资源简介

学生实验9　常见金属的物理性质和化学性质
课标 分析 内容要求 1.了解金属的常见的物理性质和化学性质。 2.知道如何根据实验现象归纳物质的性质,会正确判断该性质是金属的物理性质还是化学性质。 3.掌握基本的化学实验基本操作,培养学生的实验动手能力。 学业要求 1.通过实验探究,让学生巩固和加深对金属的物理性质和化学性质的认识。 2.根据实验目的正确设计实验,并进行实验操作。培养学生实验设计和操作能力。
教材 分析 本节课通过分组实验、讨论归纳,进一步巩固和加深对金属物性质的认识,巩固和加深对金属某些化学性质的认识。通过合作展示、分组实验、讨论归纳,掌握用设计实验来比较金属活动性强弱的方法,培养实验设计能力,并初步学会如何评价实验方案。在实际教学中要重点关注学生对实验的设计,并能根据已有知识实验现象和结论的初判,同时培养学生对方案进行对比评价的能力,从中选择操作性强、现象明显的方案。
学情 分析 金属是学生比较熟识的一类物质,学生已经经过多次学生实验课和实验探究,具备基本的实验操作技能和科学探究实力,所以对探究金属的性质的实验操作、现象及结论都能轻而易举地解决。但同时由于是学生第一次面对如此多的实验试剂和仪器,自己设计实验并完成实验有一定难度。
素养 目标 1.通过认识金属的性质,加深对金属化学性质的理解。 2.实验探究金属活动性顺序,认识金属的共性和不同金属的差异性。
教学 重点 1.金属的性质的理解。 2.如何设计实验对金属的性质及活动性进行探究。
教学 难点 对金属活动性进行实验探究。
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
[创设情境,导入新课] [教师活动]在实验台上向学生展示细铜丝、细铁丝、铝箔、陶土网、白炽灯的灯丝、订书钉、易拉罐、铝合金制品、不锈钢餐具等物品,请学生对物品进行分类,并简单阐述分类依据。 通过前面知识的学习我们认识了金属的物理性质和化学性质,本节课就让我们成为一名小小科学家,亲自动手来验证金属的性质。 [新知探究] 一、金属的物理性质 [教师活动]为了我们能够更好地完成探究实验,希望同学们规范操作,并注意以下事项: 1.探究金属与氧气反应时要用坩埚钳夹持反应物,防止烫伤。 2.实验用到的液体试剂一般具有腐蚀性,注意正确取用和规范操作。 3.镁带和铝粉燃烧时会发出耀眼的强光,注意保护眼睛。 首先我们进入的是金属物理性质的探究。金属物理性质包括哪些 颜色、状态、硬度、导电性、导热性、延展性等。 [教师活动]颜色、状态、硬度可以用什么方法探究呢 颜色、状态可以通过观察。硬度用相互刻画的方法。 那么导电性、导热性、延展性用什么方法探究呢 [设计实验方案]以小组为单位讨论设计实验方案,然后展示(2分钟)。 [实验方案]学生展示并评价实验方案。 导电性:金属片连接电路,看灯是否亮。 导热性:在金属片一端放上一小块石蜡,在一端加热。 延展性:把铁丝弯成不同形状,铁丝放在酒精灯上烧红后用力向两边拉(注意要带防火手套)。 [分组实验]各组选择操作性强、现象明显的方案完成实验。 厘清实验步骤和注意事项 学生动手实验,锻炼学生的动手能力和考查学生实验的规范性 展示实验结果,有不同实验现象的要及时分析讨论 通过身边常见的物质与所学知识的紧密联系,激发探索热情 培养学生的动手操作能力和观察分析能力
过程和步骤实验现象结论或解释(1)用观察法,仔细观察金属的颜色和光泽、状态镁、铝、铁均为有金属光泽的银白色固体,铜为有金属光泽的红色固体金属具有金属光泽,镁、铝、铁等大多数金属都呈银白色,铜呈红色 (2)用相互刻画的方法,比较铜片和铝片的硬度。用相互刻画的方法,比较铜片和黄铜片的硬度铝片表面有划痕;铜片表面有划痕铝的硬度比铜小;铜的硬度比黄铜小。合金的硬度与组成它的纯金属不同(3)设计实验验证金属的导电性、导热性、延展性。按下图,分别用不同金属片连接电路,关闭开关。 导热性:在金属片一端放上一小块石蜡,在一端加热。延展性:把铁丝弯成不同形状,铁丝放酒精灯上烧红后用力向两边拉(注意要带防火手套)用铜丝接通电路时,灯泡最亮;用铁丝接通电路时,灯泡最暗;石蜡融化;铁丝拉开金属具有导电性; 金属具有导热性; 金属具有延展性
刚才同学们把细铜丝、细铁丝、铝箔在酒精灯火焰上加热,它们有没有燃烧 那么金属能不能燃烧呢 二、金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 [教师活动](1)取少量铝粉,用胶水均匀地粘在滤纸上,再将滤纸小心地卷起来,用坩埚钳夹持,在酒精灯上点燃。 (2)用坩埚钳夹持一段用砂纸打磨过的镁带,在酒精灯上点燃。 [教师活动](1)金属与氧气反应的难易程度是否一样 (2)如何判断反应的难易程度 [总结]活泼金属易和氧气发生反应,因此,活泼金属在自然界中常以化合态(化合物)的形式存在。 锻炼学生根据实验现象、总结归纳金属的物理性质的能力 认真观察实验现象,思考、记录实验现象 思考、回答 学生交流讨论后进行回答 能从原理入手,活用所学知识自主设计实验方案,是新中考所需要的能力。也是培养学生创新能力的重要途径 通过实验引入新知,使学生更容易理解、记忆
2.探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 [教师活动]以小组为单位讨论设计实验方案,然后展示(2分钟)。 [实验方案]比较铁、铜、锌活动性强弱: ①铁片放入硝酸锌溶液、硫酸铜溶液中(中间金属放前后溶液); ②锌片、铜片放入硫酸亚铁溶液中(前后金属放入中间溶液); ③锌片放入硫酸亚铁溶液中,铁片放入硝酸铜溶液中; ④铁、铜 、锌中加酸,铁片放入硝酸锌溶液中。 [规律]前后保留金属,中间变成溶液,(金属加入溶液)。中间保留金属,前后变成溶液,(金属加入溶液)。 [教师活动]我们能够得到很多种关于探究三种金属活动性顺序的方案,在你设计的方案中选取一种操作性强,预测现象明显的方案,通过实验来验证一下你的方案是否真正能够达到验证三种金属活动性的目的。 [分组实验]进行实验。并记录实验现象以及得出结论。 步骤实验现象结论或解释(1)各组同学在5支试管里分别放入两小块镁、铝、锌、铁、铜,再分别加入约5 mL稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度。如果有气体生成,判断反应后生成了什么气体镁、铝、锌、铁可与稀硫酸 (或稀盐酸)反应产生气泡,其中镁的反应最为剧烈,铝次之,锌再次之,铁最慢。铜不与稀硫酸 (或稀盐酸)发生反应。将燃着的小木条放在试管口,听到爆鸣声金属镁、铝、锌、铁可以与稀盐酸(或稀硫酸)反应置换出氢气,金属活动性强。铜不能与酸反应置换出氢气,活动性最弱(2)取2支试管,各放入一小块铜片,然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液,观察现象加入硫酸亚铁溶液的铜片无变化,加入硝酸银溶液的铜片表面产生银白色物质,溶液由无色变为蓝色铁的金属活动性强于铜,铜的金属活动性强于银
讨论、思考并回答问题。 思考、查资料、分组讨论,然后代表汇报,讨论、交流结果,其他同学作补充 让学生进一步理解金属的化学性质,加深理解金属与酸反应,能够设计实验探究金属活动性顺序 增强学生对实验的设计能力
[教师活动]比较铁丝、铁粉与稀盐酸反应的快慢,得到什么启示(为什么不用金属与酸反应的快慢来判断金属的活动性强弱) 铁粉反应得快,而铁丝反应得慢。因而不能用金属与酸反应的快慢来判断金属的活动性强弱。 若要设计金属与酸反应的剧烈程度(活泼金属)来区分金属活动性,从理论上应该严格控制各种变量,如温度、金属大小、表面氧化物的干扰、酸的浓度、酸根离子对反应速率的影响等多方面的因素,所以可操作性很差。综上所述,尽可能通过能否发生置换反应作为判断金属活动性的依据。 通过动手实验进一步理解金属的化学性质 激发学生兴趣,培养学生严谨、认真的科学思维能力和态度,增强学生实验设计能力
课堂小结
本次实验我们探究了金属的性质,通过你的亲身感受,你对金属的性质有哪些心得体会 本次实验中你有哪些成功的经验与同伴分享 有哪些教训值得大家引以为戒 请各位同学积极发言。
板书设计
学生实验9　常见金属的物理性质和化学性质 一、金属的物理性质 有金属光泽、大多数是固体、银白色、导热性、导电性、延展性等。 二、金属的化学性质 1.金属能与氧气反应、金属能与酸反应、金属能与某些盐溶液反应。 2.金属的活动性顺序:锌>铁>铜。
教学反思
在这节实验课上,从教学设计上,能切实以学生发展为本,利用本课以实验为主的优势,让学生主动参与到学习过程中,通过师生互动、生生互动,不断建构和丰富自己的知识,让学生敢于和善于提出自己的见解和新方法。通过本节课的学习,使学生不仅对金属物理性质和化学性质的相关知识进一步加深理解,而且学会运用对比法进行实验探究。

展开更多......

收起↑