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广西钦州市第四中学 2026 年春季学期高一年级 3 月份考试化学试卷
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
涂黑;非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，
在试题卷、草稿纸上作答无效。
一、单选题( 本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一项符合题目要求)
1．化学反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应 B．断裂 1molH—H键和 1molCl—Cl键时能放出 xkJ的能量
C．断裂 2molH—Cl键时需要吸收 ykJ的能量 D．2molHCl(g)的总能量高于 1molH2(g)和 1molCl2(g)的总能量
2．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法，
其流程如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ的化学方程式为 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIB．该流程将太阳能转化为化学能和电能
C．SO2和 I2是反应 2H2O=2H2↑+O2↑的催化剂 D．氢能相较于传统的化石能源，其最大的优势是对环境无污染
3．磷酸铁锂电池放电时正极的电极反应式为 FePO4+Li++e-=LiFePO4，该电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正
确的是
A．放电时，Li+通过隔膜移向正极 B．放电时，电子由铜箔经溶液流向铝箔
C．放电时，负极上 Cu放电生成 Cu2+ D．该电池放电过程中 Fe、P元素的化合价发生了变化
4．用 Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究其降解效果，设计如图对比实验探究温度、浓度、pH对降
解速率和效果的影响，实验测得M的浓度变化与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是
实验编号 温度/K pH
① 298 1
② 310 1
③ 298 7
④ 298 1
A．实验①在 0～15min内M的降解速率为 1.33×10-5mol L-1 min-1
B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C．若其他条件相同，实验①③证明 pH越高，越不利于M的降解
D．若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快
5．镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，该电池的总反应为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。下列有关说法正确
的是
A．该燃料电池中镁作负极，发生还原反应 B．该电池工作时，正极 a附近的 pH将不断增大
C．负极的电极反应式为 ClO-+2e-+H O=Cl-2 +2OH-
D．b电极发生还原反应，电路中每转移 0.1mol电子，理论上生成 0.1molCl-
6．石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。已知 12g石墨
完全转化成金刚石时需要吸收 E kJ的能量。则下列说法正确的是
①金刚石比石墨稳定 ②石墨比金刚石稳定 ③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多 ④等质量
的金刚石和石墨完全燃烧，石墨放出的热量多
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
7．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源 B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
C．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
8．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应 。下列可以说明该反应达到平衡状态
的事实有
①断裂 1 mol H—I键同时断裂 1 mol I—I键 ②容器内气体密度不再改变
③容器内气体平均摩尔质量不再改变 ④容器内气体颜色不再改变
⑤断裂 1 mol Cl—Cl键同时生成 2 mol H—Cl键 ⑥容器内 HI、Cl2、HCl浓度之比保持不变
A．①②③⑥ B．①②③④ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥
9．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为 Ag2O和 Zn，电解质溶液为 KOH溶液，放电时锌
极上的电极反应式为 ；氧化银电极上的反应式为 ，总反应为
。下列说法不正确的是
A．锌是负极，氧化银是正极 B．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应
C．溶液中 向正极移动，K＋向负极移动 D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的 pH会增大
10．实验室用 Zn与稀硫酸反应制取氢气。常加少量 CuSO4溶液来加快反应速率。为了研究 CuSO4溶液中溶质的量对
H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大
小的 Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
甲 乙 丙 丁
H2SO4溶液/mL 20 V1 V2 V3
饱和 CuSO4溶液/mL 0 2.5 V4 10
H2O/mL V5 V6 8 0
收集气体所需时间/s t1 t2 t3 t4
下列说法正确的是
A． B． C． D．
11．长春地区出土的文物中，主要材质为金属的是
A．长春华夏第一玉鸟 B．榆树夫余青铜器 C．农安左家山石龙雕 D．德惠布纹瓦片
12．用如图所示装置来测定某原电池工作时，在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为 1000mL，电极
材料是铁片和铜片。下列有关说法正确的是
A．b电极材料是铁片 B．电子由 b电极经导线流向 a电极
C．若用浓硝酸代替稀硫酸，溶液中的 移向铜片
D．当量筒中收集到 672mL(标准状况)气体时，通过导线的电子的物质的量为 0.03mol
13．氢气是非常有前途的新能源，氢能开发中制取氢气的方法，以下研究方向不可行的是
A．建设水电站，用电力分解水制取氢气 B．设法利用太阳能使水分解产生氢气
C．寻找特殊催化剂，分解水制取氢气 D．利用化石燃料燃烧放热，使水分解产生氢气
14．人类的一切活动都离不开能量，下列关于能量转化的叙述错误的是
D．化学能转化为
A．光能转化为电能 B．电能转化为化学能 C．电能转化为热能、光能
光能
A．A B．B C．C D．D
第 II 卷（非选择题）
三、综合题( 本题共 4 小题，共 58 分。请按要求作答)
15．氢气是一种绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题：
(1)298k，1atm条件下，H2燃烧生成液态水时的能量变化如图所示：
则 298k，1atm条件下，1molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量为____________kJ。
(2)氢氧燃料电池已用于航天飞机，氢氧燃料电池的构造如图 1所示。
①电极 a是氢氧燃料电池的__________(填电极名称)。
②供电时的电池总反应为______________。
(3)为探究实验室制取氢气的合适条件，探究学习小组用纯锌粒和 3 mol·L－1H2SO4 制取氢气。
①实验测得 H2的生成速率如图 2所示，根据 t1～t2时间速率变化判断该反应是_____反应(填“吸热”或“放热”)。t2～t3
时间速率变化的主要原因是_________________。
②若用粗锌(含少量金属铜)代替纯锌进行实验，氢气的生成速率明显加快的原因是________。
16．（1）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏 1molN2中的 键需要吸收 能
量；破坏 中的 键需要吸收 能量；形成 中的 键能释放 能量。图表示合成氨
工业过程中能量的变化，请将图中①②的能量变化的数值填在横线上。
①________________ ，②____________________ 。
（2）用 A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。
装置 甲 乙 丙
现象 二价金属 A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中负极的电极反应式为__________________。②装置乙中正极的电极反应式为________________。
③装置丙中溶液的 pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。④四种金属的活动性由强到弱的顺序是________。
（3）一定温度下，在体积为 的恒容密闭容器中充入 和 ，发生反应 ，测得
的物质的量随时间的变化如图所示。
从开始反应到 ，用 表示的化学反应速率为_________。
17．一种利用含钴废料(主要成分为 ，还含有少量 、 、 等杂质)制备 的工艺流程如下：
已知：①“酸浸”时 不溶。
②钴元素与铁元素类似，常见化合价为 0、 、 价；酸性条件下，氧化性： 。
③常温下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH如表所示。
金属离子
开始沉淀的 pH 8.5 2.2 3.4 7.8
沉淀完全的 pH 10.0 3.0 4.5 9.4
回答下列问题：
(1)含钴废料“酸浸”前需进行粉碎，粉碎的目的是___________。
(2)“酸浸”过程中加入 溶液的作用是___________；查阅资料，得知“酸浸”时，若用盐酸作酸浸液，钴浸出率会更
高，试解释工业上一般不选用盐酸作酸浸液的原因：___________。
(3)“调 pH”步骤中未发生氧化还原反应，则加氨水“调 pH”的范围为___________；滤渣Ⅱ的成分为___________(填化学
式)。
(4)补齐“沉钴”过程中发生反应的离子方程式___________。 ___ ____+____+_____
“沉钴”后需对沉淀进行过滤、洗涤操作，请写出如何检验沉淀已洗涤干净：___________。
18．填写下列空白。
(1)在 25℃、101 kPa的条件下，断裂 键吸收 436 kJ能量，断裂 键吸收 243 kJ能量，形成
键放出 431 kJ能量。 的化学反应可用如图表示：
则：
①反应物断键吸收的总能量为______kJ。
②生成物成键放出的总能量为______kJ。
③判断反应 是______(填“吸收”或“放出”)能量的，数值是______kJ。
(2)在铜锌原电池中(如图)，以硫酸铜为电解质溶液，锌为______极，电极上发生的是______(填“氧化”或“还原”)反应，
电极反应式为______。锌片上观察到的现象为______；铜为______极，电极上发生的是______(填“氧化”或“还原”)反应，
电极反应式______；铜片上观察到的现象是______，原电池总反应的离子方程式为______。
(3)一定温度下，在恒容密闭容器中进行的可逆反应： 。判断下列描述中该反应处于平衡状态的是
______。
①单位时间内生成 的同时生成
②单位时间内生成 的同时生成
③用 、NO、 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤密闭容器中压强不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A D B B C C C C
题号 11 12 13 14
答案 B C D B
15．289 负极 2H2＋O2＝2H2O 放热 随着反应进行硫酸浓度降低 金属铜、金属锌和硫酸形成
原电池，金属锌失去电子的速率加快，生成 H2速率加快
16． 2254 92 变大
17．(1)增大固液接触面积，提高酸浸的效率
(2) 作还原剂，将 还原为 HCl会被 氧化为 ，会污染环境
(3)4.5～7.8 、
(4) 2 + + 取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，向试管中加入盐酸酸化的
氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀已洗涤干净
18．(1) 679 862 放出 183
(2)负 氧化 锌片溶解 正 还原 铜极变粗
(3)①④⑤⑥

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