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石嘴山市第一中学 2025-2026 学年第二学期高一年级 3 月月考
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A A A B C A B A D
题号 11 12 13 14
答案 A D D A
15．(1)③
(2)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(3) 第三周期第ⅣA 族 蒸馏
(4) 除去石英砂中 NaCl 杂质 漏斗、烧杯、玻璃棒
16．(1)去除水中溶解氧
(2) Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+ 排除 c 中空气
(3) c 中产生 H2 使压强大于大气压 (冰浴)冷却 过滤
(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触，且缺少氢气的处理装置
17．(1)3X+Y 2Z
(2) >
(3)9∶10
(4)乙
(5) 不变 变大
18．(1) AC
(2) 按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，原因是硫化氢中 H 呈正电性，S 呈
负电性，氧化铁中 Fe 呈正电性，O 呈负电性；图甲吸附方式为同种电性微粒靠近，图乙吸
附方式为不同电性微粒靠近，不同电性微粒靠近时，吸附能力强 50% 增大
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SiHCls+H2
Si+3HCl石嘴山市第一中学 2025-2026 学年第二学期高一年级 3 月月考
化学试题
一、单选题：本题共 42 分。
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．铝表面致密的氧化膜耐酸碱腐蚀
B．制造铅笔芯的石墨与 是同素异形体
C．用作红色涂料的铁红的化学式为
D．亚硝酸钠可作为食品防腐剂是由于其为强电解质
2．如图表示某个化学反应过程的能量变化。正确的是
A．该反应是个吸热反应 B．该反应是个放热反应
C．属于燃烧反应 D．属于中和反应
3．西红柿中含有矿物盐、有机酸等，某同学利用题图所示装置探究原电池原理。下列说法
不正确的是
A．该装置可将电能转化为化学能
B．Cu 电极表面产生的气体是 H2
C．电子由 Zn 电极经导线流入 Cu 电极
D．Zn 电极是该电池的负极
4．四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应 ，根据下列在相同时
间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是
A． B．
C． D．
5．下列常用仪器不能加热的是
A． B． C． D．
6． U 是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关 U 说法正确的是
A． U 原子核中含有 92 个中子
B． U 原子核外有 143 个原子
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C． U 原子核中质子数比中子数少 51 个
D． U 和 U 为同一核素
7．巧设实验，方得真知。下列实验方案不合理的是
实验目的 A．制备 B．吸收尾气中
实验方案
实验目的 C．制备并收集干燥的氨气 D．引发红色喷泉
实验方案
8．1，2-二溴乙烷是无色油状液体，工业上可用海水晒盐后得到的苦卤制备 1，2-二溴乙烷，
其部分工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．向“吹出塔”中通入热空气，利用溴的易挥发性，将溴吹出
B．“吸收塔”中发生氧化还原反应，其中 作氧化剂
C．“分离”时的操作为分液
D．“制备”时发生的反应为加成反应
9．用 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．28g 和 组成的混合气体中含有的原子数目为
B．标准状况下，22.4LCCl4 含有的分子数为
C．1L 0.2 mol·L-1 溶液中含有的氧原子数目为 0.8
D．56gFe 与足量稀硫酸反应，转移的电子数目为 3
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁粉溶于稀硫酸：
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B．氯气与水反应：
C．氧化铁溶于氢碘酸（HI）：
D．向 溶液中加足量 溶液：
11．2022 年 2 月，第 24 届冬奥会在北京成功举办。下列有关说法正确的是
A．比赛用的冰壶，其材质为花岗岩，其主要成分含有硅酸盐
B．为保证食物的口感和安全性，不能在食品中添加任何食品添加剂
C．氢能源大巴车使用的氢燃料电池放电时化学能全部转化为电能
D．火炬使用氢气为燃料实现了二氧化碳零排放，加入钠盐等因发生化学变化产生焰色
12．下列离子方程式中，正确的是
A．铜粉溶解在稀硝酸中：
B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：
C．向 AlCl3 溶液中滴加氨水：
D．将 SO2 通入氯水中：
13．反应 在某条件下的化学反应速率分别为：
① mol/(L·s) ② mol/(L·min)
③ mol/(L·min) ④ mol/(L·s)
其中该反应化学反应速率最快的是
A．① B．② C．③ D．④
14．用 将 转化为 的反应为 。在恒
温恒容条件下测得反应过程中 的实验数据如下表。下列说法错误的是
0 2 4 6
0 1.8 3.7 5.4
A． 用 表示的化学反应速率为
B．当容器内气体的平均摩尔质量不变时，可说明反应达到化学平衡状态
C．化学平衡常数：
D．增大压强，可以提高 的平衡转化率
二、非选择题：本题共 58 分。
15．材料与生活，生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料，
新型无机非金属材料，高分子材料，复合材料等。
(1)硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活，交通工具、建筑行业等不可
缺少的材料之一，下列不属于传统硅酸盐产品的是_______(填标号)。
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①水泥 ②陶瓷 ③光导纤维 ④玻璃
(2)玻璃是重要的建筑和装饰材料，有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中二氧化硅的
腐蚀作用而形成的，写出该反应的化学方程式_______。
(3)在“双碳”目标影响下，光伏产业迎来“高光时刻”，高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原
料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：
①硅元素在周期表中的位置为_______，反应 II 的化学方程式为_______。
②若 (沸点为 )中含有少量的 (沸点为 )，则可通过_______方法来提
纯 。
(4)用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图所示：
①洗涤石英砂的目的是_______。
②操作 A 用到的玻璃仪器有_______。
16．醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中
用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二
价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示：
回答下列问题：
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是___________。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开 K1、K2，
关闭 K3。
①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为___________。
②同时 c 中有气体产生，该气体的作用是___________。
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(3)打开 K3，关闭 K1 和 K2，c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是___________；d 中析出砖红
色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、___________、洗涤、干
燥。
(4)指出装置 d 可能存在的缺点___________。
17．某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线
如图所示。根据图中数据，填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)1 min 时，v(正)_______v(逆)，从开始至 2 min，X 的平均反应速率为_______。
(3)2 min 时容器内的压强与开始时压强之比为_______。
(4)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(X)=9mol/(L·min)，乙中 v
(Y)=0.5mol/(L·s)，则_______中反应更快。
(5)若 X、Y、Z 均为气体，在 2 min 时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X 的化学反应
速率将_______，若加入适合的催化剂，Y 的化学反应速率将________填“变大”或“不变”或
“变小”)。
18．H2S 是一种常见的工业废气。通常有两种方法处理 H2S 废气，
(1)克劳斯工艺。
反应Ⅰ： ΔH1=-1036kJ/mol
反应Ⅱ：4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2=+94kJ/mol
①写出反应Ⅰ的平衡常数表达式 K=___________。
②在恒温恒容条件下，初始投入 4mol H2S 与 2mol SO2 发生反应Ⅱ，下列能说明达到平衡状
态的是___________
A．容器内压强不变 B．容器内气体密度不变 C．容器气体的平均分子量不变
D． S2 与 H2O 的物质的量之比为 3：4，且保持不变 E.
③ 的ΔH 为___________。
(2)Fe2O3 催化重整法处理 H2S，脱除过程如图所示。
① 脱除 H S时需先进行吸附，有图甲和图乙所示的两种吸附方式，请从结构角度分析
实际过程应按照哪种方式吸附并解释原因___________。
②在 T K、105kPa 条件下，将 H2S 与 Ar 比例为 1：4 的混合气进行 H2S 热分解反应。平衡
试卷第 1 页，共 5 页
时混合气中 H2S 与 H2 的分压相等。则 H2S 的平衡转化率为___________。工业上，通常在
等温、等压条件下将 H2S 与 Ar 的混合气体通入反应器，发生 H2S 热分解反应，达到平衡
状态后，若继续向反应器中通入 Ar。H2S的平衡转化率会___________(填“增大”“减小”或“不
变”)。
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