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广西钦州市第四中学 2026 年春季学期高二年级 3 月份考试化学试卷
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
涂黑;非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，
在试题卷、草稿纸上作答无效。
一、单选题( 本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一项符合题目要求)
1．基态原子的价层电子排布式对应一种原子。下列原子中能形成 型共价化合物的是
A． 、 B． 、 C． 、 D． 、
2．下列关于晶体的说法正确的是
A．晶体与非晶体的本质差异为是否具有物理性质各向异性 B．共价晶体中一定含有第ⅣA族元素
C．同族元素单质的晶体类型可能不同 D．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
3． 的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为 。 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 含 键的数目为 B．Si原子周围最近的 O原子形成正四面体结构
C． 晶胞中含 8个 分子 D． 的密度为
4．一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成
产物 Z或W，表示如下。
反应进程及能量变化如图所示。
下列说法错误的是
A．2，3-二甲基-1，3-丁二烯含有 4个 电子的大 键 B．低温条件下，开始发生反应的短时间内W为主要产物
C．达到平衡时，Z的含量小于W D．达到平衡后，恒温条件下加入液溴， 不变
5．反应 ，可用于制备绿色消毒剂 。设 为阿
伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 mol HCOOH中 键的数目为 B．生成 时，转移电子的数目为
C． 中采用 杂化方式的原子数目为
D．1 mol HCOOH与足量 在一定条件下反应，生成的酯基数目小于
6．C&EN发布 2025年明星分子之二是六氮分子 。下列有关说法中你认为不合适的是
A． 与 互为同素异形体
B．研究人员通过叠氮化银 的气相反应合成了该分子，并在超低温环境下对其捕获
C．带正电荷的 是 sp杂化，不带电荷的 是 杂化，带负电荷的 不杂化
D．由于 分子带有正负电荷，其 原子周围不满足 8电子结构
7．东北地大物博，矿产丰富，如著名的大庆油田、抚顺煤矿、本溪铁矿、双鸭山石墨矿，东北还蕴藏着大量金矿资源，
素有“三千里江山，金子镶边”的美誉。下列资源转化的主要过程属于化学变化的是
A．石油的分馏 B．煤的干馏 C．石墨矿的破碎 D．金砂淘金
8．一种钴的氧化物的立方晶胞结构如图所示。设 为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为 。下列说法错误
的是
A．晶体的化学式为 B． 间最近距离为
C．晶胞中 的配位数为 6 D．基态 的价层电子中有 2个未成对电子
9．在药物合成领域，有机化学家发明了一种新的骨架编辑方法，该方法能在温和的反应条件下将邻氨基苯甲酰基直接
插入惰性酰胺基中。该过程中物质的相对能量与反应历程的关系如图所示(TS表示过渡态，Me表示甲基，Ph代表苯基)。
下列说法正确的是
A．决速步骤的能垒为 B．反应中最稳定的过渡态是 TS-1
C．步骤④中有极性键的断裂和形成 D．适当升高温度可加快速率和提高平衡产率
10．铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径如下：
已知： 。
下列说法正确的是
A．“热熔冷却”步骤为了得到玻璃态固体，需缓慢冷却 B．“反萃取”生成 ，理论上消耗 4 mol NaOH
C．滤液 2可以进入“萃取分液”步骤再利用 D．电解熔融 获得 Be时需加入 NaCl，其主要作用是增强导电性
11．某合成染料的中间体结构如图所示，Q、R、T、W、X和 Y为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的
是
A．简单离子半径： B．第一电离能：
C．虚框内基团均可与水分子形成氢键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
12．闪锌矿(主要含 、 )在硫酸介质中通入 进行浸取，可制得不同形态的硫单质，该过程主要反应原理如图所
示。下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ中 被还原 B．步骤Ⅱ中参与反应的
C．步骤Ⅱ中存在非极性键的断裂与形成 D． 、 、 互为同位素
13．金刚石的晶胞如图 1所示，图 1中原子坐标参数 A为 ，B为 ，C为 ，晶胞参数为 a pm。
在立方晶胞中，与晶胞体对角线垂直的面，在晶体学中称为 晶面，如图 2所示。下列说法错误的是
A．金刚石晶体中碳原子数与碳碳键数之比为 1：2 B．图 1中原子坐标参数 D为
C．图 1晶胞中两个碳原子之间的最短距离为 cm D．图 2晶胞中可以称为 晶面的面共有 8个
14．水溶液锌电池(图 1)的电极材料是研究热点之一，一种在晶体MnO中嵌入 的电极材料充放电过程的原理如图
2所示，嵌入的 位于晶胞的面上。下列叙述中不正确的是
已知：晶体中某结点上的原子空缺了，则称为空位。
A．放电时，负极电极反应式为 B．Mn元素位于周期表中 d区
C．活化过程MnO的Mn价态升高
D．图 2中当 1 mol 转化为 1 mol 时，转移的电子为 0.61 mol
第 II 卷（非选择题）
三、综合题( 本题共 4 小题，共 58 分。请按要求作答)
15．钕铁硼稀土永磁材料在新能源汽车、电子和医疗等领域被广泛应用。我国应对美国的高科技封锁，也对稀土金属
进行出口管制。对钕铁硼磁体废料进行回收再利用，有利于保护环境，提高资源利用率。一种以钕铁硼废料为原料生
产 、绿矾 的工艺流程如图所示。
已知：①钕铁硼“焙烧”的产物为 、 、 、
②p507表示萃取剂，可用符号 HA表示。
回答下列问题：
(1)为提高“焙烧”速率，可采取的措施有__________（任写两条）。
(2)将 溶于 溶液中，再滴入 ，维持温度在 ，生成过硼酸钠 ，反应的离子
方程式为__________；该反应控制低温的原因为__________。
(3)负载钕的 p507可用 表示，与草酸溶液接触反萃取生成沉淀 ，该反应的化学方程式
为__________。
(4)在“反萃取”沉钕过程中，测得钕的萃取率随接触时间和草酸浓度的变化如图所示。
由图中数据可知，反萃取钕的最佳条件为__________。
(5)制取绿矾的“系列操作”包括__________、过滤、洗涤、干燥等；该过程所得的滤液，经过处理可回到__________操
作单元循环利用。
(6) 晶体的结构如图所示。
①晶体中 与 、 之间的作用力分别为__________、__________。
②键角： __________（填“>”“＜”或“＝”） ，原因是__________。
16．随着原生矿藏的枯竭，矿产银的供应量减少，从含银阳极泥中提取 Ag已成为有色金属再生循环领域的研究热点。
以下是从分金渣(主要含有 )中回收高纯银的工艺流程。
回答下列问题：
(1)Fe元素位于元素周期表___________区，基态 Fe的价电子排布式为___________。
(2)“预处理”中加入 的目的是将 氧化为 S，同时将银元素转化为易于分离的 AgCl，该反应中还原剂和氧化剂
的物质的量之比为___________。
(3)“分银”中生成了 ，反应的离子方程式为___________。
(4)根据图 1和图 2，“沉银”时应控制反应终点 pH约为 4.0，从转化率和环境保护分析其目的是___________，“沉银液 b”
中所含阴离子主要为___________。
(5)已知常温时水合肼 在碱性条件下能还原 ，试写出反应的离子方程式___________。
(6)在光催化领域，银的化合物磷酸银是一种备受瞩目的可见光驱动半导体光催化材料，其晶胞为体心立方结构(图 3)，
B原子分数坐标为 ，则在磷酸银晶胞中，距离银原子最近的氧原子有___________个。
17．2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属---有机框架材料(简称MOF材料)。MOF材料具
备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。
Ⅰ．金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。
(1)Si元素在周期表中的位置是_______。
(2)金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有_______(填字母序号)。
A．相对原子质量 B．最外层电子数 C．原子半径 D．键能
Ⅱ．科学家用 与四氨基苯基甲烷[结构简式如图 1，简写为 ]合成了一种MOF材料，其晶胞如图 2。
(3)基态 的价层电子轨道表示式为_______。(4) 中，C原子的杂化方式有_______种。
(5)①配合物中_______是中心离子，_______是配体，配位数是_______。晶胞中与 形成配位键的配位原子是_______
。
②已知： 、 的摩尔质量分别为 、 ，该晶体的密度为_______ 。
( )
Ⅲ．科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在 298 K、100 kPa时测试其对 CO2的吸附能力，
不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。
材料代号 A B
有机化合物的结构
吸附量/( ) 1.5 1.0
(6)材料 A比材料 B对 的吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因：_______。
18．粗铜精炼后的阳极泥含有 和 Au(金)等。湿法处理阳极泥的一种工艺流程如下：
(1)浸铜过程中 除了与 Cu反应和自身分解外，可能发生的反应还有___________。(写离子方程式)
(2)浸金时，Au转化为 。浸金过程中发生的反应：
i．……
ii．
①补全反应 i(该反应不产生气体)的离子方程式___________。
②随温度升高，滤渣 2中含金量变化趋势是先减小后增大，原因是___________。
(3)浸银时发生反应 将HCHO氧化为 。为减少废液排放，充分利
用资源，向浸银残液中通入气体 X得到含 再生液，并循环使用。气体 X是___________。
(4)黄金制品通常称作 K金，K数是按照黄金的质量分数来划分的，如纯金制品称为 24K金，则下图储氢合金 I属于
___________(选填“12”“15”或“18”)K金，且储氢合金 I中与 1个 Cu原子距离最近且相等的 Au原子有___________个。
储氢时，氢原子进入铜金形成的四面体空隙中，则下图储氢合金 II的标准状况下的比储氢率(比储氢率
)为___________ (写出计算式即可)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B B C D B D C D
题号 11 12 13 14
答案 A B C D
15．(1)将废料粉碎、鼓入适当过量的空气、适当提高焙烧的温度等（答案合理即可）
(2) 防止 受热分解，提高原料的利用率
(3)
(4)接触时间 40 min， 为 (5)蒸发浓缩、冷却结晶 酸溶
(6) 配位键 氢键 > 水分子 1中孤电子对与 形成配位键，对成键电子对的排斥力减小，导致键角 1
比键角 2大
16．(1) d (2)1：2 (3)
(4) 使溶液中的 尽可能转化为 AgCl沉淀，同时不产生污染性气体
(5)
(或 、
、
) (6)4
17．(1)第三周期第ⅣA族 (2)CD (3) (4)3
(5) Cu+ 4 N
(6)材料 A的有机配体含氨基（ ），可与 形成 氢键而吸附 ；材料 B与 仅能通过范德华力相
互作用吸附，氢键强于范德华力
18．(1)
(2) 温度升高，反应 i速率加快，滤渣 2中含金量减小；温度太高时，
反应 ii产生 逸出，促进反应 ii进行，发生反应 i的 减少，Au的浸出率减小，滤渣 2中含金量增加
(3) (4) 18

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