资源简介

玉溪一中2025—2026学年下学期高二年级月考一
化学学科试卷
考试时间：75分钟 试卷满分：100分 命题、审题人：
可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 Zn-65
一、单选题：本题共14小题，每题3分，共42分。
1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是( )
A．5G-A技术所需的LCP在一定加热状态下会变成液晶，其既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性
B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有化学键
C．将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护
D．歼-20上采用的氮化镓涂层，属于金属材料
2．下列化学用语或图示表示正确的是( )
A．H3O+的电子式：
B．基态铝原子最高能级的电子云轮廓图：
C．H2SO3在水中的电离方程式：
D．石英的分子式：SiO2
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．用惰性电极电解溶液：
B．氨水与醋酸溶液反应：
C．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的：
D．向硫酸铜溶液中滴入氨水至过量，沉淀溶解时：
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1mol [Cu(H2O)4]2+中含键的数目为8NA
B．22.4L CH4中原子的数目为5NA
C．0.1L 12mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
D．向2L 0.5mol·L-1的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至中性，此时混合溶液中CH3COO－的数目为NA
5．某有机物的结构简式为 ，下列关于该有机物叙述不正确的是( )
A．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
B．苯环上的一氯代物有5种结构
C．碳原子的杂化类型有sp2、sp3
D．该有机物分子中没有手性碳原子，能发生取代、加成、氧化反应
6．下列实验操作能达到实验目的的是( )
甲 乙 丙 丁
装置甲用于分离装有C60的“杯酚”和溶解了C70的甲苯
利用装置乙在铁片上镀镍
C．利用装置丙从碘水中萃取碘
D．装置丁用于重结晶法提纯苯甲酸
7．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体。一种制备流程如图所示：
下列说法不正确的是( )
将铁屑研磨粉碎，可提高Cl2的利用率
反应Ⅱ中FeCl3体现了还原性
C．K2FeO4的溶解度大于Na2FeO4
D．使用K2FeO4净水既能杀菌消毒又能吸附水中悬浮杂质
8．钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含部分元素X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的一种同位素可用于考古断代，Z是地壳中含量最高的元素，X与M的原子最外层电子数相同，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法正确的是( )
A．Z3分子为非极性分子 B．电负性：Y＞Z＞Q
C．熔点：QZ2＞M2Z＞X2Z＞YZ2 D．Y形成的单质一定为共价晶体
9．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是( )
选项 实验过程及现象 实验结论
A 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花变色 干燥氯气有漂白性
B 向2mL 0.1mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2＞S
C 向2mL浓度均为0.1mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： CaCO3＞BaCO3
D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H+能力：
A．A B．B C．C D．D
10．是一种强还原剂，在航天、能源等领域应用广泛。我国科学家合成的某催化剂能高效电催化氧化NH3合成N2H4，其反应机理如图所示：
下列说法正确的是( )
A．该过程只有极性键的断裂和形成
B．用[L-Ru-NH3]+能提高电催化氧化NH3合成N2H4的平衡转化率
C．整个转化过程中Ru的化合价没有发生变化
D．若[L-Ru-NH3]2+与NH3的反应最慢，则该步骤的活化能最大
11．化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH3COCH3为溶剂，由X、Y、HClO4反应制得。下列叙述错误的是( )
A．CH3COCH3分子中含有σ键、π键
B．Y分子中碳原子和氧原子杂化方式相同
C．M中阴离子（）的空间构型为正四面体形
D．M中阳离子通过共价键结合体现了超分子的自组装
12．硒化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强的承受能力，使它成为高功率CO2激光器系统中的成对电子数的最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm，下列说法正确的是( )
A．该晶胞中硒原子的配位数为6
B．Zn和Se在周期表中都位于区，属于过渡元素
C．Zn和Se最近距离为 pm
D．若c的原子坐标为，则b的原子坐标为
13．我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以Zn-TCPP(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以ZnSO4和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是( )
A．标注框内所示结构中存在配位键
B．充电时，阴极被还原的Zn2+主要来自Zn-TCPP
C．电池总反应为：
D．放电时，消耗0.65g Zn，理论上转移0.02mol电子
14．25℃时，亚硒酸(H2SeO3)在溶液中存在多种微粒形态(H2SeO3、HSeO、SeO)。向亚硒酸溶液中加入KOH溶液，各微粒的分布系数与溶液pH的关系如图所示(分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数)。下列说法正确的是( )
A．对应的微粒是SeO
B．当pH=8.3时，
C．向0.1mol/L H2SeO3溶液中加入等体积的0.1mol/L KOH溶液，溶液中：
D．反应过程中：c(H+) + c(K+) = c(OH－) + c(HSeO) + c(SeO)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）Ⅰ.(1)土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊，浑浊物的主要成分是有机物A，A遇碘变蓝。以A为原料获得有机物E的转化关系如下图。已知C的结构简式为，E是有香味的无色油状液体。
请回答：
①有机物D含有的官能团名称是___________。
②B的分子式为__________________。
③有机物C与D反应生成E的化学方程式是_______________________，反应类型为___________。
（2）中含有的含氧官能团的名称 。
Ⅱ.物质世界缤纷多彩，物质的性质与结构紧密关联，回答下列问题：
氨水溶液中存在多种含氮微粒，其中键角：________（填“>”、“<”或“=”）。
H2O2是绿色氧化剂，H2O2的电子式为___________，它属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
CrCl3的熔点()比CrF3的熔点()低得多，这是因为________________________。
16．（14分）为橙黄色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以溶液、NH4Cl、浓氨水、CoCl2和催化剂活性炭为原料制备，化学方程式为：，其设计如图装置(夹持仪器及加热装置已省略)。
已知：①不易被氧化，具有强氧化性；
②具有较强的还原性，性质稳定；
③。
回答下列问题：
(1)配合物的配位体是______，基态Co原子核外电子的运动状态有 种。
(2)装置B中盛放H2O2溶液的仪器名称为_______________________。
(3)多孔球泡的作用是_________________________________________。
(4)装置B中反应温度不宜过高的原因是_____________________________。
(5)装置B中的NH4Cl溶液除做反应物外，另一个作用是_____________________________。
(6)向所得溶液中加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤时使用的洗涤剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，洗涤剂使用的先后顺序是冰水、__________、__________。
(7)纯度的测定
首先，称取样品，加入较浓溶液，加热使全部转化为，待冷却后加过量和浓盐酸，加蒸馏水准确配成溶液。然后，用滴定管移取溶液于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行操作3次，平均消耗标准溶液25.00mL，则样品的纯度___________%(结果保留三位有效数字)。
17．（14分）CO2催化加氢制CH3OH是其资源化利用的途径之一，发生的反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)_______；反应Ⅰ自发的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(2)在某催化剂表面，加氢制的部分反应历程如下图所示[1表示基元反应1的过渡态，其上方的数值表示该基元反应的能垒(活化能)，其余类推，表示与催化剂结合]。
反式COOH*与HCOO*比较，相对稳定的是___________；上述历程的路径1中，速率最慢的基元反应的化学方程式为___________________________________________________。
(3)在一定条件下，反应相同时间，测得甲醇的产率与反应温度的关系如图所示。时，甲醇的生成速率与消耗速率的关系：(甲醇)___________(甲醇)(填“＞”“＜”或“＝”)，判断理由是_____________________________。
(4)在，下，向一密闭容器中按照投料。若只发生反应Ⅰ、Ⅱ，且平衡时的转化率为30%，的选择性为50%[的选择性]，反应Ⅰ的平衡常数_______(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数)。
(5)我国科学家以悬浮纳米Fe2O3作催化剂，直接常压电化学合成氨，工作原理如图所示，阴极的电极反应式为___________________________________________________。
18.(15分）LiFePO4广泛应用于新能源汽车和储能领域。从低浓度锂溶液(含)获得制备LiFePO4的原料FePO4和Li2CO3，工艺流程如下：
已知：①常温下，部分物质的Ksp如下表
物质
②在本工艺相应条件下，与反应生成可溶于水的稳定配合物。
③常温下，。
④绿矾为FeSO4·7H2O
(1)LiFePO4中基态Fe2+的价电子轨道表示式为____________，的空间结构为________。
(2)“萃取除铝”时，调节溶液pH=3，Al3+与萃取剂(弱酸)反应转化为AlR3而被萃取至有机层（）。降低溶液pH，铝的去除率明显降低，原因是___________________
_____________________________________。
(3)“沉淀”时控制溶液pH=1，此时_________，该条件下Fe2+转化为FePO4的离子方程式为________________________________________________。
(4)常温下，“除杂”中加入NaOH调节溶液pH=x，此时，则x = ______。
(5)“沉锂2”先加入适量EDTA，再加入Na2CO3固体，充分反应后过滤。加入EDTA的目的是防止Li2CO3产品中混入__________(填化学式)杂质。
(6)由Li2CO3可进一步制备Li2O，Li2O的某一种晶胞具有如下图所示结构。
已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为_______________(列出计算式)。玉溪一中2025—2026学年下学期高二年级月考一
化学学科答案
1 2 3 4 5 6 7
A B D D B A C
8 9 10 11 12 13 14
C B D D C B C
15.(15分）【答案】Ⅰ.(1) ① 羧基（1分）
②（1分）
③ （2分） 酯化反应(或取代反应)（1分）
（2）酯基、酮羰基、醚键（2分）
Ⅱ.(1)＜ （2分）
(2) （2分） 极性（2分）
(3)CrCl3为分子晶体，CrF3为离子晶体，离子键比范德华力强得多（2分）
16.（14分）【答案】（1）NH3 （1分） 27（1分）
(2)恒压滴液漏斗（2分）
(3)增大气体与溶液的接触面积，加快化学反应速率，使反应充分进行（2分）
(4)温度过高会加快氨的挥发和的分解（2分）
(5)抑制的电离（2分）
(6) 冷的盐酸 （1分） 乙醇（1分）
(7)53.5（2分）
17.（14分）【答案】(1) （2分） 低温（1分）
(2) （1分） [或]（2分）
(3) ＞ （2分） 生成甲醇的反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应，甲醇的平衡产率随温度升高而减小，而时产率随温度升高而增大，说明反应未达到平衡，且向正反应方向进行（2分）
(4) （2分）
(5)N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-（2分）
18.（15分）【答案】(1) （2分） 正四面体形（1分）
(2)酸性增强，导致平衡逆向移动，的去除率降低（2分）
(3) （2分） （2分）
(4) 12（2分）
(5) （2分）
(6)（2分）

展开更多......

收起↑