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2026全国版高考化学突破练
突破练36　酸碱中和滴定及拓展应用
选择题每小题3分,共18分。
基础·满分练
命题角度1　酸碱中和滴定原理及操作
1.(2026·湖北省十一校联考)实验室要配制1 mol·L-1的NaOH标准溶液,并用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列说法错误的是(　　)
A.实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏
B.如果实验需用490 mL的NaOH标准溶液,配制时可选用500 mL容量瓶
C.甲基橙作指示剂,滴定终点时,溶液颜色由黄色变为橙色
D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,再用待装稀硫酸润洗,使测定浓度偏大
2.(2025·浙江台州二模)用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,酚酞作指示剂,下列实验操作或分析正确的是(　　)
A.滴定前用蒸馏水润洗碱式滴定管后直接装入标准NaOH溶液
B.量取20.00 mL待测盐酸时,选用量程为25 mL的量筒以提高精度
C.滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化,当出现浅红色且半分钟内不褪色时停止滴定
D.若指示剂改为甲基橙,则测得盐酸浓度偏高
命题角度2　酸碱中和滴定曲线及分析
3.(2025·广东广州期末)常温下,用0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.10 mol·L-1 HA溶液,滴定曲线如图所示(中和百分数=×100%)。下列叙述不正确的是(　　)
A.M点,c(A-)>c(HA)
B.N点,c(Na+)=c(HA)+c(A-)
C.M→N过程中,水的电离程度逐渐增大
D.当滴定至溶液显中性时,c(Na+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
4.(2026·河北张家口示范高中联考)实验室有物质的量浓度为c1的一元酸HA和浓度为c2的二元酸H2B两种试剂,分别取20.00 mL两种溶液用0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液标定其浓度,其室温下中和滴定曲线如图所示:
已知:N、Q为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是(　　)
A.两种酸的电离方程式为HAH++A-,H2B2H++B2-
B.c1=0.026 5 mol·L-1,c2=0.086 0 mol·L-1
C.NaHB溶液呈酸性,且(H2B)·(H2B)>Kw
D.若M点V(NaOH溶液)=7.95 mL,则M点2c(Na+)<3c(HB-)+3c(B2-)+3c(H2B)
命题角度3　氧化还原滴定和沉淀滴定
5.(2026·辽宁省重点高中联考)钛白粉(TiO2)广泛用于颜料、油漆和造纸等,实验测定样品中TiO2纯度步骤如下:
①称取m g样品,在酸性条件下充分溶解,加入适量铝粉将TiO2+还原为Ti3+。
②过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并配制成250 mL溶液。取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中,滴加几滴KSCN溶液,用浓度为c mol·L-1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定,将Ti3+转化成TiO2+,重复操作3次,平均消耗V mL NH4Fe(SO4)2标准溶液。下列有关说法正确的是(　　)
A.步骤①中加入铝粉的离子方程式为Al+TiO2++2H+Al3++Ti3++H2O
B.步骤②中用碱式滴定管盛放NH4Fe(SO4)2标准溶液
C.步骤②中,滴入半滴标准液,溶液由无色变红色,即可判定达滴定终点
D.样品中TiO2的质量分数为×100%
能力·高分练
6.(2025·辽宁大连八中二模)利用“煅烧-碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验过程如下:
已知:①预先向A中滴入适量B,再持续通入混合气(忽略O2),根据A的颜色变化,控制B滴入,直至滴定终点;②5I-+I+6H+3I2+3H2O,SO2+I2+2H2OS+4H++2I-。下列说法正确的是(　　)
A.钢铁粉末煅烧的目的是使S转化成SO2、SO3
B.据B中c(KIO3)与所耗标准液的体积(V),得n(S)
C.滴定结束后,A中pH增大
D.滴定终点,A中蓝色褪去
7.(5分)(2024·全国甲卷节选)CO(NH2)2·H2O2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂,实验室中可用尿素与过氧化氢制取,反应方程式如下:
CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入25 mL 30% H2O2溶液(ρ=1.11 g·cm-3)、40 mL蒸馏水和12.0 g尿素,搅拌溶解。30 ℃下反应40 min,冷却结晶、过滤、干燥,得白色针状晶体9.4 g。
(二)产品纯度测定
溶液配制:称取一定量产品,用蒸馏水溶解后配制成100 mL溶液。
滴定分析:量取25.00 mL过氧化脲溶液至锥形瓶中,加入一定量稀硫酸,用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色,记录滴定溶液的体积,计算纯度。
回答下列问题:
(1)过滤中使用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写出两种即可)。
(2)过氧化脲的产率为　　　　　。
(3)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是　　　　　。
A.容量瓶中液面超过刻度线
B.滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
C.摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外
D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
8.(14分)(2025·八省联考河南卷)某实验小组利用EDTA标准溶液滴定Ca2+,从而间接测定Na2CO3、NaHCO3混合溶液中C和HC的总浓度。已知EDTA与Ca2+按物质的量之比1∶1反应。
主要实验步骤如下:
Ⅰ.如图所示,取100.0 mL Na2CO3、NaHCO3混合溶液置于①中,在搅拌下滴加NaOH溶液,调pH至11,然后准确加入V1 mL c1 mol·L-1 CaCl2溶液(过量),搅拌下水浴加热至60 ℃并保持5 min,冷却至室温。过滤、洗涤,合并滤液和洗涤液,在250 mL容量瓶中定容。
Ⅱ.取25.00 mL步骤Ⅰ配制的溶液置于锥形瓶中,加入一定量蒸馏水,用NaOH溶液调pH在12~13之间,再滴加4~5滴钙指示剂。用c2 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定至终点,平行测定三次。消耗EDTA溶液的平均体积为V2 mL。
回答下列问题:
(1)仪器①的名称是　　　　　　;仪器②的名称是　　　　　。
(2)步骤Ⅰ中,若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上,应对措施是 　。
(3)步骤Ⅰ中,调pH至11的目的是 　;
加入的CaCl2溶液需过量的原因是 　。
(4)步骤Ⅰ中,采用水浴加热方式的优点是　　　　　　　　　　　　　　。
(5)步骤Ⅱ滴定接近终点时,使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入锥形瓶中的操作是 　。
(6)Na2CO3、NaHCO3混合溶液中,C和HC的总浓度c总=　　　　　　　　　 mol·L-1(写出计算式)。
参考答案
课时突破练36
1.C　容量瓶有瓶塞,配制时需要摇匀,所以使用前必须检查是否漏水,滴定管有旋塞或者橡胶管,使用前必须检查是否漏液,A项正确。由于实验室中没有490 mL容量瓶,需要选用500 mL容量瓶配制1 mol·L-1的NaOH标准溶液,B项正确。甲基橙变色范围为3.1~4.4,颜色变化为红→橙→黄,用标准氢氧化钠溶液滴定某未知浓度的稀硫酸,滴定前溶液为红色,当甲基橙由红色变成橙色,且半分钟不变色时,说明达到滴定终点,C项错误。锥形瓶用蒸馏水洗涤后,不需要再用待装稀硫酸润洗,若润洗,造成被滴定的硫酸的物质的量增大,标准液用量偏大,则使测定浓度偏大,D项正确。
2.C　滴定前用蒸馏水润洗碱式滴定管后直接装入标准氢氧化钠溶液会使滴定消耗氢氧化钠溶液的体积偏大,导致所测盐酸浓度偏高,A项错误。量取20.00 mL待测盐酸时,不能选用量程为25 mL的粗量器量筒,应选用量程为25.00 mL的酸式滴定管以提高精度,B项错误。滴定时,左手控制碱式滴定管,右手控制锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化,当溶液中出现浅红色,且半分钟内不褪色时应停止滴定,C项正确。甲基橙的变色范围为3.1~4.4,用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时,若指示剂改为甲基橙,与酚酞作指示剂相比,滴定消耗氢氧化钠溶液的体积会略偏小,导致测得盐酸浓度略偏低,D项错误。
3.D　常温下,用0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.10 mol·L-1 HA溶液,消耗20 mL NaOH溶液时恰好完全反应,中和百分数为100%,溶质为NaA,由图可知此时pH=8.72,溶液呈碱性,故HA为弱酸。M点时中和百分数为50%,得到等浓度的HA和NaA混合溶液,由图可知此时pH=4.47,溶液呈酸性,则HA的电离程度大于A-水解程度,故c(A-)>c(HA),A项正确。N点时中和百分数为100%,溶质为NaA,根据元素守恒有c(Na+)=c(HA)+c(A-),B项正确。M点溶质为HA和NaA,N点溶质为NaA,M→N,HA逐渐转化为NaA,水的电离程度逐渐增大,C项正确。根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),当滴定至溶液显中性时,则有c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),D项错误。
4.C　滴定终点的pH>7,说明HA与H2B均为弱酸,所以H2B为二元弱酸,不能完全电离,A项错误。a曲线有两次滴定突变,a曲线表示H2B的滴定曲线,c1=0.086 0 mol·L-1,c2=0.026 5 mol·L-1,B项错误。由图可知,NaHB溶液呈酸性,故可推断HB-的电离程度大于HB-的水解程度,即(H2B)>,故(H2B)·(H2B)>Kw,C项正确。H2B完全中和时消耗V(NaOH)=10.60 mL,M点V(NaOH溶液)=7.95 mL时,×100%=75%,占消耗氢氧化钠总体积的四分之三,则溶质为NaHB与Na2B,且二者的浓度比为1∶1,则M点存在2c(Na+)=3c(HB-)+3c(B2-)+3c(H2B),D项错误。
5.D　TiO2+还原为Ti3+,Al单质变成Al3+,离子方程式为Al+3TiO2++6H+Al3++3Ti3++3H2O,A项错误。NH4Fe(SO4)2标准溶液显酸性,应用酸式滴定管盛放,B项错误。变色稳定后才能判断为滴定终点,滴入半滴标准液,溶液变红色,且半分钟内不褪色,可判定达滴定终点,C项错误。根据反应过程可建立关系式:TiO2~TiO2+~Ti3+~NH4Fe(SO4)2,n(TiO2)=n[NH4Fe(SO4)2]=cV×10-3 mol,原样品中n(TiO2)=cV×10-3 mol×10=cV×10-2 mol,则样品中TiO2的质量分数为×100%=×100%,D项正确。
6.B　钢铁粉末在氧气中煅烧,硫转化为SO2;将SO2通入盐酸酸化的淀粉溶液A(预先滴入碱性的碘化钾和碘酸钾标准液B,酸性条件下5I-+I+6H+3I2+3H2O,生成的碘单质使淀粉显蓝色);SO2通过SO2+I2+2H2OS+4H++2I-将碘单质还原为碘离子,导致蓝色变浅;持续滴加B,I与I-再发生反应生成I2,直至滴定终点(溶液变为稳定的蓝色,且半分钟内不褪色)。结合B中碘酸钾的浓度和体积,计算钢铁中硫的物质的量及含量。钢铁煅烧时,S与O2反应主要生成SO2,SO3需催化剂、高温等条件,煅烧时难以生成SO3,A项错误。根据反应式5I-+I+6H+3I2+3H2O,1 mol I与5 mol I-反应生成3 mol I2。SO2与I2进一步反应SO2+I2+2H2OS+4H++2I-,每3 mol SO2(对应3 mol S)消耗1 mol I,因此硫的物质的量n(S)=3·c(I)·V,仅需I的浓度和体积即可计算n(S),B项正确。SO2与I2反应生成H+(1 mol SO2生成4 mol H+),滴定反应消耗H+(1 mol I消耗6 mol H+)。结合定量关系3 mol SO2~1 mol I,反应3 mol SO2则会生成12 mol H+,但只需消耗1 mol I,即消耗6 mol H+,即相当于6 mol H+生成,故A中pH减小,C项错误。淀粉遇I2显蓝色,即SO2反应完全后,吸收器内溶液淡蓝色消退,继续滴加KIO3,过量的I与I-反应生成I2,溶液变为稳定的蓝色,且半分钟内不褪色,即为终点,D项错误。
7.(1)烧杯、漏斗、玻璃棒
(2)50%　(3)A
解析 (2)实验中加入尿素的质量为12.0 g,物质的量为0.2 mol,过氧化氢的质量为25 mL×1.11 g·cm-3×30%=8.325 g,物质的量约为0.245 mol,过氧化氢过量,产率应按照尿素的质量计算,理论上可得到过氧化脲0.2 mol,质量为0.2 mol×94 g·mol-1=18.8 g,实验中实际得到过氧化脲9.4 g,故过氧化脲的产率为×100%=50%。
(3)在配制过氧化脲溶液时,容量瓶中液面超过刻度线,会使溶液体积偏大,配制溶液的浓度偏低,会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液的体积偏低,导致测定结果偏低,A项正确。滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗,会导致KMnO4溶液浓度偏低,会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高,导致测定结果偏高,B项错误。摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外,会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高,导致测定结果偏高,C项错误。滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高,导致测定结果偏高,D项错误。
8.(1)三颈烧瓶　恒压滴液漏斗
(2)先用大量的水冲洗,然后涂上1%的硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀
(3)将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠　保证碳酸根离子沉淀完全
(4)便于控制温度,且受热均匀
(5)使半滴溶液悬于管口,将锥形瓶内壁与管口接触,使液滴流出
(6)
解析 (1)由图可知,仪器①的名称是三颈烧瓶;②的名称是恒压滴液漏斗。
(2)NaOH溶液有腐蚀性,会腐蚀皮肤,若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上,应先用大量的水冲洗,然后涂上1%的硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀。
(3)在搅拌下滴加NaOH溶液,调pH至11,可以将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠;加入过量的CaCl2溶液可以保证碳酸根离子沉淀完全。
(4)本实验所需温度低于100 ℃,可以采用水浴加热,水浴加热便于控制温度,且受热均匀。
(5)使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入锥形瓶中的操作是使半滴溶液悬于管口,将锥形瓶内壁与管口接触,使液滴流出。
(6)消耗EDTA溶液的平均体积为V2 mL,则配制的溶液中含有钙离子的物质的量为×c2·V2×10-3 mol,所以Na2CO3、NaHCO3混合溶液中,C和HC的总浓度c总= mol·L-1= mol·L-1。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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