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2025—2026 学年度下学期 3 月月考
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Fe:56
Sn:119
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一项符合题意。
1．下列说法中正确的是（ ）
A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
C．处于最低能量的原子叫基态原子
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
2．下列化学用语表述错误的是（ ）
A．HClO的电子式：
B．中子数为10的氧原子： O
C．NH3分子的VSEPR模型：
D．基态N原子的价层电子排布图：
3．已知有3种基态元素原子的核外电子排布式：① ② ③ ，
下列说法错误的是（ ）
A．①与②可组成空间结构为正四面体形的化合物
B．电负性：②>①>③
C．第一电离能：①>③>②
D．三种元素均位于p区
4. 下列物质性质的比较，顺序不正确的是（ ）
高二化学 第 1 页 共 8 页
A. 沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷
B. O2、I2、Hg、NaCl、SiO2的熔点由低到高
C. 沸点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛
D. KCl、MgCl2、MgO的熔点由低到高
5．下列描述中正确的是（ ）
A．ClO－3的空间构型为平面三角形
B．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化
C．由原子构成的晶体一定是共价晶体
D．C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键
6．下列含有极性键的非极性分子是（ ）
①CCl4 ②NH3 ③CH4 ④CO2 ⑤N2 ⑥H2O ⑦HF
A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③④ D．以上均不对
7. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 36g冰(图甲)中含氢键数目为4NA
B. 12g金刚石(图乙)中含有C-C键数目为2NA
C. 44g干冰(图丙)中含有 NA个晶胞结构单元
D. 12g石墨(图丁)中含C-C键数目为3NA
8．下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是（ ）
A．氯化氢易溶于水
B．氯气易溶于氢氧化钠溶液
C．碘易溶于四氯化碳
D．碘难溶于水
9．下列说法正确的是（ ）
A. CO2和PCl5分子中每个原子均满足8e-稳定结构
高二化学 第 2 页 共 8 页
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强
C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,说明分子极性：
D. 臭氧O3为极性键构成的极性分子，其在CCl4中溶解度高于在H2O中
10．某离子液体的结构式如图所示，已知 均为短周期主族元素，其中
在同一周期，Z、M同处另一周期，M在周期表中的族序数等于其周期序数。
下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．简单离子半径：
C．氢化物的沸点：
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
11．我国科技工作者通过技术创新攻克了半导体领域的世界难题。GaN是一种新型半导
体材料，其晶胞结构与金刚石类似，下列有关说法错误的是
A．GaN晶胞、金刚石晶胞、 晶胞中C、N、Ga、O、Si的杂化类型相同
B．1 mol GaN晶胞含Ga—N键的数目为 ( 为阿伏加德罗常数的值)
C．GaN晶胞中如果①、②等效位所有原子表示N，则③等效位所有原子表示Ga
D． 晶胞中去除所有氧原子，则剩余原子组成的晶胞与金刚石晶胞类似
高二化学 第 3 页 共 8 页
12．下列说法中正确的是（ ）
A．乳酸[ ]分子中存在 2个手性碳原子
B．酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸
C．等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子
D．液晶是一种晶体
13. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；
②SiO2；③NH4Cl；④金刚石；⑤CaC2；⑥白磷，其中含有两种作用力的组合是（ ）
A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
14．关于下表所列四种粒子的各项描述完全正确的是
选项 A B C D
分子或离子的化学式 SO 2-3 NF3 OF +2 I3
中心原子的杂化轨道类型 sp2 sp3 sp2 sp
VSEPR模型名称 平面三角形 四面体形 平面三角形 直线形
分子或离子的空间结构名称 平面三角形 三角锥形 V形 直线形
15．如图为Fe-Mg合金的晶胞结构示意图，若晶胞参数为a pm， 为阿伏加德罗常数的
值。下列说法错误的是
A．每个铁原子周围与其等距且紧邻的镁原子有8个
B．若M处的坐标为 ，则R处的坐标为
C．Fe和Mg间的最短距离为 pm
高二化学 第 4 页 共 8 页
D．晶体的密度为
第 II卷（非选择题，共 55分）
二、非选择题，本题共 4 小题，共 55 分。
16．（15分） 、 、 、 与 、 、 、 等形成的多种化合物在生产和生活
中有广泛应用。回答下列问题：
(1)当激发态氧原子从 状态变到 ，形成的是_______光谱(填“发
射”或“吸收”)。
(2)在元素周期表中，Mn位于___区，基态Mn原子的最外层原子轨道的形状是_______形。
(3)基态 原子价层电子排布式为_______， 元素有两种常见离子，高温下 比
稳定的原因是____________________________。
(4)基态 等多原子核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大
小关系，不符合客观事实的是_______(填字母)。
a． b． c．
(5)下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最高的为_______(填字母)。
A．
B．
C．
17．（14分）I.高氯酸三碳酰肼合镍(Ⅱ) 是一种新型的起爆药，回
答下列问题：
高二化学 第 5 页 共 8 页
(1)基态Ni2+的价电子的轨道表示式为_______，基态碳原子核外电子有_______种不同运
动状态。
(2) 的空间结构名称是_______。
(3)化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为 ，是一种新型的环保锅炉水除
氧剂：
①分子中C-N键的键长_______(填“>”、“<”或“=”)N-N键的键长。
②与分子中C、N、O元素位于同一周期的某一金属元素的逐级电离能(kJ/mol)如下表所示，
由此判断该金属元素的最高正化合价为_______。
I1 I2 I3
520 7298 11815
Ⅱ.二氯化二硫( )是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液
体，它的分子结构如图所示。
(4) 的化学键类型为_______(填下列序号)。
A．极性键 B．非极性键 C．σ键 D．π键
(5) 分子中S原子的杂化轨道类型为_______。
18．（14分）第VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，
含第VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
高二化学 第 6 页 共 8 页
(1)基态Se原子核外电子占据的最高能级符号为___________，该能级的电子云轮廓图为
___________形。
(2)气态 分子的空间结构为___________。
(3)键角： ___________(填“>”“=”或“<”) 。
(4)HSCN结构有两种，分别为硫氰酸( )、异硫氰酸(H-N=C=S)，硫氰酸的
沸点___________(填“高于”或“低于”)异硫氰酸，原因是______________________。
(5) 可与 形成 ， 与 中心原子杂化类型___________(填“相同”或
“不相同”)。
(6)TMTSF( )中σ键与π键数目之比是___________。
19．（12分）钙、铅及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：
(1)荧石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构（立方晶胞）如图所
示。
①基态钙原子的简化电子排布式为________。
② 中存在的化学键有________（填标号）。
a．范德华力 b．金属键 c．极性共价键 d．离子键
高二化学 第 7 页 共 8 页
③1号原子的分数坐标为________。
④2号原子和3号原子之间的距离为________（用含 的代数式表示）nm。
（2）白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构，
灰锡具有立方金刚石结构。灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以
制造器皿。
①若白锡和灰锡的晶胞体积分别为 和 ，则白锡和灰锡晶体的密度之比是
___________。
A． B． C． D．
②若灰锡晶胞的边长为 ，密度为 ，则阿伏加德罗常数
___________(用含a和 的代数式表示)
高二化学 第 8 页 共 8 页3月月考参考答案
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
B
B
B
C
D
B
D
A
题号
11
12
13
14
15
答案
B
B
A
B
16.(15分)
(1)发射(2分)
(2)d(2分)
球(2分)
(3)3d4s(2分)
Cu2+的价层电子排布式为3d”,Cu*的价层电子排布式为3d,Cu*的价层电子处于全充满状态，故Cu*比
Cu2+稳定(3分)
(4)b(2分)
(5)C(2分)
17.(14分)
3d
(1)
WW4个个
(2分)
6(2分)
(2)(正)四面体形(2分)
(3)
>(2分)
+1(2分)
(4)ABC(2分)
(5)sp3(2分)
18.(14分)
(1)4p(1分)
哑铃（或纺锤）(1分)
(2)平面三角形(2分)
(3)K(2分)
(4)低于(2分)
异硫氰酸分子间可形成氢键，沸点较高(2分)
(5)相同(2分)
(6)9:1(2分)
19.(12分)
(1)①Arj4s
(2分)
②d(1分)
别
(2分)
④5.2分)
2
(2)①C(2分)
8×119
②
(ax10).p
(3分)

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