资源简介

陕西校联考2025-2026学年下学期第一阶段检测
高一化学试题
注意事项：
1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.测试范围：鲁科版必修第二册第1-2章
5.可能用到得相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．短周期元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示“蜗牛”形元素周期表，每个“●”代表一种元素，虚线所连元素核外最外层电子数相同，a点代表氢元素，部分元素未画出。下列说法错误的是
A．b和e的核电荷数相差8
B．g的单质是一种黄绿色气体
C．f在常规元素周期表中的位置为第3周期ⅣA族
D．e的单质比d的单质更容易与氯气反应
2．在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和发生反应：。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是
组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50
① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
② 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15
A．
B．、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态
C．温度下，平衡时的体积分数约为7.3%
D．温度下，0~20 min内的反应速率为
3．在酸性环境中，纳米复合材料去除污染水体的的反应过程(Ni不参与反应)如图所示，下列说法错误的是
A．反应步骤ⅱ的离子方程式为：
B．处理过程中复合材料作催化剂
C．去除后的水体pH增大
D．反应一段时间后，水体中可能有沉淀生成
4．下列有关实验装置或图示的说法正确的是
A．图甲探究压强对化学平衡的影响
B．图乙探究浓度对反应速率的影响
C．图丙用25 mL滴定管量取20.00 mL酸性溶液
D．图丁中若用同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的会偏小
5．科学家通过核反应发现氚()。下列说法正确的是
A．表示一个质子 B．和是两种不同的核素
C．与互为同素异形体 D．的中子数为4
6．氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的HOF遇水发生反应②。下列说法正确的是
A．HF的电子式为 B．分子中只含有极性键
C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应①和②均为氧化还原反应
7．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．能与酸反应，可用作抗酸药
B．La-Ni合金可吸收氢气，可用作储氢材料
C．溶液具有还原性，可用作刻蚀电路板上的铜
D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料
8．原子序数在11~20的X、Y、Z三种元素，其形成的简单离子、、分别具有与Ne或Ar相同的电子层结构。三种离子的核外电子数之比(其中)，它们构成的离子化合物甲和乙的信息如下表。
化合物 甲 乙
组成离子 ， 、
1 mol化合物中含有的 离子总的物质的量/mol 2 3
下列叙述错误的是
A． B．离子半径：
C．X、Y、Z都是第三周期元素 D．1 mol甲中含有28 mol电子
9．化合物常用作食品改良剂，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X与Z位于同一主族，X的族序数与其电子总数相等。Y为地壳中含量最高的元素，X和W的原子序数之和为Y的2倍。下列说法错误的是
A．简单氢化物的稳定性：Y>W
B．原子半径：Z>W>Y
C．X、Y、Z形成的化合物为离子化合物
D．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸
10．中国地质科学院科研团队发现一种全新矿物“金秀矿”，化学式为砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为第ⅤA族元素且原子序数依次增大。下列说法错误的是
A．金秀矿中含有5种元素，分布在4个不同的周期
B．金秀矿属于合金，由多种金属熔合而成
C．镍(Ni)是不锈钢中的一种合金元素
D．砷(As)可用于制造半导体材料
11．x、y、z、m、n为原子序数依次增大的短周期主族元素，x2被誉为最清洁的能源，z的原子序数等于x与y的原子序数之和，z与n的最外层电子数相同且n的原子序数为z的两倍，y与m同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：z>x>y B．单质与H2反应生成氢化物的难度：yC．简单气态氢化物的稳定性：n>z D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：y>m
12．将一定量的铜完全溶于稀硝酸中，无固体剩余，生成的气体只有NO。向反应后的溶液中加入的NaOH溶液，铜离子恰好沉淀完全时，消耗NaOH溶液125 mL。下列说法正确的是
A．加入的铜的质量为12.8 g
B．NO的体积为3.36 L(标准状况下)
C．与铜反应后的溶液中剩余硝酸0.2 mol
D．向与铜反应后的溶液中加入铁，最多可消耗0.175 mol Fe
13．下列选项描述与对应图像不相符的是
A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中HClO浓度随着时间变化的曲线
B．图②为NaOH、混合液中滴加盐酸产生CO2的图像
C．图③为和混合溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的图像，由图可知原混合液中
D．图④为向0.10 mol/L的溶液中滴加等物质的量浓度的溶液时，溶液电导率与所加入溶液的体积关系图像，b点溶液中溶质为NaOH
14．孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成均可表示为：(x、y为正整数且，)
实验一：取一定量孔雀石和石青分别与过量盐酸反应，测得孔雀石消耗的物质的量与生成的的物质的量之比为4：1，石青为3：1。
实验二：现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量浓盐酸，将所得气体干燥后用碱石灰吸收，碱石灰增重。灼烧另一份样品使其完全分解，残留固体的质量为。
下列说法正确的是
A．孔雀石的化学式为
B．石青与足量稀盐酸反应生成的与的物质的量之比为1：2
C．根据实验二中相关数据可得混合样品中孔雀石和石青的物质的量均为
D．与足量的盐酸反应，消耗的物质的量为
二、非选择题(合计4小题，共58分)
15．“民以食为天”，合成氨工业是保障国家粮食安全的基石。回答下列问题：
(1)工业合成氨的反应为。已知断裂中的共价键吸收946kJ的能量，断裂中的共价键吸收436kJ的能量，形成键放出391kJ的能量，则由和反应生成的能量变化为_______kJ，图中能正确表示该反应中能量变化的是_______。(填“A”或“B”)。
(2)CH4、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料，一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6mol CH4(g)和2.4mol H2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。
①0～2min内的平均反应速率ν(H2) =_______。平衡时容器内气体的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量的比值为_______，平衡时CH4的转化率为_______。
②下列措施能加快反应速率的是_______(填字母)。
A．恒压时充入He 　　 B．升高温度 　　 C．恒容时充入CH4
③下列能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．υ逆(CH4)=3υ正(H2)
B．恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变
C．CH4(g)、H2O(g)浓度保持不变
D．断开3mol H H键的同时断开2mol O H键
(3)氨还可以用于碱性燃料电池，其反应原理如图所示，该电池的总反应方程式为_______，通入氨气的电极为电池的_______(填“正极”或“负极”)。
16．Ⅰ．在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：
时间(min) 0 1 2 3 4 5
N2的物质的量(mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06
(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_______。
(2)用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=_______。
(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行最慢的为_______。
A．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1
C．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.00l mol·L-1·s-1
Ⅱ．一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO＋2CO2CO2＋N2.已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
实验编号 t(℃) NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ 280 1.2×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 280 1.2×10-3 b 124
Ⅲ 350 a 5.80×10-3 82
(4)能验证温度对化学反应速率规律的是实验_______(填实验序号)。
(5)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。
(6)在容积固定的绝热容器中发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2，能说明已达到平衡状态的是____。
A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变
C．2v逆(NO)=v正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变
17．我国有丰富的芒硝矿()，以和为原料制备既可实现碳达峰、碳中和，又可研发制备纯碱新路径。一种制备流程如图所示。
(1)反应器Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。
(2)反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________，其他条件不变，反应需控制温度为，温度对产率的影响如图-1所示，温度过高，产率较低的原因可能是___________。
(3)操作Ⅰ的名称为___________。
(4)流程中可循环的物质为___________。
(5)溶液中可获得副产品，补充完整从溶液中获得固体的实验方案：向溶液中加入少量稀硫酸至不再产生气泡，___________，用蒸馏水洗涤次，干燥得固体。(部分物质的溶解度如图-2所示)
18．空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。
(1)300℃时，向装有铁粉、镍粉和H2O的密闭容器中通入CO2.反应结束并冷却后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4.其他条件一定，反应相同时间，CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图所示。研究人员据此得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即。
①产生H2的化学方程式为___________。
②结合图像分析，当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，HCOOH减少、CH4增多的原因是___________。
(2)燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
①1mol KOH最多可吸收CO2的质量为___________。
②“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________。
(3)在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液中通入H2生成HCOO-，酸化后得到HCOOH。在催化剂作用下，HCOOH分解的可能反应机理如下图。
①KHCO3转化生成HCOO-的离子方程式为___________。
②结合反应机理分析，将HCOOH替换为HCOOD时，生成单质的化学式为___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．D
A．b的核电荷数为5，e的核电荷数为13，相差8，A正确；
B．g单质为Cl2，为黄绿色气体，B正确；
C．f为Si，第三周期IVA族，C正确；
D．e为Al，d为Na，Cl2与金属单质反应体现氧化性，从原子结构角度考虑，Na更容易失去电子，因此，d(Na)更容易与Cl2反应，D错误；
故答案为D。
2．D
3．B
A．根据分析，步骤ii：继续被Fe还原为，离子方程式为： ，A正确；
B．纳米复合材料中的铁参与了反应，被氧化为Fe2+，因此铁是还原剂，而不是催化剂，B错误；
C．根据上述分析可知，去除的反应消耗了溶液中的H+，pH增大，C正确；
D．反应生成了 ，在酸性减弱或浓度较大时，可能会生成沉淀，进一步被氧化为沉淀，D正确；
故选B。
4．C
A．是气体分子数不变的反应，改变压强时，平衡不发生移动，A错误；
B．两组实验的体积不同，导致溶液总体积不同，的浓度也不同，存在两个变量，无法探究浓度对反应速率的影响，B错误；
C．溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管量取，C正确；
D．醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，用同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸进行中和热测定时，测得的放出热量会偏少，的绝对值会变小，因此会偏大，D错误；
故选C。
5．B
A．表示中子，其质子数为0，质量数为1，因此不是质子，A错误；
B．和质子数相同，但质量数不同，中子数不同，符合核素的定义，因此是两种不同的核素，B正确；
C．与质子数相同（均为1），但中子数不同（分别为2和1），互为同位素；同素异形体是指同种元素组成的不同单质，如O2和O3，与原子核无关，因此C错误；
D．的质量数为4，质子数为2，中子数=质量数-质子数=4-2=2，不是4，D错误；
故答案选B。
6．D
A．HF为共价化合物，电子式为，A不符合题意；
B．的结构式为，分子中含有极性键和非极性键，B不符合题意；
C．反应①中，非极性键断裂，无新的非极性键形成，C不符合题意；
D．反应①中元素化合价从0价变为-1价，中的氧元素从-2价变为中的0价，属于氧化还原反应；反应②中，元素化合价从HOF中的0价变为中的-1价，中元素化合价从-2价变为中的-1价，属于氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
7．C
A．能与酸反应，中和胃酸，因此可用作抗酸药，A正确；
B．La-Ni合金具有储氢能力，可吸收和释放氢气，因此可用作储氢材料，B正确；
C．溶液在刻蚀电路板时，作为氧化剂与铜反应，因此具有氧化性而非还原性，C错误；
D．硬铝具有低密度、高强度和良好抗腐蚀性，因此可用作飞机材料，D正确；
故答案选C。
8．A
9．D
A．简单氢化物的稳定性：Y（氧）的非金属性强于W（磷），故H2O比PH3稳定，A正确；
B．原子半径：Z（钠）位于第三周期IA族，原子半径最大；W（磷）位于第三周期，原子半径小于钠但大于Y（氧，第二周期），即Na＞P＞O，B正确；
C．X（氢）、Y（氧）、Z（钠）形成的化合物如NaOH，由Na+和OH-构成，属于离子化合物，C正确；
D．W（磷）的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4（磷酸），属于中强酸，不是强酸，D错误；
故答案选择D。
10．B
A．金秀矿的化学式为，包含镍（Ni）、铋（Bi）、锑（Sb）、砷（As）、硫（S）五种元素；硫（S，原子序数16）位于第三周期，砷（As，原子序数33）和镍（Ni，原子序数28）位于第四周期，锑（Sb，原子序数51）位于第五周期，铋（Bi，原子序数83）位于第六周期，因此分布在4个不同的周期，A正确；
B．金秀矿是一种自然形成的矿物化合物，具有固定化学组成，而合金是由两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的混合物，金秀矿虽含金属元素，但不符合合金的定义，B错误；
C．不锈钢是一种合金，主要成分为铁，常添加镍（Ni）等元素以提高耐腐蚀性，因此镍是不锈钢中的合金元素，C正确；
D．砷（As）位于元素周期表金属与非金属的交界处，是一种良好的半导体材料，可用于制造砷化镓等半导体器件，D正确；
故答案选B。
11．D
A．原子半径大小关系为：，故y>z>x，A错误；
B．由于的非金属性大于，因此比与化合生成氢化物更容易，故y难度大于z，B错误；
C．由于的非金属性大于，故其简单气态氢化物稳定性强于，故n稳定性小于z，C错误；
D．由于的非金属性大于，因此酸性强于，故y酸性大于m，D正确；
故答案选D。
12．C
A．，其质量为，A不符合题意；
B．标准状况下的体积为，B不符合题意；
C．参加反应的硝酸转化为和，由氮、铜原子守恒得，剩余硝酸为，C符合题意；
D．若加入足量铁粉，与、剩余反应等效于和原硝酸反应，由得，质量为，D不符合题意；
故选C。
13．D
A．新制氯水中存在可逆反应，阳光直射新制氯水时，发生反应，随着时间的变化，溶液中HClO的浓度逐渐减小，图像符合，A不符合题意；
B．向NaOH和的混合溶液中滴加盐酸时，反应分三步进行：①NaOH与HCl反应：，此阶段无气体产生；②与HCl反应生成：，此阶段无气体产生；③与HCl反应生成：，此阶段产生气体。图②中，前40 mL盐酸滴加时无气体产生，之后才产生，与上述反应过程相符，B不符合题意；
C．向和混合溶液中滴加NaOH溶液，发生的反应为：；；，从图③可知，溶解沉淀消耗了1份NaOH，说明原溶液中。生成1 mol沉淀需要消耗3 molNaOH，生成所有沉淀共消耗5 molNaOH，因此用于生成沉淀的NaOH为2 mol，则，因此，原混合溶液中=1:1，与图像相符，C不符合题意；
D．向0.10 mol/L的溶液中滴加等物质的量浓度的溶液，发生的反应分两步：当时：，此时溶液中溶质为，对应图中的b点；当时：，此时溶液中溶质为NaOH。因此，b点溶液中溶质为，选项D描述与图像不相符，D符合题意；
故答案选D。
14．B
15．(1) 92 A
(2) 0.9 mol·L-1·min-1 1.6 75% BC CD
(3) 负极
（1）由生成需要断裂键、键，形成键，所以需要吸收能量、放出能量，能量变化为，总反应放热，图中能正确表示该反应中能量变化的是A。
（2）①由图可知，内生成，根据反应式可知，生成氢气， 则内氢气的平均反应速率为：。根据题意列出三段式：，所以平衡时容器内气体的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量的比值为：。平衡时的转化率为：。
②A．恒压时充入，容器体积增大，各反应组分浓度减小，反应速率减慢，A不符合题意；
B．升高温度，反应物分子的能量增加，能加快反应速率，B符合题意；
C．恒容时充入浓度增大，即反应物浓度增大，能加快反应速率，C符合题意；
故选BC。
③A．时，其反应速率之比不等于计量系数之比，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意；
B．恒温恒容时，容器内混合气体的质量不变，即混合气体的密度始终不变，则恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意；
C．浓度保持不变，说明正、 逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，C符合题意；
D．断开键，即逆反应消耗，同时断开键，即正反应消耗水，说明同一组分的正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，D符合题意；
故选CD。
（3）氨可用作碱性燃料电池的燃料，根据图示，可知反应物是氨气与氧气，产物是氮气和水，电池总反应为：，电池负极失电子发生氧化反应：，则通入氨气的电极为电池的负极。
16．(1)70%
(2)0.09mol/(L·min)
(3)B
(4)Ⅰ和Ⅲ
(5)乙
(6)AB
（1）上述反应在第5min时，消耗氮气的物质的量是0.20mol-0.06mol=0.14mol，则N2的转化率为×100%=70%；
（2）0～2 min内消耗氮气的物质的量是0.20mol-0.08mol=0.12mol，根据方程式可知消耗氢气是0.36mol，浓度是0.18mol/L，则用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=；
（3）如果都用氢气表示其反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知A～D分别是(mol·L-1·min-1)：0.075、0.03、0.06、0.06，所以该反应进行最慢的为B；
（4）根据控制变量法原则，实验Ⅰ和Ⅲ只有温度不同，验证温度对化学反应速率的影响，温度要不同，其他条件相同；
（5）催化积的比表面积大，反应速率快，达平衡的时间短；
（6）A．任何化学反应都伴有能量变化，则当温度不变，反应达到平衡，A符合题意；
B．反应前后气体系数和不等，压强是变量，则当压强保持不变，说明反应达到平衡，B符合题意；
C．当v正(NO)=2v逆(N2)，才能说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C不符合题意；
D．，反应前后均为气体，则质量恒定，容积恒定，则密度始终恒定，密度不能作为判断平衡的条件，D不符合题意；
AB当选。
17．(1)
(2) 温度过低，化学反应速率较慢，温度过高，和受热易分解，使产率降低
(3)过滤
(4)
(5)在下蒸发浓缩，降温至结晶，过滤
（1）CO2与少量氨水在反应器Ⅰ反应生成碳酸氢铵，离子方程式为；
（2）由于碳酸氢钠溶解度不大，故在碳酸氢铵溶液中加入Na2SO4浓溶液会析出碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式为；反应需控制温度为，温度过低或过高都会使产率降低，原因可能是温度过低，化学反应速率较慢，温度过高，和受热易分解，使产率降低；
（3）操作Ⅰ的名称为过滤；
（4）由流程以及结合分析可知，流程中可循环的物质为；
（5）由图-2可知，从溶液中获得固体的实验方案为向溶液中加入少量稀硫酸至不再产生气泡，在下蒸发浓缩，降温至结晶，过滤，用蒸馏水洗涤2~3次，干燥得(NH4)2SO4固体，在，硫酸钠的溶解度大，不会析出，而硫酸铵的溶解度小易析出。
18．(1) 镍粉作催化剂，反应Ⅰ、Ⅱ均加快，且反应Ⅱ加快的程度更大(或镍粉作催化剂，在相同时间内反应Ⅰ生成HCOOH的量小于反应Ⅱ消耗 HCOOH的量)
(2) 44g
(3) HD
（1）①产生的化学方程式铁粉与水蒸气在 300℃下反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：，镍粉是转化为的催化剂，当镍粉用量增加时，反应Ⅰ、Ⅱ均加快，且反应Ⅱ加快的程度更大转化为的速率加快，导致体系中的量减少，而的生成量增多；
（2）KOH与反应生成酸式盐时吸收量最大，反应方程式为，1 mol KOH最多可吸收1 mol，其质量为：m( )=1 mol×44 g/mol=44 g，石灰乳的主要成分为，与反应生成沉淀、KOH和，方程式为；
（3）中的被还原为HCOO ，被氧化，在催化剂作用下反应的离子方程式为，从反应机理可知，HCOOH在Pd催化剂上分解，其C-H键和O-H键断裂，生成和，C-H键和O-H键断裂，在催化剂表面形成吸附的[H ]和[H ]，二者结合生成，若将HCOOH 替换为HCOOD，则分解时会生成HD。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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