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第三节　碳酸氢钠和碳酸钠
课时1　碳酸氢钠与碳酸钠
课标 分析 内容要求 1.了解纯碱、小苏打在日常生活中的应用。 2.了解碳酸氢钠、碳酸钠的化学性质。 学业要求 1.能依据物质类别列举简单的盐。 2.体验科学探究的过程,学习运用以实验为基础的探究方法。 3.能够独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实验报告,并能主动进行交流。
教材 分析 本节课的重点是小苏打和纯碱的性质及其在生活中的应用。学生在前面做过酸、碱的性质实验,为本节课的探究活动奠定了一定的基础。学生对于盐的认识相对较少,更不能通过物质的性质判断其用途。
学情 分析 学生学习了酸和碱的相关知识,对探究物质性质的方法有了一定的了解,也积累了本节涉及的物质转换的元素观及相关物质的有关性质(酸碱指示剂、盐酸、硫酸、氢氧化钙、二氧化碳等),在生活中也使用过碳酸钠。学生在前面的学习中已有多次实验探究的体验,对于设计方案、观察记录实验现象、形成结论等都有了一定的经验,对探究的欲望强烈,也具备化学学习所需的思维能力,但是对归纳物质的性质还不具备组织材料、归纳总结的能力。
素养 目标 1.认识碳酸钠、碳酸氢钠等盐类物质的重要性质。 2.了解纯碱在日常生活和工业生产中的应用。 3.通过了解侯德榜的事迹,激发爱国热情,树立正确的科学观和人生价值观。
教学 重点 小苏打的化学性质与用途、纯碱的应用。
教学 难点 小苏打的化学性质与用途。
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
[创设情境　导入新课] [导入新课] [展示]家中常用的小苏打和碱面。 [教师活动]从海水中得到的食盐不仅是必不可少的生活用品,更是重要的化工原料。碳酸氢钠和碳酸钠主要是以食盐为原料制得的。 [提问]从质量守恒角度分析,若用食盐制得碳酸氢钠,需要哪些元素 [新知探究] [提出问题　进行探究] 任务一:碳酸氢钠和碳酸钠的构成 [教师活动]请同学们写出碳酸氢钠和碳酸钠分别溶于水后,所得溶液中存在哪些离子 [提问]从二者的构成看,碳酸氢钠和碳酸钠属于哪一类物质 [小结]NaHCO3Na++HC Na2CO32Na++C 从二者的构成看,碳酸氢钠和碳酸钠均属于盐类物质。 任务二:探究碳酸氢钠的化学性质 [展示] [教师活动]1.取一支试管,加入少量的碳酸氢钠粉末,按照如图装置进行实验,并观察现象。 学生会根据自己的学习经验作出相应的回答 根据碳酸氢钠和碳酸钠的构成,写出相应的离子,并对所属种类作出判断 培养学生用所学知识解决实际问题的能力 从离子角度认识碳酸氢钠和碳酸钠的构成,培养学生的化学思维
[提问]根据你们观察的现象分析,碳酸氢钠在加热过程中生成了什么物质 [现象]烧杯中的澄清石灰水变浑浊,过一会儿有气泡冒出。加热后的固体是碳酸钠,碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 2.另取一支试管,加入碳酸氢钠,再向试管中加入稀盐酸,观察现象。依据碳酸氢钠的构成,以及反应的实验现象,分析反应的产物,并写出该反应的化学方程式。 [现象]有大量气泡产生。反应生成NaCl、H2O、CO2,化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O。 NaHCO3性质小结 1.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 2.NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O [提问]有两瓶无标签的试剂,分别是碳酸氢钠和碳酸钠,如何区分 可以采用固体加热法,加热后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3。(合理即可) 任务三:碳酸氢钠的用途 [展示]阅读教材内容,说一说碳酸氢钠的用途有哪些 并补充表格中的内容 [展示] 俗称:　小苏打 用途依据的化学性质　作发酵粉　 　能与酸反应,且受热易分解 　灭火 　受热易分解生成二氧化碳 　治疗胃酸过多 　能与胃酸反应
任务四:碳酸钠的用途 [教师活动] 1.碳酸钠的俗称是什么 从俗称来看,请判断碳酸钠溶液的酸碱性。 碳酸钠的俗称是纯碱,从俗称来看它应显碱性。 2.说一说碳酸钠的用途有哪些 碳酸钠可用于石油精炼、粗盐提纯、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等。 任务五:我国制碱工业的先驱——侯德榜 阅读教材,了解侯德榜的贡献。 学生完成实验,并记录实验现象 学生在黑板上写出化学方程式 学生阅读教材,完成表格内容 阅读教材。完成问题,并作出回答 阅读教材并回答 了解侯德榜对制碱工业的贡献 培养学生的动手能力,观察实验和分析实验的能力 培养学生的自学能力,对知识归纳整理 培养学生的归纳能力 培养爱国主义情怀
课堂小结
在本节课主要学习了碳酸氢钠的性质、碳酸氢钠和碳酸钠的用途,通过侯氏制碱法的简要介绍,建立起化学与可持续发展观之间密切相关的科学价值观。
板书设计
课时1　碳酸氢钠与碳酸钠 一、NaHCO3的性质 1.俗称、构成、物理性质 2.化学性质 二、Na2CO3的用途 三、我国制碱工业的先驱——侯德榜
教学反思
1.在课程引入时,先通过简单的生活例子入手,感受生活包含了大量的化学知识,引起学生的兴趣。突破了传统的就事论事的学习方式,使课堂活跃起来,让知识丰富起来,让学生的思维开放起来,真正体现学生学习的主动性。 2.针对本节内容设计了层层递进的问题,紧紧围绕课本基础知识,达到巩固提高的目的。这样引导学生就会使其觉得自己学习的知识用处很大,可以帮助老师解决难题,于是学生的学习兴趣和动力都大大增强,效果非常好。
课时2　纯碱的性质及复分解反应
课标 分析 内容要求 1.了解纯碱的化学性质。 2.认识常见的复分解反应及其简单应用。 学业要求 初步形成利用化学反应探究物质性质和组成、解决物质制备和检验等实际问题的思路。
教材 分析 本节课是学生在学习了质量守恒定律及常见的酸和碱的基础上学习的。教材以生活中常见的物质为素材,引导学生理解盐的性质和元素守恒观。 实验探究纯碱的性质是本节的重点。学生在前面的学习中做过探究酸、碱性质的实验,为本节的探究实验奠定了基础。一方面,引导学生在实验探究纯碱的化学性质的基础上,归纳总结盐的化学性质、反应规律及碳酸根离子的鉴别方法,使学生尝试由点到面地学习知识的方法;另一方面,引导学生将纯碱的化学性质与用途联系起来,进一步强化物质的性质决定其用途的基本化学理念,同时使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值。 理解复分解反应的实质是本节的难点。在学习了盐的有关知识后,引导学生从离子的角度认识复分解反应,从而理解复分解反应的实质,有利于帮助学生树立粒子观和科学观。
学情 分析 学生学习了酸和碱的有关知识,对探究物质性质的方法有了一定的了解,也积累了本节涉及的物质转换的元素观及相关物质的有关性质,在生活中也使用过碳酸钠。学生在前面的学习中已有多次实验探究的体验,对于设计方案、观察记录实验现象、得出结论等都有了一定的经验，对探究的欲望强烈,也具备化学学习所需的思维能力。但是对归纳一类物质的性质还不具备组织材料、归纳总结的能力。
素养 目标 1.认识碳酸钠等盐类物质的重要性质,能运用比较、归纳等方法对盐的性质进行归纳总结;了解纯碱在日常生活和工业生产中的应用。 2.树立元素守恒观,进一步认识质量守恒定律,同时能用粒子的观点作出解释。
教学 重点 纯碱性质的探究;碳酸根离子的检验;复分解反应发生的条件。
教学 难点 盐的性质;复分解反应的实质。
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
[创设情境　导入新课] [问题导入] 学习化学可使你变得聪明,避免走入生活和学习的许多误区。如:①水银不是银,是金属汞,有毒。②铅笔芯中不含铅,主要成分是石墨和黏土。这样的知识你还知道多少 请举出几例。 [教师活动]①干冰不是冰,是二氧化碳的固体;②可燃冰不是冰,是天然气水合物;③冰水混合物不是混合物,是纯净物。还有即将学习的④纯碱是盐不是碱。Na2CO3有什么样的性质和作用呢 这一节我们一起探究学习一下。 [新知探究] 一、探究Na2CO3的化学性质 1.与指示剂的反应 [教师活动]按图进行实验。 [现象]溶液颜色变红。 [结论]碳酸钠水溶液呈碱性。 2.与酸的反应 [现象]①有气泡冒出,②燃着的木条熄灭。 化学方程式为Na2CO3 +2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 。 [结论]碳酸钠能与酸反应。 [引导]能使燃着的木条熄灭的气体是不是一定是二氧化碳 学生积极思考讨论并给出答案 分组实验,观察现象,得出结论 学生分组实验,观察现象 以有趣的情境引入新课 增强学生实验操作能力,培养严谨的科学实验态度 培养学生的实验能力,学会合作学习,并运用科学方法进行探究
[演示实验]将燃着的木条伸入收集满氮气的集气瓶里。 [讲解]能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳,而检验二氧化碳应该使用澄清石灰水。 [投影] [现象]澄清石灰水变浑浊。 [投影]交流讨论: 若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,现象是否相同 现象一样,产生大量气泡 回顾实验室制取CO2原理。 [发现规律]碳酸盐可以与酸反应,且产生CO2。 3.与氢氧化钙和氢氧化钡的反应 [现象]产生白色沉淀。 化学方程式分别为 Na2CO3+ Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+ Ba(OH)22NaOH+BaCO3↓ [结论]碳酸钠能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应,产生白色沉淀。 二、复分解反应的条件 [教师活动]1.复分解反应发生的条件。 复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀或气体或水。 2.复分解反应的实质。 酸、碱、盐之间发生复分解反应,其实质是离子之间互相结合,生成难溶性的碱或盐、不稳定的酸(分解放出气体)或水。 3.盐的溶解性规律。 硝酸盐都可溶;氯化物不溶氯化银;硫酸盐不溶硫酸钡,微溶硫酸银;碳酸盐只溶钾、钠、铵;碱溶钡和钾、钠、铵。 小组实验,并观察实验现象 分组实验,观察实验现象,得出结论 阅读课本,思考一下几个问题。组织小组同学进行合作交流,交流结束后展示交流,老师进行精讲点拨 指导学生分组讨论复分解反应发生的条件,教师进行精讲点拨 培养学生的实验能力、观察能力,思维能力,表达能力 引导学生学会知识迁移。 引导学生学会知识迁移,学会合作学习,并运用科学方法进行探究 在纯碱的化学性质的基础上导入复分解反应,让学生从微观角度了解复分解反应的实质以及反应发生的条件
课堂小结
本节课主要学习了碳酸钠的化学性质、复分解反应。纯碱的水溶液呈碱性,能与稀盐酸、石灰水等物质发生复分解反应,而复分解反应及其实质、发生的条件,都是我们今后学习中必须掌握的知识。
板书设计
课时2　纯碱的性质及复分解反应 一、碳酸钠的性质 1.碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红色 2.与酸的反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑ 3.与澄清石灰水的反应:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 二、复分解反应发生的条件
教学反思
1.碳酸钠的性质的探究实验,把探究的过程交给学生,同时给出学生应该思考的问题,让学生带着问题进行探究,这样能让学生有的放矢地去思考、分析问题。 2.该课较好地完成了教学任务,在活动与探究中,引导学生完成实验和做好结果记录,对实验现象进行思索、归纳,并与同学、教师进行交流和讨论,得出结论。这些实践活动不但有利于学生获得知识和技能,也培养了学生认真扎实的科学态度和科学探索的学习方法。

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