资源简介

河南省周口市郸城县白马镇二中等校 2025-2026 学年度
第二学期第一次学情自测卷
化学试题
注意事项
1.本试卷共 6 页，四个大题，满分 50 分，考试时间 50 分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。写在试卷
上答案无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
Ag-108
一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题 1 分，共 14 分。每小题只有
一个选项符合题意）
1.下列河南非遗制作技艺中，主要发生化学变化的是（ ）
A. 开封汴绣编织 B. 汝州汝瓷烧制 C. 浚县泥咕咕捏制 D. 南阳玉雕雕刻
2.下列生活用品所用的主要材料，属于天然有机高分子材料的是（ ）
A. 尼龙背包 B. 不锈钢菜刀 C. 纯棉毛巾 D. 塑料保鲜盒
3.河南特色美食胡辣汤的原料有牛肉、粉条、木耳、食盐等，其中富含维生素的食材
是（ ）
A. 牛肉 B. 粉条 C. 木耳 D. 食盐
4.下列物质在氧气中燃烧，生成有刺激性气味气体的是（ ）
A. 木炭 B. 红磷 C. 硫粉 D. 铁丝
5.下列物质由分子构成的是（ ）
A. 金刚石 B. 氯化钠 C. 干冰 D. 铜
6.下列实验操作正确的是（ ）
A. B.
C. D.
7.空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（ ）
A. 氮气可用于食品防腐 B. 氧气可用于医疗急救
C. 稀有气体可制作电光源 D. 二氧化碳是空气污染物
8.实验室配制 50g 质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A. 配制步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶
B. 所需玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
C. 量取水时仰视读数会导致溶质质量分数偏大
D. 转移溶液时少量溅出，溶质质量分数不变
9.分类是化学学习的重要方法。下列分类正确的是（ ）
A. 氧化物：水、干冰、生石灰 B. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰
C. 混合物：空气、冰水共存物、石油 D. 有机物：甲烷、乙醇、二氧化碳
10.河南是农业大省，化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列化肥属于磷肥的是
（ ）
A. CO(NH ) B. K SO C. Ca(H PO ) D. KNO
11.环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福，绿水青山就是金山银山。如图是某
汽车尾气处理净化装置里的微观反应示意图。下列说法正确的是（ ）
A.反应 II 前后，分子数目保持不变
B.反应 I 属于化合反应
C.反应 I 属于置换反应
D.反应 I、II 历程中，共有两种元素的化合价改变
12.下列含氯物质中，氯元素化合价为+5 价的是（ ）
A. Cl B. KClO C. HCl D. NaClO
13.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 铝和稀硫酸反应：Al + H SO = AlSO + H ↑
B. 氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH + CO = Na CO + H O
C. 铁在氧气中燃烧：4Fe + 3O 2Fe O
D. 实验室制取二氧化碳：CaCO + H SO = CaSO + H O + CO ↑
14.有一包 Fe 和 Fe O 的混合物共 16g，与足量稀盐酸恰好完全反应，生成 0.2g 氢
气，则原混合物中氧化铁的质量分数为（ ）
A. 35% B. 65% C. 70% D. 80%
二、填空题（本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分）
15.空气中体积分数约为 21%的气体是________；地壳中含量最多的金属元素是
________；人体中含量最高的元素是________。
16.化学与生活息息相关。
（1）生活中常用________的方法降低水的硬度；
（2）炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是________；
（3）洗洁精去除餐具油污，利用了洗洁精的________作用。
17.元素周期表是学习化学的重要工具。图 1 是元素周期表的部分内容，图 2 是三种元
素的原子结构示意图。
图 1 A B C
（1）将 C 中虚线框内原子的结构示意图补画完整________；
（2）钠、镁、铝三种元素位于同一周期的原因是________；
（3）镁元素与氯元素形成化合物的化学式为________。
18.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t ℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数________（填“相等”“不相等”）；
（2）t ℃时，将 30g 甲加入 50g 水中，充分溶解后所得溶液质量为________g；
（3）将 t ℃时甲、乙的饱和溶液降温到 t ℃，析出晶体较多的是________（填
“甲”“乙”或“无法确定”）。
19.写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室用过氧化氢制取氧气： ；
（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁： ；
（3）小苏打治疗胃酸过多：________________________。
20.乙醇（ OH）完全燃烧的化学方程式为________________________；一定质量的
乙醇完全燃烧，生成 4.4g 二氧化碳，则同时生成水的质量为________g。
三、简答题（本题包括 4 个小题，共 10 分）
21.（2 分）从分子的角度解释下列现象：
（1）墙内开花墙外香；
（2）6000L 氧气在加压的情况下可装入 40L 的钢瓶中。
22.（2 分）金属资源是不可再生的，保护金属资源的有效途径有哪些？（写出两条）
23.（3 分）如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的 pH 变化曲线图。
（1）该反应的化学方程式为_____________________；
（2）b 点溶液中溶质的成分是________；
（3）若将氢氧化钠溶液换为等质量、等浓度的氢氧化钙溶液，曲线可能经过________
（填“a”“b”或“c”）点。
24.（3 分）某化学小组设计如图微型实验装置探究二氧化碳的制取和性质。
（1）写出制气管内发生反应的化学方程式: ；
（2）实验过程中，观察到右侧烧杯内的现象是什么？
（3）实验结束后，如何停止反应？
四、综合应用题（共 10 分）
25.酸、碱、盐是化学学习的重要内容，在生产生活中有广泛应用。
（1）下列物质中，能使紫色石蕊溶液变红的是________（填字母）。
a. 食醋 b. 肥皂水 c. 食盐水 d. 炉具清洁剂
（2）氢氧化钠溶液敞口放置在空气中易变质，原因是________________________（用
化学方程式表示）；检验氢氧化钠是否变质，可选用的试剂是________（填化学式）。
（3）某同学用 98%的浓硫酸配制 100g 9.8%的稀硫酸，需要浓硫酸的质量为________g；
稀释浓硫酸时，应将________沿烧杯壁慢慢注入________中，并不断搅拌。
（4）为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取 50g 该溶液，向其中加入 50g 氯化钙溶
液，恰好完全反应，生成沉淀 10g。计算该碳酸钠溶液的溶质质量分数。
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题 1 分，共 14 分）
1.B 2. C 3. C 4. C 5. C 6.B 7. D 8. C
9.A 10. C 11. B 12. B 13. B 14. B
二、填空题（每空 1 分，共 16 分）
15.氧气（O ）；铝（Al）；氧（O）
16.（1）煮沸 （2）盖上锅盖（合理即可） （3）乳化
17.
（1）
（2）原子核外电子层数相同 （3）MgCl
18.（1）相等 （2）75 （3）无法确定
19.（1）2H O 2H O + O ↑
（2）3CO + Fe O 2Fe + 3CO
（3）NaHCO + HCl = NaCl + H O + CO ↑
20. OH + 3O 2CO + 3H O； 2.7
三、简答题（共 10 分）
21.（2 分）
（1）分子在不断运动，花香分子扩散到空气中（1 分）
（2）分子间有间隔，加压时分子间间隔减小（1 分）
22.（2 分）
①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属代用品（任写
两条，每条 1 分）
23.（3 分）
（1）HCl + NaOH = NaCl + H O（1 分）
（2）氯化钠（NaCl）（1 分）
（3）c（1 分）
24.（3 分）
（1）CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑（1 分）
(2) 无明显现象（或溶液无明显变化）（1 分）
(3) 关闭弹簧夹（或向上拉加液器活塞，使稀盐酸与石灰石分离）（合理即可，1 分）
四、综合应用题（共 10 分）
25.（1）a（1 分）
（2）2NaOH + CO = Na CO + H O（1 分）；HCl（合理即可，1 分）
（3）10（1 分）；浓硫酸（1 分）；水（1 分）
（4）解：设 50g 碳酸钠溶液中 Na CO 的质量为 x
Na CO + CaCl = CaCO ↓ + 2NaCl
106 100
x 10g
答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数为 21.2%。

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