资源简介

第二节　碱及其性质
课时1　常见的碱
课标 分析 内容要求 以氢氧化钠和氢氧化钙为例,通过实验探究认识碱的主要性质和用途。 学业要求 1.能举例说明氢氧化钠和氢氧化钙的广泛应用及性质与用途的关系。 2.能利用氢氧化钠和氢氧化钙的性质,分析、解释一些简单的化学现象和事实。
教材 分析 本节的重点是碱类物质的组成与结构特点,本课时以氢氧化钠和氢氧化钙为代表物引导学生运用观察、实验、分类、比较等科学方法学习氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及相关用途,进一步体会如何分类认识物质,为第二课时的学习打好基础、做好铺垫。
学情 分析 学生已经具备一定的实验操作能力和实验探究能力,采用实验探究教学方法能激发学生学习兴趣。前面已系统学习了氧气、二氧化碳等物质的性质,学生初步了解了学习新物质性质的学习思路和方法。学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后,具备了探究酸的化学性质的基础和能力,为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法,但在学科的科学思想、方法和能力方面还存在着问题。许多学生缺少科学探究的思想和方法,也不能很好地获取信息、处理信息及不能正确表达,实验和综合运用知识的能力也有待提高。
素养 目标 通过观察氢氧化钠和氢氧化钙,记住它们的主要物理性质;通过实验能认识到氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。
教学 重点 氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质。
教学 难点 氢氧化钠的物理性质、氢氧化钙的制取。
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
[创设情境　导入新课] [导入新课]播放虎门销烟视频 [教师活动]生石灰加入水中,为什么会把鸦片销毁呢 生石灰与水发生反应吗 如果反应的话,生成什么样的物质可以销毁鸦片呢 老师通过问题设置,学生回答,引出生石灰与水反应生成的物质是氢氧化钙,从而引出碱的定义。 老师引导学生阅读课本第一自然段,了解碱的定义。 [新知探究] (一)认识碱 [教师活动] 引导学生观察两种常见碱的化学式,层层分析递进,逐渐形成碱的概念 [提问] 1.它们的组成有什么特点 2.溶于水后,解离出的阴离子全部是　　　　,写出它的符号。 (二)认识氢氧化钠和氢氧化钙 1.老师指导学生观察氢氧化钠和氢氧化钙,让学生认识氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态 物质氢氧化钠氢氧化钙颜色白色白色状态块状或者片状固体粉末状固体露置在空气中 的变化表面逐渐变潮湿没有明显的变化在水中的溶解情况易溶于水,并 且放出大量热微溶于水其他强烈的腐蚀性腐蚀性俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰的主要成分作用造纸、生产化学纤维等生产农药、改良酸性土壤等
学生积极思考,尝试回答 组成中都含有OH- 一步一步地形成了碱的概念 学生仔细观察, 回答氢氧化钠是白色固体,氢氧化钙是白色粉末 填写教材表格 学生操作,仔细观察,思考,小组讨论,最后回答 培养学生由具体到抽象的思维方式,训练学生熟练使用基本化学用语的能力,使学生逐渐形成表象—物质-符号的三重表象思维方法 采用比较法,同时认识氢氧化钠和氢氧化钙,培养学生仔细观察实验现象的能力、准确的语言描述能力 通过多种教学手段,刺激学生集中精力,保持兴趣,提高学习效率
2.指导学生把氢氧化钠、氢氧化钙放在表面皿上,停置一会儿 解释原因 [追问]氢氧化钠应该怎样保存 3.师生共同探究氢氧化钠、氢氧化钙在水中的溶解性 室温条件下,将5 g的氢氧化钠溶解在10 mL水中,0.1 g的氢氧化钙溶解在50 mL水中,引导学生回忆对物质溶解性的分类。 4.老师演示头发丝在热的氢氧化钠溶液中的变化 [教师指出]对皮肤、纸张、毛发都有强烈的腐蚀性,使用时一定要小心,防止沾到衣服和皮肤上。 [教师活动]碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的区别 物质存在碳酸钙大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳、水垢氧化钙生石灰氢氧化钙熟石灰、消石灰、石灰水、石灰浆、石灰乳、石灰膏
[拓展延伸]常见的气体干燥剂及其装置:对常见的气体干燥剂浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙等做一表格,使知识系统化。 学生亲自参与探究,得出:氢氧化钠易溶水,氢氧化钙微溶于水 学生观察,观察到头发丝卷曲、断开、最后消失,并给出结论 学生自主学习,填写教材表格 学生思考,做笔记 培养学生的分析能力、知识的前后联系能力 学生通过观察实验,体会到氢氧化钠强烈的腐蚀性 把时间放给学生,让他们自主解决,培养学生自主解决问题的能力 内容是新知识、难点,学生比较生疏,及早渗透,分化难点
课堂小结
通过生活中常见的碱性物质的特性引入常见的碱,从物质的构成角度帮学生理解碱的定义。通过观察和实验了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
板书设计
课时1　常见的碱 一、氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质 二、氢氧化钙的工业制法 三、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的转化
教学反思
通过本节课教学的设计,深刻体会到了“生活是最好的素材”这一艺术创作的理念,并把它运用到了化学课堂设计中,引导学生从生活入手,理性地分析生活,研究生活,得到经验,获得真知,然后将得到的东西再灵活地运用到生活中去,展现了科学研究与发现的真实过程,实现了“从生活走进化学,从化学走向社会”这一要求。
课时2　碱的化学性质
课标 分析 内容要求 以氢氧化钠和氢氧化钙为例,通过实验探究认识碱的主要性质和用途。 学业要求 1.能通过实验说明碱的主要性质,并能用化学方程式表示。 2.能举例说明氢氧化钠和氢氧化钙的广泛应用及性质与用途的关系。 3.能利用氢氧化钠和氢氧化钙的性质,分析、解释一些简单的化学现象和事实。
教材 分析 本课时的学习重点是碱类物质的化学性质和变化规律,本课时内容再次为学生提供更多自主、合作、探究的机会。通过对碱类物质的学习,进一步体会探究一类物质性质的思路和方法,进一步发展科学探究能力和化学基本观念。本节内容仍然注重渗透物质的组成和结构决定物质的性质和变化,宏观、微观、符号之间的联系以及物质的性质与用途之间的关系。
学情 分析 通过第一课时的学习,学生对碱类物质已经不再陌生,通过前面几单元的学习,学生已经知道石灰水能与二氧化碳反应,无色酚酞试液遇到氢氧化钠会变红,但是,碱类物质究竟是一类什么性质的物质,这些学生并不是非常清楚,也急于了解更多有关碱的知识,这既是本课时知识的线索,也是学生认知发展的起点。
素养 目标 1.通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,能认识到碱的性质实质就是氢氧根离子的性质。同时培养学生对科学探究的理解,发展科学探究的能力。能通过观察、实验等方法收集相关信息。 2.通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,学习概括、分类、归纳等思想方法。
教学 重点 碱的化学性质。
教学 难点 用化学方程式表示碱的化学性质。
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
[创设情境　导入新课] 复习提问: 1.氢氧化钠的俗名、物理性质有哪些 2.怎样鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 [教师]很好,还有哪些方法可以鉴别 让我们进一步探究氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 [板书]课时2　碱的化学性质 [新知探究] 任务:探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 [问题1]小组合作。完成实验,总结反应现象,引导学生学会用点滴板来操作实验。 学生思考、回答:通入CO2气体,变浑浊的是氢氧化钙溶液,不变浑浊的是氢氧化钠溶液 学生完成实验,观察实验,并说出实验现象 温习有关知识,为本节课的学习奠定基础,有利于学生的知识建构 培养学生的实验探究能力,在实验中学会交流总结,在交流中学会获取新知
项目滴入紫色石蕊试液后的现象滴入无色酚酞试液后的现象氢氧化钠溶液变为蓝色变为红色氢氧化钙溶液变为蓝色变为红色
[问题2]引导学生回忆生物课上检验二氧化碳气体的方法,从而引出氢氧化钠是否能与二氧化碳发生反应。 [教师活动]向两个盛满二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入5 mL氢氧化钠溶液和5 mL氢氧化钙溶液,立即拧紧瓶盖,振荡,观察现象。 实验现象氢氧化钠溶液矿泉水瓶变瘪氢氧化钙溶液变浑浊,矿泉水瓶变瘪
[教师活动]有的同学认为实验中矿泉水瓶变瘪,不足以证明二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生了反应,因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象。你同意这种观点吗 你用什么证据证明自己的观点呢 [教师活动]老师演示向盛满CO2的矿泉水瓶中加入5 mL水的实验。 [结论]碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O [教师活动]学以致用:根据氢氧化钠的性质,可推知保存氢氧化钠固体时,要注意什么问题 为什么 答:氢氧化钠必须密闭保存。因为氢氧化钠固体放置在空气中不仅会吸收空气中的水分而潮解,而且还会吸收空气中的二氧化碳发生变质,所以氢氧化钠必须密封保存。 [教师活动]同学们有没有更好的方法来验证二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生反应呢 这个问题课后思考,同学们在课下设计出实验方案。 [教师活动]看来,不同的碱溶液之间既具有相似的化学性质,又有不同的化学性质。同学们思考一下,这是为什么呢 [教师总结] 1.碱的通性 由于碱溶液中都有OH-,因此它们具有相似的化学性质。 (1)碱与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色; 无色酚酞试液遇碱溶液变红色。 (2)碱与某些非金属氧化物反应 碱+非金属氧化物→盐+水 2.碱的个性 不同的碱溶液解离出的金属阳离子是不同的,所以碱溶液之间的性质上也存在着差异。 仔细观察并积极思考 学生积极思考并讨论。并展示自己的设计思路 学生认真观察,勤于思考,观察并记录现象 学生思考 学生聆听,理解碱的性质 完成实验,让学生更好地探究物质的化学性质 通过设置情景,引导学生对CO2和NaOH反应的探究,加强对小组内的合作、互动 理解并掌握对比实验如何设置 理解不同碱具有个性的原因
例如碳酸钠溶液就可以用来区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。因为碳酸钠溶液只与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀。有关的化学方程式为: Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(制备氢氧化钠) [题]为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质,进行如下实验: (1)A、D中酚酞均变　红　色,说明两种溶液都呈碱性。 (2)B中溶液的pH　<　(填“>”“<”或“=”)7;写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式:　HCl+NaOHNaCl+H2O　。 (3)F中沉淀的化学式是　CaCO3　。 (4)四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液,其中一定含有的溶质是　氯化钠、氯化钙、氯化钾　,可能含有的溶质是　HCl　。 学生分析、总结碱的通性,以及碱具有特性的原因 通过对照比较,学会对比的学习方法 培养学生总结能力
课堂小结
探究碱溶液的化学性质,特别探究CO2和NaOH的反应,先通过复习酸的化学性质(酸的通性)引入课题,温习有关知识,为本节课的学习奠定基础,有利于学生的知识建构。通过实验探究碱的化学性质,引导学生写出正确的化学方程式。
板书设计
课时2　碱的化学性质 一、碱的化学性质 1.碱与酸碱指示剂的反应 2.二氧化碳与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应 二、碱的通性 三、氢氧化钠、氢氧化钙的用途
教学反思
关于碱的化学性质,教学中可利用教材中提供的实验探究,引导学生观察、归纳,自主得出结论。在观察的过程中,学生可能不能准确把握应该从哪些方面进行观察,这就需要老师正确的引导,不可漫无目的的进行观察。 关于碱具有相似化学性质的原因,老师在教学中可通过碱溶液导电的实验,从离子角度加以解释,也可加深和拓展。

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