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绝密★启用前
贵州省2026年初中学业水平考试冲刺试卷（一）
化学
卷I(选择题)
一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分）
1.C2.B3.D4.A5.B6.D
7.C
卷Ⅱ（非选择题）
二、非选择题（本题共6个小题，除特殊标记分数外，其余每空1分，共46分)
8.(5分)
(1)N2(合理即可)
(2)糖类
(3)在不断运动
(4)天然
(5)KH,PO,
9.(8分)
(1)D
(2)①C
②化学
(3)16363.6
(4)AC
(5)I.氧气（或O2)Ⅱ.减小Ⅲ.低碳出行（如步行、骑行、乘坐公共交通等）（合理即可）
10.(8分)
(1)酒精灯AF
MnO2
(2)2H2022H,0+0,↑
将带火星的木条放在集气瓶口，复燃则满
(3)H2SO4+Zn=ZnSO4+H2t C b
(4)下降
11.(9分)
(1)较大
(2)加快
(3)降温（或冷却热饱和溶液）
(4)24.0%
(5)缓慢降温
缓慢降温时，晶体有足够时间长大，易形成更大、更完整的枝状晶体（或晶
体粒径的大小与结晶快慢有关，降温越快则结品越快，晶体粒径越小)(2分)
(6)昼夜温差大
(7)用温水加热（合理即可）
12.(8分)
(1)金属
(2)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
(3)+3
(4)①2A1+6HC一2A1Cls+3H↑（或Fe+2HC=FeC12+H↑）
②弱
Cu和A1Cl3溶液或A1和硫酸铜溶液（合理即可）
(5)2.4kg(2分)
13.(8分)
(1)(NH,)2SO,
复分解
(2)过滤
(3)氯化钡（合理即可）
无沉淀生成（或无明显现象）（合理即可）
(4)Mn(OH)2==Mn0+H,0
(5)没有
(6)MO4中锰元素的质量分数约为72%，通空气8小时左右，所得固体中锰元素质量分数
接近72%化 学
卷 I (选择题)
化学可能用到的相对原子质量：H—1 Li-7 C—12 N—14 0—16 Mn—55
一、选择题(本题共 7 个小题，每小题 2 分，共 14 分。每小题的四个选项中，只
有一个选项正确，请把该选项的序号在答题卡上相应位置涂黑)
1.贵州页岩气开发已形成规模化布局，开采量占全省自产气的 70%以上。页岩气
开采中使用的“水力压裂 技术”涉及化学变化的是
A.高压水破碎岩层 B.石英砂支撑裂缝
C 添加的阻垢剂分解 D.甲烷从裂隙渗出
2.化学是一门以实验为基础的自然学科，实验操作要正确规范。下列实验操作中
正确的是
3.贵州“村超”胜地——榕江爆发了“6·24 洪灾”,造成停水停电，水源浑浊，
村民没有饮用水。下列操作 中水的净化程度最高的是
A.过滤 B.吸附 C.消毒 D.蒸馏
4.下列有关物质的分类，错误的是
A.氧化物：O B.碱：NaOH C.酸：HCl D.盐：NaCl
5.青少年打乒乓球能全面提升身体协调性、心肺功能、反应速度和专注力，有助
于缓解压力和预防近视。乒乓球的主要成分是由对苯二甲酸(C H O4)和乙二醇为
原料制成的聚酯纤维。对于其原料对苯二甲酸，下列说法正确的是
A.对苯二甲酸中含氧元素，属于氧化物 B.1 个对苯二甲酸分子由 18 个原子构成
C.对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小 D.对苯二甲酸中氢、氧元素的质量比为
6:4
6.下列图象对应关系正确的是
A.水通电一段时间 B.加热一定质量的高 锰酸钾
C.等质量、等浓度的双氧水 在有无催化剂下反应 D.红磷在密闭容器中燃烧至熄
灭
7.贵州石灰岩矿产丰富。用石灰石(主要成分为 CaCO3)、草木灰(含 K CO3)和油脂
为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如图所示。已知：油脂密度小于水，
难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶
A.“溶解”步骤中，伴随的能量变化主要为放热
B.“沉淀”步骤中，可用 Na CO, 溶液代替草木灰滤液
C.“煅烧”和“沉淀“步骤中，核心反应均为分解反应
D.“溶解”步骤所得溶液和“滤液”中阴离子均含 OH
卷Ⅱ (非选择题)
二、非选择题(本题共 6 个小题，除特殊标记分数外，其余每空 1 分，共 46 分)
8.(5 分)化学在解决人类健康、材料、环境及农业领域的相关问题中起着非常重
要的作用。请结合所学知识，解答下列问题：
(1)空气是一种重要的自然资源，写出一种空气中可利用的成分的化学式
(2)大米和面粉是国人的主食，它们含有的主要营养物质是 .
(3)贵州盛产茶叶，热水泡出的茶水茶香四溢，主要体现了微粒 的性质。
(4)贵州苗绣是中国非物质文化遗产之一，其刺绣工艺中常使用蚕丝和合成纤维混
纺的丝线。蚕丝属于 (填“天然”或“合成”)有机高分子材料。
(5)常用的化肥有 CO(NH ) 、KCl、KH PO 、Ca(H PO ) 等，其中属于复合肥的
是 。
9. (8 分)能源利用、环境保护和新材料的开发是我们共同关注的问题。请结合所
学知识，解答下列问题：
(1)在汽车发动机里，汽油(含 C8H18 等)燃烧前常将其喷成雾状，目的是_
(填选项)。
A.减少 0 消耗量 B.使 C8H18 等分子变得更小
C.减 少 CO 生成量 D. 增大汽油与空气的接触面积
(2)如图 1,C60 可用作吸氢材料，其原理是 C60 与 H 在一定条件下反应生成氢化物；
该氢化物在 80—125℃时，又会分解放出 H 。
①C60 属于
A. 混合物 B. 氧化物 C.单质 D.化合物
②C60 可用作吸氢材料是利用了其 (填“物理”或“化学”)性质。
(3)固定和利用二氧化碳的一个成功范例：在高温高压下，二氧化碳和氨气(NH )
可以合成尿素 [CO(NH )2],同时生成水。某火力发电厂每天可发电 1440 万千瓦时，
约排放 12000t 二氧化碳，这些 CO 理论上可合成 (结果保留一位小数)
t 尿素 。
(4)碳及含碳的物质有如图 2所示的转化关系，下列说法错误的有 (填选
项)。
A.物质 Y不能为稀硫酸 B.X 可以是酒精
C.反应①一定是化合反应 D.反应②是吸热反应
(5)为应对全球气候问题，中国力争 2060 年前实现“碳中和”。“碳中和”主要
涉及“碳排放”和“碳捕集”两个方面。结合图 3所示关系解答下列问题：
Ⅰ.②⑤是实现“碳中和”的自然生态途径，参与该途径的另一种常见气体是_
Ⅱ.利用海水通过④进行“碳捕集”,海水的 pH 将 (填“增大”或“减
小”)
Ⅲ.降低“碳排放”,每个人义不容辞。请列举一种我们可以做到的“低碳”方式：
。
10. (8 分)如图所示是实验室常用的实验仪器与装置。请结合所学知识，解答下
列问题：
(1)仪器①的名称是 。实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气最好选择的
发生装置和收集装置是 (填字母)。
(2)实验室用 BD 装置制取氧气，反应的化学方程式为_ ,验满的方法是
(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 ,为了方便随时停止和制
取氢气，发生装置最好选用 (填字母),若选用了 E 装置收集氢气，氢气
应从 (填“a”或“b”) 处进入。
(4)向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管
的橡胶塞，用注射器向玻璃管中注水至 P 处，如装置 C 所示。将集气瓶在水平面
上摇晃数十次后，将看到玻璃管中的液面 (填“上升”“不变”或
“下降”)。
11. (9 分)天气瓶是一种根据温度变化产生不同晶体形态的装饰装置，其制作常
用樟脑粉、氯化铵、硝酸钾 等物质。
查阅资料：
Ⅰ.天气瓶内晶体的生长与溶质的溶解度随温度变化有关。
Ⅱ.樟脑粉微溶于水；氯化铵，硝酸钾易溶于水。
Ⅲ.晶体粒径和形态受结晶速率影响：结晶越快，晶体粒径越小。
(1)制作时，先将樟脑粉溶于无水乙醇，说明樟脑粉在该溶剂中的溶解度_
(填“较大”或“较小”)。
(2)配制硝酸钾溶液时，将大颗粒晶体研磨成粉末，可以 (填“加快”或
“降低”)溶解速率。
(3)天气瓶中的晶体随温度变化而溶解或析出，这一过程主要利用了 结晶
的原理。
(4)20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6g, 此温度下其饱和溶液的质量分数为
(结果精确到 0.1%)。
(5)天气瓶可通过 (填“快速降温”或“缓慢降温”)的方式获得更大、
更美观的枝状晶体。请解释原因： 。
(6)对比研究：用相同配方制作两个天气瓶， 一个置于恒温的环境， 一个置于昼
夜温差大的环境。 (填“恒温”或“昼夜温差大”)的环境下更容易观察到
明显的晶体变化。
(7)天气瓶使用一段时间后，瓶底会出现沉淀。要重新溶解这些晶体，可采取的措
施为 。
12. (8 分)人形机器人开发领域中涌现出了很多创新型科技公司，其制作过程中
会用到多种新型材料。请结合所学知识，解答下列问题：
(1)结构材料——机器人的结构框架中使用了大量铝合金，可以减轻机器人的重量。
铝合金属于 (填“合成”或“金属”)材料。
(2)运动系材料——硅钢，生产过程中有脱硫的环节，通常采用 NaOH 溶
液吸收废气 SO ,该反应的化学方程式为 (此反应中，各元素化
合价保持不变)。
(3)电源材料 —锂离子电池中的正极材料为钴酸锂(LiCoO ), 已知 LiCoO
中 Li 的化合价 为+1 价，则 Co 的化合价为_ _价。
(4)一种高精度机器人手臂制造的主要工序如下：
原材料→抛光与酸洗→电镀铜→镀钛→成品
①“抛光”前需用稀盐酸清洗机器人手臂表面的氧化物，金属手臂不宜长时间浸
泡在稀盐酸中的原因是 (填一个化学方程式即可);
②“电镀铜”的目的是在铁制镀件表面覆盖铜镀层，利用了铜的金属活动性比铁
(填“强”或“弱”)。为验证铜和铝的金属活动性顺序，可选用的试剂是 。
(5)电池电量耗尽后，电源负极材料中碳酸锂(Li CO3) 能与 H O 反应，生成的
LiOH 和 CO 能确保电池在高温和潮湿环境下的稳定性。现有碳酸锂 3.7 kg, 则
与水完全反应后能生成 LiOH 的质量是 (2 分) 。
13. (8 分)Mn3O 是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO ) 制备 Mn3O4 的流程如图
1 所示：
已知：Mn(OH) 为白色固体，在空气中不稳定，难溶于水。
请分析流程图，解答下列问题：
(1)“沉淀”反应 MnSO,+2NH ·H 0—Mn(OH) ↓+X,写出 X 的化学式 ,该
反应属于 (填基本反应类型)反应。
(2)操作 a 是 。
(3)为检验 Mn(OH),是否洗涤干净，取最后一次洗涤液，进行下列实验。
实验操作 实验现象或方程式 结论
取样，溶于水，滴加过量稀盐酸，再 现象： Mn(OH) 已经
加入过量的 溶液 洗涤干净
(4)“氧化焙烧”是 Mn(OH)2 转化为 Mn304 的关键步骤。若该过程不通空气 ，
Mn(OH)2 受热分解也能得到一种锰的氧化物(MnO),同时生成一种常见的液体，该反
应的化学方程式为 (填“有”或“没有”)可直接循环利用的物质。
(6)“氧化焙烧”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图 2 所
示。通空气 8小时左右，所得固体几乎全部为 Mn3O4。推出该结论 。

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