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贵州省贵阳市2026年4月高三年级适应性考试化学试卷
注意事项： 2026.04
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.芯片技术是推动人工智能(AI)发展的核心动力之一。芯片制造过程中要用到多种材料。下列说法错误的是
A.基础原料中晶圆使用的硅属于半导体材料
B.封装工艺中使用的环氧树脂属于高分子材料
C.沉积工艺中使用的氮化硅属于硅酸盐材料
D.抛光工艺中使用的氧化铈属于无机非金属材料
2.氯气溶于水中发生反应： 下列有关化学用语正确的是
A. HClO 的结构式: H-Cl-O
B. H O 的 VSEPR 模型:
C. HCl的电子式:
D. Cl-Cl的 p-pσ键的形成可表示为:
3.结构决定性质。对下列性质，结构解释错误的是
选项 性质 结构解释
A 硬 度： 分子间作用力：
B 沸 点： CH CH OH存在分子间氢键
C 稳定性： 键 能: O-H＞S-H
D 酸 性： 极 性: C-Cl＞C-H
4.反应)↑可用于制备丙烷脱氢反应的铁系催化剂。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
中的孤电子对数为2NA
溶液中,NH 和SO 的数目都是0.2NA
C. 标准状况下, 1.12 LN 的价电子总数为0.5 NA
D. 若生成6.4g 的SO ,反应中转移的电子数为0.2NA
5.下列实验操作能达到目的的是
A.验证浓硫酸的脱水性、氧化性 B.实验室制备乙酸乙酯 C.测定盐酸的浓度 D. 比较N、C、 Si非金属性的强弱
6 岩白菜素可用于治疗中枢性咳嗽，其生物合成过程中某中间体结构简式如图。下列说法正确的是
A.该分子所有原子共平面
B.该分子中含有2个手性碳原子
C. 1m ol该物质可与3m ol NaOH 溶液发生反应
D.该物质可发生取代、加成、氧化、水解等反应
7.下列离子方程式书写正确的是
A. NaHCO 溶液水解:
B.用 FeS 除去工业废水中的
C.向 AlCl 溶液中加入过量NaOH 溶液:
D. Fe 遇K [Fe(CN) ]溶液呈特征蓝色:
8.某无机微孔材料中含有X、Y、Z、W、Q五种元素，其原子序数依次增大，其中X是原子半径最小的元素，Y最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X同主族，W基态原子的核外电子有8种空间运动状态，Q基态原子的价层电子排布式为 下列说法正确的是
A.原子半径: Y＜Z＜W
B. W的最高价氧化物能够与水反应
C. Y的第一电离能低于同周期相邻元素
D. Q位于元素周期表中的 ds区
9.实验过程中化学灼伤的急救有多种方法，下表中反应原理方程式错误的是
选项 物质 急救方法 反应原理
A 溴 先用大量水冲洗，再用 5%硫代硫酸钠溶液冲洗
B 苯酚 先用大量水冲洗，再用乙 醇 (70%)和氯 化 铁 混合溶液冲洗 紫色(溶于乙醇)
C 硫酸 先用大量水冲洗，再用 5%碳酸氢钠溶液冲洗
D 氢氧化钾 先用大量水冲洗，再用 2%乙酸溶液冲洗
10.我国科学家发明了首例室温可充电全固态氢负离子(H )电池，其总反应： 该电池放电过程如图所示。下列说法错误的是
A.正极材料NaAlH 中的铝元素被还原
B.负极发生反应：
C.从物质转化角度分析，该电池的储能本质是氢化物的分解与生成
D.当外电路转移0.1mol电子时，理论上正极质量减少约为2.7g
11. DNA 是一种超分子，其双螺旋结构由两条脱氧核苷酸链通过A-T、C-G配对而形成。下列说法错误的是
A. DNA分子通过A-T、C-G 间氢键实现分子识别
B.在分子识别基础上 DNA 大分子形成双螺旋的自组装
C.维系互补双螺旋结构的作用力中存在共价键
D.脱氧核苷酸在水溶液中既有酸性又有碱性
12. Ni 与丁二酮肟在稀氨水中生成二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)，它是一种鲜红色的沉淀，常用于Ni 的检验，部分反应离子方程式：
下列说法错误的是
A.基态 Ni 的价层电子排布式:3d
B.丁二酮肟中 C 有 sp 和 sp 杂化
C.二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)中Ni的配位数是4
D. N原子用于配位的孤电子对位于 p轨道
13.某矿浆浸出液中含有阳离子 研究小组在“富矿精开”战略引导下设计了如下回收金属的工艺流程：
已知：
下列说法错误的是
A. “还原”中阳离子 均参与反应
B. “还原”中 Fe与 发生的总离子反应为：
C. “沉铁”时调节pH的值最低为9.5
D. “沉钒”时 起氧化作用
14.室温下，用一定浓度NaOH溶液滴定三元酸 ，所得溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
下列说法错误的是
A.曲线Ⅰ代表
B. H X的 数量级为
C.点
D.在 溶液中存在
15. (14分)
实验室制备硫酸四氨合铜晶体，并测定其中铜元素的含量，步骤如下：
I.硫酸四氨合铜的制备
称取 溶于适量蒸馏水中，滴加浓氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加至沉淀完全溶解，得深蓝色溶液；滴加无水乙醇，析出深蓝色晶体，减压过滤，用无水乙醇与浓氨水混合液洗涤晶体，于60℃烘干，备用。
Ⅱ.分光光度法测定铜元素的含量
该方法的原理是基于物质对光选择性吸收的吸光度与溶液浓度呈定量关系。
i.绘制标准曲线
用仪器1分别取0.0500 mol·L 的CuSO 标准溶液0.00mL、2.00mL、4.00mL、6.00mL、8.00mL、10.00mL于六个小烧杯中,分别加入10.00mL氨水(2mol·L ),充分反应后转移至50mL容量瓶，用蒸馏水定容，编号为①~⑥六组溶液，此时认为Cu 完全转化成 用分光光度计测定溶液吸光度如下。
组别 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
0.0000
吸光度 0.000 0.108 0.228 0.322 0.433 0.538
ii.铜元素含量的测定
称取步骤I中制得的硫酸四氨合铜样品0.3200g，用硫酸溶液溶解，防止生成( 沉淀；加入10.00mL氨水 转移到250mL容量瓶中，用蒸馏水定容。测得吸光度平均值为0.270，计算铜元素含量。
回答下列问题：
(1)仪器1应选用 (填仪器名称)。
的浓度 。
(3)绘制 浓度与吸光度的标准曲线。
(4)步骤1中滴加无水乙醇析出硫酸四氨合铜晶体，无水乙醇的作用为 ，
(5)减压过滤的目的是 。
(6)洗涤液中添加浓氨水的目的是 。
(7)计算样品中铜元素质量分数为 (保留2位有效数字)。
16、(15分)
贵州磷资源丰富。某工厂采用硝酸分解磷矿 岩土杂质]制磷酸，以工业废铁屑为铁源生产电池级磷酸铁(电池材料磷酸铁锂的前驱体)，同时联产工业石膏，其工艺流程如图所示。已知：①脱钙母液的主要成分为 磷酸亚铁在强酸性条件下无法沉淀。
回答下列问题：
(1)基态 Fe原子的价层电子排布图是 。
(2)“酸解I”步骤中搅拌目的是 ； 可视为 写出硝酸分解磷矿的化学反应方程式 。
(3)已知该工业废铁屑含有脂类油污，洗涤的方法是 。
(4)该工艺中可循环利用的物质是 。
(5)写出“混合、陈化”步骤的离子反应方程式 ，此步骤需严格控温，防止温度过高，其原因是 。
(6)四水硝酸钙在脱氟酸解液体系中的析出率与冷冻温度的关系如右图所示，已知脱氟酸解液的部分组成如下表，若该装置磷酸铁的理论产量为 采用的冷冻工艺温度为： 则理论上可联产工业石膏
脱氟酸解液部分组成(
1.45 5.83 2.90 0.23
17.(14分)
氮化钛(TiN)是一种用途广泛的材料。采用镁碳联合还原的方法制备TiN。总反应： H分反应：
(1)总反应的△H为 (用含a、b的代数式表示)。在 (填“较高”或“较低”)温度下有利于总反应进行，判断依据是 。
(2)TiN属于 NaCl 型结构的晶体，其晶胞结构如图1 所示。若 TiN 晶胞中顶点的N 原子被C原子取代，据此分析，这种碳氮化钛化合物的化学式为 。
(3)制备过程中存在镁的氮化反应： 不仅增加 Mg的消耗量，而且降低目标产物 TiN 的产率。为抑制 Mg N 的生成，根据图2判断TIN 的合成温度理论上应不低于 K。
(4)合成 TiN 需要将混合物料粉末进行压坯， 要穿过粉末压坯的孔隙才能到达反应前沿。φ为粉末压坯的孔隙率(数值越小，压坯越紧)，模拟合成温度在1200K、1500K条件下反应, 外加N 压力 和TiN产率的关系如图3。表示φ=0.7，合成温度1500K的曲线是 。总压恒定不变时，升高温度 (“增加”或“减少”)氮化钛产率，原因是 。
18.(15分)
沙丁胺醇是一种治疗哮喘的药物，一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)物质I的名称为 。
(2)反应②的类型为 。
(3)反应步骤②中选择NaHCO 溶液的理由是 (任写一条即可)。
(4)物质IV的分子式为 ，物质VI的结构简式为 。
(5)反应步骤③的作用是 。
(6)物质Ⅲ的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为 (任写一种即可)。
a. 遇FeCl 溶液显紫色
b.能发生银镜反应
c.核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1
(7)参考题中信息，以和不超过3 个碳的有机物为原料，设计合成重要生命代谢物质的路线(无机试剂任选)。
2026年贵州省普通高中学业水平选择性考试科目适应性测试
化学试题评分参考
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C D A B A B D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A D C D B C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (14分每空2分)
(1)酸式滴定管
(3)
(4)使用乙醇减小溶剂极性，降低硫酸四氨合铜的溶解能力
(5)加快过滤速度
(6)抑制 解离
(7) 25%
16. (15分)
(1) (2分)
(2)增加固液接触几率，加快反应速率 (2分)
(2分)
(3)热碱液洗涤后水洗 (2分)
(4) HNO 或“硝酸” (1分)
防止因温度过高导致H O 分解。 (2分)
(6)8 (2分)
17. (14分)
(1) 1/2(a+b)kJ·mol (2分); 较低(1分); 因反应能自发进行, 所以△G＜0; 又因⊿S＜0,△G=△H-T△S＜0, 则ΔH＜0, 故对应T为较低温度(2分)
(2) Ti CN (或者Ti N C) (2分)
(3) 1100 (2分)
(4)c(2分)；减少 (1分)；因为该反应△H＜0，升高温度，平衡左移；或当外加氮气压力 P(N )一定时，温度越高，氮气的浓度越低；或者温度过高，反应物融化，导致孔隙堵塞，增大N 的渗透阻力(任意答对一条即可得2分)(2分)
18. (15分)
(1)对羟基苯甲醛 或 4-羟基苯甲醛 (1分)
(2) 取代反应 (1分)
(3)NaHCO 水溶液呈弱碱性，既能使卤原子水解，又不破坏酚羟基，同时防止-CHO发生歧化反应 (2分)
(2分) (2分)
(5) 保护羟基 (2分)

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