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2025-2026学年第二学期高二年级第一次月考试题
化学（科目）
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案打在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应
题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区战
内作答，超出答题区城书写的答案无效，在试题卷、.草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人散版选择性必修1十选择性必修2
5.可能用到的相对原子质量016S32Fe56
一、单选题（本题包含14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的)
1.某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是()
A.图示中超分子的组成元素的电负性大小顺序为O>N>C>H
B.有的超分子是可以无限伸展的，所以这些超分子属于高分子化合物
C.超分子的特征是分子识别和分子自组装
D.图示中的超分子存在的作用力类型包含σ键、π键、氢键和范德华力
2.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是()
A基态Cu原子的价层电子轨道表示式为出t4t四t出t四个
3d
4s
B.Gc的基态原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2
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可只
C.NH的VSEPR模型：
D.基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图
3.贝壳的无机成分主要是CaC0,下列说法错误的是(
A.金刚石和石墨互为同素异形体
B.基态Ca原子的价层电子排布式为3d2
C.40℃a和42Ca互为同位素
D.氧原子的p能级轨道数为3
4.从晶体的微观结构观察可以欣赏到一个美轮美奂的世界。下列是四种晶体对应的晶胞，其中与
其他三种晶体的晶体类型不同的是()
●
●
●
0
●
AC60晶胞
B金刚石晶胞
C干冰晶胞
D碘晶胞
A.A
B.B
c.c
D.D
5.已知N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A1mol白磷和甲烷均含有4Na个共价键
B.电解精炼铜，阴极增重12.8g,理论上转移的电子为0.4N
C标况下，1.12LSO含有的氧原子数目为0.15NA
D.0.1mol/LNa2C2O4溶液中，N(C2O42+NHC2O4)+N(HC2O)=0.1NA
6.已知NO能被FesO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)HzO)5SO4。下列有关说法错误的是()
A该配合物中阴离子空间结构为正四面体形
B配合物中部分非金属元素电负性：O>N
C.配离子为FcNO)HO)2+,中心离子的配位数为6
D.该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区
7.下列物质所属晶体类型分类正确的是(
共价晶体
分子晶体
离子品体
金属品体
A
C60
石墨
绿矾
铝
夕
氮化硼
干冰
氟化钠
铯
c
无定形碳
氯化氢
氯化铵
铂
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可只器参考答案
1-5BABBB 6-10DBCDB 11-14DBAA
1．答案：B
解析：图示中超分子的组成元素为 C、H、O、N，非金属性 O>N>C>H，则电负性大小顺序为 O
>N>C>H，A正确；有的超分子是可以无限伸展的，但分子间是通过氢键等分子间相互作用力结合的，
而高分子是单体通过共价键连接形成的大分子，所以这些超分子不属于高分子化合物，B错误；超
分子的特征是分子识别和分子自组装，例如细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质，生物体的细
胞即是由各种生物分子自组装而成，C正确；从图中可以看出，图示中的超分子中原子间存在单键、
双键、氢键，则存在的作用力类型包含σ键、π键、氢键和范德华力，D正确
2．答案：A
解析：A.Cu 的原子序数为 29，其基态电子排布为 ，价层电子排布式为 ，基态
原子的价层电子轨道表示式为 ，A正确；
B.Ge（锗）的原子序数为 32，其基态电子排布为 ，B错误；
C. 分子中 N原子价层电子对数为 3+ =4，含有 1个孤对电子，VSEPR 模型为：
，C错误；
D.Cs（铯）的原子序数为 55，其基态电子排布为 ，最高能级是 6s，s 轨道的电子云轮廓图
是球形对称的： ，D错误；
故选 A。
3．答案：B
解析：A.金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故 A正确；
B.Ca 是 20 号元素，基态 原子的价层电子排布式为 ，故 B错误；
C. 和 是质子数相等、中子数不同的原子，互为同位素，故 C正确；
D.氧是 8号元素，氧原子电子排布图为 ，氧原子的 p能级轨道数为 3，故
D正确；
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选 B。
4．答案：B
解析：
5．答案：B
解析：A.由白磷（ ）的结构可知，1mol 含有 6mol 键，即 6 个 键，故 A 错
误；
B.电解精炼铜时，阴极反应式为 ，所以生成 12.8gCu 即 Cu 时，转移
电子，故 B正确；
C.标况下， 不是气体，无法计算 含有的氧原子数目，故 C 错误；
D.由于题中未指明体积，所以无法确定微粒数目，故 D 错误；
故答案为：B。
6．答案：D
解析：该配合物中硫酸根离子中心原子价层电子对数为 ，其空间结构
为正四面体形，A正确；同一周期从左到右，元素电负性递增，B正确；配离子为
，配体为 NO 和 ，配位数为 6，C正确；N、O、S 位于元素周期表 p区，
但 H位于元素周期表 s区，D错误。
7．答案：B
解析：A.1 个 分子由 60 个碳原子构成，再由 分子构成晶体，属于分子晶体，石墨为混合晶
体，选项 A错误；
B.氨化硼硬度大，熔点高，是共价晶体，干冰即 的固态，属于分子晶体，氟化钠是离子化合
物，属于离子晶体，金属铯是金属晶体，B正确；
C.无定形碳是由许多极其微小的、和石墨结构相似的晶体无秩序地排列起来而组成的，属于过渡晶
体，C错误；
D.白磷分子 由 4个磷原子构成，再由 分子构成白磷，是分子晶体，D错误；
本题选 B。
8．答案：C
解析：①金刚石、碳化硅、晶体硅都为原子晶体，C原子半径小于 Si 原子半径，键长比较：C-C
-Si，共价键越短，键能越大，熔沸点越高；所以熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅；卤
族元素原子与 Si 原子形成组成和结构相似的分子晶体，分子间不存在氢键，因相对分子质量：
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，故分子间作用力： ，所以熔点： ，
原子晶体熔点大于分子晶体，熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 ，正确；② 、
、 含氢键， 不含氢键，但水中氢键数目最多，则沸点： ，
错误；③白磷、冰均为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，原子晶体的硬度大，则硬度：二氧化硅>
白磷>冰，错误；④同周期元素从左到右原子半径减小，价电子增多，金属键增强，金属熔点增大，
合金熔点小于合金的任一金属，录常温是液态金属熔点低，故熔点： 镁铝合金
，错误；⑤NaF、 、 、 属于离子晶体，离子半径越大，晶格能越小，熔
沸点越低，正确：错误的有 3项，故答案选 C。
9．答案：D
解析： 溶液中 会和 生成 ，正确的离子方程式为
，A错误；
会与 发生氧化还原反应，B错误；
生成的 会与 结合生成 沉淀，C错误；
硫单质与强碱发生歧化反应，反应中 S的化合价升降守恒，电荷、原子均守恒，离子方程式正确，
D正确。
10．答案：B
解析：固体 A溶于 NaOH 溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为 ，但
溶于NaOH溶液产生氨气的固体除了含 外，还有可能含有 等，A错误；在水晶柱面上滴
一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，熔化的石蜡形成一个椭圆形，说明水晶导热
性具有各向异性，B正确；AgCl 悬浊液中可能存在过量的 ，加入 NaI 固体后与之生成 AgI 黄色
沉淀，同时黄色沉淀可掩盖原本的白色沉淀 AgCl，无法得出 AgCl 转化为 AgI 的结论，故不可比较
二者的 大小，C错误； 为反应前后气体分子数不变的反应，达平衡后
压缩容器体积，因体积减小， 浓度增大，气体颜色加深，与平衡移动无关，D错误。
11．答案：D
解析：A．锌做负极，铜做正极，铜离子得电子生成铜，铜电极质量增加，A正确；
B．锌锰电池中二氧化锰得电子做正极，锌失电子做负极，锌元素化合价升高，发生氧化反应，B正
确；
C．铅蓄电池可充放电，属于二次电池，C正确；
D．氢气燃料电池中通入氢气一极失电子做负极，通入氧气一级得电子做正极，则a为负极b为正极，
电子由负极流向正极，则内电路中电子由 a极移向 b极，D错误；
【高二化学 第 3页（共 8页）】
故选：D。
12．答案：B
解析：根据题图可知，脱附是吸热过程，故 A错误；根据题图可知，合成氨反应
的 ，故 B正确；合成氨是放热反应，升高温
度平衡逆向移动，原料的平衡转化率降低，故 C错误：反应历程中反应速率最慢的过程应为活化能
最大的过程，由题图可知， 的活化能不是最大的，故 D错误。
13．答案：A
解析：X、W、Z、Y的原子半径依次增大，分属于两个不同的周期，基态 X原子核外 s能级与 p能级
电子数之比为 4∶3，则基态 X原子电子排布为 ，即 X为 N元素；Z的 M层未成对电子数
为 4，则 Z为 Fe 元素；Y的最外层电子数是 K层电子数的一半，则 Y为 K元素；W与 X相邻，则 W
为 C元素，据此解答。
A.W 的最简单氢化物为甲烷，其分子空间结构为正四面体形，正电中心与负电中心重合，属于非极
性分子，A错误；
B.X 为 N 元素、Y为 K元素、Z为 Fe 元素，常温下，氮气为气态，而铁、钾都是固态的金属晶体，
铁的原子半径小于钾、且价电子数多于钾，金属键强于钾，则铁的熔点高于钾，所以三种单质中铁
的熔点最高，B正确；
C.氮原子的 2p 轨道为半充满的稳定结构，所以 X的第一电离能比左右相邻元素的高，C正确；
D. 为 ，过氧化钾由钾离子和过氧根离子构成，化合物 中阴、阳离子的个数比为1∶
2，D 正确；
故选 A。
14．答案：A
解析：由题干信息可知，a点加入等体积的 NaOH 溶液，则 HCl 与 NaOH 恰好完全反应，此时溶液中
溶质为等物质的量的 NaCl 和 ，b点为加入 1.5 倍体积的 NaOH 溶液，则溶质为 NaCl、
和 ，c点为加入 2倍体积的 NaOH 溶液，则溶质为 NaCl 和 ，据此分
析解题。
A.由分析可知， 点溶质为等物质的量的 NaCl 和 ，b点溶质为 和
，c点溶质为 NaCl 和 ， 水解对水的电离起促进作用， 电
离出的 对水的电离起抑制作用，故水的电离程度： ，A正确；
B.根据物料守恒可知，滴定过程中， ，B错误；
【高二化学 第 4页（共 8页）】
C.由分析可知，a点溶液中溶质为 NaCl 和 ，此时溶液中 ，
，则 ， ， ，
的电离常数约为 ，C错误；
D.由分析可知，b点 b点溶质为 和 ，且 NaCl 的浓度是 和
的两倍， 和 的浓度相等，此时溶液显碱性，即 的电离大
于 的水解，故离子浓度关系为： ，D错误。
15．答案：(1)激发态；发射
(2) ；四面体形；d；
(3)8；18
(4)BC
(5)1
解析：
16．答案：(1)增大接触面积，加快酸溶速率
(2)
(3)取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴 溶液，没有白
色沉淀产生，则证明 洗涤干净
(4)
(5)C 与 反应减少了 的浓度，且 C与 反应放热，温度升高，使平衡右移
(6)偏小；
解析：钛铁矿（主要合 和少量 等）为原料，加入稀硫酸
溶解加入水中浸取，过滤，滤渣为 ，浸取液含有 ，加热
水水浸，得到固体 ，过滤分离出 ，煅烧得到 ，继续在高温下与 C
和 反应得到 ，用 Mg还原，得到单质 Ti；水 后的滤液加氢水分步沉淀，得到氢氧化物沉
淀。
（1）“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快酸溶速率；
（2）酸溶时，钛主要以 形式存在，硫酸和 反应生成 、亚铁离子、水，对应的
离子方程式为： ；
【高二化学 第 5页（共 8页）】
（3）水浸后 表面吸附硫酸根离子，检验硫酸根离子是否洗涂干净即可。检验方法是：
取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴 溶液，没有白色沉
淀产生，则证明 洗涤干净；
（4）根据 沉淀完全时的 ，可知溶液中 时，溶液中
，则 ，“分步沉淀”中
当 沉淀完全时 ，即溶液中 ，则此时溶液中
；
（5）已知 ，加入焦炭后，C与 反应减少了 的
浓度，且 C与 反应放热，温度升高，使平衡右移；
（6）若水解聚合时溶液的pH偏小，将导致聚铁中氢氧根离子和氢离子反应，导致反应生成硫酸铁，
使得铁的质量分数偏小；滴定时发生反应 ，消耗
溶液 20.00mL，结合铁守恒，该样品中铁的质量分数
。
17．答案：(1) ； ；酸性
(2)
(3)=
(4) ；1∶4
解析：（1）①当向草酸溶液中滴加 NaOH 溶液至 时，由图像可知溶液中主要微粒为
和 ，说明此时 与 NaOH 反应主要生成 ，发生的主要反应的离子
方程式为 。
②由图像可知，当 时， ，因此 ；当
时， ，因此 。则
。
【高二化学 第 6页（共 8页）】
③ 溶液中， 的电离常数 ，水解常数 ，由
于 ，电离程度远大于水解程度，因此溶液显酸性。
（2）将 的氨水与 的盐酸等体积混合，混合后溶液中 ，
溶液显中性，则 。根据电荷守恒
，可得 ，
。因此 的电离常数
；
（3）在 下， ，中性溶液的 。强酸溶液中 ，强碱
溶液中 。混合后溶液 显中性，说明 ，即
，化简得 ，因此 。
（4）① 溶液中，阳离子为 和 ，阴离子为 和 ，根据电荷守恒，溶液
中电荷守恒关系为 ；
②在利用 进行化学镀银的反应中，还原剂 中 P元素从＋1价被氧化为 中的＋
5价，每个 P原子失去 4个电子；氧化剂 中 Ag元素从＋1价被还原为 0价，每个 Ag原子得到 1
个电子。根据电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:4。
18．答案：(1)MgO
(2)12
(3)面心立方
(4)正四面体
(5)
(6) (单位没写不给分)
解析：(1)MgO 由镁离子与氧离子构成，阴阳离子之间形成离子键，而铜属于金属晶体，金属阳离子
与自由电子电子之间形成金属键；干冰由 分子构成，分子靠范德华力维系。
【高二化学 第 7页（共 8页）】
(2)以顶角 分子分析，与之相邻且最近的 处于晶胞面心，每个顶角为 8个晶胞共用，每个
面心为 2个晶胞共用，则晶胞中与 分子相邻且最近的 个数为 。
(3)铜晶胞中原子处于顶角与面心位置，则金属铜属于面心立方堆积方式。
(4)由图可知，N原子周围的 4个 Ga 原子构成的空间构型为正四面体形。
(5)由几何知识可知，B原子距离左侧面、前平面、下底面距离分别为晶胞边长的 ，则 B
原子坐标参数为 。
（6）由几何知识可知，Ga 原子与 N原子之间最近的距离等于晶胞体对角线长度的 ，而体对角线
长度等于晶胞边长的 倍，Ga 原子与 N原子之间最近的距离为 。
【高二化学 第 8页（共 8页）】

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