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浙江四校2025-2026学年下学期高二年级3月阶段练习 化学试题
一、单选题
1．从物质分类角度来看，液氯属于
A．单质 B．混合物 C．核素 D．有机物
2．下列关于NO的描述不正确的是
A．有毒气体 B．可用排空气法收集 C．难溶于水 D．可以与氧气反应
3．下列说法正确的是
A．中共价键的电子云轮廓图 B．与互为同位素
C．的电子式为： D．和互为同素异形体
4．在反应中，氧化剂和还原剂的个数之比为
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2
5．下列叙述中不正确的是
A．原子半径：Na＞Mg B．电负性：F＞Cl
C．酸性： D．第一电离能：O＞N
6．化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是
A．煤的液化是物理变化 B．可降解聚乳酸塑料可减少“白色污染”
C．75%的乙醇溶液作消毒剂 D．纯碱溶液可用于除油脂类油污
7．关于实验安全，下列表述不正确的是
A．实验室金属钠可在煤油中保存
B．实验室可采用NaOH溶液吸收尾气
C．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏
D．苯酚有弱酸性，如不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗
8．下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是
A．溶液中：、、 B．碘化钾溶液中：、、
C．偏铝酸钠溶液中：、、 D．氢氧化钙溶液中：、、
9．一种冠醚分子可通过识别，从卤水中萃取。该冠醚（直径为123～150 pm）合成、识别的过程如下（有机物中的C、H原子省略，只表示化学键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子）。下列说法不正确的是
A．常温下有机物Y难溶于水 B．R为超分子
C．冠醚分子Z不能识别（直径为304 pm） D．Z中所有原子均处在同一平面
10．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.3 mol/L的溶液中，含有的数目为0.3
B．标准状况下，22.4 L HCl所含有的电子数目为18
C．0.1 mol Mg与0.15 mol 充分反应，转移的电子数目为0.3
D．32 g 含中子数目为20
11．用下列装置和试剂进行实验，能达到目的的是
A．制备氢氧化铁胶体 B．熔融碳酸钠实验
C．铁片上镀镍 D．向容量瓶中转移溶液
12．1，3-丁二烯和溴单质以物质的量比1:1加成的反应机理及能量变化如图。其他条件相同，测得反应体系中的产物，-15℃时n（甲）:n（乙）=31:19；25℃时n（甲）:n（乙）=3:22。


下列分析合理的是
A．反应焓变：
B．产物甲比产物乙稳定
C．-15℃，由M转化为产物的速率：v（甲）＞v（乙）
D．催化剂可改变平衡产物中甲和乙的组成比
13．某化合物存在多条无限伸展的链状结构，链和链之间存在范德华力，其晶胞结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是
A．化学式为Fe(NH3)2Cl2 B．晶体类型为混合晶体
C．每个二价铁周围有2个氯和2个NH3 D．NH3与二价铁形成配位键
14．浓硫酸吸收可生成焦硫酸(分子式为或)，下列说法不正确的是
A．水溶液呈中性 B．焦硫酸可作脱水剂
C．焦硫酸具有强氧化性 D．焦硫酸与水混合可能得到纯净物
15．在t℃时，（橘红色）在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知该温度下AgCl的。下列说法正确的是
A．将溶液滴加到KCl溶液中，反应的活化能几乎为零
B．t℃时，的
C．饱和溶液中，加入水能使溶液由X点变为Y点
D．t℃时，将足量AgCl和固体溶于水中，前者银离子浓度大
16．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是
A．②的操作是加入稀
B．鉴别和溶液可以用澄清石灰水
C．在步骤③中，水溶液吸收后，溶液的减小
D．向母液中加入石灰乳可得到，工业上常用电解熔融的来制取镁
二、解答题
17．金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价层电子排布式为________，Ti在元素周期表中位于______区
(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间结构是_________，中心原子P采取______杂化。
(3)某含钛物质的晶胞如图所示，该物质的化学式为______；该晶体中每个周围与它最近且相等距离的的数目是__________。
(4)Ti的四卤化物的熔点如下表所示。熔点高于其他三种卤化物，则可能是__________晶体（填“离子”或“分子”）；、、的熔点依次升高的原因是__________。
化合物
熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155
(5)Ti能够形成化学式为的配合物。该配合物中四种元素的电负性由大到小的顺序为__________；在1 mol该配合物中加入足量溶液，可以得到__________mol AgCl沉淀；若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行__________实验。
18．丙烯（）是重要的有机合成单体，常用丙烷（）为原料合成。回答下列问题：
(1)加热条件下，以和丙烷为原料合成丙烯的反应为 。
①上述反应过程中，能量的转化的形式为__________。
②其他条件不变，增大压强，丙烷的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）；
(2)在高效催化剂作用下，丙烷脱氢生成丙烯的反应如下：

共价键 C-C C-H C=C H-H
能量（） 345 412 615 436
则__________。
若该反应的活化能为320 ，则该反应逆反应的活化能__________。
②其他条件不变时，在不同催化剂（M、N、P）作用下，反应进行相同时间后，丙烷的转化率随反应温度的变化如图所示。500℃时，三种催化剂（M、N、P）的催化活性由高到低的顺序为__________；b点丙烷的转化率高于a点的原因是__________。
19．“鱼浮灵”是一种常用的化学增氧剂，其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，也被称作“固体双氧水”，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，50°C开始分解，溶解度随温度的升高而增大，在乙醇中溶解度较低。
Ⅰ．过碳酸钠的合成
称取2.0gNa2CO3(s)配制成饱和溶液后加入三颈烧瓶中，加入稳定剂，搅拌使其溶解。接着加入10mL乙醇搅匀，再加入30mL30%H2O2溶液搅匀。然后将盛有反应混合物的三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌反应30min，装置如图所示。
(1)反应过程中冰水浴的目的是___________。
(2)写出生成过碳酸钠的化学方程式：___________。
(3)上述实验结束后经静置、___________、___________、干燥后得到较纯净的产品。
Ⅱ．过碳酸钠活性氧测定。(已知：活性氧的含量=)
将一定质量的过碳酸钠放于三颈烧瓶内，利用恒压滴液漏斗将稀硫酸滴入三颈烧瓶，通过测定产生氧气的体积计算过碳酸钠的活性氧含量，实验装置图如图所示。
(4)过碳酸钠与稀硫酸反应生成两种气体，写出该反应的化学方程式___________。
(5)为加快上述反应中过氧化氢生成氧气的速率，三颈烧瓶中还需加入的一种黑色的固体试剂是___________。
(6)恒压滴液漏斗导管的作用除平衡压强，使稀硫酸顺利滴下外还有___________。
(7)冷却至室温后读数时，若水准管液面高于量气管，则测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
20．有机物分子的结构表示有多种方式。例如，丙烯的结构简式可以表示为，键线式结构表示为。薄荷中含多种化学成分，其中三种分子的键线式结构如下：
回答下列问题：
(1)有机物A的分子式是_______。
(2)有机物B的官能团名称为_______，l mol B最多能够与_____mol 发生加成反应。
(3)有机物C在NaOH溶液中发生水解反应，该反应的化学方程式为______。
(4)若一个碳原子上连接有四个不同的原子或原子团，则该碳原子称为手性碳原子，有机物A分子中有______个手性碳原子
(5)已知，有机物A可由有机物E合成，反应可表示为2E→A，则E的结构简式为________。
参考答案
1．A
2．B
3．A
4．B
5．D
6．A
7．D
8．C
9．D
10．B
11．D
12．C
13．C
14．A
15．A
16．C
17．(1) d
(2) 正四面体形
(3) 6
(4) 离子 、、均为分子晶体，、、分子组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高
(5) O＞Cl＞H＞Ti 2 X射线衍射
18．(1) 热能转化为化学能 减小
(2) +118 202 M＞N＞P a、b点都未达到平衡，b点对应的温度高，反应速率快，相同时间内消耗的量多，因此转化率大
19．(1)防止温度过高使H2O2和生成的2Na2CO3·3H2O2分解，产率降低
(2)
(3) 过滤 洗涤
(4)
(5)MnO2
(6)排除加入硫酸的体积对气体体积产生的影响
(7)偏小
20．(1)
(2) 碳碳双键、羟基 2
(3)+NaOH +CH3COONa
(4)1
(5)

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