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第二节 海水“晒盐”
课时 1 海水“晒盐”与粗盐提纯
班级_________ 姓名_________
素养目标
1.依据已有的经验，通过阅读初步掌握海水“晒盐”的过程。
2.通过粗盐提纯实验，知道蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理，学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；在动手操作中学会过滤和蒸发等分离混合物的基本操作方法，并掌握从混合物中提纯和分离物质的思想和方法。（重点）
3.通过阅读课本，了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法，熟悉从海水“晒盐”得到粗盐后，还需要通过哪些物理和化学的方法才能得到精盐；掌握溶液中某些离子的除去和分离方法。（难点）
评价任务
1.任务一、海水“晒盐”的过程 ；(练习 1)
2.通过完成学习任务一和评价任务一，评价目标2。
3.通过完成学习任务二和评价任务二，评价目标3。
课前学习任务
1.海水晒盐方法：________，也称太阳能蒸发法。
原理：先将海水(或海边地下卤水)引入________池，经日晒蒸发水分到一定程度时， 再导入________池，继续日晒，海水就会成为食盐的________溶液，再晒就会逐渐析出食盐。（指向目标1）
2.结晶：在一定条件下，固体物质从它的________溶液里以晶体的形式析出的过程。海水晒盐的过程称为____________。（指向目标2）
3.粗盐的提纯
（1）除去粗盐中难溶性杂质的过程：
粗盐加水 后得到浑浊液体，经过滤后除去 得到滤液 ，将滤液通过 结晶，得到比较纯净的NaCl晶体。
（2）除去食盐中可溶性杂质的方法
除去难溶性杂质后的食盐水中还有 等杂质离子。还需加入
等物质，将其转化为沉淀，过滤除去沉淀，再加入适量的 ，调pH调为7，除去多余的 。最后经 得到较为纯净的氯化钠晶体。
（3）食盐的用途：是重要的 和食品添加剂、化工原料。（指向目标3）
答案：
1.盐田法 蒸发池 结晶池 饱和
2.饱和 蒸发结晶
3.（1）溶解 难溶性杂质 （2）SO42-、Ca2+、Mg2+ 氯化钡 氢氧化钠 碳酸钠 稀盐酸 CO32-和OH- 蒸发结晶 （3）调味品
课堂学习任务
任务一：海水“晒盐”的过程
学习任务一：海水晒盐
（1）认识海水晒盐的过程
多媒体播放海水晒盐的视频，学生观看视频，说出海水晒盐的过程。
思考问题：母液对析出的的物质来说是饱和溶液吗？
（2）海水晒盐体现的是什么化学原理呢？观看多媒体视频：蒸发结晶
思考问题1：上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你能够从现象上判断溶液何时饱和的吗？
； 。
思考问题2： 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？
。
答案：（1）母液是氯化钠的饱和溶液
（2）问题1：氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是蒸发溶剂 溶液中有晶体析出
问题2：风吹日晒
练习1
1.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（　　）
A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸馏法
2. 下列关于海水“晒盐”的说法不正确的是（ ）
A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值
C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液
D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐
答案：1.C 2.C
任务二：结晶
1.一定条件下，固体物质从它的_________中以_________的形式析出的过程叫作结晶。
2.结晶方法：
（1）蒸发结晶：适用于溶解能力随温度升高而_________的物质，如_________。
（2）降温结晶：适用于溶解能力随温度升高而_________的物质，如_________。
（3）升温结晶：适用于溶解能力随温度升高而_________的物质。
练习2：
对下列实验方法的理解，不正确的是（　　）
A．结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出
B．蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面
C．过滤与筛选的原理是类似的，都是把颗粒大小不同的物质分离开
D．蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体
答案：任务二：
1.饱和溶液 晶体
2.（1）变化不大 氯化钠
（2）增大 硝酸钾
（3）减小
练习2.A
任务三：粗盐的提纯——除去不溶性杂质（重结晶法）
1.海水“晒盐”得到的是粗盐，往往含有可溶性杂质（如__________、__________等）和不溶性杂质（如__________等），必须对其进行__________和__________，才能用于工业生产和人们的日常生活。
2.粗盐提纯的操作步骤及所需仪器：
（1）__________，所需仪器：____________________________________；
（2）__________，所需仪器：____________________________________；
（3）__________，所需仪器：____________________________________。
3.在以上各步中都要用到的仪器是__________，它在每一步中的作用：
____________________________________；
____________________________________；
____________________________________。
4.等到蒸发皿中出现______________停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应使用的仪器是______________。
答案：1.氯化镁 氯化钙 泥沙 分离 提纯
2.（1）溶解 玻璃棒和烧杯
（2）过滤 铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸
（3）蒸发 铁架台、蒸发皿、玻璃棒
3.玻璃棒 ①搅拌，加速溶解 ②引流 ③搅拌，防止局部受热过高造成液滴飞溅
4.较多晶体 坩埚钳
评价任务三：
在下列叙述中的横线上，填写适宜分离操作的编号：
A.蒸发结晶 B.降温结晶 C.过滤
（1）食盐水混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先 再 ；
（2）硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐，应用 ；
（3）欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用 ；
（4）石灰水中通入适量的CO2气体后要从混合物中分离出CaCO3，应用 。
答案：（1）C A （2）B （3）C （4）C
任务四：粗盐提纯——除去可溶性杂质
1.重结晶后的食盐中还含有_________、_________、_________等可溶性杂质，它们在溶液中主要以_________、_________、_________的形式存在。为了将这些杂质离子除尽，可依次加入过量的_________、_________、_________等物质，将其转化为沉淀，经过_________除去沉淀，再加入_________，将溶液的pH值调为________，目的是为了除去_______________，得到精盐水，最后经过
得到精盐。
请尝试写出其中涉及的化学反应方程式：
（1）______________________________；
（2）______________________________；
（3）______________________________；
（4）______________________________；
（5）______________________________；
（6）______________________________。
2.加入下列各物质的目的是什么？
过量BaCl2________________________；过量NaOH________________________；
过量Na2CO3________________________；适量稀盐酸________________________。
思考：
（1）加入下列各物质的顺序能否颠倒？
①过量BaCl2 ②过量NaOH ③过量Na2CO3 ④适量稀盐酸
Na2CO3一定要加在BaCl2 _________。
（2）加盐酸之前需进行的操作是什么？________
答案：1.SO42-、Ca2+、Mg2+ 氯化钙、氯化镁、硫酸钠 氯化钡 氢氧化钠 碳酸钠 过滤 稀盐酸 CO32-和OH- 蒸发结晶
（1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（4）2NaOH2+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
（5）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（6）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
2.除去硫酸钠 除去氯化镁 除去氯化钙和过量的氯化钡 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
思考：
（1）之后 （2）过滤
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
1．将含有少量泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液.下列说法错误的是( )
A．过滤时搅拌漏斗中的液体可以加快过滤速度
B．蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体
C．配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装瓶保存等步骤
D．配制氯化钠溶液时需用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等
2.粗盐提纯的操作步骤有：①溶解、②结晶、③蒸发、④过滤，正确的顺序是（ ）
A.①④③② B.②①③④
C.①③②④ D.④②③①
3.（2023 淄博）从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是（　 　）
A．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液
D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料
4.粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7，将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是 （ ）
A.②③①④ B.③②①④
C.①③②④ D.③①②④
5.（2024 菏泽一模）枇杷秋梨膏有润肺、止咳、生津的功效，其熬制过程涉及有清洗原料、把梨切块、武火熬汁、纱布滤渣、文火熬膏等过程，下列与蒸发结晶过程相类似的是（　　）
A．清洗原料 B．把梨切块 C．纱布滤渣 D．文火熬膏
6.利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会　 　（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）在蒸发池中，经过风吹日晒使水分部分蒸发，蒸发的水分子组成　 　（填“不变”或“变”）。
（3）在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的　 　。
（4）析出粗盐后，母液中氯化钠的浓度　 　（填“不变”或“变”）。
（5）将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是　 　g（计算结果精确到0.1）
7.某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验：
回答下列问题：
(1)步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是_________________________
(2)步骤③中加入足量稀盐酸时，能够观察到的明显现象是___________，发生此现象的化学方程式是______________________________________。
(3)此氯化钠样品中含有的杂质是________________________________
8.氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐(主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙)为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如下图。
已知：Mg(OH)2和BaCO3均为难溶物。回答下列问题：
(1)加水“溶解”粗盐时，需要进行搅拌，目的是_______________。
(2)Ba(OH)2溶液与“滤液1”中的_____、____(填离子符号)生成难溶性沉淀。
(3)“滤液2”的pH___7(填“>”“<”或“＝”)。
(4)加入过量Na2CO3溶液的目的是__________________________。
(5)实验室“蒸发结晶”时，不需要的仪器有____(填字母序号)。
(6)还可用盐洗的方法除去粗盐中的可溶性杂质，即用氯化钠溶液浸洗粗盐，则“盐洗”溶液应选用NaCl的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
答案：
1.A 2.A 3.B 4.A 5.D
6.（1）不变 （2）不变 （3）饱和溶液 （4）不变 （5）17.5g
7.（1）检验是否含有氯化镁
（2）产生气泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）硫酸钠
8.（1）加快粗盐溶解 （2）Mg2+ SO42- （顺序可调换）
（3）＞ （4）除去溶液中Ba(OH) 2和CaCl2
（5）BD （6）饱和

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