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2025学年第二学期初三 3月份学业阶段性练习
化学练习卷（202603）
本练习卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分 90分，练习时间 60分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共 42分）
一、单项选择题：（每小题 3分，共 42分）
1. 正月十五闹花灯。下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是
A. 宣纸 B. 铁丝 C. 棉线 D. 竹条
2. 菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的 pH最适合菊花生长的是
A. 6.3 B. 7.0 C. 8.5 D. 9.2
3. 下列生活现象与空气中的氧气无关的是
A. 水果腐烂 B. 动植物呼吸
C. 酒精燃烧 D. 酥脆饼干久置变软
4. 电解水实验中的安全图标，不包括
A. B. C. D.
5. 在配制 50 g溶质质量分数为 2%的 溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是
A. 漏斗 B. 玻璃棒 C. 50 mL量筒 D. 烧杯
6. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是
A. 浓盐酸 B. 大理石 C. 浓硫酸 D. 澄清石灰水
7. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A. 天然气是一种可再生能源 B. 炒菜时油锅着火，往锅中倒水灭火
C. 铁制品表面刷漆可防止生锈 D. 食盐水可用于铁制品表面除锈
8. 对下列宏观事实的微观解释合理的是
A. 鱼可以在水中呼吸：水中含有氧原子
B. 稀硫酸的 ：溶液中存在硫酸根离子
C. 空气湿度较低：单位体积空气中水分子数目较少
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D. 石墨与金刚石物理性质有明显差异：碳原子的结构不同
9. 下列关于 CO2的实验室制取及检验的说法不正确的是
A. 制 CO2的药品 B. 发生装置
C. 收集方法 D. 检验 CO2
10. 菠萝因含有丁酸乙酯（ ）等物质而具有果香味。下列关于丁酸乙酯的说法正确的是
A. 丁酸乙酯属于氧化物
B. 丁酸乙酯由 6个碳原子、12个氢原子和 2个氧原子构成
C. 丁酸乙酯中氢元素质量分数最大
D. 丁酸乙酯在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水
11. 如图为我国某地环境检测站 2012年和 2022年记录的大气中 SO2的浓度数据。分析数据，下列说法不正
确的是
A. 使用天然气有利于减少 SO2排放
B. SO2形成酸雨的原因是：SO2+H2O=H2SO4
C. 2012年数据呈现季节性变化，可能与冬季烧煤取暖有关
D. 空气中 SO2浓度显著降低，得益于国家有效实施了多项空气治理政策
12. 向 5 mL碘的水溶液（黄色）中加入 2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能
得出的结论是
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A. 汽油的密度比水小，且不溶于水 B. 汽油易挥发，沸点比水低
C. 碘在汽油中的溶解性比在水中强 D. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
13. 下列实验方案不能达到实验目 的是
选项 实验目的 实验方案
从 和 混合物
A 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
中回收
B 除去 中的少量 将气体通过灼热的铜网
C 检验汽水中是否含有柠檬酸 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察现象
D 干燥实验室制得的 将气体通过浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
14. 关于下列实验的说法，正确的是
A. 实验①：加热高锰酸钾制取氧气，说明高锰酸钾受热易分解
B. 实验②：烧杯内壁有无色液滴产生，说明酒精中含有碳元素和氢元素
C. 实验③：纯铝片上留下划痕，说明铝合金的密度比纯铝大
D. 实验④：管 b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺，说明该气体具有可燃性
第Ⅱ卷（非选择题，共 48分）
二、非选择题：本题包括 6小题，共 48分。
15. 2024年 6月嫦娥六号完成世界首次月背采样，五星红旗在月背成功展开。
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（1）下列太阳风中的微粒被月壤吸附，可为月壤补充氧元素的是___（填序号）。
A. （质子） B. （氧离子） C. （ 粒子）
（2）月壤中含有丰富的氦 ，其原子核由 2个质子和 1个中子构成，则氦 的核外电子数为____。
（3）月球土壤中含 、 等硅酸盐，这些硅酸盐中都有的原子团符号为____；其中硅元素的
化合价是_____。
（4）我国科研团队研究发现月壤中含有丰富的钛（Ti）和铁。资料显示，在常温下，钛片能够与 20%的盐
酸反应生成紫色的 溶液和氢气。
①写出该反应的化学方程式_____。
②预期能看到的现象：______。
③在 10g37%浓盐酸中加入______mL水稀释可配制成 20%的盐酸。（水的密度为 1g/mL）。
16. 氨（ ）是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的
需求量巨大。
最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，
工业上用体积比为 的氮气和氢气化合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与
温度和压强的关系如图所示。
随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现
氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，二者在相同条件下的物性参数对比见表。
表：氢气和氨气的物性参数对比
物性参数
颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性
沸点/℃
水溶性 难溶于水 极易溶于水
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燃烧热/
12.77 17.10
（ ）
爆炸极限/% 4～75 16～25
回答下列问题：
（1）氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种____（填“酸性”“中性”或“碱性”）肥料。
（2）分离液态空气可获得工业合成氨的原料气 ，该过程发生____（填“物理”或“化学”）变化。
（3）上述材料中合成氨反应合适的催化剂是____，该过程消耗质量更多的是____（填“ ”或“ ”）。
（4）参照上图，按下列条件进行合成氨反应，氨的含量最高的是____（填序号）。
A. 、300℃ B. 、500℃ C. 、300℃ D. 、500℃
（5）氨在纯氧中燃烧的产物是 和 ，反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的
______。根据上表等相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有______（填一点即可）。
17. 中国的冶金历史可以追溯到古代，经历了漫长的发展历程。
（1）炼铁的技术臻于成熟，现代用高炉设备炼铁，如图 a。
①高炉中 B区主要是焦炭发生反应，有两个作用：一是提供热量，二是________。
②加入 铁矿石是赤铁矿（含氧化铁），在 A区中发生的反应化学方程式________。
③生铁冶炼过程中，铁融合碳后，熔点______（填“升高”、“不变”、“降低”）。
④炼钢的主要原料是生铁。在古代，人们将烧红的生铁反复捶打，在此过程中发生反应：______（填化学
方程式），使金属材料中的含碳量降低。
（2）汉代晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中有湿法冶金术的记载，“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”指硫
酸铜。
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①铁能够从 溶液中置换出铜，用_____（填化学式）溶液代替 溶液也可以制得铜。
②可从反应后的剩余溶液中回收 。在 气氛中，从溶液中得到结晶（ ）并烘干，
热脱水分解过程中测量的数据如图 b，可知 ____。（ 的相对分子质量为 278
）
（3）《天工开物》中记载，古人以炉甘石（含 ，难溶于水，受热易分解为 ZnO）为原料冶炼获得 Zn。
请写出由 制备 Zn的化学方程式：________、________。
18. 甲同学探究硫酸的化学性质，进行下图实验。
（1）甲烧杯发生的反应是______（填化学方程式）。
（2）乙烧杯反应过程中，溶液不断减少的微粒是______（填符号）。
（3）实验结束后，将两烧杯物质全部倒入一个烧杯中，观察到烧杯内有气泡产生且有红色固体析出，充分
反应后，过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是_____（填序号）。
A. 倒入前烧杯甲中的溶液为黄色 B. 滤渣有一定有铜和铁
C. 倒入前烧杯乙中稀硫酸有剩余 D. 滤液中一定有 、 和
（4）实验证明常温下 Fe、CuO均能与稀硫酸反应。甲同学继续提出问题：若二者混合后与稀硫酸反应的先
后顺序是如何？是否受反应物用量影响？
实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸，不断搅
拌，观察现象。
实验序 铁粉质 氧化铜质量
实验现象
号 量/g /g
立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清
Ⅰ 0.56 1.6
液呈蓝色。
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立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大
Ⅱ 1.68 1 6
量_____，充分反应后上层清液呈____色。
①实验中均生成红色固体，相关的化学方程式为________、________。
②根据信息补全实验Ⅱ现象：产生大量_____，充分反应后上层清液呈_____色。
③以上实验说明，先与稀硫酸反应的是_____（填“Fe”或“CuO”）。
④结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异_____（填“会”或“不会”）影响二者与稀硫酸反应的
顺序。
19. 我国幅员辽阔，人们发现盐湖中含有丰富的 NaCl和 （俗称纯碱），利用它们的溶解度随温度
变化的特点差异，总结出“夏天晒盐，冬天捞碱”的规律。已知 NaCl、 的溶解度如下：
温度/℃ 0 20 40
7.0 21.8 48.8
溶解度/g
NaCl 35.7 36.0 36.6
（1）比较并分别描述 、NaCl的溶解度特点：
：0～40℃，溶解度随温度的升高而显著增大；_____。
NaCl：________。
（2）某小组对一包含有少量 NaCl杂质的 粗产品粉末进行提纯，流程如下
①滤液 B中， ________（填“达到”或“未达到”）饱和状态。
②选择一种物质洗涤 晶体，以除去其表面残留的 NaCl，最合适的物质是______。
③已知滤液 C的 NaCl已饱和，两次结晶总共可得到的 晶体的质量是________g。
④有小组成员认为，可省略步骤Ⅱ，你是否同意？说明你的观点和理由________。
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⑤你认为此流程还可以优化的地方是________。
20. 的资源化利用可有效减少碳排放，充分利用碳资源。
（1） 可捕集 ，并在一定条件下将捕集的 释放利用。氧化钙颗粒捕集二氧化碳的过程如图 1
所示。
①下列条件有利于氧化钙颗粒捕集 的是________（填序号，可多选）。
A.减小氧化钙颗粒直径 B.增加氧化钙的干燥度 C.增加机械搅拌的力度
②氧化钙颗粒捕集二氧化碳时，体系的温度不断升高，主要原因是________。
（2）电解法转化 可实现 资源化利用。利用清洁能源和传统能源生产耦合实现资源化利用原理如
图 2所示。电解水和 制备 的原理如图 3所示。
结合图 2、图 3：
①图中涉及的物质，不属于氧化物有___种。
②图 2参加反应的 和 的分子个数比为_____。
③图 3反应过程中，随着 分子的数目不断增加，_____分子的数目不断减少。
（3） 催化条件下和氢气反应合成二甲醚（ ）是一种 转化方法。假定反应过程中只发
生下列两个反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应中若消耗 ，生成 5.6gCO，计算合成二甲醚的质量是___g。
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2025学年第二学期初三 3月份学业阶段性练习
化学练习卷（202603）
本练习卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分 90分，练习时间 60分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共 42分）
一、单项选择题：（每小题 3分，共 42分）
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
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【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】A
第Ⅱ卷（非选择题，共 48分）
二、非选择题：本题包括 6小题，共 48分。
【15题答案】
【答案】（1）B （2）2
（3） ①. ②. +4
（4） ①. ②. 钛片表面产生气泡，溶液由无色变为紫色 ③. 8.5
【16题答案】
【答案】（1）碱性 （2）物理
（3） ①. 铁触媒 ②. （4）C
（5） ① ②. 置换反应 ③. 氨热值高
【17题答案】
【答案】（ 1） ① . 提供还原剂 ② . ③ . 降低 ④ .
（2） ①. 或 ②. 4
（3） ①. ②.
【18题答案】
【答案】（1）
（2） （3）C
（4） ①. ②. ③. 气泡 ④. 浅绿色
⑤. CuO ⑥. 不会
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【19题答案】
【答案】（1） ①. 40℃以上，溶解度随温度升高而减小 ②. 溶解度受温度影响较小
（2） ①. 饱和 ②. 饱和碳酸钠溶液 ③. 91.46 ④. 同意，步骤Ⅰ蒸发浓缩后，直接降温结晶
也能得到 Na2CO3晶体，且 NaCl溶解度受温度影响小，不会大量析出 ⑤. 将母液循环利用
【20题答案】
【答案】（1） ①. AC ②. 氧化钙与水、氢氧化钙与二氧化碳的反应均为放热反应
（2） ① 2##二##两 ②. 1:1 ③. 二氧化碳##CO2
（3）6.9
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