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2025-2026学年第二学期高二年级第一次月考试题
化学（科目）
考生注意：
1,本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案打在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应
题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区战
内作答，超出答题区城书写的答案无效，.在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1十选择性必修2
5.可能用到的相对原子质量016S32Fe56
一、单选题（本题包含14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的)
1.某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是()
A.图示中超分子的组成元素的电负性大小顺序为O>N>C>H
B.有的超分子是可以无限伸展的，所以这些超分子属于高分子化合物
C,超分子的特征是分子识别和分子自组装
D.图示中的超分子存在的作用力类型包含σ键、π键、氢毽和范德华力
2.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是()
A.基态Cu原子的价层电子轨道表示式为出t出4四
3d
4s
B.Gc的基态原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2
【高二化学第1页（共8页）】
0000000
C.NH的VSEPR模型：
D.基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图
3.贝壳的无机成分主要是CaCO3,下列说法错误的是(
A.金刚石和石墨互为同素异形体
B.基态Ca原子的价层电子排布式为3d2
C.40Ca和42Ca互为同位素
D.氧原子的p能级轨道数为3
4.从晶体的微观结构观察可以欣赏到一个美轮美奂的世界。下列是四种晶体对应的晶胞，其中与
其他三种晶体的晶体类型不同的是()
●
O
●
●
AC6o晶胞
B金刚石晶胞
C干冰晶胞
D碘晶胞
A.A
B.B
C.C
D.D
5.己知N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A.1mol白磷和甲烷均含有4NA个共价键
B.电解精炼铜，阴极增重12.8g,理论上转移的电子为0.4NA
C.标况下，1.12LSO,含有的氧原子数目为0.15NA
D.0.1 mol/LNa2C2O4溶液中，N(C2O42+NHC2O4+N(HC2O4)=0.1NA
6.已知NO能被FeSO:溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)s]SO4,下列有关说法错误的是()
A.该配合物中阴离子空间结构为正四面体形
B.配合物中部分非金属元素电负性：O>N
C.配离子为[Fc(NO)HO)2,中心离子的配位数为6
D.该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区
7.下列物质所属晶体类型分类正确的是()
共价晶体
分子晶体
离子晶体
金属晶体
A
C60
石
绿矾
铝
B
氮化硼
干冰
氟化钠
铯
无定形碳
氯化氢
氯化铵
铂
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0000000参考答案
1-5BABBB 6-10DBCDB 11-14DBAA
1．答案：B
解析：图示中超分子的组成元素为C、H、O、N，非金属性O>N>C>H，则电负性大小顺序为O>N>C>H，A正确；有的超分子是可以无限伸展的，但分子间是通过氢键等分子间相互作用力结合的，而高分子是单体通过共价键连接形成的大分子，所以这些超分子不属于高分子化合物，B错误；超分子的特征是分子识别和分子自组装，例如细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质，生物体的细胞即是由各种生物分子自组装而成，C正确；从图中可以看出，图示中的超分子中原子间存在单键、双键、氢键，则存在的作用力类型包含σ键、π键、氢键和范德华力，D正确
2．答案：A
解析：A.Cu的原子序数为29，其基态电子排布为，价层电子排布式为，基态原子的价层电子轨道表示式为，A正确；
B.Ge（锗）的原子序数为32，其基态电子排布为，B错误；
C.分子中N原子价层电子对数为3+=4，含有1个孤对电子，VSEPR模型为：，C错误；
D.Cs（铯）的原子序数为55，其基态电子排布为，最高能级是6s，s轨道的电子云轮廓图是球形对称的：，D错误；
故选A。
3．答案：B
解析：A.金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故A正确；
B.Ca是20号元素，基态原子的价层电子排布式为，故B错误；
C.和是质子数相等、中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；
D.氧是8号元素，氧原子电子排布图为，氧原子的p能级轨道数为3，故D正确；
选B。
4．答案：B
解析：
5．答案：B
解析：A.由白磷（）的结构可知，1mol含有6mol键，即6个键，故A 错误；
B.电解精炼铜时，阴极反应式为，所以生成12.8gCu即Cu时，转移电子，故B正确；
C.标况下，不是气体，无法计算含有的氧原子数目，故C 错误；
D.由于题中未指明体积，所以无法确定微粒数目，故D 错误；
故答案为：B。
6．答案：D
解析：该配合物中硫酸根离子中心原子价层电子对数为，其空间结构为正四面体形，A正确；同一周期从左到右，元素电负性递增，B正确；配离子为，配体为NO和，配位数为6，C正确；N、O、S位于元素周期表p区，但H位于元素周期表s区，D错误。
7．答案：B
解析：A.1个分子由60个碳原子构成，再由分子构成晶体，属于分子晶体，石墨为混合晶体，选项A错误；
B.氨化硼硬度大，熔点高，是共价晶体，干冰即的固态，属于分子晶体，氟化钠是离子化合物，属于离子晶体，金属铯是金属晶体，B正确；
C.无定形碳是由许多极其微小的、和石墨结构相似的晶体无秩序地排列起来而组成的，属于过渡晶体，C错误；
D.白磷分子由4个磷原子构成，再由分子构成白磷，是分子晶体，D错误；
本题选B。
8．答案：C
解析：①金刚石、碳化硅、晶体硅都为原子晶体，C原子半径小于Si原子半径，键长比较：C-C-Si，共价键越短，键能越大，熔沸点越高；所以熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅；卤族元素原子与Si原子形成组成和结构相似的分子晶体，分子间不存在氢键，因相对分子质量：，故分子间作用力：，所以熔点：，原子晶体熔点大于分子晶体，熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，正确；②、、含氢键，不含氢键，但水中氢键数目最多，则沸点：，错误；③白磷、冰均为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，原子晶体的硬度大，则硬度：二氧化硅>白磷>冰，错误；④同周期元素从左到右原子半径减小，价电子增多，金属键增强，金属熔点增大，合金熔点小于合金的任一金属，录常温是液态金属熔点低，故熔点：镁铝合金，错误；⑤NaF、、、属于离子晶体，离子半径越大，晶格能越小，熔沸点越低，正确：错误的有3项，故答案选C。
9．答案：D
解析：溶液中会和生成，正确的离子方程式为，A错误；
会与发生氧化还原反应，B错误；
生成的会与结合生成沉淀，C错误；
硫单质与强碱发生歧化反应，反应中S的化合价升降守恒，电荷、原子均守恒，离子方程式正确，D正确。
10．答案：B
解析：固体A溶于NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为，但溶于NaOH溶液产生氨气的固体除了含外，还有可能含有等，A错误；在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，熔化的石蜡形成一个椭圆形，说明水晶导热性具有各向异性，B正确；AgCl悬浊液中可能存在过量的，加入NaI固体后与之生成AgI黄色沉淀，同时黄色沉淀可掩盖原本的白色沉淀AgCl，无法得出AgCl转化为AgI的结论，故不可比较二者的大小，C错误；为反应前后气体分子数不变的反应，达平衡后压缩容器体积，因体积减小，浓度增大，气体颜色加深，与平衡移动无关，D错误。
11．答案：D
解析：A．锌做负极，铜做正极，铜离子得电子生成铜，铜电极质量增加，A正确；
B．锌锰电池中二氧化锰得电子做正极，锌失电子做负极，锌元素化合价升高，发生氧化反应，B正确；
C．铅蓄电池可充放电，属于二次电池，C正确；
D．氢气燃料电池中通入氢气一极失电子做负极，通入氧气一级得电子做正极，则a为负极b为正极，电子由负极流向正极，则内电路中电子由a极移向b极，D错误；
故选：D。
12．答案：B
解析：根据题图可知，脱附是吸热过程，故A错误；根据题图可知，合成氨反应的，故B正确；合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，原料的平衡转化率降低，故C错误：反应历程中反应速率最慢的过程应为活化能最大的过程，由题图可知，的活化能不是最大的，故D错误。
13．答案：A
解析：X、W、Z、Y的原子半径依次增大，分属于两个不同的周期，基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4∶3，则基态X原子电子排布为，即X为N元素；Z的M层未成对电子数为4，则Z为Fe元素；Y的最外层电子数是K层电子数的一半，则Y为K元素；W与X相邻，则W为C元素，据此解答。
A.W的最简单氢化物为甲烷，其分子空间结构为正四面体形，正电中心与负电中心重合，属于非极性分子，A错误；
B.X为N元素、Y为K元素、Z为Fe元素，常温下，氮气为气态，而铁、钾都是固态的金属晶体，铁的原子半径小于钾、且价电子数多于钾，金属键强于钾，则铁的熔点高于钾，所以三种单质中铁的熔点最高，B正确；
C.氮原子的2p轨道为半充满的稳定结构，所以X的第一电离能比左右相邻元素的高，C正确；
D.为，过氧化钾由钾离子和过氧根离子构成，化合物中阴、阳离子的个数比为1∶2，D正确；
故选A。
14．答案：A
解析：由题干信息可知，a点加入等体积的NaOH溶液，则HCl与NaOH恰好完全反应，此时溶液中溶质为等物质的量的NaCl和，b点为加入1.5倍体积的NaOH溶液，则溶质为NaCl、和，c点为加入2倍体积的NaOH溶液，则溶质为NaCl和，据此分析解题。
A.由分析可知，点溶质为等物质的量的NaCl和，b点溶质为和，c点溶质为NaCl和，水解对水的电离起促进作用，电离出的对水的电离起抑制作用，故水的电离程度：，A正确；
B.根据物料守恒可知，滴定过程中，，B错误；
C.由分析可知，a点溶液中溶质为NaCl和，此时溶液中，，则，，，的电离常数约为，C错误；
D.由分析可知，b点b点溶质为和，且NaCl的浓度是和的两倍，和的浓度相等，此时溶液显碱性，即的电离大于的水解，故离子浓度关系为：，D错误。
15．答案：(1)激发态；发射
(2)；四面体形；d；
(3)8；18
(4)BC
(5)1
解析：
16．答案：(1)增大接触面积，加快酸溶速率
(2)
(3)取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴溶液，没有白色沉淀产生，则证明洗涤干净
(4)
(5)C与反应减少了的浓度，且C与反应放热，温度升高，使平衡右移
(6)偏小；
解析：钛铁矿（主要合和少量等）为原料，加入稀硫酸溶解加入水中浸取，过滤，滤渣为，浸取液含有，加热水水浸，得到固体，过滤分离出，煅烧得到，继续在高温下与C和反应得到，用Mg还原，得到单质Ti；水 后的滤液加氢水分步沉淀，得到氢氧化物沉淀。
（1）“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快酸溶速率；
（2）酸溶时，钛主要以形式存在，硫酸和反应生成、亚铁离子、水，对应的离子方程式为：；
（3）水浸后表面吸附硫酸根离子，检验硫酸根离子是否洗涂干净即可。检验方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴溶液，没有白色沉淀产生，则证明洗涤干净；
（4）根据沉淀完全时的，可知溶液中时，溶液中，则，“分步沉淀”中当沉淀完全时，即溶液中，则此时溶液中；
（5）已知，加入焦炭后，C与反应减少了的浓度，且C与反应放热，温度升高，使平衡右移；
（6）若水解聚合时溶液的pH偏小，将导致聚铁中氢氧根离子和氢离子反应，导致反应生成硫酸铁，使得铁的质量分数偏小；滴定时发生反应，消耗溶液20.00mL，结合铁守恒，该样品中铁的质量分数。
17．答案：(1)；；酸性
(2)
(3)=
(4)；1∶4
解析：（1）①当向草酸溶液中滴加NaOH溶液至时，由图像可知溶液中主要微粒为和，说明此时与NaOH反应主要生成，发生的主要反应的离子方程式为。
②由图像可知，当时，，因此；当时，，因此。则。
③溶液中，的电离常数，水解常数，由于，电离程度远大于水解程度，因此溶液显酸性。
（2）将的氨水与的盐酸等体积混合，混合后溶液中，溶液显中性，则。根据电荷守恒，可得，。因此的电离常数；
（3）在下，，中性溶液的。强酸溶液中，强碱溶液中。混合后溶液显中性，说明，即，化简得，因此。
（4）①溶液中，阳离子为和，阴离子为和，根据电荷守恒，溶液中电荷守恒关系为；
②在利用进行化学镀银的反应中，还原剂中P元素从＋1价被氧化为中的＋5价，每个P原子失去4个电子；氧化剂中Ag元素从＋1价被还原为0价，每个Ag原子得到1个电子。根据电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4。
18．答案：(1)MgO
(2)12
(3)面心立方
(4)正四面体
(5)
(6)(单位没写不给分)
解析：(1)MgO由镁离子与氧离子构成，阴阳离子之间形成离子键，而铜属于金属晶体，金属阳离子与自由电子电子之间形成金属键；干冰由分子构成，分子靠范德华力维系。
(2)以顶角分子分析，与之相邻且最近的处于晶胞面心，每个顶角为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，则晶胞中与分子相邻且最近的个数为。
(3)铜晶胞中原子处于顶角与面心位置，则金属铜属于面心立方堆积方式。
(4)由图可知，N原子周围的4个Ga原子构成的空间构型为正四面体形。
(5)由几何知识可知，B原子距离左侧面、前平面、下底面距离分别为晶胞边长的 ，则B原子坐标参数为。
（6）由几何知识可知，Ga原子与N原子之间最近的距离等于晶胞体对角线长度的，而体对角线长度等于晶胞边长的倍，Ga原子与N原子之间最近的距离为。
【高二化学 第1页（共8页）】

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