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高一化学春期第一次教学检测
(总分：100)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Mg 24 Al 27
一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的)
1．下列有关化学史的叙述不正确的是
A．汤姆森发现了电子，证实原子是可以再分的
B．玻尔提出了电子云模型，认为电子在原子核外高速运动
C．俄国化学家门捷列夫制得了第一张元素周期表
D．卢瑟福的粒子散射实验支持“行星模型”
2．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是
A．景德镇被誉为“瓷都”，其制造瓷器的主要原料是黏土
B．具有半导体的性质，常用于制造LED灯，属于新型无机非金属材料
C．华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEI Kirin)主要成分是二氧化硅
D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，形容了金属元素焰色试验的现象
3．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含有的电子数为
B．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
C．常温常压下，和混合物中所含有的中子数为
D．所含中子的数目为
4．下列化学或离子反应方程式正确的是：
A．工业制镁：(熔融)
B．氨水滴入溶液中：
C．MgO溶于稀HCl中：
D．溶于稀中：
5．下列叙述正确的有
①热稳定性：
②熔点：Na>K>Hg
③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强
⑥因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
A．一项 B．两项 C．三项 D．四项
6．短周期主族元素M、R、Q、G在元素周期表中的相对位置如图所示，G最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列判断错误的是
A．G的单质一定能将氧化为
B．Q的最高价氧化物是酸性氧化物
C．M的氢化物遇氯化氢可能有白烟产生
D．R的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应
7．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程如下：
Ⅰ.打开弹簧夹K2和K3，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹K3。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
下列说法错误的是
A．验证Br2的氧化性强于碘的实验现象是D中上层溶液为紫红色
B．装置B溶液中发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
C．过程Ⅲ实验的目的是确保C的黄色溶液中无Cl2，排除氯气对溴置换碘实验的干扰
D．通过该实验可以得到的结论是非金属性Cl>Br>I
8．2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。下列有关元素周期表说法正确的是
A．原子序数为53的元素是非金属元素，其氧化物对应的水化物是强酸
B．元素周期表有18个族，同周期ⅡA和ⅢA的元素的原子序数差可能为11
C．主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
D．同一主族相邻的两种元素对应原子的原子序数差一定是偶数
9．X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，且原子序数依次增大。Q元素的最高正价为+7，Y元素的原子最外层电子数是次外层的两倍，和的最外层电子总数相同，X元素的原子半径最小。下列说法正确的是
A．原子半径：M>Z>Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Q>Y
C．等物质的量时，的杀菌能力大于(还原到相同产物转移电子数越多，杀菌能力越强)
D．与的热稳定性是
10．下列实验不能达到实验目的的是
序号 实验操作 实验目的
A 向MgCl2、AlCl3溶液中通入过量氨气反应 比较镁和铝的金属性强弱
B 向稀硫酸中加入少量碳酸钠溶液 比较碳与硫的非金属性强弱
C 、分别与反应 比较氯、溴的非金属性强弱
D 将钠、钾分别投入水中 比较Na和K的金属性强弱
A．A B．B C．C D．D
11．下列有关卤族元素及其化合物的说法不正确的是
A．与在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的HF很稳定
B．湿润的淀粉-KI试纸遇氯气变蓝，说明非金属性：Cl>I
C．是深红棕色液体，是紫黑色固体
D．氯、溴、碘元素的非金属性逐渐减弱，所以其气态氢化物的酸性逐渐减弱
12．下列叙述正确的是
A．SiO2 既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物
B．因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
C．CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂
D．CO2和SiO2 都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似
13．下列各组中，微粒按得电子能力由弱到强、半径由大到小的顺序排列的是
A． B．
C． D．
14．工业上用铝土矿（主要成分，含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图。下列叙述不正确的是
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁
C．图中所示转化反应有氧化还原反应
D．“电解”加入冰晶石能降低氧化铝的熔融温度
第Ⅱ卷非选择题(除标注外，每空2分。共58分)
15．I．由以下一些微粒：。
(1)其中共有_______种核素，共包括_______种元素。
(2)其中互为同位素的是_______；中子数相等的是_______。
(3)相同物质的量的与的质量之比是_______。
Ⅱ．元素周期表是学习化学的重要工具，它承载着许多信息和规律。如图列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题：
(4)元素⑦的原子结构示意图为_______，元素②的一种中子数为8的核素_______(填核素符号)可测定文物的年代。
(5)由元素①与元素③、④形成的10电子离子X、Y，可在加热条件下相互反应生成另两种10电子分子，写出对应的离子方程式_______。
(6)元素④可形成多种氢化物，其中含18电子的氢化物的化学式为_______。
(7)上述非金属元素中简单气态氢化物的稳定性最强的是_______(填化学式)。
(8)家用“管道通”的有效成分是烧碱和⑦的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的离子方程式为_______。
(9)写出一个能比较④和⑧非金属性强弱的化学方程式_______。
16．A、B、D、E、X、Y是原子序数依次增大的六种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物和。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，X的最外层电子数是其电子层数的2倍。
(1)元素B、D、E、X形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)E在周期表中的位置是_______。写出工业制备E单质原理的化学方程式_______。
(3)D、Y两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______。
(4)镓()与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是_______(填字母序号)。
A．Ga位于元素周期表的第四周期
B．GaN中Ga的化合价为+3
C．的离子半径小于的离子半径
(5)是一种高效消毒剂，工业上用其处理偏中性废水中的锰，使转化为沉淀除去，Y被还原至最低价，该反应的离子方程式为_______。
17．以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：沸点57.7℃，遇水强烈水解；沸点31.5℃，且能与强烈反应，并在空气中易自燃。
(1)写出制备粗硅的化学反应方程式为_______。
(2)与过量制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。
①实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是_______。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和一种可燃性气体单质，写出发生反应的化学方程式_______。
③在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是_______。
(3)根据如图所示装置回答以下问题：
若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③碳酸钙 ④溶液 ⑤碳酸钠。
试剂A为_______，试剂C为_______(填序号)。
(4)现有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分为，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为_______。
18．某工厂的废金属屑中主要成分为Fe、Al和Cu，此外还含有少量和，为变废为宝，该工厂利用废金属制取氯化铝、绿矾晶体()和胆矾晶体()。
(1)步骤I中，发生的非氧化还原反应的离子方程式为_______，步骤I涉及到的分离操作常用的玻璃仪器有_______。
(2)步骤Ⅱ中，生成固体C发生反应的离子方程式为_______。若用大理石与浓盐酸制取并通入溶液A中，一段时间后，观察到溶液中产生的白色沉淀逐渐减少，为避免固体C减少，可采取的改进措施是_______。
(3)溶液E在空气中易被氧化，设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化是_______，选择合理试剂确定溶液E未被全部氧化，可选择试剂_______。
①氯水 ②KSCN溶液 ③NaOH溶液 ④酸性溶液
(4)溶液制取胆矾晶体需经过_______、冷却结晶、过滤、干燥得到胆矾晶体()。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．B
A．汤姆森通过研究阴极射线发现电子，打破了“原子不可再分”的传统认知，证实原子可以再分，A正确；
B．玻尔提出了原子结构的轨道分层模型；电子云模型是量子力学发展后提出的，不是玻尔的贡献，B错误；
C．俄国化学家门捷列夫依据元素相对原子质量的变化规律，制得了世界上第一张元素周期表，C正确；
D．卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了原子的核式结构（行星模型），实验结论支持该模型，D正确；
故选B。
2．C
A．瓷器是以黏土为主要原料经高温烧制而成，A正确；
B．氮化镓属于半导体材料，可用于制造LED灯，是新型无机非金属材料，B正确；
C．芯片的主要成分是晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C错误；
D．诗句描述的是烟花燃放的现象，烟花的绚丽颜色来自不同金属元素的焰色试验，D正确；
故选C。
3．C
A．1个的电子数为， 含有的电子数为，A错误；
B．物质的量为，个含12个质子，总质子数为；物质的量为，个含13个质子，总质子数为，二者质子数不同，B错误；
C．和的摩尔质量均为，混合物总物质的量为；个含中子数为，个含中子数为，因此混合物含中子数为，C正确；
D．摩尔质量为，物质的量为，个含个中子，所含中子数为，D错误；
故选C。
4．A
A．工业制镁的原理为电解熔融氯化镁得到镁单质和氯气，反应符合反应事实，A正确；
B．氨水属于弱电解质，离子方程式中不能拆，正确离子方程式为，B错误；
C．属于金属氧化物，离子方程式中不能拆，正确离子方程式为，C错误；
D．属于难溶弱电解质，离子方程式中不能拆，正确离子方程式为，D错误；
故答案选A。
5．B
①非金属性，元素非金属性越强简单氢化物越稳定，故热稳定性，①错误；
②碱金属熔点随原子序数增大而降低，故，常温为液态，熔点低于，因此熔点，正确；
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子是失最外层电子形成的，核外电子排布与上一周期稀有气体原子相同，③错误；
④周期表中ⅢB到ⅡB族的10个纵行均为过渡元素，全部是金属元素，④正确；
⑤只有元素的最高价氧化物对应水化物的酸性才随非金属性增强而增强，未指明最高价结论不成立，⑤错误；
⑥氮气稳定是因为分子内键能大，实际非金属性，反应条件不能直接比较非金属性，⑥错误；
综上，正确的叙述共2项，对应B选项。
6．A
A．由分析可知，G可能为S或Cl，氯气能将Fe2+氧化为Fe3+，但硫单质不能将Fe2+氧化为Fe3+，A项错误；
B．Q为P或Si，最高价氧化物为五氧化二磷和二氧化硅，均为酸性氧化物，B项正确；
C．M为O或N，M的氢化物可能是氨气或水，若是氨气，则遇氯化氢有白烟产生，C项正确；
D．R为Si或Al，R的最高价氧化物对应的水化物可能为H2SiO3和Al(OH)3，都能与NaOH溶液反应，D项正确；
故选A。
7．A
A．I2在CCl4中的溶解性大于水中溶解性，CCl4密度比水大，因此验证Br2的氧化性强于碘的实验现象是：D中下层溶液变为紫红色，故A错误；
B．装置B溶液中Cl2将Br-氧化为Br2，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故B正确；
C．过程Ⅲ，B装置中继续通Cl2，溶液颜色加深，表明C中溶液中不存在多余的氯气，从而排除氯气对溴置换碘实验的干扰，故C正确；
D．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可以得到的结论是非金属性Cl>Br>I，故D正确；
故选A。
8．D
A．53号元素为I，其氧化物对应的水化物次碘酸是弱酸，A错误；
B．元素周期表有7个横行，分为7个周期，18个纵列，第8、9、10三列是第Ⅷ族，共16个族，B错误；
C．短周期元素O最高为+2价，F最高为0价，数值上都不等于该元素所属的族序数，C错误；
D．同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差可能为2、8、18、32，均是偶数，D正确；
故选D。
9．D
A．同周期主族元素原子半径随核电荷数增大而减小，故原子半径，为第三周期元素半径大于第二周期的、，正确顺序为，A错误；
B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，B错误；
C．等物质的量时，1 mol 杀菌得2 mol 电子，1 mol 杀菌得5 mol 电子，杀菌能力更强，C错误；
D．元素非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，非金属性，故热稳定性，即，D正确；
故选D。
10．A
A．氢氧化镁和氢氧化铝均不溶于过量氨水，向、溶液中通入过量氨气均生成白色沉淀，无法比较镁和铝的金属性强弱，不能达到实验目的，A符合题意；
B．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明硫酸酸性强于碳酸，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，因此可以比较碳与硫的非金属性强弱，能达到实验目的，B不符合题意；
C．非金属单质与氢气化合越容易，对应元素非金属性越强，比更易与反应，因此可以比较氯、溴的非金属性强弱，能达到实验目的，C不符合题意；
D．金属单质与水反应越剧烈，对应元素金属性越强，钾与水反应比钠更剧烈，因此可以比较Na和K的金属性强弱，能达到实验目的，D不符合题意；
故答案选A。
11．D
A．F是非金属性最强的卤族元素，在暗处能剧烈反应并发生爆炸，生成的HF稳定性很高，A正确；
B．湿润的淀粉-KI试纸遇氯气变蓝，说明将I 氧化为，氧化性，可证明非金属性，B正确；
C．常温下Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体，属于卤族单质的特征物理性质，C正确；
D．氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱，但随卤原子半径增大，H-X键的键能减小，更易电离出氢离子，气态氢化物酸性为HCl故选D。
12．C
A. SiO2能和NaOH溶液反应，只能和氢氟酸反应，SiO2属于酸性氧化物，A错误；B. 反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑不是复分解反应，不能据此说明硅酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性强于硅酸，B错误；C. CO2和SiO2都能与碳反应，反应中碳是还原剂，CO2和SiO2都作氧化剂，C正确；D. CO2和SiO2都是酸性氧化物，两者物理性质相差较大，D错误，答案选C。
点睛：不能依据Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑说明H2SiO3的酸性比H2CO3强，这是由于强酸制弱酸的规律：强酸＋弱酸盐＝强酸盐＋弱酸，仅适用于常温下水溶液中进行的反应，而该反应是在高温且干态下进行，因此不能说明H2SiO3的酸性比H2CO3强。而上述反应之所以能进行，是因为该反应是在高温条件下进行的，高温时，SiO2这种高沸点、难挥发的固体制得了低沸点、易挥发的CO2气体，因CO2生成后离开反应体系，从而使反应向右进行到底。
13．D
A．非金属性O＞Cl＞S＞P，得电子能力O＞Cl＞S＞P（由强到弱），原子半径P＞S＞Cl＞O（由大到小），A错误；
B．对应金属单质金属性K＞Ba＞Ca＞Al，得电子能力K+＜Ba2+＜Ca2+＜Al3+，离子半径Ba2+＞K+＞Ca2+＞Al3+，B错误；
C．碱金属单质主要表现失电子性，几乎没有得电子能力，且原子半径Rb＞K＞Na＞Li，选项顺序半径由小到大，不符合题意，C错误；
D．对应金属单质金属性K＞Mg＞Al，得电子能力K+＜Mg2+＜Al3+＜H+（由弱到强）；离子电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，故半径K+＞Mg2+＞Al3+＞H+（由大到小），符合题意，D正确；
答案选D。
14．A
A．由上述分析可知，试剂X可以是NaOH溶液，用于溶解，目的是分离和，若试剂X是盐酸，则和都会被溶解，无法进行分离，A错误；
B．由上述分析可知，反应①过滤后所得沉淀为氧化铁，B正确；
C．电解过程中生成Al和氧气，属于氧化还原反应，C正确；
D．的熔点很高，为降低能耗，“电解”时加入冰晶石降低的熔融温度，D正确；
故答案选A。
15．(1) 5 4
(2) 、 、
(3)23：34
(4)
(5)
(6)
(7)HF
(8)
(9)
（1）具有相同数目的质子数和中子数的一类原子称为核素，故中含有5种核素；其中、都属于碳元素，属于同一种元素，故含有4种元素；
（2）质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，故和互为同位素；中子数等于质量数减质子数，故中子数为7，中子数为20，中子数为6，中子数为7，中子数为10，故中子数相等的是、；
（3）设相同物质的量的与都为1mol，则，，故相同物质的量的与的质量之比是46：68，即23：34；
（4）①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为F；
元素⑦的原子结构示意图为；
C的一种中子数为8的核素为，可测定文物的年代；
（5）由元素①与元素③、④形成的10电子离子X为、Y为，二者在加热条件下相互反应生成另两种10电子分子和，其离子方程为；
（6）元素O可形成多种氢化物，其中含18电子的氢化物的化学式为；
（7）非金属得电子能力越强，简单气态氢化物的稳定性越强，上述非金属中得电子能力最强的是F，故上述非金属元素中简单气态氢化物的稳定性最强的是HF；
（8）烧碱和Al、水发生的离子反应方程式为；
（9）在反应中，为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性（即非金属性）大于氧化产物，故可以用比较O和S的非金属性；
16．(1)
(2) 第三周期第IIIA族 (熔融)
(3)
(4)AB
(5)
（1）B、D、E、X形成的最简单离子分别是氧离子、钠离子、铝离子、硫离子，硫离子电子层数较多半径最大，氧离子、钠离子和铝离子电子层结构相同质子数越大半径越小，所以离子半径大小顺序为；
（2）E为Al元素，在元素周期的第三周期第IIIA族；工业上通常用电解氧化铝的方法冶炼铝，反应化学方程式为：(熔融)；
（3）D、Y两种元素的最高价氧化物水化物分别是NaOH和HClO4，故两者反应的离子方程式为；
（4）Ga与Al同族，且位于元素周期表第ⅢA族，性质与Al相似。
A．Ga位于元素周期表第ⅢA族，第4周期，A正确；
B．GaN中N的化合价为-3价，根据化合物中化合价代数和为0可知Ga的化合价为+3价，B正确；
C．Ga3+的电子层数大于Al3+的电子层数，则Ga3+的离子半径大于E3+的离子半径，C错误；
故选AB；
（5）YB2为ClO2与Mn2+反应生成MnO2沉淀和Cl-，根据化合价升降守恒配平可得2ClO2+6H2O+5Mn2+=5MnO2+2Cl-+12H+。
17．(1)
(2) 排尽装置中的空气，防止水解和自燃 氧气与氢气混合，可能引起爆炸或氧气可能会氧化(合理即可)
(3) ② ④
(4)3：2
（1）工业用石英砂和焦炭高温制备粗硅，生成Si和CO，反应方程式： 。
（2）①已知 在空气中易自燃，且能与水强烈反应，且氢气与空气混合加热会发生爆炸，因此先通氢气排尽装置内空气。
②根据原子守恒，生成物中可燃性气体单质为，配平后反应方程式： 。
③若混入，后果为： 发生自燃，氢气与氧气混合加热发生爆炸，无法得到高纯硅或氧气可能会氧化。
（3）证明非金属性，依据是最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，即需要证明酸性： ；盐酸易挥发，会干扰实验，因此选择稀硫酸制，通入溶液生成硅酸沉淀即可证明，因此： A为（稀硫酸），C为（溶液）。
（4）利用化合物化合价代数和为0计算：设价Fe物质的量为，价Fe物质的量为，列出方程组： ，解得，，因此物质的量之比为。
18．(1) 漏斗、烧杯、玻璃棒
(2) 增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去氯化氢气体
(3) 取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则说明E溶液已被氧化，反之则未被氧化 ④
(4)蒸发浓缩
（1） 和的反应是氧化还原反应，与反应无化合价变化，属于非氧化还原反应，。 步骤I为过滤（分离固体和液体），所用玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）溶液A含有，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀（固体C），离子方程式为：。浓盐酸挥发的会溶解使沉淀减少，改进措施是：增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去氯化氢气体。
（3）E溶液是硫酸亚铁，亚铁离子被氧化为，故检验其是否被氧化方法是：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则说明E溶液已被氧化，反之则未被氧化。
溶液E是溶液，未被全部氧化说明溶液中还存在，需要检验：已有的情况下，酸性可以氧化，若紫色褪去，证明存在，即未全部氧化，因此选。
（4）从CuSO4溶液中获得胆矾的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥等步骤。
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