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哈尔滨德强高级中学 2025-2026学年度上学期期末考试
高三年级化学试题（Ⅱ卷）
时间：75分钟 满分：100分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65
一、单选题（每题 3分，共 45分）
1. 化学是材料发展的基础，下列说法错误的是
A. 磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成， 具有磁性
B. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体
C. 利用 合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
D.“天和核心舱”电推进系统采用了氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料
2. 下列表示不正确的是
A. 质量数为 18的氧原子：
B. 的电子式：
C. 中 键的电子云轮廓图：
D. 价层电子对互斥（VSEPR）模型：
3. 常温下，某溶液中由水电离产生的 ，下列离子组一定能大量共存的是
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
4. 能正确表示下列变化的离子方程式的是
A. 大理石与醋酸反应：
B. 硫酸铝溶液与过量氨水反应：
C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
D. 向 溶液中加过量的 NaOH溶液：
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5. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 分子中含有的中子数为
B. 与足量铁反应，转移电子数为
C. 标准状况下， 中含有 C—H的数目为
D. 标准状况下， 和足量 反应，生成 分子数为
6. 下列各组物质之间的转化不能全部通过一步反应完成的是
A. B.
C. D.
7. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A.配制 NaCl溶液 B.制备氢氧化铁胶体
C.混合浓硫酸和乙醇 D. 在 中燃烧
A. A B. B C. C D. D
8. H2O2分解过程的能量变化如下图，下列说法错误的是
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A. 该反应的 H = E1-E2
B. Fe3+是该反应的催化剂
C. 该反应是放热反应
D. H2O(l)比 H2O2(l)稳定
9. 以 2-吡咯醛(X)、炔胺衍生物(Y)为原料，可进一步反应制得吡咯[2，3-c]吡啶衍生物(W)，反应流程如图
所示。
下列说法正确的是
A. 反应流程中有机物均能使酸性 KMnO4 溶液褪色
B. X能发生加成、氧化、取代、水解反应
C. Y通过缩聚反应形成的高分子易降解
D. W分子中所有原子可能共平面
10. 以硫酸厂矿渣（含 、 、 等）为原料制备铁黄 的工艺流程如图所示：
资料：i. 化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱， 不溶于水，可溶于强酸或强
碱。
ii. ；
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iii.沉铁过程主要生成
下列说法不正确的是
A. 取“酸浸”后的溶液滴加 KSCN溶液，溶液变红，发生的反应是
B. “滤渣”中主要成分为 、铁粉
C. “沉铁”过程中有副产物 生成，可能原因是 促进了 的水解
D. 若用 “沉铁”，则无副产物 产生，当反应完成时，溶液中
11. 下列实验操作、现象和结论都正确的是
选
操作 现象 结论
项
和
向 溶液中滴加
A 出现白色沉淀 发生了相互促进 水解
溶液
反应
相同条件下，向等体积、等浓
HA溶液初始反应速率
B 度的 HA溶液和 HB溶液中， 酸性：HA＜HB
较快
分别加 Zn粉
向某卤代烃溶液中滴加少量
C 有淡黄色沉淀生成 该卤代烃为溴代物
溶液
燃着的镁条插入盛有 的 剧烈燃烧，集气瓶口有
镁能在 中燃烧：
集气瓶中，冷却后，往集气瓶 淡黄色固体附着，集气
D 中加入适量稀盐酸，静置，取 瓶底有白色固体生成。
少量上层清液于试管中，滴加 试管中没有产生黑色沉
少量 溶液 淀
A. A B. B C. C D. D
12. 某含铂(Pt)广谱抗癌药的结构如下图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中
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、 、 同属第二周期，且 的第一电离能比 、 的大。下列说法正确的是
A. 由W、X、Y、Z四种元素共同组成的物质一定属于共价化合物
B. 电负性：
C. 最简单氢化物 键角：
D. 与 均为非极性分子
13. 某MOFs的多孔材料刚好可将 “固定”，实现了 与 分离并制备 ，如图所示。
已知：
下列说法错误的是
A. 标准状况下 46g的 气体物质的量小于 1mol
B. 被固定后，平衡正移，有利于 的去除
C. 制备 的原理为
D. 每制备 ，转移电子数约为
14. 一种 可充电电池装置如图所示。电池工作一段时间后， 电极上检测到MnOOH和少
量 。下列叙述正确的是
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A. 充电时， 向阴极方向迁移
B. 充电时，发生反应
C. 放电时，正极反应有
D. 放电时，Zn电极质量减少 0.65g， 电极生成了 0.020molMnOOH
15. 苹果酸是二元弱酸，以 H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中 H2A、HA-和 A2- 分布
系数 随溶液 pH变化如图。
例如：A2-的分布系数
该温度下，下列说法错误的是
A. 曲线①是 H2A的分布系数曲线
B. H2A的
C. 反应 的平衡常数
D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为
二、非选择题：（本题共 4小题，共 55分）
16. 工业上用铝土矿(主要成分是 Al2O3，含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
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Ⅰ．工业冶炼铝
（1）为提高浸出速率，除适当增大试剂 X的浓度外，还可采取的措施有______(写出两条)。
（2）试剂 X为______。
（3）写出 Y的结构式______。
（4）写出反应②的离子方程式______。
Ⅱ．二氧化氯(ClO2)属于新型高效消毒剂。氧化能力强，作用迅速，能有效地杀灭或抑制包含细菌、真菌、
病毒、细菌芽孢等在内的病原微生物。在废水处理、饮用水处理等领域都具有广阔的应用前景。
（5）自来水厂用 ClO2处理后的水中，要求 ClO2的浓度为 0.10～0.80mg/L。水质检验员用碘量法测定水中
的浓度发生如下反应：
① ②
若水样的体积为 10.0 L，共消耗了 1.0×10-2 mol/L的 Na2S2O3 8.0 mL，则水样中 ClO2的浓度为______mg/L。
Ⅲ．
（6）某游泳馆由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。
一种可能的原因是 NaClO与 H2O2反应产生 O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO______ H2O2
(填“>”或“<”)。当有 0.3 molO2生成时，反应中转移电子数为______。
17. 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。
（1）一种基于 Al2O3载氮体 碳基化学链合成氨技术反应如下：
吸氮反应：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)△H =+708kJ·mol-1
释氮反应：2AlN(s) + 3H2O(l)=Al2O3(s) + 2NH -13(g)△H=-274kJ·mol
反应 3C(s)+N2(g)+3H2O(l)=3CO(g)+2NH3(g) △H=___________kJ·mol-1
（2）催化合成氨
恒温下，向 2L固定体积的密闭容器中充入 1mol N2和 2.6molH2，发生反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，反应
过程中对 NH3的物质的量进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min 5 10 15 20 25 30
n(NH3)/(mol) 0.16 0.28 0.36 0.40 0.40 0.40
①从反应开始到 5min，NH3的平均反应速率为___________。
②此条件下，下列能说明该反应已达平衡状态的是___________。
a．容器内压强保持不变
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b．单位时间内消耗 3mol H2同时生成 2mol NH3
c．容器内 N2、H2、NH3物质的量之比为 1：3：2
d．NH3的百分含量保持不变
e．混合气体密度保持不变
③相同温度、相同容器容积下，投入 H2、N2和 NH3各 2 mol，达到平衡前ν(正)___________ν(逆) (填“＞”、“＜”
或“＝”)。
（3）电解法合成氨，反应装置如图所示：
①写出 a极电极反应式___________。
②若 b极产生 33.6L O2(标准状况)，通过质子交换膜的 n(H+)约为___________mol。
（4）铁触媒催化合成氨。目前被广泛接受的反应机理为如下图所示：气体 N2和 H2在催化剂活性位点上被
吸附解离为 N原子、H原子，吸附在催化剂表面的 N原子和 H原子逐步发生反应生成 NH3，生成的 NH3
从铁触媒表面脱附，扩散到气相，成为产物；催化剂表面空出活性位点，等待下一轮反应。
实际工业合成氨，除采用铁触媒、400~500℃和 10MPa~30MPa条件，还及时液化分离出氨。及时液化分离
出氨的目的是___________。
18. 三苯甲醇[ ]是一种重要的有机合成中间体，实验室制备流程如下：
已知：①格氏试剂( -表示烃基)性质活泼，可与水、 、卤代烃、醛、酮等物质反应。如：
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②ROMgBr可发生水解，产物之一 难溶于水。
③几种物质的物理性质如下表：(*表示溴苯与水形成的共沸物沸点)
物质 相对分子质量 沸点(℃) 溶解性
乙醚 74 34.6 微溶于水
难溶于水的液体，溶于
溴苯 157 156.2(92.8*)
乙醚
难溶于水的晶体，溶于
二苯酮 182 305.4
乙醚
难溶于水的晶体，溶于
三苯甲醇 260 380.0
乙醇、乙醚
实验装置如下(加热、夹持装置及尾气吸收装置均省略)。
回答下列问题：
（1）图 1中仪器 a的名称为___________。
（2）干燥管内的试剂作用___________。
（3）制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测 对该反应活化能的影响是___________(填“升
高”、“降低”或“不变”)。
（4）制备三苯甲醇过程中，用饱和 溶液与中间产物 C反应而不用蒸馏水的目的是___________。
（5）水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是___________。
（6）下列说法不正确的是___________。
A. 水蒸气蒸馏结束时，粗产品应在图 2的乙装置中
B. 水蒸气蒸馏时若出现堵塞，应先打开活塞 K，再撤去热源
C. 得到的粗产品中可能还有少量氯化铵，可选择蒸馏水洗涤
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D. 重结晶是将粗产品溶于乙醇后，慢慢滴加水，得到颗粒较细的晶体
（7）计算产率：反应中投加 1.5 g镁屑、7 mL溴苯(约 0.065 mol)，10.92 g二苯酮，经纯化、干燥后得到 10.0
g产品，则三苯甲醇的产率是___________(保留三位有效数字)。
19. 以可再生资源木质素为原料合成光引发剂 F的路线如图所示。
请回答下列问题：
（1）B的沸点(153℃)大于 C的沸点(92℃)，其原因为_______
（2）用系统命名法对 B命名：_______；D的结构简式为_______。
（3）下列叙述正确的是_______(填字母)。
a.B分子中含 2种官能团
b.以上路线中 D→E的反应会产生氢气
c.在一定条件下，E和 F均能发生消去反应
（4）写出 E→F的化学方程式：_______。
（5）M是 F的同分异构体，同时具有如下结构和性质的M有_______种(不考虑立体异构)。
i.含有苯环，且苯环上只有一个取代基；ii.能与 溶液反应生成 。
其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积之比为 的结构简式为_______。
（6）参照以上合成路线和条件，完成下列合成路线(部分反应条件省略)；
则 G的结构简式为_______，H的结构简式为_______。
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哈尔滨德强高级中学 2025-2026学年度上学期期末考试
高三年级化学试题（Ⅱ卷）
时间：75分钟 满分：100分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65
一、单选题（每题 3分，共 45分）
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
第 11页/共 13页
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】C
二、非选择题：（本题共 4小题，共 55分）
【16题答案】
【答案】（1）将铝土矿粉碎，适当提高溶解温度，搅拌
（2）氢氧化钠溶液或 NaOH溶液(不写溶液不给分)
（3）O=C=O （4）[Al(OH)4]-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+
（5）0.54 （6） ①. ＞ ②. 0.6NA
【17题答案】
【答案】（1）+434
（2） ①. 0.016mol·L-1·min-1 ②. ad ③. ＜
（3） ①. N2+6e-+6H+=2NH3 ②. 6
（4）空出催化剂活性位点、加快合成氨反应速率；使反应正向进行程度增大，提高氨的产率
【18题答案】
【答案】（1）球形冷凝管
（2）防止空气中的水蒸气、 进入三颈烧瓶中与格氏试剂反应
（3）降低 （4）避免产生难溶于水的Mg(OH)Br
（5）溴苯与水 92.8℃能形成共沸物逸出 （6）A
（7）64.1%
【19题答案】
【答案】（1）B分子间存在氢键
（2） ①. 2-甲基丙酸 ②.
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（3）c （4）
（5） ①. 5 ②.
（6） ①. ②.
第 13页/共 13页

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