或水(如下);这三者在溶液中不能够再自发解离成离子。
(1)生成水:H++OH-→H20
(2)生成气体:H++CO32-/HCO3-→H20+CO2↑ NH4-+OH- → H2O+NH3↑
(3)生成沉淀:如Ag++Cl-→AgCl↓ Ba2+ + S042 - → BaSO4 ↓
(八大沉淀中的阴阳离子在同一溶液中不能共存)
3.(记)常见不能共存的离子对:
H+: OH-、CO32-、HCO3-
OH: H-、 NH4+、 Ag-、 Cu2+、 Mg2+、Fe2+、 Fe3+、 A13+
Cl: Ag-
SO42-: Ba2+
CO32-: H+、 Ca2+、 Ba2+、 Fe2+
七.常见的酸、碱、盐物理性质与特性。
（一）酸：1.盐酸与硫酸物理性质与用途对比
物理性质 浓盐酸HCI 浓硫酸H2SO4
颜色状态气味 无色液体，有刺激性气味 无色粘稠油状液体，无气味
挥发性 有挥发性，打开瓶盖瓶口有白雾产生 无
吸水性 无 有吸水性
溶解性 易溶于水 溶于水放热
长期敞口 溶质挥发，溶质质量分数变小 吸收水蒸气，溶质质量分数变小
用途 ①金属表面除锈 ②制造药物 ③人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 ①金属表面除锈 ②浓硫酸做干燥剂 ③用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油
2.浓硫酸的脱水性（腐蚀性）
（1)浓硫酸有强烈腐蚀性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物（如纸张、木材、
布料、皮肤等）中的氢、氧元素（按水的组成脱去），生成黑色的炭和水。此为脱水作用。
(2)浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断
搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
（二）碱：1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途
氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2
颜色、状态 白色固体 白色粉末
溶解性 易溶于水，溶解时放出大量的热 微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
吸水性、腐蚀性 有吸水性,易潮解;强腐蚀 无吸水性，有腐蚀性
用途 ①氢氧化钠固体做干燥剂 ②化工原料:肥皂造纸、纺织、印染 ③去除油污:炉具清洁 ①建筑材料:石灰浆 ②农业:改良酸性土壤，配制波尔多液 ③树木上:防冻防虫
说明:
(1)由于氢氧化钠易吸收空气中水分而潮解，又易与空气中CO2反应而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。
(2)氢氧化钠具有强烈腐蚀性。用托盘天平称量氢氧化钠时应放在小烧杯中称量;在使用时必须格外小心，如果不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液(或稀醋酸)。
(3)氨水(NH3H20)也是较为常见的碱，是由氨气溶于水形成，具有挥发性，有特殊的刺激性气味。
(三)盐:教材上常见几种盐的性质与用途
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 NaCI Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
俗名 食盐 纯碱、苏打 小苏打 石灰石、大理石主要成分
颜色、状态 白色固体 白色固体 白色固体 白色固体
溶解性 易溶于水， 水溶液中性 易溶于水， 水溶液碱性 易溶于水， 水溶液碱性 难溶于水
用途 调味品、 生理盐水、 农业选种 融雪剂 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 发酵粉 治疗胃酸过多 建筑材料、补钙剂
八.酸、碱、盐的化学性质(通性)
(一)酸的化学性质
(注:不同酸具有相似化学性质的原因:所含的阳离子都是H+)
(1)与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。
(2)酸+活泼金属(氢前金属)→盐+氢气(置换反应)
如 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
(3)酸+金属氧化物盐+水(复分解)
如 6HCl+Fe2O3===2FeCl+3H2O
(4)酸+碱→盐+水(复分解)
如 HCl+NaOH===NaCl+H2O
酸+某些盐→新酸+新盐(复分解)
如 HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓
(二)碱的化学性质
(注:不同碱具有相似化学性质的原因:所含的阴离子都是OH-)
(1)与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
(2)碱+非金属氧化物一盐+水(其他反应)
如 2NaOH+CO2===Na2CO3+H20
(3)碱+酸→盐+水(复分解)
如NaOH+HCI===NaCl+H20
(4)碱+某些盐→新碱+新盐(复分解)
如 2NaOH+MgCl2===2NaCl+Mg(OH)2↓ NaOH+NH4Cl △ NaCI+NH3↑+H2O
盐的化学性质
（1）盐+金属→新金属+新盐(置换反应)
如Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
(2)盐+酸→新盐+新酸(复分解)
如 HCl+AgNO3===HNO3+AgCI↓
（3）盐+碱→新盐+新碱(复分解)
Ca(OH)+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(4)盐1+盐2→盐3+盐4
如 NaCl++AgNO3===NaNO3+AgCl↓
(注:并不是所有的盐溶液都呈中性，有的盐溶液呈碱性，如Na2CO3溶液，也有的盐溶液显酸性)
物质的检验与鉴别
(一)物质的检验
物质 检验试剂或方法 反应现象 结论或化学方程式
O2 将带火星的木条伸入
集气瓶中 木条复燃 氧气能支持燃烧
CO2 通入澄清的石灰水 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
物质 检验试剂或方法 反应现象 结论或化学方程式
H2 点燃,在火焰上方罩一个干冷的烧杯。 燃烧、淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠 2H+O2点燃2H20
依次通过灼热的CuO和无水硫酸铜粉末 黑色固体变红，无水硫酸铜变蓝 H2+CuO△Cu+H2O
CO 点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 燃烧产生蓝色火焰烧杯内壁变浑浊 2C0+02点燃 2CO2
依次通过灼热的 CuO和澄清石灰水 黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊 CO+CuO△Cu+CO2:
CH4 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，一会后，迅速倒转烧杯并注入少量澄清的石灰水 燃烧产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水
珠，石灰水变浑浊 CH4+2O2点燃CO2+2H2O
NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶瓶口 试纸变蓝 氨气溶于水形成氨水，氨水使
石蕊变蓝
水蒸气 通过无水硫酸铜粉末 无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色 无水硫酸铜遇水变蓝
氯化氢
(HCI) 通入AgNO;溶液，并滴加稀硝酸 产生白色沉淀，沉淀不溶于硝酸 AgNO3+HCI===AgCI↓+HNO3
2.常见的离子检验
物质 检验试剂或方法 反应现象 结论或化学方程式
H+ (以盐酸
为例，
①⑤ 最常
用) ①紫色石荔试液
/PH试纸 紫色石蕊试液变
红/PH<7 溶液显酸性
②加活泼金属如
锌粒) 有气泡产生 Zn+2HCI=ZnCl2+H2↑
③加少量CuO粉末 黑色粉末溶解，溶
液由无色变蓝 CuO+2HCl=CuCl+H2O
④加入少量
Cu(OH) 固体 固体溶解，溶液由
无色变为蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
⑤加入少量碳酸
盐(如Na2CO3) 有气泡产生 Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2↑
物质 检验试剂 反应现象 结论或化学方程式
OH-
以NaOH
为例 无色酚酞试液
/PH 试纸 无色酚酞试液变
红色/PH>7 溶液显碱性
加入可溶性铜盐
如CuSO4 产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
加入可溶性铁盐
如FeCl3 产生红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
CO32- 滴加稀盐酸，将生
成气体通入澄清石
灰水 有气泡产生，石灰水变浑浊 CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑
CI- 滴加AgNOз溶液和
稀硝酸 产生白色沉淀，且沉淀不溶解 HCI+AgNO3=AgCI↓+HNO
SO42- 滴加Ba(NO3)2:溶液
和稀硝酸 产生白色沉淀，且沉淀不溶解 H SO4+Ba(NOз)2=BaSO4↓+HNO3
NH4+ 加熟石灰研磨
/或加碱溶液，用湿
润的红色石蕊试纸
检验产生的气体 产生有刺激性气味气体:湿润的红色石试纸变蓝 2NHCl4+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
Fe3+ 溶液为黄色，滴加
碱溶液 产生红褐色沉淀 沉淀为Fe(OH)3，因此原溶液有Fe3+
Cu2+ 溶液为蓝色，滴加
碱溶液 产生蓝色沉淀 沉淀为Cu(OH)2，因此原溶液有Cu2+
Ba2+ 滴加稀硫酸和稀硝
酸 产生白色沉淀，沉淀不溶解 沉淀为BaSO4，因此原溶液有Ba2+
Ag+ 滴加稀盐酸和稀硝
酸 产生白色沉淀,沉淀不溶解 沉淀为AgCI，因此原溶液有Ag+
常见的物质鉴别
待鉴别的物质 方法 现象
软水与硬水 加入肥皂水 产生泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水
天然纤维与 合成纤维 点燃/灼烧 有烧焦羽毛味的是蚕丝或羊毛； 有烧纸气味，不结球的是棉花； 燃烧产物易结球且捏不碎的是合成纤维；
化肥的简易 鉴别 “一看，二闻，三溶，四加碱”： 1.看外观：磷肥为灰白色，氮肥钾肥为白色，氮肥中氨水为液体： 2.闻气味：碳酸氢铵常温下易分解有刺激性气味； 3.加水溶解：氮肥钾肥可溶，磷肥大多难溶或部分可溶： 4.加熟石灰研磨：只有铵态氮肥加熟石灰研磨有刺激性气味
金和铜锌合金 （假黄金） ①分别加入稀盐酸：有气泡冒出的是铜锌合金（假黄金），无明显现象的为黄金； ②灼烧：有黑色物质生成的是铜锌合金（假黄金)，无变化为黄金
热塑性与热固性塑料 加热法，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料
氯化钙和碳酸钙 用水区分，氯化钙能溶于水，而碳酸钙不溶于水
硝酸铵固体与 氢氧化钠固体 溶于水后使溶液温度升高的是氢氧化钠固体，使溶液温度降低的是硝酸铵固体
十.物质的分离和提纯（除杂）
（一）除杂的除杂
1.除杂三原则——不增、不减、易分
（1）不增：不引入新的杂质
（2）不减：不减少主要物质的量。（主物质不参与反应）
（3）易分：操作结束后，主物质与杂质易分离，除杂途径选最佳。
2.解题思路（三步走：找差异→定方法→选试剂）
（1）找差异：确定杂质，根据杂质的物理或化学性质，找突破口。
（2）定方法：找到突破口后，确定除杂方法。
（3）选试剂：注意遵循除杂三原则。（不增、不减、易分）
方法 例适用范围 举例
过滤法 不溶固体和液体，不溶固体和可溶固体 粗盐提纯、NaCI与CaCO3混合物
结晶法 蒸发结晶：溶解度受温度影响较小的物质 NaCI(KNO3)
降温结晶：溶解度随温度降低而明显减小的物质 KNO3(NaCI)
升温结晶：溶解度随温度升高而减小的物质 从石灰水中获得氢氧化钙固体
蒸馏法 液体混合物中各成分的沸点不同 分离酒精和水的混合物
吸附法 利用混合物中某成分具有吸附性 活性炭去除水中色素和异味
化学方法
（1）化气法：加入适量某试剂，使杂质转变为气体逸出而除去。
（2）化水法：加入适量某试剂，使杂质转变为水而除去。
（3）沉淀法：加入适量某试剂，使杂质转变为沉淀，再过滤而除去。
（4）加热（高温）法：加热（高温）混合物，使杂质分解或转为气体而除去。
（5）溶解法：加入适量某试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉。
（6）置换法：加入某试剂，使杂质与试剂发生置换反应，而被除去。
（7）吸收法：将混合气体通过洗气装置，使杂质气体被装置内试剂吸收而除去。
4.除杂问题解题技巧：常考“出错点”归纳：
（1）错在物质除反，所选除杂试剂跟主成分反应；
（2）错在引入新杂质；（所选试剂过量、或反应生成新杂质）
（3）错在试剂与主物质、杂质都反应（或都不反应）
（4）错在除杂步骤部分出错或有遗漏（致最终产品为杂质或产物不易分离）
（5）错在除杂不彻底（试剂用量少）
常见气体除杂
CO CO2 先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸 （吸收法：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）
CO2 CO 通过灼热的氧化铜 （置换法：CO+CuO△Cu+CO2）
CO2 HCI 通过饱和的碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 （吸收法，先除杂后干燥：NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2↑）
H2 HCI 先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸 吸收法HCI+NaOH===NaCI+H2O
H2/O2 水蒸气 通过浓硫酸或氢氧化钠固体或碱石灰（吸收法）
CO2 水蒸气 通过浓硫酸（吸收法）
6.常见固体除杂
物质 杂质 操作
CaCO3 CaO 加入足量水，过滤（ 溶解法：CaO+H2O=Ca（OH）2 ）
CaO CaCO3 高温煅烧（CaCO3高温CaO+CO2↑）
CaCO3 CaCl2 加入足量水溶解，过滤，取滤渣洗涤烘干
CaCl2 CaCO3 加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发结晶
Cu Fe/Zn/CuO 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤干燥
CuO Cu/C 在空气（或氧气流）中灼烧混合物
NaCl Na2CO3 加入适量氯化钙溶液，过滤，取滤液蒸发结晶
7.常见液体除杂（一般为酸碱盐间的除杂，其实质为阴阳离子的除杂）
物质 杂质 操作
NaOH溶液 Ca(OH)2 加入适量Na2CO3溶液充分反应后过滤 沉淀法：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）
NaOH溶液 Na2CO3 加入适量澄清石灰水充分反应后过滤 （沉淀法：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）
CaCl2溶液 HCI 加入过量碳酸钙粉末充分反应后过滤 （化水法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
KCI溶液 K2CO3 加入适量的氯化钙溶液充分反应后过滤 （沉淀法：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KC1
NaCl溶液 Na2SO4 加入适量氯化钡溶液充分反应后过滤 （沉淀法：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl）
NaCl溶液 NaOH /Na2CO3 /NaHCO3 加入适量的盐酸 化水法：NaOH+HCI=NaCI+H2O 化气法：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 化气法：NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2↑）
NaCl溶液 CuSO4 加入适量的氢氧化钡溶液充分反应后过滤 （沉淀法：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓）
NaNO3溶液 NaCl 加入适量的硝酸银溶液充分反应后过滤 （沉淀法：NaCI+AgNO3=AgCI↓+NaNO3）
FeSO4溶液 CuSO4 加入足量的铁粉充分反应后过滤 （置换法：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu）
CuSO4溶液 H2SO4 加入足量氧化铜或氢氧化铜粉末，过滤 （化水法：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O）
十—.气体干燥
干燥剂 可干燥的气体 不可干燥 干燥装置
酸性干燥剂 （浓硫酸） 中性和酸性气体 中性气体 如：H2、O2、CO等 酸性气体 如：CO2、SO2、HCI等 碱性 气体 NH3 长进短出
碱性干燥剂 NaOH固体、生石灰、碱石灰） 碱石灰：NaOH与CaO的固体混合物 中性气体 如：H2、O2、CO等 碱性气体：NH3 酸性 气体 CO、SO2、 HCI
中性干燥剂 一般气体都能干燥
十二，探究实验突破
（一）实验探究一：CO2与NaOH溶液反应探究
【思路分析】
CO2与NaOH的反应无明显现象（CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，反应后生成的碳酸钠易溶于水，且溶液仍然无色），要验证两者发生了反应，可通过两个方向进行验证：
(1)检验反应物质量是否减少（若减少，则发生了反应）
(2)检验是否有新物质生成（若出现新物质，则发生了反应）
1、检验反应物C02是否减少
（1）实验原理：CO2与NaOH的反应无明显现象，可利用二者在密闭容器中反应，通过探究
压强变化来判断CO2是否参加反应，（CO2若参加反应，则密闭容器内气体减少，气压则降低）
（2）实验装置
现象： 气球膨胀 塑料瓶变瘪 U形管内左边液面上升
现象： 试管内液面上升 熟鸡蛋滑落瓶中
（3）实验反思：上述实验不严谨，理由：都未设置对比实验，NaOH溶液中含有水，CO2能溶于水且跟水反应也会使装置内压强变小。
（4）实验改进一一增加对比实验
再分别增加一个相同的装置，将其中的氢氧化钠溶液换成水
2、检验有新物质生成（检验碳酸钠的存在，实质是检验碳酸根离子）
方法（1)：分别向反应后的溶液中加入过量稀盐酸，观察到有气泡生成，则原溶液中有碳酸钠。
（盐酸过量的原因是防止溶液中还存在NaOH，少量盐酸会只跟NaOH反应。）
方法 (2)：或向反应后的溶液中加入Ca +/Ba +，如氯化钙溶液，若观察到有白色沉淀生成，则原溶液
中有碳酸钠
3、结论：CO2与NaOH确实发生了化学反应：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。
（二）实验探究二：碱变质探究
一、氢氧化钠变质程度的探究
氢氧化钠变质的原因：没密封保存，吸收空气中的CO2，发生反应而变质，反应为：
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
1.不变质（NaOH）
分析变质情况： 2.部分变质（NaOH、Na2CO3）
3.全部变质（Na2CO3)
探究思路：变质后的氢氧化钠，成分中一定存在Na2CO3。可先探究氢氧化钠有无变质（即检验成分中是否存在Na2CO3，若存在则变质），若变质则再探究具体是部分变质还是全部变质（即检验成分中是否存在NaOH）。
1.探究氢氧化钠是否变质（实质是检验碳酸根离子）
CO3 -的鉴别： （1）加酸：H++CO2=H2O+CO2↑，有气泡生成，石灰水变浑浊 （2）加Ca +/Ba +：Ca ++CO2=CaCO3↓，有沉淀生成 Ba ++CO3 -=BaCO3↓，有沉淀生成 含Ca +/Ba +的物质：可以是碱，如Ca(OH)2 、Ba（OH)2 也可以是可溶性盐，如CaCl2 、BaCl2
实验方案：
试剂选择 现象 化学方程式 结论
酸 足量稀盐酸/稀硫酸 产生气泡 Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2↑ 氢氧 化钠 已变 质
碱 氢氧化钙(或氢氧化钡）溶液 产生白色 沉淀 Ca（OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐 氯化钙（或氯化钡等)溶液 产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=2NaCI+CaCO3↓
2.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质（实质检验有无OH-）
OH-的鉴别 （1）酚酞，酚酞溶液变红（必须排除显碱性盐的干扰，在这里应 先排除Na2CO3的干扰，因为Na2CO3溶液也能使酚酞变红） （2）加Cu +/Fe3+：Cu ++2OH-=Cu(OH）2↓，有蓝色沉淀生成 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，有红褐色沉淀生成 如加氯化铜溶液：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
思路分析：
部分变质（NaOH、Na2CO3）——碱性
发生变质后的两种情况
全部变质（Na2CO3）——碱性
若选择用酚酞检验OH-，由于不管部分变质还是全部变质，两种类型都能使酚酞变红，因此，需先加入试剂除尽Na2CO3，排除Na2CO3干扰后再利用酚酞检验OH-的存在。即为先除尽CO3 -，再检OH-
除尽CO32-：加入足量Ca +，Ba +（不能是Ca(OH)2 ,Ba(OH)2，会引入OH-，影响接下来OH-的检验）
实验方案：
实验目的 操作 现象 结论
除去NaOH 中的Na2CO3 ①取少许固体物质于试管中，加水溶解后，向其中滴加足量的CaCl2（或BaCl2)溶液 产生白色沉淀 Na2CO3已除尽
检验是否存 在NaOH ②取反应后的上层清液，中滴加无色酚酥溶液 溶液变红 部分变质
溶液不变红 全部变质
3.结论推广：氢氧化钠应密封保存。
4.实验反思：
（1）检验氢氧化钠是否变质时，将样品溶解后向其中加入少量稀盐酸发现无气泡产生，认为氢氧化
钠没有变质，你认为这样得出的结论是否正确？原因是？
不正确，氢氧化钠可能是部分变质，少量的稀盐酸与未变质的氢氧化钠发生了中和反应，不足以与碳
酸钠反应。
（2）能否用氢氧化钙（或氢氧化钡）代替氯化钙（或氯化钡）除去碳酸钠？原因是：
不能，使用Ca(OH)2 ,Ba(OH)2会引入OH-，对原溶液中氢氧化钠的检验造成干扰
（4）在除去碳酸钠后除了用酚酞可以检验是否存在NaOH，还可以选用的试剂是CuCl2溶液（MgCl2溶液）
二、氢氧化钙变质程度的探究
1.氢氧化钙变质的原因：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
2.分析变质情况：
：（1）不变质：Ca(OH)2
（2）部分变质：Ca(OH)2、CaCO3
（3）全部变质：CaCO3
3.探究思路：氢氧化钙变质后，成分中就一定存在CaCO3。可先探究氢氧化钙有无变质（即检
验成分中是否存在CaCO3），若变质，再探究具体是部分变质还是全部变质（即检验成分中是否存在Ca(OH)2.
4.实验设计：
实验步骤 实验现象 化学方程式 结论
(1)取少量样品于烧杯中，加入足量水充分搅拌，过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸 产生气泡 2HCI+CaCO3=CaCl+H2O+CO2↑ 氢氧化钙 已变质
（2）取少量(1)中的滤液于试管中，通入CO2 产生白色 沉淀 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 部分变质
无现象 全部变质
5.实验反思
（1）装有氢氧化钙溶液的试剂瓶瓶口有白色物质，据此能不能判断氢氧化钙已变质，原因是？
不能，因为氢氧化钙属于微溶物，白色物质有可能是析出的Ca(OH)2固体
（2）过滤完变质的石灰水中的滤渣后，除了可以用CO2气体检验是否存在Ca(OH)2，还可以
选用的试剂是碳酸钠溶液、酚酞、氯化铜、氯化镁等。
（三）实验探究三：中和反应的探究
实验探究：
由于部分中和反应无明显现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，所以需要借助指示剂或其他方法来判断。
方法： 1.指示剂法 2.PH值变化法 3.温度变化法 4.其他试剂法
方法一：指示剂法（一般无色酚酞，变色明显）
1.中和反应实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水。
2.探究过程
（1）实验操作：
（2）实验现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后，溶液变红色随着稀盐酸的不断滴入，溶液变红色，逐渐变浅，最终变为无色
（3）实验结论：氢氧化钠与稀盐酸能发生反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCI=NaCI+H2O
3.反应程度的判断：
（1）若为碱溶液中滴入酸，当滴入最后一滴酸，溶液由红色变为无色时，表示酸碱恰好完全反应；
（2）若为酸溶液中滴入碱，当滴入最后一滴碱，溶液由无色变为红色时，表示酸碱恰好完全反应；
方法二：PH值变化法
图1中,A点pH > 7,可判断出在未反应前溶液呈 碱_ 性，B点pH = 7,表示酸和碱恰
好完全反应; C点的pH_< 7,可判断出该反应是将_酸 加入 碱 中。
同理可判断出图2是将 碱 加入 酸 中。（注：要会判断图像上某点时溶液的酸碱性、溶质种类）
方法三：温度变化法
1.如图，当实验进行到44S时，酸与碱恰好完全反应。（由于中和反应放热，所以溶液温度会升高，当溶液温度达到最高时，表明酸碱恰好完全反应）
2.当盐酸加入NaOH中进行中和反应，如图，当实验进行到20S时，溶液中含有的溶质是
NaCl 、NaOH，当进行到60S时，溶液中含有的溶质是NaCl、HCI。
方法四：其他试剂法（通过验证反应物的消失证明中和反应发生）
1.向NaOH溶液中加入足量稀盐酸，可借助可溶性铜盐或铁盐等检验是否仍然存在OH-，若无现象：则无OH-，则发生了酸碱发生了反应。
2.向稀盐酸中加入足量NaOH溶液，可借助活泼金属或碳酸盐等检验是否存在H+若无现象，则无H+，则发生了酸碱发生了反应。
（四）实验探究四：粗盐提纯
◆ 粗盐为混合物（海水晒盐过程得到），既含有难溶性杂质（如泥沙），也含有可溶性杂质（如Na2SO4、MgCl2、CaCl2），因此，粗盐提纯的过程可分为两部分，包括难溶性杂质的去 除和可溶性杂质的去除。
◆ 一、粗盐中难溶性杂质的去除
1.实验用品：托盘天平、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸、火柴、蒸馏水、粗盐。
(1)称量：用托盘天平称取一定量的粗盐，称量时要在托盘天平的两边托盘上各放一张干净的称量纸，防止药品污染和腐蚀托盘。
(2)溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有适量水的烧杯里，边加边用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
(3)过滤：将粗盐水用玻璃棒引流到过滤器中过滤
(4)蒸发：将过滤后的澄清滤液倒入蒸发血中，边加热边搅拌，防止液体受热不均导致液滴飞溅。当有较多固体析出时，停止加热利用蒸发血余热将滤液蒸干。
(5)计算产率：产率= ×100%。
3.误差分析
(1)产率偏低原因：
①粗盐未完全溶解就进行过滤：②溶解搅拌时溶液溅出：③蒸发时未用玻璃棒搅拌.导致液滴飞溅：④转移时有部分精盐残留在蒸发皿上或有部分精盐洒落
产率偏高原因：
①砝码锈蚀使实际称得的粗盐质量偏大：②提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量：③过滤时滤纸破损，滤液中进入部分难溶性固体杂质。
二、粗盐中可溶性杂质的去除
1.实验目的：粗盐中含有较多的可溶性杂质，如Na2SO4、MgCl2、CaCl2，为除去粗盐中的杂质离子（SO42-，Mg +，Ca +）设计方案。
2.设计思路：将杂质离子（SO42-，Mg +，Ca +）转化为沉淀，过滤除去。
3.实验步骤：
（1）除杂流程
（2）所加试剂作用及化学方程式
①加入过量的BaCl2溶液——除去Na2SO4
方程式：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCI
②加入过量的NaOH溶-除去MgCl2
方程式：MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCI
③加入过量的Na2CO3溶液——除去CaCl2和过量的BaCl2
方程式：CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl ， BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
④加入稀盐酸—除去过量的NaOH和Na2CO3
方程式：NaOH+HCI===NaCI+H2O ， 2HCI+Na2CO3===2NaCI+H2O+CO2↑
2.实验分析
（1）除杂过程所加试剂过量是为了确保将杂质除尽
（2）上述化学试剂的加入顺序有3种，只要保证NazCO溶液在BaCl2溶液之后加入即可（若二者颠倒，加入过量的Ba2+无法除去），稀盐酸在最后加，过量的稀盐酸在最后蒸发时以气体HCl的形式被除去。所以在第④步操作中，加入的盐酸过量，对所得到的氯化钠纯度无影响。
（3）提纯后发现所得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，原因是在除杂过程中生成了
NaCl.

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