资源简介

陕西西安市长安区第一中学2025-2026学年第二学期第一次质量检测
高一化学试题
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ba 137
一、单项选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用
B．化石燃料燃烧时产生的排放到大气中会导致酸雨的形成
C．NaOH可与发生反应，可用氢氧化钠溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
D．乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
2．如图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况，下列有关说法正确的是
A．最高正价的顺序：
B．形成的简单离子半径：
C．b、d、e的最高价氧化物的水化物能两两之间相互发生反应
D．a和c、b和c、f和c形成的化合物中，均有能够造成酸雨危害的物质
3．下列装置与试剂(尾气处理装置和试剂任选)能完成相应气体制备和性质验证的是
选项 ①中试剂 ②中试剂 性质
A 石蕊溶液 有漂白性
B NaCl固体+浓 溶液 酸性：
C 小苏打+稀 水玻璃 非金属性：
D Cu片+浓 KI-淀粉溶液 有氧化性
A．A B．B C．C D．D
4．兴趣小组利用下列装置进行相关实验，其中能达到实验目的的是
A．制备 B．收集
C．验证的漂白性 D．验证的氧化性
A．A B．B C．C D．D
5．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入过量的溶液：
B．溴与冷的溶液反应：
C．向溶液中通入过量：
D．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：
6．探究的催化氧化的实验装置如图所示。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。
下列分析正确的是
A．若②中只加入也可以实现上述现象
B．③、④中现象说明③中发生了的催化氧化反应
C．④中白烟的主要成分是
D．一段时间后，⑤中溶液可能由无色变成深蓝色
7．按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入稀硝酸中，当Ⅲ中产生白色沉淀时，将铜丝拔出液面。下列叙述错误的是
A．用铜丝替代铜屑，能控制反应的发生和停止，且节省药品，减少污染物排放
B．Ⅱ中气体变红棕色时，存在可逆反应
C．Ⅲ中只发生了复分解反应
D．如果用浓硝酸替代稀硝酸，Ⅲ中现象不变
8．二甘氨酸合铜中元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是
A．为防止与反应，步骤Ⅲ应将溶液调至强碱性
B．步骤Ⅱ，过量溶液既有利于的充分还原，也有利于生成易溶于水的
C．步骤Ⅰ，加入稍过量的稀尽可能使元素转化为
D．用上述方法测定中的元素含量，结果偏大
9．如图所示的物质转化关系中，A、B、C的焰色均呈黄绿色；B、C、D均为白色难溶固体，且都为正盐；气体I、J均能使澄清石灰水变浑浊；气体H、K相遇会产生白烟，且H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E能与葡萄糖发生银镜反应。下列叙述错误的是
A．常温下，D的溶解度比小
B．J溶于雨水可形成酸雨
C．向A的饱和溶液中通入J，无明显现象
D．B、C与稀硝酸反应的现象相同
10．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 浓硝酸见光易分解 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中
B 常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸 铝不与浓硫酸反应
C 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅
D 的金属性比强
A．A B．B C．C D．D
11．向400 mL由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示。已知该过程生成的气体只有两种，一种具有可燃性，另一种遇到空气变为红棕色。下列说法错误的是
A．0a段产生的气体是NO，bc段产生的气体是
B．原混合溶液中
C．标准状况下，生成的两种气体总体积为17.92 L
D．b点时，溶液中
12．催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．M为
B．反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol
C．反应②中COS作氧化剂，作还原剂
D．总反应化学方程式为
13．某澄清溶液中含有、、、、、、、、中的若干种，且各离子的浓度相等。现进行如下实验：
实验1：取100 mL溶液加入足量氨水，有白色沉淀生成，经测定沉淀质量为0.78 g，然后将沉淀加入过量NaOH溶液中，沉淀全部溶解。
实验2：另取100 mL溶液加入足量溶液，生成白色沉淀，经测定沉淀质量为2.33 g；将所得沉淀加入稀盐酸中，沉淀不溶解。
下列说法错误的是
A．由实验1可知，该溶液中不存在、
B．该溶液中和均不存在
C．无法判断该溶液中是否存在
D．该溶液中一定不存在的阴离子为
14．将通入溶液产生白色沉淀，为验证溶液中溶解的是否起到氧化作用，设计利用下列装置探究溶液中与氧化的主导作用，有关实验如下：
实验次数 实验操作 实验现象
① 取20 mL煮沸过的溶液，通入 pH轻微减小
② 取20 mL未煮沸的X溶液，通入 pH减小2.5
③ 取20 mL煮沸过的溶液，通入 pH几乎不变
④ 取20 mL未煮沸的溶液，通入 pH减小2
下列说法错误的是
A．实验①中主要离子反应为
B．实验②中X溶液应为溶液
C．实验④中主要离子反应为
D．由上述实验可知溶液中与氧化占主导作用的是
二、非选择题：(4小题，共58分)
15．某实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。已知的熔点为，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量盐酸酸雾。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示，请回答下列问题：
(1)写出装置甲中制备的化学方程式___________。
(2)装置乙和丁盛放相同的试剂是___________。
(3)装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．稀盐酸
(4)装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是___________。
(5)装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。
(6)和水反应的化学方程式为___________。
(7)选用下面的装置探究酸性：，具有强还原性。下列装置中溶液均足量。
①装置连接顺序为A→___________。
②能证明的酸性强于HClO的实验现象为___________。
16．铵明矾晶体[，]可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂及造纸工业的上浆剂等。一种以某工厂废弃烧渣(主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制备铵明矾晶体的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)试剂Ⅰ为___________(填名称)，滤渣b为___________(填化学式)。
(2)写出“滤液a”和NaOH溶液反应的离子方程式：___________。
(3)写出向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2发生反应的化学方程式：___________。
(4)铵明矾溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、___________、用___________(填试剂名称)洗涤、干燥可以得到铵明矾晶体。
(5)将制得的m g铵明矾晶体粗产品溶于水配成溶液，向该溶液中加入V mL c BaCl2溶液时，二者恰好完全反应(杂质不参与反应)，则该粗产品中铵明矾晶体的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示，)。
(6)若将铵明矾晶体脱去结晶水后继续加热至280℃，可发生下列反应，请完成配平：_________，当生成a mol还原产物时转移电子的物质的量为___________mol(用含a的代数式表示)。
17．短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。按要求回答下列问题：
(1)元素Y在周期表中的位置为______。
(2)写出X、W两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_____________。
(3)T、U、V形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱顺序为______（填化学式），V的简单氢化物的沸点比短周期同主族的简单氢化物沸点高的原因是______。
(4)V、W、X、Z对应简单离子半径由小到大的顺序为______。（用离子符号表示）
(5)用电子式表示化合物的形成过程：______________。
(6)化合物遇水反应生成一种气体和强碱，反应的化学方程式为______。
18．Ⅰ．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选试剂：浓硝酸，稀硝酸()，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。
已知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。
(1)装置①中所发生反应的化学方程式是：___________。
(2)装置②的作用是___________，其中所发生反应的化学方程式是___________。
(3)做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③⑥中盛放的试剂依次是___________、___________。
(4)该小组得出结论所依据的实验现象是___________。
Ⅱ．化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。某研究团队设计的处理流程如下：
过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。
(5)过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为___________。
(6)过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。完全转化成，转移的电子数是___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．D
A．SO3遇水生成强腐蚀性硫酸，不能用于食品添加剂，一般食品中可添加适量的SO2起到漂白、防腐和抗氧化作用，A错误；
B．化石燃料燃烧排放的CO2会导致温室效应，酸雨是由SO2、氮氧化物等排放引起的，B错误；
C．溶蚀玻璃生产磨砂玻璃使用的是氢氟酸，NaOH与SiO2反应速率慢，且生成的硅酸钠具有粘性，会附着在玻璃表面阻碍反应进行，不能用于该工艺，C错误；
D．乙烯是植物天然产生的生长调节剂，可用于果实催熟，D正确；
故选D。
2．C
A．O无最高正价，Cl的最高正价为+7，N的最高正价为+5，顺序应为，A错误；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径为，B错误；
C．三者最高价氧化物的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3，HNO3和NaOH发生中和反应，HNO3和Al(OH)3反应生成硝酸铝和水，NaOH和Al(OH)3反应生成四羟基合铝酸钠，可两两反应，C正确；
D．C和O形成的CO、CO2均不能造成酸雨（CO2为温室气体），D错误；
故选C。
3．C
A．能使石蕊溶液变红但不能漂白石蕊溶液，A项错误；
B．NaCl固体和浓生成HCl，再通入溶液中无明显现象，无法判定酸性强弱，B项错误；
C．将稀硫酸滴入中能制得，通入溶液中出现白色沉淀，，最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，C项正确；
D．浓硝酸易挥发，也能氧化KI生成碘单质，使淀粉溶液变蓝，无法确定NO2的氧化性，D项错误；
答案选C。
4．D
A．用浓硫酸和铜制SO2需要加热，图中未加热，A错误；
B．SO2密度比空气大，应短管进长管出，B错误；
C．高锰酸钾具有强氧化性，SO2使其褪色，体现SO2的还原性，验证漂白性应用品红溶液，C错误；
D．SO2与硫化氢发生归中反应生成硫和水，SO2中的硫元素化合价由+4降为0价，体现了SO2的氧化性，D正确；
故答案选D。
5．B
A．Mg(OH) 的溶解度小于MgCO3，向溶液中加入过量NaOH溶液时，应转化为更难溶的沉淀而非，该离子方程式不符合反应事实，正确的离子方程式为：，A错误；
B．溴与冷的NaOH溶液发生歧化反应，生成溴化钠、次溴酸钠和水，离子方程式满足电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，B正确；
C．具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成和，不会生成和HClO，该离子方程式错误，正确的离子方程式为：，C错误；
D．饱和溶液中通入过量，就是所有的碳酸钠均转化为碳酸氢钠，但生成的溶解度小于，会以晶体形式析出，所以离子方程式需包含且标注沉淀符号，该离子方程式错误，正确的离子方程式为：，D错误；
故答案选B。
6．B
A．NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl在试管口会重新化合生成NH4Cl，无法获得持续通入③的NH3，不能实现题述现象，A错误；
B．③中气体无明显颜色变化说明生成无色NO，④中出现红棕色NO2，证明③中NH3发生催化氧化反应生成NO，B正确；
C．④中NO2与水蒸气反应生成HNO3，HNO3与未反应的NH3化合生成NH4NO3，白烟主要成分为NH4NO3而非NH4Cl，C错误；
D．⑤中氮氧化物与氧气、水反应生成HNO3，酸性条件下HNO3与Cu反应生成Cu2+，溶液由无色变为浅蓝色，随着反应持续进行，氨气足量时，浅蓝色溶液会变为蓝色沉淀，随后沉淀溶解，生成深蓝色的，并不存在无色直接变为深蓝色的过程，D错误；
故选B。
7．C
A．铜丝上下移动，可控制反应的发生和停止，能节省药品，减少污染物排放，A正确；
B．红棕色气体是，存在可逆反应，B正确；
C．和进入Ⅲ中，发生反应、、，发生了氧化还原反应和复分解反应，C错误；
D．用浓硝酸替代稀硝酸，进入Ⅲ中的气体是，现象相同，D正确；
故选C。
8．A
A．根据步骤Ⅲ的反应，该反应需要在中性或弱酸性条件下进行。若溶液呈强碱性，会与OH 反应，导致损失，影响滴定结果，A错误；
B．在步骤Ⅱ中，Cu2+与I-反应生成CuI沉淀和，过量的I-可以确保Cu2+完全还原，同时的形成有助于I2溶解，避免I2挥发损失，B正确；
C．步骤Ⅰ中，二甘氨酸合铜在酸性条件下煮解，目的是将Cu元素完全转化为Cu2+，加入稍过量的稀H2SO4可以确保反应完全，同时提供酸性环境，避免Cu2+水解，C正确；
D．在[Cu2(OH)3]NO3中，Cu为+2价，在酸性条件下具有氧化性，可能氧化I-生成，导致消耗更多Na2S2O3，从而使测定的Cu含量偏高，D正确；
故选A。
9．D
A．根据分析D为，常温下，难溶于水，可溶于水，A项正确；
B．J为，其溶于雨水可形成酸雨，B项正确；
C．向A()的饱和溶液中通入，无明显现象，C项正确；
D．B为，C为，由于有还原性，能被氧化成再形成沉淀，因此它们与稀硝酸反应的现象不同，D项错误；
故选D。
10．A
A．浓硝酸见光易分解，因此需要避光保存，保存在棕色试剂瓶中，陈述、均正确，二者存在因果关系，A符合题意；
B．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸，是因为常温下铝遇浓硫酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，钝化属于化学反应，铝与浓硫酸发生了反应，陈述错误，B不符合题意；
C．工业上确实用焦炭还原石英砂制粗硅，但反应产物是CO不是CO2，正确反应为，陈述错误，C不符合题意；
D．同主族从上到下金属性增强，金属性K比Na强，该反应能发生是因为K沸点低，高温下K挥发使反应正向进行，陈述错误，D不符合题意；
故选A。
11．C
A．0a段发生反应的离子方程式为，ab段发生反应的离子方程式为，bc段发生反应的离子方程式为，A正确；
B．最终消耗的Fe的质量为44.8 g，物质的量，最终Fe元素全部转化为，按照Fe元素守恒，，原混合溶液中，B正确；
C．0a段发生反应的离子方程式为，消耗22.4 g铁粉，则生成NO的体积，bc段发生反应的离子方程式为，消耗44.8-33.6=11.2 g铁粉，则生成的体积，标准状况下，生成的两种气体总体积为8.96+4.48=13.44 L，C错误；
D．0a段发生反应的离子方程式为，消耗22.4 g铁粉，则生成的物质的量，
ab段发生反应的离子方程式为，0.4 mol反应会生成0.6 mol，D正确；
故选C。
12．C
A．根据转化关系，可知为，A不符合题意；
B．反应①中与生成，元素化合价由升至，每生成1 mol COS，转移2 mol ，B不符合题意；
C．反应②中中元素化合价升高，作还原剂；中元素化合价降低，作氧化剂，C符合题意；
D．总反应为还原生成和，化学方程式为，D不符合题意；
故选C。
13．C
A．实验1加氨水生成的白色沉淀可完全溶于NaOH溶液，说明沉淀为Al(OH)3，无蓝色沉淀说明无Cu2+，Mg(OH)2不溶于NaOH说明无Mg2+，A正确；
B．加入生成不溶于盐酸的白色沉淀，沉淀为，说明溶液一定含，且一定不存在与生成沉淀的；计算得，因此溶液中。所有存在的离子浓度相等，则同体积下物质的量相等：已知，总正电荷为，总负电荷仅提供，还差负电荷，因此一定存在（且，刚好满足电荷平衡），若存在或，由于它们浓度也为，会额外增加正电荷，总正电荷大于总负电荷，电荷不守恒，因此、一定都不存在，B正确
C．根据电荷守恒，必须存在浓度为0.1mol/L的Cl-补充负电荷才能使溶液呈电中性，可确定Cl-一定存在，且浓度为0.1 mol/L，C错误；
D．Al3+与会发生双水解不能共存，因此一定不存在，实验2中沉淀不溶于稀盐酸，进一步证实沉淀为BaSO4，且与Al3+存在相呼应，共同说明不存在D正确；
故选C。
14．D
A．在溶液中通入溶液显酸性，在酸性条件下发生氧化还原反应，根据得失电子守恒，可得离子方程式为，A正确；
B．实验①②是对照实验，则实验②中应加入未煮沸的溶液，B正确；
C．实验③和④是对照实验，实验④中溶液未煮沸，溶解的较多，反应后溶液的pH减小较多，说明主要离子方程式为，C正确；
D．通过上述实验可知，O2氧化SO2导致pH显著下降，而氧化SO2导致pH仅轻微下降，因此溶液中O2氧化SO2占主导作用，D错误；
故选D。
15．(1)
(2)浓硫酸(或浓)
(3)b
(4)吸收未反应的和气体，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入丙装置，使得与水反应而变质
(5)合成反应会放出大量的热，且的沸点低，冰水浴有利于生成和收集
(6)
(7) C→B→E→D→F 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀
（1）装置甲中与(浓)发生复分解反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为。
（2）由分析知，装置乙和丁盛放相同的干燥剂浓硫酸。
（3）难溶于饱和食盐水，用饱和食盐水排出；答案选b；
（4）装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是“左吸右挡”：吸收为反应的和气体，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入丙装置，使得与水反应而变质。
（5）合成反应会放出大量的热，且的沸点低，冰水浴有利于生成和收集。
（6）和水反应生成盐酸和硫酸，反应的化学方程式为
（7）①与漂白粉溶液中的能发生氧化还原反应，不能将直接通入漂白粉溶液中，应通过验证酸性及酸性，从而利用传递性证明酸性性，A中制备的混有挥发的HCl，先用C中的饱和除去HCl，再通入B中饱和溶液，通过强酸制弱酸证明酸性，再用E中的酸性高锰酸钾溶液除去中的，用D中的品红溶液验证已除尽，最后通入F中的漂白粉溶液验证酸性，因此装置连接顺序为A→C→B→E→D→F。
②装置D中品红不褪色，证明已除尽，通入F漂白粉溶液生成白色沉淀，证明酸性强于HClO，结合酸性，即可证明酸性。
16．(1) 稀硫酸或盐酸 SiO2
(2)
(3)
(4) 过滤 乙醇
(5)
(6) 2a
（1）根据分析，试剂Ⅰ为稀硫酸或盐酸，滤渣b为：SiO2；
（2）“滤液a”中Al3+和NaOH溶液反应得到Na[Al(OH)4]，离子方程式为：；
（3）向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2得到Al(OH)3固体，发生反应的化学方程式：；
（4）根据分析，铵明矾溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥可以得到铵明矾晶体；
（5）铵明矾晶体粗产品溶液与BaCl2溶液发生的离子反应为：，，该粗产品中铵明矾晶体的纯度为：；
（6）根据得失电子守恒和原子守恒，配平方程式为：；该反应中S元素化合价降低，N元素化合价升高，S元素化合价由+6价降低为+4价，当生成a mol SO2时，转移电子的物质的量为：2a mol。
17．(1)第三周期第ⅤA族
(2)
(3) 分子之间存在氢键
(4)
(5)
(6)
（1）Y为磷元素，在周期表中的位置为：第三周期第VA族；
（2）X、W两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为和，两者反应的化学方程式为：；
（3）非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，所以C、N、O形成的简单气态氢化物稳定性强到弱的顺序为：；V的简单氢化物为，短周期同主族简单氢化物为，的沸点比高，主要是该物质的分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用；
（4）电子层越多，离子半径越大，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，故V、W、X、Z对应简单离子半径由小到大的顺序为：；
（5）
化合物为，用电子式表示的形成过程：；
（6）化合物遇水反应生成一种气体和强碱，即氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气，反应的方程式为：。
18．(1)
(2) 将NO2转化为NO
(3) 稀硝酸 NaOH溶液
(4)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
(5)
(6)
（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为：
（2）装置②的作用是将NO2转化为NO，为后续对比浓、稀硝酸氧化性做准备；
NO2与水反应生成硝酸和NO，其反应的化学方程式为
（3）装置③中盛放稀硝酸，用于验证稀硝酸不能氧化NO；
装置⑥中盛放NaOH溶液，用于吸收尾气，防止污染空气。
（4）实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮，其现象可得出装置③（下排右侧的洗气装置）中液面上方气体仍为无色，装置④（上排右侧的洗气装置）中液面上方气体由无色变为红棕色。
（5）在碱性条件下，被氧气氧化为的总反应离子方程式为：。
（6）中N为+5价，中N为0价，转化时，每个N原子得到5个电子，1 mol完全转化为时，转移的电子数为或。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑