资源简介

第一节　酸及其性质
课时1　常见的酸
课标 分析 内容要求 以盐酸和硫酸为例,通过实验探究认识浓酸的主要性质和用途。 学业要求 能利用盐酸和硫酸的性质,分析、解释一些简单的化学现象和事实。
教材 分析 《酸及其性质》这节课是选自鲁教版九年级化学第七单元第一节的内容。本节课的主要内容是了解常见酸(盐酸及硫酸)的物理性质及掌握酸的化学通性,通过本节课的学习,为之后学习碱及其性质和酸碱中和反应打下良好的基础;同时对学生的实验设计和动手操作能力的培养具有重要的意义,因此本节课在初中化学中占有重要的地位,是初中化学的重点知识。
学情 分析 通过前几个单元的学习,学生已经学习了一些零碎的有关酸的知识点,比如经常接触到酸奶、酸雨、醋酸、柠檬酸等名词,也知道许多物质有酸味,如食醋、西红柿、山楂、果酸饮料等;学生还知道盐酸与大理石反应产生二氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红;从小学科学课本中也了解过有关酸碱指示剂的内容。
素养 目标 1.知道盐酸、硫酸的主要物理性质和用途。 2.认识浓硫酸的吸水性,强酸的腐蚀性,掌握浓硫酸作气体干燥剂的原理。 3.学会稀释浓硫酸的方法。 4.通过比较浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性,让学生分析敞口放置的溶液的组成变化。 5.增强对化学现象的探究欲,发展善于合作、勤于思考的科学精神,体会化学与人类有密切联系,增强学习化学的信心,同时提高实验过程中的“规则意识”。
教学 重点 浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
教学 难点 浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性的应用。
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
[创设情境　导入新课] [导入新课]展示苹果、柠檬、可乐图片 [教师活动]请同学们观察这些图片,说一下生活中如何使用它们 [教师活动]苹果中含有苹果酸,柠檬中含有柠檬酸,可乐中含有碳酸,我们的胃酸中含有盐酸,食醋中含有醋酸,那我们这节课就来认识并学习酸及其性质。 [新知探究] [提出问题　进行探究] 任务一:浓盐酸、浓硫酸的性质 物质浓盐酸浓硫酸溶质化学式HClH2SO4颜色无色(工业浓盐酸略带黄色)无色状态液态黏稠、油状、液态
他们会根据自己的生活经验作出相应的回答 思考,初步认识浓盐酸和浓硫酸的性质,完成学习任务一 以有趣的情景引入新课 引导学生观察实验、记录实验现象,加深学会观察实验的方法
续表 物质浓盐酸浓硫酸气味有刺激性气味无味密度(与水相比)大于水大于水敞开瓶口后的现象瓶口有白雾瓶口无白雾其他性质腐蚀性、挥发性吸水性、腐蚀性
任务二:浓硫酸的稀释以及浓硫酸的腐蚀性 学生阅读教材“多识一点”。 老师课堂演示浓硫酸稀释。 [小结] 1.浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性,在使用的时候应十分小心。在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,切不可将水倒入浓硫酸里。 2.如果在操作过程中不小心把浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液,防止灼伤皮肤。 学生观看,回答教师提出的问题 养成规范的实验习惯,树立自觉的安全意识 培养学生依据实验现象,作出正确分析的能力
课堂小结
在本节课中,要注意引导学生观察和描述实验现象,引导学生利用化学方程式来表示酸的化学性质的能力;其次教学要以概念之间的联系为线索,逐步完善概念,初步建立概念、巩固概念、应用概念;在本课题的学生实验过程中,教师需要作出必要的指导,并对完成实验较好的小组作出表扬。
板书设计
一、常见的酸 1.酸的定义 2.常见的几种酸 二、浓酸的物理性质 1.浓硫酸与浓盐酸的性质比较 2.浓酸的稀释
教学反思
1.在课程引入时,先通过简单的生活例子入手,感受生活包含了大量的化学知识,吊足了学生的胃口。突破了传统的就事论事的学习方式,使课堂活跃起来,让知识丰富起来,让学生的思维开放起来,真正体现学生学习的主动性。 2.针对酸的化学性质设计了层层递进的问题,难度逐渐增加,紧紧围绕课本基础知识,达到巩固提高的目的。这样引导学生就会使其觉得自己的学问很大,可以帮助老师解决难题,于是学生的兴趣和动力都大大增强,效果会非常好。
课时2　酸的化学性质
课标 分析 内容要求 以盐酸和硫酸为例,通过实验探究认识酸的主要性质和用途。 学业要求 1.能利用盐酸和硫酸的性质,分析、解释一些简单的化学现象和事实。 2.能通过实验说明酸的主要性质,并能用化学方程式表示。 3.能举例说明盐酸和硫酸的广泛应用及性质与用途的关系。
教材 分析 本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质,从而总结出酸的化学性质。本节内容是学生对一类物质物理、化学性质的探究和概括,而且是学生第一次概括一类物质的化学性质,它对学生今后学习“碱的化学性质”“盐的化学性质”具有重要的指导作用,而且培养学生从多个事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力,使学生在增长知识的同时,逐步学会分析和解决问题的方法,培养学生的比较、归纳能力。综合以上分析,本节在教材中所处地位是非常特殊和重要的。
学情 分析 通过前几个单元的学习,学生已经学习了一些零碎的有关酸的知识点,并且在酸及其性质的第一课时已经把浓盐酸、浓硫酸的物理性质讲解清楚了,所以学生储备了一定量的有关酸的基础知识。在能力上学生具有了一定的动手、观察、分析、归纳的能力。在学习方法上尝试过用合作探究的方式自主获得和构建知识。
素养 目标 1.通过探究盐酸和硫酸的组成与结构、性质与变化,了解酸的通性,能认识到酸的性质实质就是H+的性质。能用化学方程式表示盐酸的化学性质与化学变化。 2.通过实验探究盐酸的化学性质,增进对科学探究的理解,发展科学探究的能力。能通过观察、实验等方法收集信息。
教学 重点 酸的化学性质、酸的通性。
教学 难点 用化学方程式表示酸的化学性质。
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
[回顾旧知　导入新课] [导入]回顾上节课的内容,特别强调浓硫酸稀释的注意事项。 浓硫酸和浓盐酸的物理性质(强调浓硫酸的稀释:浓硫酸“杯壁下流”) [新知探究] 任务:酸的化学性质 [实验] 1.在两支试管中分别加入少量稀盐酸,然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液,观察并记录现象。 操作取少量稀盐酸滴入紫色石蕊试液取少量稀盐酸滴入无色酚酞试液现象以 及结论现象:溶液变为红色 结论:稀盐酸能使紫色石蕊试液变红色现象:溶液不变色 结论:稀盐酸不能使无色酚酞试液变色
回答浓硫酸、浓盐酸的物理性质等知识点 学生观察实验,准确记录实验现象,按照老师的要求正确进行实验,完成学习任务 引入新课 引导学生观察实验、记录实验现象,学会观察实验的方法
2.向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸,观察并记录现象;待铁锈被除尽后再加入少量稀盐酸,观察现象。 实验内容现象与结论向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸现象:铁锈消失,溶液变为黄色 化学方程式:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O铁锈被除尽后再加入稀盐酸现象:铁钉表面有气泡生成 化学方程式:Fe+2HClFeCl2+H2↑
3.向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀硫酸,观察并记录现象;待铁锈被除尽后再加入少量稀硫酸,观察现象。 实验内容现象与结论向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀硫酸现象:铁锈消失,溶液变为黄色 化学方程式:Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O铁锈被除尽后再加入稀硫酸现象:铁钉表面有气泡生成 化学方程式:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
4.为什么酸具有相似的化学性质 因为酸溶于水时都能解离出共同的阳离子——氢离子,导致它们具有一些相似的化学性质。 [小结]酸的共性 (1)能使紫色石蕊试液变成红色。 (2)能与某些金属氧化物反应,生成盐和水。 (3)能与某些金属反应,生成盐和氢气。 [思考]从氯化钡与稀盐酸以及氯化钡与稀硫酸的反应中,可以得出什么样的结论 请写出稀硫酸与氯化钡反应的化学方程式。 [实验] 操作现象化学方程式取一支试管,加入2 mL稀硫酸,再向试管中滴加氯化钡溶液,观察现象产生白色沉淀BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl
5.展示图片:MgCl2、FeCl3、FeCl2、AgCl、MgSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4,依据上述物质的组成,分析、归纳出盐的定义。 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物叫盐。 6.阅读教材,说一说盐酸与硫酸的用途。 [小结] 试剂名称主要用途硫酸70%以上用于生产化肥,其余用于生产农药、炸药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等盐酸制药、作除锈剂等
学生分组完成实验,填写实验报告 学生进行小结: 不同的酸,溶于水时虽然氢离子是相同的,但是酸根阴离子却不相同,所以性质也存在着差异。从两个反应中可以得出这样的结论:氯化钡溶液可以用来区分稀盐酸和稀硫酸两种无色的溶液 养成规范的实验习惯,树立自觉的安全意识 培养学生依据实验现象,作出正确分析的能力 培养学生的动手能力、实验记录的准确性 培养学生分析问题、解决问题的能力
课堂小结
本节课我们主要学习和探究了酸的化学性质,并从离子的角度解释了酸具有相似化学性质的原因。酸的通性是本节课的重点。
板书设计
课时2　酸的化学性质 1.酸的通性 在水溶液中都解离出了共同的阳离子——氢离子。 (1)能使紫色石蕊试液变成红色 (2)能与某些金属氧化物反应生成盐和水 (3)能与某些金属反应生成盐和氢气 2.酸的特性 因为酸溶液中的酸根阴离子不同,所以不同的酸也有不同的化学性质。
教学反思
本节课的重点是让学生分组合作实验,通过实验探究得出酸的化学性质,鼓励并放手让学生去做。在实验中体会到探究实验的乐趣,加深学生对酸的认识。本节课重视对化学基本观念的教育,通过合作探究、分享交流,让学生充分认识分类、归纳演绎的思维特点与价值,使学生的思维能力得到发展。 不足之处:通过课堂反馈来看,学生的动手能力有待提高,个别学生的合作意识不够;学生对化学方程式的记忆和理解较差。

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