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2026全国版高考化学突破练
热点培优专练6　物质的制备及性质“微实验”
选择题每小题3分,共24分。
基础·满分练
命题角度1　无机物的制备及性质“微实验”
1.(2026·湖北黄冈中学调研)卤族互化物广泛应用于医药、农业等领域,某学习小组拟用下列装置制备氯化碘。已知:氯化碘(ICl)是红棕色液体,溶于四氯化碳等有机物,易水解,接触空气生成五氧化二碘。下列说法正确的是(　　)
A.装置Ⅰ中固体a为MnO2
B.氧化性:Cl2C.CCl4的作用是增大Cl2和I2的接触面积,加快反应速率
D.ICl水解的化学方程式为ICl+H2OHI+HClO
2.(2026·陕西渭南统考)Y形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以探究SO2与BaCl2溶液反应生成沉淀的条件,如图所示(尾气处理装置未画出)。
实验步骤及现象如下:
步骤①:将甲中Y形管向左倾斜使反应发生,一段时间后,乙中无明显现象;
步骤②:将丙中Y形管向左倾斜使反应发生,一段时间后,乙中有大量沉淀产生。
下列叙述正确的是(　　)
A.实验前可用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液检验Na2SO3是否变质
B.甲装置中用98%浓硫酸制备SO2效果更好
C.乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为Ba2++SO2+H2O+2NH3BaSO3↓+2N
D.丙装置中的试剂a和b可以分别是MnO2和浓盐酸
命题角度2　有机物的制备及性质“微实验”
3.(2025·陕晋青宁卷)格氏试剂性质活泼,可与空气中的H2O和O2等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略),以乙醚(沸点34.5 ℃)为溶剂,利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。
下列说法错误的是(　　)
A.气球中填充保护气,并起缓冲压力的作用
B.烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液
C.图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替
D.产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应
4.(2025·湖北卷)制备α-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解),加热到70 ℃,通入Cl2,反应剧烈放热,通气完毕,在120 ℃下继续反应。反应结束,常压蒸馏得产物。反应方程式:
+Cl2+HCl。
下列说法错误的是(　　)
A.干燥管可防止水蒸气进入反应瓶
B.可用NaOH溶液作为吸收液
C.Cl2通入反应液中可起到搅拌作用
D.控制Cl2流速不变可使反应温度稳定
5.(2025·广东卷)利用如图装置进行实验:打开K1、K2,一定时间后,a中溶液变蓝;关闭K1,打开K3,点燃酒精灯加热数分钟后,滴入无水乙醇。下列说法错误的是(　　)
A.a中现象体现了I-的还原性
B.b中H2O2既作氧化剂也作还原剂
C.乙醇滴加过程中,c中的铜丝由黑变红,说明乙醇被氧化
D.d中有银镜反应发生,说明c中产物有乙酸
能力·高分练
6.(2025·广东深圳二模)下面是关于氯气的制备及其性质验证的装置图(已知Na2FeO4在酸性环境中不稳定)。下列说法错误的是(　　)
A.甲中的MnO2可以换成KClO3
B.丙装置可以制备Na2FeO4,离子方程式为3Cl2+16OH-+2Fe3+2Fe+6Cl-+8H2O
C.若去掉装置乙,其不足之处为挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应,干扰Na2FeO4的制备
D.装置丁可以代替NaOH溶液来除去尾气
7.(2026·广东六校联盟联考)利用亚克力管制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验(装置如图所示),实验开始时,取下最左边三通管上端的管帽,快速加入2 mL浓盐酸,立即盖好。下列说法正确的是(　　)
A.a处发生反应时,浓盐酸只表现出还原性
B.b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色
C.d处湿润的淀粉KI试纸变蓝,说明还原性:Cl2>I2
D.甲是蘸有饱和食盐水的棉球
8.(2026·湖北孝感名校联考)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。实验室利用如图所示装置制备氢化钙,下列有关说法错误的是(　　)
A.装置的连接顺序为乙→丙→甲→丁
B.装置丁作用是防止外界空气中的水蒸气及氧气与钙或CaH2反应
C.实验时,应先点燃硬质玻璃管下方的酒精灯,再通氢气
D.若使甲装置中20.0 g钙完全转化为氢化钙,则需氢气的体积大于11.2 L(标准状况)
参考答案
高考热点培优专练6
1.C　装置Ⅰ用于制备Cl2,若固体a为MnO2,与浓盐酸反应需加热,但题中未提供加热装置,通常不加热时用KMnO4等,故固体a不为MnO2,A项错误。ICl中I为+1价、Cl为-1价,制备ICl的反应为Cl2+I22ICl,Cl2作氧化剂,ICl为氧化产物,氧化性:氧化剂>氧化产物,即Cl2>ICl,B项错误。CCl4溶解I2形成溶液,使Cl2与I2充分接触,增大接触面积,加快反应速率,C项正确。ICl水解时,化学方程式为ICl+H2OHIO+HCl,D项错误。
2.C　N在酸性条件下能把S氧化为S,所以不能用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液检验Na2SO3是否变质,A项错误。98%的硫酸中氢离子浓度小,98%浓硫酸与亚硫酸钠反应速率慢,B项错误。若丙中放出氨气,乙装置中产生沉淀的离子方程式为Ba2++SO2+H2O+2NH3BaSO3↓+2N,C项正确。MnO2和浓盐酸在常温下不反应,所以丙装置中的试剂a和b不能是MnO2和浓盐酸,D项错误。
3.B　为防止空气中H2O和O2影响实验,应保证为封闭体系,气球可以起缓冲压力作用,A项正确。实验过程中“二苯甲酮”可与格氏试剂反应,为减少副反应,烧瓶中液体为苯甲酰氯,B项错误。选用恒压滴液漏斗可以平衡气压,便于液体顺利流下,C项正确。苯甲酰氯的产率高,副反应程度小,表明苯甲酰氯更易与格氏试剂反应,D项正确。
4.D　因为催化剂易水解,在反应装置和缓冲装置之间增加干燥管,防止水蒸气进入反应瓶,A项正确。反应产物HCl和未反应完的Cl2均能被NaOH溶液吸收,B项正确。Cl2通入反应液中不但作为反应物参与反应,而且也可起到搅拌作用,C项正确。该取代反应为放热反应,控制Cl2流速不变使反应持续进行,反应温度不断升高,D项错误。
5.D　b中:2H2O22H2O+O2↑,H2O2中氧元素化合价由“-1”→“0”和“-2”,H2O2既作氧化剂也作还原剂,B项正确。a中反应为4I-+O2+4H+2I2+2H2O,反应过程中碘元素化合价由“-1”→“0”,体现了I-的还原性,A项正确。c中反应为CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O,CH3CH2OH被氧化为乙醛,C项正确。d中有银镜反应发生,说明c中产物有乙醛,D项错误。
6.D　甲装置制备氯气,KClO3与浓盐酸反应也可用于制备Cl2,A项正确。丙装置中Cl2在碱性条件下氧化Fe3+生成Fe,离子方程式正确,B项正确。乙中饱和食盐水除去Cl2中HCl,若去掉乙,HCl会与丙中NaOH反应消耗OH-,导致碱性减弱,而Na2FeO4在酸性环境中不稳定,C项正确。尾气为Cl2,需用碱性溶液(如NaOH)吸收,丁装置为Cl2的检验装置(氯气将亚铁离子氧化为铁离子,铁离子遇KSCN显红色),不能充分吸收Cl2,D项错误。
7.D　a处发生的反应为KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2,化学方程式为16HCl(浓)+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中部分Cl-被氧化为Cl2(表现还原性),部分Cl-与K+、Mn2+结合为盐(表现酸性),故浓盐酸既表现还原性又表现酸性,A项错误。b处为干燥的蓝色石蕊试纸,Cl2本身无酸性,干燥Cl2不能使干燥试纸变色;c处为湿润的蓝色石蕊试纸,Cl2与水反应生成HCl(使试纸变红)和HClO(漂白褪色),故b处不变色、c处先变红后褪色,B项错误。d处发生反应Cl2+2KI2KCl+I2,淀粉遇I2变蓝,该反应中Cl2为氧化剂,I2为氧化产物,根据氧化还原反应规律,氧化剂的氧化性强于氧化产物,说明氧化性Cl2>I2,C项错误。a处生成的Cl2中混有挥发出的HCl杂质,饱和食盐水可吸收HCl且减少Cl2溶解,故甲是蘸有饱和食盐水的棉球,D项正确。
8.C　甲装置属于发生装置,装置乙制备氢气,装置丙净化氢气,装置丁防止空气中水蒸气及氧气进入装置甲中,则装置的连接顺序为乙→丙→甲→丁,A、B项正确。氢气是可燃性气体,需要验纯,实验时,应先通氢气,排尽装置中的空气并验纯后,再点燃硬质玻璃管下方的酒精灯,C项错误。由于需要氢气排尽装置中的空气,所以实际需要氢气的量大于理论值,即若使甲装置中20.0 g钙完全转化为氢化钙,则需氢气的体积大于11.2 L(标准状况),D项正确。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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