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第四节 酸碱中和反应
班级_________ 姓名_________
素养目标
1.通过酸和碱反应的探究，能知道酸和碱之间发生中和反应，会判断某反应是否为中和反应。
2.通过实验和分析能从微观角度认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
3.通过了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。
评价任务
1.检测目标1的评价任务有评测1、2
2.检测目标2的评价任务有评测3
3.检测目标3的评价任务有评测4、5
课前学习任务
1.中和反应
定义：是指　 　的反应，
实质：是　 　和　 　作用生成水的过程。
2.盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________。
3．中和反应的应用：
(1)应用于　 ；
(2)改良　 ；
(3)处理 和调节溶液的 。
课堂学习任务
导入新课：蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用可涂一些含碱性的物质(如肥皂水)的药水，可减轻痛痒。 你知道这是利用的什么原理吗？那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？
任务一：中和反应
【思考1】：实验探究“酸与碱是否发生化学反应”（指向目标1）
【提出问题】酸和碱能否发生反应？（如盐酸与氢氧化钠能否发生反应？）
现有：5％的氢氧化钠溶液、5％的稀盐酸、蒸馏水、PH试纸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、胶头滴管、温度计等仪器和药品，请通过实验探究盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应？
【猜想与假设】________________________
（请用已有知识分析盐酸与氢氧化钠能否发生反应？_______________________________
______________________________________________________)
【设计实验】___________________________________________________ 。
【进行实验】各小组进行实验
【得出结论】盐酸和氢氧化钠_________发生化学反应。（阅读教材P18第一段后完成后面问题）是因为盐酸溶液中的_________和氢氧化钠溶液中的_______________结合生成了_______________，导致溶液原有的酸碱性相互“中和”。
【教师设疑】为什么NaOH和HCl恰好完全反应后，溶液的pH＝7，溶液显中性呢？H+和OH-哪儿去了？
【思考2】：【演示动画】盐酸和氢氧化钠反应的微观过程（指向目标2）
得出反应实质：盐酸中的___和氢氧化钠溶液中的____反应生成了___。
盐酸和氢氧化钠发应的化学方程式： 。
盐酸和氢氧化钙发生反应的化学方程式： 。
【寻找规律】其他的酸与碱之间是否都能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反应？
为什么？
试着写出以下反应的化学方程式：
① 盐酸与氢氧化钾
② 盐酸与氢氧化钡
③ 硫酸与氢氧化钠
④ 硫酸与氢氧化钡
【归纳总结】
中和反应的定义： 与 作用生成 和 的反应,叫做中和反应.
酸和碱发生反应的微观实质是： 。
【思考讨论】以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？为什么？
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ；
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ；
注意：① 中和反应一定生成盐和水； 但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
② 中和反应一定是复分解反应；而复分解反应不一定是中和反应。
【练习1】
1.下列反应中属于中和反应的是 ( )
A. Zn + 2HCl ═ ZnCl2 + H2↑
B. CuO + 2HCl ═ CuCl2 + H2O
C. Ba(OH)2+ H2SO4 ═ BaSO4↓+ 2H2O
D. AgNO3+ HCl ═ AgCl↓+ HNO3
2.下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ ）
A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸 C．铁锈和稀硫酸 D．镁和稀硫酸
3.“宏观——微观——符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合下图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。
（1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式 。
（2）写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲 、乙 。
（3）从微观的角度分析，上述反应的实质是 （填粒子符号，下同）和 结合成H2O。
【评价标准】答对一道题1颗星，错误不得星，自评得 颗星呢？
任务二、中和反应的应用（指向目标3）
【思考3】观察酸碱中和反应过程中溶液pH的变化曲线，回答下列问题：
1.在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？
2.溶液pH=7表示什么意义？
3.如果是向盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液，那么溶液的pH又是如何变化的呢？
【思考4】观看酸碱中和反应在生活中的广泛应用的视频，并阅读教材p20-21，完成下列问题：
1.中和反应用于_______________：如：氢氧化铝能中和胃酸：化学方程式为
2.中和反应用于__________________：应怎样去改变酸性土壤？
3.某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
4.调节溶液的酸碱性
【思考】某溶液的pH=12，为了使其pH降低应该怎么做？
4.有一块农田不长庄稼，经测定是酸性太强，可以适当施入（ ）
A. 石灰石 B. 熟石灰 C. 草木灰 D. 氮肥
5.种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合下图中的（ ）
【评价标准】答对一道题1颗星，错误不得星，自评得 颗星呢？
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
A组（巩固学习）
1.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A.Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑ B. CuO＋2HCl ===CuCl2＋H2O
C.Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O D. AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
2.改变酸性土壤一般选用( )
A.烧碱 B.熟石灰 C.生石灰 D.以上三种都可以
3．下图是生活中常见洗涤用品的 pH, 混用会降低去污效果的组合是（ ）
A．洁厕灵和消毒液 B．肥皂水和炉具清洁剂
C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和炉具清洁剂
4.欲将pH=14的氢氧化钠溶液变成pH=7的溶液，可以选用下列物质中的（ ）
A.盐酸 B.水 C.氢氧化钠 D.氯化钠
B组（拓展学习）
5.下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是（　　）
A.若不使用酚酞，HCl就无法和NaOH反应
B.酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应
C.向盛有氢氧化钠固体的试管中，不断加入稀盐酸溶液温度逐渐升高，说明酸和碱反应了
D.溶液的pH值随着滴加稀盐酸不断的变大
6.下列做法不是利用中和反应原理的是（　　）
A.土壤酸化后加入熟石灰改良 B.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳
C.人被蚊虫叮咬后用稀氨水擦洗 D.用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
7．（2024重庆）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
8．U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是（ ）
A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色
B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色、
C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色
D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色
9．如图表示的是向盛有l0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液（相同浓度）后，溶液pH的变化曲线．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．请分析曲线回答问题：
（1）甲是 __________ 溶液；
（2）当加入乙溶液的体积为 _______ mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；
（3）当溶液的pH＝1.4时，溶液中存在的微观粒子有 _________（指示剂除外）；
（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语： ________________。
10.（2024 烟台）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。

（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。
（2）图2中a点所示的溶液pH 7（填“＞”“＜”或“=”），溶液呈现 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（3）c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n（Na+） n（Cl-）（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）a点到b点pH变化的微观本质是 。
【评价标准】答对一道题1颗星，错误不得星，自评得 颗星呢？第四节 酸碱中和反应
班级_________ 姓名_________
素养目标
1.通过酸和碱反应的探究，能知道酸和碱之间发生中和反应，会判断某反应是否为中和反应。
2.通过实验和分析能从微观角度认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
3.通过了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。
评价任务
1.检测目标1的评价任务有评测1、2
2.检测目标2的评价任务有评测3
3.检测目标3的评价任务有评测4、5
课前学习任务
1.中和反应
定义：是指　 　的反应，
实质：是　 　和　 　作用生成水的过程。
2.盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________。
3．中和反应的应用：
(1)应用于　 ；
(2)改良　 ；
(3)处理 和调节溶液的 。
答案：1.酸和碱作用生成盐和水 H+ OH-
2.NaOH+HCl=NaCl+H2O
3.（1）医药卫生 （2）土壤的酸碱性 （3）工业废水 酸碱性
课堂学习任务
导入新课：蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用可涂一些含碱性的物质(如肥皂水)的药水，可减轻痛痒。 你知道这是利用的什么原理吗？那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？
任务一：中和反应
【思考1】：实验探究“酸与碱是否发生化学反应”（指向目标1）
【提出问题】酸和碱能否发生反应？（如盐酸与氢氧化钠能否发生反应？）
现有：5％的氢氧化钠溶液、5％的稀盐酸、蒸馏水、PH试纸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、胶头滴管、温度计等仪器和药品，请通过实验探究盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应？
【猜想与假设】________________________
（请用已有知识分析盐酸与氢氧化钠能否发生反应？_______________________________
______________________________________________________)
【设计实验】___________________________________________________ 。
【进行实验】各小组进行实验
【得出结论】盐酸和氢氧化钠_________发生化学反应。（阅读教材P18第一段后完成后面问题）是因为盐酸溶液中的_________和氢氧化钠溶液中的_______________结合生成了_______________，导致溶液原有的酸碱性相互“中和”。
答案：【猜想与假设】盐酸和氢氧化钠能发生化学反应
稀盐酸中含有氢离子，氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，这两种离子结合生成水分子，因此二者能发生反应。
【设计实验】向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，再向试管中逐滴滴入稀盐酸，观察现象（其他合理也可）。
【得出结论】能 氢离子 氢氧根离子 水分子。
【实验探索】用同样的方法我们可以证明盐酸和氢氧化钙也能发生反应
【结论】酸与碱能发生反应。
【教师设疑】为什么NaOH和HCl恰好完全反应后，溶液的pH＝7，溶液显中性呢？H+和OH-哪儿去了？
【思考2】：【演示动画】盐酸和氢氧化钠反应的微观过程（指向目标2）
得出反应实质：盐酸中的___和氢氧化钠溶液中的____反应生成了___。
盐酸和氢氧化钠发应的化学方程式： 。
盐酸和氢氧化钙发生反应的化学方程式： 。
答案：氢离子 氢氧根离子 水分子
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【寻找规律】其他的酸与碱之间是否都能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反应？
为什么？
试着写出以下反应的化学方程式：
① 盐酸与氢氧化钾
② 盐酸与氢氧化钡
③ 硫酸与氢氧化钠
④ 硫酸与氢氧化钡
答案：HCl+KOH=KCl+H2O
2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
【归纳总结】
中和反应的定义： 与 作用生成 和 的反应,叫做中和反应.
酸和碱发生反应的微观实质是： 。
答案：酸 碱 盐 水 H+和OH-结合生成H2O
【思考讨论】以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？为什么？
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ；
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ；
答案：不属于中和反应，反应物均不是酸和碱。
注意：① 中和反应一定生成盐和水； 但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
② 中和反应一定是复分解反应；而复分解反应不一定是中和反应。
【练习1】
1.下列反应中属于中和反应的是 ( )
A. Zn + 2HCl ═ ZnCl2 + H2↑
B. CuO + 2HCl ═ CuCl2 + H2O
C. Ba(OH)2+ H2SO4 ═ BaSO4↓+ 2H2O
D. AgNO3+ HCl ═ AgCl↓+ HNO3
2.下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ ）
A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸 C．铁锈和稀硫酸 D．镁和稀硫酸
3.“宏观——微观——符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合下图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。
（1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式 。
（2）写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲 、乙 。
（3）从微观的角度分析，上述反应的实质是 （填粒子符号，下同）和 结合成H2O。
【评价标准】答对一道题1颗星，错误不得星，自评得 颗星呢？
答案：1.C 2.B
3.（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2）Na+ SO42- （3）H+ OH-
任务二、中和反应的应用（指向目标3）
【思考3】观察酸碱中和反应过程中溶液pH的变化曲线，回答下列问题：
1.在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？
2.溶液pH=7表示什么意义？
3.如果是向盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液，那么溶液的pH又是如何变化的呢？
答案：
1.
2.pH=7，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。
3.
【思考4】观看酸碱中和反应在生活中的广泛应用的视频，并阅读教材p20-21，完成下列问题：
1.中和反应用于_______________：如：氢氧化铝能中和胃酸：化学方程式为
2.中和反应用于__________________：应怎样去改变酸性土壤？
3.某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
4.调节溶液的酸碱性
答案：1.医药卫生 3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
2.改变土壤的酸碱性 用熟石灰进行改良
3.用熟石灰进行中和处理
【思考】某溶液的pH=12，为了使其pH降低应该怎么做？
4.有一块农田不长庄稼，经测定是酸性太强，可以适当施入（ ）
A. 石灰石 B. 熟石灰 C. 草木灰 D. 氮肥
5.种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合下图中的（ ）
【评价标准】答对一道题1颗星，错误不得星，自评得 颗星呢？
答案：4.B 5.B
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
A组（巩固学习）
1.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A.Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑ B. CuO＋2HCl ===CuCl2＋H2O
C.Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O D. AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
2.改变酸性土壤一般选用( )
A.烧碱 B.熟石灰 C.生石灰 D.以上三种都可以
3．下图是生活中常见洗涤用品的 pH, 混用会降低去污效果的组合是（ ）
A．洁厕灵和消毒液 B．肥皂水和炉具清洁剂
C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和炉具清洁剂
4.欲将pH=14的氢氧化钠溶液变成pH=7的溶液，可以选用下列物质中的（ ）
A.盐酸 B.水 C.氢氧化钠 D.氯化钠
B组（拓展学习）
5.下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是（　　）
A.若不使用酚酞，HCl就无法和NaOH反应
B.酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应
C.向盛有氢氧化钠固体的试管中，不断加入稀盐酸溶液温度逐渐升高，说明酸和碱反应了
D.溶液的pH值随着滴加稀盐酸不断的变大
6.下列做法不是利用中和反应原理的是（　　）
A.土壤酸化后加入熟石灰改良 B.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳
C.人被蚊虫叮咬后用稀氨水擦洗 D.用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
7．（2024重庆）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
8．U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是（ ）
A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色
B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色、
C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色
D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色
9．如图表示的是向盛有l0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液（相同浓度）后，溶液pH的变化曲线．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．请分析曲线回答问题：
（1）甲是 __________ 溶液；
（2）当加入乙溶液的体积为 _______ mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；
（3）当溶液的pH＝1.4时，溶液中存在的微观粒子有 _________（指示剂除外）；
（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语： ________________。
10.（2024 烟台）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。

（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。
（2）图2中a点所示的溶液pH 7（填“＞”“＜”或“=”），溶液呈现 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（3）c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n（Na+） n（Cl-）（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）a点到b点pH变化的微观本质是 。
【评价标准】答对一道题1颗星，错误不得星，自评得 颗星呢？
答案：1.C 2.B 3.A 4.A 5.B 6.B 7.C 8.C
9.（1）NaOH （2）9 （3）H2O、H+、Cl-、Na+
（4）H2O Na+ Cl-
10.（1）稀盐酸 （2）＞ 碱性 （3）＜
（4）H+和OH-结合生成水分子

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