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高二年级下学期第一次阶段总结
化
学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径05毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版选择性必修2。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mo96
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
1.下列关于原子轨道的描述错误的是
A.2p轨道呈球形
B.3d轨道有5种空间伸展方向
C.4f轨道最多容纳14个电子
D.s轨道电子云半径随能层增大而增大
2.下列叙述正确的是
A.H2O的VSEPR模型：●O●
B.基态Ge原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2
1s 2s
2p
C.若基态氮原子轨道表示式表示为个个个个
则违反了泡利原理
D.C2分子中a键的形成：
0+0→0@0→+
轨道相互靠拢
轨道相互重叠
形成共价单健
3.下列晶体中由分子直接构成的是
A食盐
B.白磷
C.石英
D.金刚石
4.下列叙述错误的是
A.键角：CH,B.键长.C=CC.丙烯分子中σ键和π键个数比为8：1
D.PC3的空间结构为平面三角形
【高二年级第一次阶段总结·化学第1页（共6页）】
5.下列关于晶体的说法正确的是
A.碳族元素形成的单质均属于共价晶体
B.分子间作用力越强，分子晶体越稳定
C.金属晶体发生形变时，金属键没有断裂
1
D.溶于水后可电离出自由移动的离子的晶体一定是离子晶体
6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A0.1 mol SO2中中心原子价电子对数为0.4Na
B.0.1 mol NH4F中含质子数为2NA
上对
C.0.1mol基态A1原子中未成对电子数为0.1NA
的答
D.0.1 mol CH3COOH中sp2杂化的碳原子数为0.1Na
7.芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
下列说法正确的是
OH
是符
A硒、铬、锰均为副族元素
入
CH
B.天冬酰胺分子为手性分子
NH2
NH2
C.天冬酰胺分子中碳原子的杂化方式只有一种
D.元素最高正化合价：O>N>C>H
1
8.以C02和H2为原料制备甲醇是实现CO2资源化利用的方式之一，其反应原理为CO2(g)十
3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法错误的是
AC02分子中σ键与π键数目之比为1：1
B.H2为非极性键构成的非极性分子
C.CH3OH中键能：O-H>C-H
D.CH3OH中羟基的极性比水中羟基的极性强
9.我国科学家发现杯芳烃能与C0形成包合物，示意图如图1，最简单的一种杯芳烃的结构简式如图2
12
所示。
+ 一
(杯芳烃与Co的包合物的直接观察)
图1
图2
【高二年级第一次阶段总结·化学第2页（共6页）】

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