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(④)Fe+2FaC,D广+H,C0,=3FeC0,+61C,0:(5二次酸浸：(6)HS0:NG0
(74号。124×103
17.《1)-412:2)高混：(3①反应△0，反欣Ⅱ△H0,升高湿度反应【正向移动，使出的物
的量增加，反应逆向移动，使的
项的量少，但温度对反应【的影有大于反应Ⅱ的形响
②加人Ca0与C0反应，有刊于反位正向进行：③高于700℃时C0与C0几乎不反应：(4
D-C>B>A:
(5C0:分子直径小于该材料孔径，C0分子直径大于该材料孔径，
18.11}34:
22:()三角带形，C；4)6
11:1；
Co02中钴元素为
+4价具有强氧化性，易发生4CaO方-2C0a00z↑，过度充电促使LiCc0,过度脱锂，生成更多C0,
5s85×10gem
加速的C0O,生成与分解，破坏正极材料。⑤2N,mm
化学
1-7:D C A B A C D:8-14:C
A B A D C B
15,平衡气压，使成酸溶液能够顺利站加入到三颈烧来中，将反应生成的C0:从三霸烧瓶中
元全吹出，从面提高C0:的刊用苹和废水的处理效率(2)H,0:+2r+H=2CG,↑+0，↑+2出0
(326:(4)CN+C10=CN0+CI:2:3:(5)酸性条件下C与C10反应生成C
16.(I)4s24p:(2)2Fe,0,+4HS0,-2ns0,+Fe,(50为+4用，0：(3P高二化学试题
(考试时长：75分钟试卷分值：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Ti-48I-127
第I卷（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是()
A.北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2
B.可燃冰(CH48H2O)中CH4与H20存在分子间氢键
C.复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病
D.手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料
2.下列化学用语表示正确的是()
A.CCl4分子的空间结构模型：《
B.基态锂原子最外层原子轨道的电子云图：
y
C.SnCl的VSEPR模型为
D.基态氧原子的核外电子轨道表示式：1s22s22p
3.观察模型或示意图，结合已学知识进行判断。下列相关说法错误的是()
gg
03
P406
冰的微观结构
PCl3
A.O,中的共价键是非极性键，中心氧原子呈正电性
B.P406分子中所有原子均为sp杂化
C.冰中H20分子的配位数是4，原因是H20分子间存在氢键，氢键具有饱和性和方向性
D.分子极性：PCl3>NCL3,主要原因是电负性差值：P与CI大于N与CI
4.元素ag为短周期主族元素，其第一电离能、原子半径和原子序数的关系如图，a是短周
期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是()
0.20
0.16
0.12
0.08
0.04
0.00
X+2
原子序
+4
第一电离能(kJ/moI)
A.从a到g,元素电负性逐渐增大
B.从a到g,元素的简单离子半径逐渐减小
C.常温下，0.1mol/L元素a的最高价氧化物对应水化物的pOH为1
D.c的第一电离能低于b,可能与同一能层中p能级能量高于s能级有关
高二化学试题
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5.N2O5结构如图，可看作H2O分子中H原子被硝基取代而形成。下列说法不正确的是(，·)：
A.N2O5是非极性分子
B.C1O4空间结构为正四面体形
C.NO2中N杂化轨道类型为sp
D.H3O的键角大于H2O的键角
6.如图所示是一种离子液体，属于绿色溶剂，其中R、X、Y、Z、W五种元素均为短周期
元素，R元素形成的一种同素异形体熔点高、硬度小，在有机化学中1⑧X常用作示踪原子来
研究乙酸与乙醇反应生成酯的反应机理，Y元素的最高价氧化物的水化物溶液易挥发，在单
质中Z元素形成的单质是氧化性最强的，其中五元环为平面结构。下列说法正确的是
A.第一电离能：Z>X>Y>R
B.沸点：H2X2C.阳离子中Y杂化类型均为sp2
D.XZ2是极性分子，其中极性键X-Z中Z显6+
7.咪唑为五元芳香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面内，该类化合物在医学上有
若重要的用途。如：咪唑(
0和4甲基咪唑(H,C-N二，)都是合成医药中间体的重要原
料，下列有关说法正确的是(
A.咪唑(《
)和4甲基咪唑(H,C-N)6键之比为2：3
B.1号N与2号N相比，1号N更容易与Cu形成配位键
C.4甲基咪唑(H,C-NC)冲C原子与N原子杂化方式相同
D.咪唑(
)和4甲基咪唑(HC-NC均具有碱性，可以与盐酸反应生成相应的盐
8.2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。MOF-5是其中最具代表性的材料
之一，由[Z,O](摩尔质量为Mg/mol)与对苯二甲酸根(L2)(摩尔质量为Mg/mol)通过
配位键连接，形成立方晶系结构，其中与同一配体相连的两个[Z,O]的取向不同，MOF-5
晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法正确的是()
8
MF5品离的激乾单充
教环D
A.Zn在元素周期表中的位置是第四周期B族
B.每个L2与4个[Zn4O+形成了配位键
C.可在配体上引入OH、一NH2以增强MOF-5与HO之间的吸附作用
D.该晶体的密度是M+34)x10
N.a
—g/cm
高二化学试题
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