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河北省名校联考2026届高三上学期一模化学试题
一、单选题
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。有关下列物质成分的说法正确的是
A．青铜器“四羊方尊”的主要材质是无机盐 B．竹简的主要成分属于天然有机高分子
C．聚合塑料PVC（聚氯乙烯）的单体属于烃 D．光导纤维的主要成分属于金属晶体
A．A B．B C．C D．D
2．氟化氮与水汽的混合物遇到火花会发生爆炸，其反应的化学方程式为。下列说法中正确的是
A．的VSEPR模型： B．NO与互为同素异形体
C．键长大小： D．键的极性：
3．下列有关说法正确的是
A．铁、铜在潮湿的空气中均易形成金属氧化物
B．Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物完全相同
C．久置于空气中的漂白粉遇盐酸产生
D．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原因不同
4．下列实验设计，能达到实验目的的是
A．测定KI溶液的浓度 B．清洗废铜屑表面的油污
C．制备胆矾晶体 D．测量体积
A．A B．B C．C D．D
5．实验室制备氯化亚铜（CuCl）的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中含数目为
B．标准状况下，中含键数目为
C．中，中心原子上含孤电子对数目为
D．每生成99.0 g CuCl，转移电子数目为
6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关上述物质的推断错误的是
A．若甲为，则丁可能是 B．若甲为，则丁可能是
C．若甲为Fe，则丁可能是 D．若甲为NaOH，则丁可能是
7．化合物M属四环杜鹃花科杂萜类有机物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．化合物M易溶于水
B．1 mol M最多能与发生加成反应
C．一定条件下M能发生自身缩聚反应生成聚合物
D．M分子中不含有手性碳原子
8．W、X、Y、Z均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电子，四种元素可以组成AB型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形，其中阳离子含有10个电子。下列说法正确的是
A．键能：
B．X、Y、Z形成的单质晶体类型相同
C．第一电离能：
D．W与Y可形成化合物、
9．钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。下列说法错误的是
A．活泼性：
B．步骤③正、逆反应的活化能关系为
C．酸性：
D．步骤③生成的物质X是
10．在催化剂作用下，以、为原料合成，其主要反应有：
反应1：
反应2：
将体积比为1：1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、的转化率随温度变化的关系如图所示。已知：的选择性，产率。下列说法正确的是
A．图中曲线①表示转化率随温度的变化
B．如图温度范围内，温度越高，的选择性越小
C．如图温度范围内，随温度的升高，产率逐渐减小
D．其他条件不变，使用高效催化剂，能提高平衡时产率
11．下列关于物质的结构或性质及解释错误的是
选项 物质的结构或性质 解释
A 分子极性： F的电负性大于H
B CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大，阳离子与阴离子半径比越大，配位数越大
C 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近
D P原子间难形成三键而N原子间可以 P的原子半径大于N，难形成键
A．A B．B C．C D．D
12．以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，其工作原理如图所示。放电时转化为，下列说法正确的是
A．Al电极反应式为
B．溶液中由左通过阴离子交换膜向右迁移
C．电池工作一段时间，正极区溶液的pH变小
D．当有消耗，转移电子的物质的量为1 mol
13．某含氮催化剂M的六方晶胞如图所示，已知：晶胞参数，，。A点原子的分数坐标为，下列说法中错误的是
A．M的化学式为
B．基态Co原子的价电子排布式为
C．B点原子的分数坐标为
D．晶体中，与N距离相等且最近的Li原子数目为6
14．向饱和溶液（有足量固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为，平衡时、分布系数（其中M代表、或）与pH的变化关系如图所示，比如，已知：，下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ表示与pH的变化关系
B．时，
C．时，溶液中
D．总反应的平衡常数为
二、解答题
15．实验室从废定影液{含和等}中回收Ag和的主要步骤如图所示。
回答下列问题：
(1)实验中需要用到的溶液，若用晶体配制溶液，则需要称量晶体的质量为_________，配制好的溶液需储存于带橡胶塞的试剂瓶中，原因是_________（用离子方程式表示）。
(2)下列装置对应回收步骤中的过滤、灼烧、制备、分液，其中装置中仪器或药品使用有错误的是_________（填字母）。
(3)加入溶液发生反应的离子方程式为_________。
(4)操作X是_________，用到的部分仪器有_________（从下列仪器中选择，写出名称）。
(5)经检验“萃取”后水相中含有大量的、和，写出产生的离子方程式：_________。
16．工业上由天然与MnS矿（杂质是含Fe、Al、Mg、Si、Ca的氧化物）制备的工艺流程如图所示。
已知：室温下相关物质的、如下表，。
HF
回答下列问题：
(1)“酸浸”产生的气体是，写出产生该气体反应的离子方程式：_________。
(2)滤渣1中除含有单质硫外，另一种物质是_________（填化学式），单质硫是两种气体反应产生的，写出该反应的化学方程式：_________。
(3)“调pH”的目的是除去铁、铝（以氢氧化物形式去除），若将它们完全除去（溶液中离子浓度视为完全沉淀），则pH的调节范围可以选择的是_________（填字母）。已知“过滤”后溶液中，。
A． B． C．
(4)若“除杂”后的溶液中，则此时溶液的pH为_________。
(5)“沉锰”时，将温度控制在30~35℃的原因是_________。
(6)在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图1所示（假设A、B、C三点均为纯净物）。C点对应物质的化学式为_________。
(7)的立方晶胞结构如图2所示。若距离最近的两个锰原子之间的距离为b pm，阿伏加德罗常数的值为。则的密度_________（列出表达式）。
17．二甲醚是重要的有机合成原料。工业上常用合成气（主要成分为CO、）制备二甲醚，其主要反应如下：
反应i
反应ii
回答下列问题：
(1)反应的_________。
(2)已知，随温度变化的三种趋势如图1中线条所示。能用来表示反应i的线条是_________（填线条字母）。
(3)一定条件下，反应i达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_______（填字母）。
A．逆反应速率先增大后减小 B．的转化率增大
C．反应物的体积分数减小 D．容器中的变大
(4)一定温度下，在体积为2 L的刚性容器中充入和一定量的发生反应i、ii制备二甲醚，平衡时的分压（分压=总压×物质的量分数）与起始的关系如图2所示。已知：初始充入时，容器内气体的总压强为。
①d点：_________（填“>”“=”或“<”，下同）。
②a点时，CO转化率_________转化率。
③若10 min时反应到达c点，CO的转化率为75%，则0~10 min用表示的平均反应速率为________，反应ii的分压平衡常数_________。
18．有机物H是治疗心律失常的常用药，其一种合成路线如下。
已知：。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_________。
(2)B中官能团的名称为_________。
(3)C、E的结构简式分别为_________、_________。
(4)在水中溶解度的大小：A_________（填“>”或“<”，下同）B，G_________H。
(5)的反应类型为_________。
(6)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_________（任写一种）。
①在酸性条件下水解后生成X和Y两种有机物；
②X能与溶液发生显色反应；
③Y被酸性高锰酸钾溶液氧化后所得产物的核磁共振氢谱峰面积比为1：2。
(7)F的同分异构体有_________种（不含立体异构，不包括F）。
参考答案
1．B
2．A
3．C
4．B
5．D
6．C
7．B
8．D
9．C
10．B
11．A
12．D
13．D
14．C
15．(1) 、（写出第一步即可）
(2)B
(3)
(4) 蒸馏 蒸馏烧瓶、直形冷凝管
(5)
16．(1)
(2)
(3)B
(4)5.7
(5)温度低于30℃，反应较慢，温度高于35℃，碳酸氢铵易分解，降低原料利用率
(6)MnO
(7)或
17．(1)
(2)c
(3)B
(4) > < 0.015 4
18．(1)乙酸苯酯
(2)（酚）羟基、（酮）羰基
(3)
(4) < <
(5)取代反应
(6)、、、、（任写一种）
(7)3

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