资源简介

第二节　 海水“晒盐”
课时1　海水“晒盐”与粗盐提纯
课标 分析 内容要求 1.知道海水“晒盐”的基本原理。 2.能举例说明结晶现象。 3.依据探究目标设计并实施实验方案、通过观察等方法获取证据,体会合作和交流在科学探究中的重要作用。 学业要求 1.能说明必做实验的基本思路与方法,分析实验的合理性。 2.能利用物质的溶解性,设计粗盐提纯等分离的方案。
教材 分析 本节课以“海水晒盐”为引线,在学生掌握溶解度、溶解度曲线等重要理念的基础上,进一步学习科学探究的方法。因此,本节的内容既是本单元知识的重点,又是能力培养的核心,在本单元的学习中起着举足轻重的作用。
学情 分析 在前面的学习中,学生已经了解了溶液的组成和溶解的过程,并且知道海水中含有丰富的食盐;在生活中,食盐又是必不可少的调味品,学生对海水“晒盐”的方法并不陌生,这都为本节课的教学奠定了基础。因此本节课的教学就应抓住这一有利条件,以学生熟悉的和已有的知识为起点提出问题,如“怎样才能把海水中的食盐提取出来”“怎样才能保证食盐是纯净的”,通过这些问题的讨论和对海水晒盐的方法和原理的分析,引出饱和溶液与结晶的概念,学习蒸发结晶的实验方法,归纳总结出混合物分离提纯的一般思路。
素养 目标 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。 2.学会用过滤法提纯混有泥沙的粗盐。 3.了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
教学 重点 1.海水晒盐的基本原理。 2.粗盐提纯。
教学 难点 粗盐提纯的方法。
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
[创设情境　导入新课] [问题导入]如何用简单的实验方法来区分蒸馏水和食盐水 [教师活动]最简单的方法就是用玻璃棒蘸取少量的两种液体分别放在酒精灯火焰上加热,观察是否有白色固体出现,有白色固体出现的就是食盐水。这样的原理也比较适合我们所吃食盐的制作原理。也就是本节我们将要学习的海水“晒盐”。晒盐过程中的原理你理解吗 什么样的自然环境有利于食盐的析出呢 本节我们就一块来探究一下。 [新知探究] [提出问题　进行探究] 探究点一:海水“晒盐” 积极思考,各抒己见,小组讨论 利用学生已知知识,激发学生的学习欲望
1.海水“晒盐”的基本流程。 海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液。 2.什么是结晶 得到的母液是NaCl的饱和溶液吗 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。海水晒盐后得到的母液是NaCl的饱和溶液。 [结论] 1.只有饱和溶液才可以析出晶体。 2.析出晶体后的溶液仍然是该溶质的饱和溶液。 探究点二:粗盐的提纯 [问题导入]海水“晒盐”所得到的粗盐中往往含有可溶性杂质硫酸钠、氯化钙、氯化镁,难溶性杂质泥沙。要想获得比较纯净的氯化钠,必须对它进行分离提纯,才能在我们的日常生活中使用。那怎样除去其中的难溶性杂质以及可溶性杂质呢 1.净化食盐时,先将粗盐溶于水中,过滤除去不溶性杂质,再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质,使S、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质离子转化为沉淀,过滤除去,最后用盐酸将溶液的pH调节至7,蒸发结晶即得精盐。 2.运用你所学过的知识,回答下列问题: (1)加入的氯化钡、纯碱、烧碱分别将S、Ca2+、Mg2+转化为沉淀。 (2)如果这些离子是由CaCl2、MgSO4溶于水形成的,那么依次加入适量的烧碱、氯化钡、纯碱时,会怎样反应 写出有关的化学方程式。 ①2NaOH+MgSO4Mg(OH)2↓+Na2SO4 ②BaCl2+MgSO4BaSO4↓+MgCl2 ③CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl 探究点三:海水提镁 [教师活动]我们利用海水中含有的各种元素,可以制备对我们有用的物质,如金属Mg。镁具有“国防金属”之称,而海洋中又含有丰富的镁元素,我们如何从海水提取镁呢 1.海水制镁的流程 海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁 2.海水制镁转化过程中的化学反应 MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O MgCl2Mg+Cl2↑ 学生会积极地思考讨论给出答案 学生思考、回答问题 运用离子结合成沉淀的方法选择除杂试剂 学生阅读课本记住海水提镁的流程。培养他们的自学能力 请一位同学到黑板上写出流程中的三个化学方程式,同时分析三个反应的基本反应类型,帮助他们记忆 让学生从实际生产中感受化学的魅力 及时复习,回顾前面学习的有关饱和溶液与不饱和溶液间的关系 培养学生微观思维能力,提高学生分析问题、解决问题的能力 培养学生自学能力,掌握海水制镁的原理和操作过程
课堂小结
本节课主要学习了海水“晒盐”的基本原理和流程、食盐精制的化学方法以及海水制镁的流程和原理,本节课较难掌握的是食盐精制的化学方法和流程,这也是酸、碱、盐的性质在粗盐提纯中的综合应用。
板书设计
第二节　海水“晒盐” 课时1　海水“晒盐”与粗盐提纯 一、海水“晒盐”的过程——蒸发结晶 二、粗盐的提纯 1.去除难溶性杂质的步骤:溶解、过滤、蒸发结晶。 2.去除可溶性杂质选择的试剂及反应的化学方程式。 三、海水制镁 海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁
教学反思
在教学中,应深思让学生理解知识的方法和措施,不能仅限于教材内容。在备课过程中,可适当引申和拓展,但要考虑到学生的认知水准。 酸、碱、盐的知识是学生学习的一个薄弱内容,有些知识甚至是一知半解,因此教师有必要在课前给出一些关于酸、碱、盐知识的思考性或练习性的内容,有助于学生对知识的掌握和理解,在除去可溶性杂质的教学中就会事半功倍,达到一石二鸟的效果。
课时2　溶解度
课标 分析 内容要求 1.知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的,了解溶解度的含义。 2.依据探究目标设计并实施实验方案、通过观察和实验等方法获取证据,体会合作和交流在科学探究中的重要作用。 3.认识结晶现象。 学业要求 1.能从定性和定量的视角,说明溶解度的含义。 2.能说明必做实验的基本思路与方法,分析实验的合理性。
教材 分析 本节课共有四部分内容:一是物质在水中最大溶解量的影响因素有哪些;二是认识最大溶解量,即溶解度;三是溶解度随温度变化情况的表示方法;四是溶解度曲线的应用,即冷却热饱和溶液的结晶方法。从影响固体物质在水中最大溶解量因素的认识到最大溶解量随温度变化规律的发现,再到最大溶解量试剂的理解,三者有机融合,让学生体验溶解度概念的形成过程,这对学生掌握学习的基础策略和方法起到了良好的促进作用。
学情 分析 九年级学生思维活跃,课外知识较为丰富,对未知世界充满好奇,乐于完成富有挑战性的任务,喜欢将所学知识与已有经验、生活实际相联系,愿意表达自己的观点。通过上册溶液的学习,明确了饱和溶液与不饱和溶液的概念及其相互转化,学生具备了绘制溶解度曲线所需的在平面直接坐标系中绘制曲线的数学知识。目前学生已具备了一定的观察、比较、分析、归纳等能力,但还需要巩固和进一步提高,特别是定性研究转向定量研究,对学生的能力要求提高了一个层次。
素养 目标 1.理解“饱和溶液”“溶解度”“结晶”等概念;学会绘制并使用溶解度曲线图;知道结晶有蒸发结晶和冷却热饱和溶液两种途径。 2.学习用数形结合的方法处理实验数据(认识溶解度曲线图);进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。
教学 重点 1.理解溶解度的概念及溶解度曲线的作用。 2.知道影响固体物质溶解度的因素。
教学 难点 建立溶解度的概念及溶解度曲线的相关应用。
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
【创设情境 导入新课】 大家知道了物质不能无限度地溶解在水中,现在请大家考虑:什么因素影响物质在水中的最大溶解量 一、溶解度 [过渡]让我们通过实验来探究影响物质溶解性的因素。 [教师活动][补充实验] 1.探究溶剂种类对物质溶解性的影响 [教师活动]我们想探究溶剂种类对物质溶解性的影响时,需要只有溶剂的种类是不同的,其他的条件都必须相同,这样才能保证实验的准确性。 2.探究温度对物质溶解性的影响 [教师活动]设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响。 [思路分析]在实验中需要改变的因素是　温度　,需要保持不变的因素是　溶剂的量　。 [教师活动][实验操作]取5 g硝酸钾加入20 mL水中,会出现什么现象 [实验现象]固体全部溶解。 [实验过程]向刚才的溶液中再加入5 g硝酸钾,搅拌,又有什么现象 [实验现象]固体部分溶解,有固体剩余。 [实验操作]将有固体剩余的溶液加热,我们看到什么现象 [实验现象]剩余固体全部溶解。 [实验操作]向溶液中再加入5 g硝酸钾,又有什么现象 [实验现象]固体又全部溶解。 [实验操作]我们将热的溶液冷却到室温,又有什么现象 [实验现象]有晶体析出。 [实验结论]在　溶剂质量　保持不变的情况下,当升高温度时,硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会　增大　;当降低温度时,其最大溶解量会　减小　。 [总结]物质的溶解性除了与物质本身的性质有关以外,还与溶剂的种类、溶剂量的多少有关,也受温度的影响。 [小结]物质的溶解性与溶解度的关系。 溶解性易溶可溶微溶难溶20 ℃时溶解度/g>101~100.01~1<0.01
3.气体的溶解度 [教师活动][情境导入]鱼能在水中生存,打开汽水瓶盖时可能会喷出汽水,这都证实了气体也可以溶解在水里。气体的溶解度与压强和温度有关:在一定压强下,温度越高气体的溶解度越小,温度越低气体的溶解度越大;在一定温度下,压强越大气体的溶解度越大,压强越小气体的溶解度越小。气体的溶解度通常用一定压强、一定温度下1体积水中最多溶解气体的体积数来表示。 思考回答 学生观察实验现象,小组内进行交流讨论并回答 认真听讲并思考 小组交流讨论 学生根据思路分析,找出这些因素 学生聆听、思考并理解与固体溶解度的差别 激发兴趣,导入新课 培养学生的观察能力和归纳总结的能力 提示学生们做对比实验时要控制变量 培养学生设计实验的能力 循序渐进地让学生能够设计出实验 理解气体溶解度
[总结] 有四点注意: 条件:标准大气压、一定温度 溶剂:水 状态:饱和状态 单位:1 我们看下面是几种气体的溶解度 气体氧气氯气二氧化硫氯化氢氨气溶解度1∶0.031∶21∶401∶5001∶700
气体溶解度:是一个比值 [问题]1.打开汽水盖时,汽水会自动喷出来,为什么 [解答]打开汽水瓶盖,瓶内压强变小,二氧化碳的溶解度减小,所以汽水会自动喷出来。 [问题]2.喝了汽水后,常常会打嗝,为什么 [解答]气体的溶解度受温度的影响,温度升高,气体的溶解度变小。 [新课导入]同一种物质在水中的溶解度随温度变化而变化,这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。 [投影]几种物质的溶解度曲线 [教师点拨]用横坐标表示温度,用纵坐标表示溶解度,实验测出某物质在不同温度下的溶解度,用坐标点表示,并将这些坐标点连接成一条平滑的曲线,就是溶解度曲线。 [问题]请认真阅读教材观察思考8-2回答下列问题: 1.氯化钠在20 ℃时的溶解度是　　　　,硝酸钾在20 ℃时的溶解度是　　　　,氢氧化钙在80 ℃时的溶解度是　　　　。 2.大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律是　　　　　　　。 [归纳总结]可以从溶解度曲线上获取的信息有哪些 [教师点拨] 1.能查出某温度下某物质的溶解度。 2.比较相同温度下不同物质的溶解度大小。 3.判断物质溶解度受温度变化的影响情况。 多识一点:降温结晶 [教师活动]观察硝酸钾的溶解度曲线,可以看出硝酸钾的溶解度受温度的影响较大。对于这样的物质,可采取冷却热饱和溶液的方法,使溶质从溶液中结晶析出,这种方法称为降温结晶。工业上经常运用这种方法从溶液中提取化工原料和产品。 [过渡]80 ℃时,100 g水中最多溶解169 g硝酸钾,如果将上述溶液降温到20 ℃时(20 ℃时,100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾),会出现什么现象呢 [教师活动]80 ℃时,100 g水中最多溶解169 g硝酸钾,由80 ℃冷却到20 ℃,20 ℃时,100 g水中只能溶解31.6 g硝酸钾,析出硝酸钾晶体的质量为169 g-31.6 g=137.4 g。 [教师点拨]会出现结晶现象 小组讨论 阅读总结,小组交流 学生们从课本上找出溶解度的概念 学生记忆四要素 学生们思考回答 思考、讨论 合作交流 发表自己的看法 小组合作,讨论找出结果 培养学生运用已有知识解决问题的能力 多种方法让学生在对比中,更好地接受知识 培养学生自学能力 便于学生更好地理解溶解度的概念 通过教师点拨让学生更明确溶解度曲线是怎么来的 讨论交流,发表自己的观点
课堂小结
本节课主要学习了固体物质的溶解度以及溶解度曲线,了解了影响物质溶解度的因素。固体物质在水中的溶解量是有限的。物质的溶解量受其溶解度的影响,温度是影响物质溶解度的重要因素。而气体物质的溶解度则受温度和压强的影响较大。
板书设计
课时2　溶解度 一、溶解度 1.概念:在一定温度下,某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2.影响因素 (1)内因:溶质和溶剂的性质。 (2)外因:温度。 3.与溶解性的关系 4.表示方法 (1)列表法。 (2)曲线法——溶解度曲线。
教学反思
本节内容首次以实验探究影响固体物质在水中的最大溶解量为前提,学习溶解度的概念,感觉通过此方法学习溶解度的概念,掌握和理解都更为深刻,重要的是学生的实验分析能力都得到了很好的锻炼,在探究的过程中,对科学方法在实验中的运用能力也得到了提升。 本节课,通过教学让学生在讨论和实践中巩固所学知识,在自己的思索中找到知识之间的联系。从教学实际情况来看,学生对于知识的接受比较快,达到了预期的教学目的。

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