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罗湖外语初中学校2025—2026学年度第二学期
九年级化学模拟试题
说明：
1.本学科试题从第1页至第4页，共4页。满分50分，考试时间40分钟。
2.答题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
3.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，只交回答题卷，本卷自行保管。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16
一、单项选择题(本大题共10小题，每题 1.5分，共 15分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意)
1.化学与社会发展的各个层面密切相关。下列叙述中正确的是( )
A.化学与生活：油锅着火，用水浇灭
B.化学与健康：老年人骨质疏松是因为缺少铁元素
C.化学与农业：为提高粮食产量，应大量使用化肥和农药
D.化学与资源：节约用水，及时关闭不使用的水龙头
2.下列化学用语不正确的是( )
A.两个氮原子: 2N B.铁离子: Fe
C.硫酸钠: NaSO D.火碱: NaOH
3.下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是( )
选项 实践活动 化学知识
A 微型空气质量检测站 检测空气污染物二氧化碳的含量
B 水质检测及自制净水器 活性炭可吸附硬水中过多的钙离子
C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气灶火焰呈黄色时，应调小进风口
D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用熟石灰改良酸性土壤
4.如图是铅在元素周期表中的信息，下列说法正确的是( )
A.铅元素为非金属元素
B.铅原子的核外电子数为82
C.铅原子的相对原子质量为207.2g
D.铅笔芯由铅元素组成
5.黄酮(C H O )有抗氧化、抗衰老和防癌等生理作用。下列关于黄酮的说法不正确的是( )
A.黄酮属于氧化物
B.黄酮分子中碳原子与氢原子的个数比为3：2
C.一个黄酮分子中含有15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子
D.黄酮由碳、氢、氧三种元素组成
6.我国科学家近年研发的液态金属制氢设备，以甲烷为原料，在1100℃高温和液态锡的催化作用下实现高效制氢。该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A.反应后原子的数目变多 B.金属锡由固体变成液体，原子大小发生改变
C.反应后生成的H 和C质量比为1：3 D.反应前后元素的化合价均没有改变
7.以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是( )
A.实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
B.实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管a进入
C.实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管b进入
D.实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放
8.NH4Cl、NaCl溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.60℃时, NH Cl的溶解度大于 NaCl
B.16.7℃时, NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为35.9%
C.将NH Cl溶液从饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
D. 80℃时,等质量NaCl、NH Cl饱和溶液降温到20℃,析出晶体较少的是NaCl
9.下列实验方法可以达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别 NH NO 固体和NaOH 固体 取样，加水溶解，测溶液温度变化
B 除去CO 中的CO 通入O ，点燃
C 鉴别稀盐酸与 NaCl 溶液 取样，滴加无色酚酞溶液
D 除去 FeCl 溶液中少量的CuCl 加入过量的锌粉，过滤
10.兴趣小组为探究铁的锈蚀是否与温度有关，组装如图1装置，将打磨后的细铁丝缠绕成团放入盛有浓盐水的广口瓶内，进行三次实验(恒温水槽内的温度分别为 20℃ 40℃和60℃)。测得反应过程中O 含量随温度变化如图2所示。下列说法正确的是(
A.铁生锈的原理是铁与H O、O 反应生成Fe O
B.图2说明空气中O 的质量分数约为21%
C.由图可知，60℃时，铁的锈蚀将广口瓶中O 完全消耗
D.曲线①②③说明相同条件下，温度越高，铁锈蚀越快
二、非选择题(共4题，共35分)
11.(7分)海水资源的综合利用
海洋是一个巨大的宝库，蕴含许多资源和能源。海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能。广东省某基地利用海洋温差能发电，并采用膜法(利用淡化膜分离)和热法(加热蒸发分离)进行海水淡化，淡化后的浓海水还可综合应用于资源的提取。
(1)结合文章，分析海洋温差能属于 ▲ 能源(填“可再生”或“不可再生”)。
(2)由上图可知，淡化膜允许大部分__▲_ (填微观粒子名称)通过，用膜法进行海水淡化的原理与实验室中 ▲ 操作的原理相同，该操作所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ▲
(3)取两份相同的海水样品，分别进行热法、膜法淡化处理(如下图)。其他条件相同时，浓海水中离子浓度越大，得到的淡水越多。海水淡化处理后，结果如下表，可知 ▲ (填淡化工艺名称)的淡化效果更好。
样品 淡化工艺 淡化后的浓海水中部分离子浓度/g·L-1
Na+ Cl +
1 热法 13.17 20.32
2 膜法 18.77 34.28
(4)海水中除了有氯化钠外，还含有硫酸钾、硫酸钙、氯化镁和氯化钾等丰富的资源。其中硫酸钙的物质类别属于 ▲ (填“酸”、“碱”或“盐”)，氯化钾在农业上可用于 ▲_.
12.(8分)兴趣小组的同学们发现CO 与NaOH反应时无明显现象，为了证明反应的发生，同学们设计了不同的实验方案进行探究。
实验准备：CO 的制取
(1)同学们用大理石和稀盐酸来制取CO ，该反应的化学方程式为 ▲ 。
任务一：证明反应物的减少或消失
(2)如图1所示，同学甲将两个注射器中的试剂同时注入锥形瓶后，观察到红墨水液面的变化为 ▲ (填“左高右低”或“左低右高”)，证明CO 与NaOH发生了反应。
(3)同学乙在图1装置的两个锥形瓶上添加传感器，将注射器中的试剂同时注入锥形瓶中，振荡后测得两锥形瓶内压强随时间的变化情况如图2所示，则曲线 ▲ (填“I”或“Ⅱ”)表示CO 与NaOH的反应。CO 与NaOH反应的化学方程式为 ▲ 。
任务二：验证有新物质生成
(4)同学丙向NaOH溶液中通入一定量CO ，振荡，再滴加过量的稀盐酸，观察到有气泡产生，证明CO 与NaOH发生了反应，反应后溶液中的溶质有▲1、填化学式。假设CO 已全部逸出)。
(5)同学丁查阅资料发现，氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。于是用4%的氢氧化钠的乙醇溶液和制取好的CO ，模仿澄清石灰水检验CO 的方法，设计实验方案，验证CO 与NaOH发生了反应：
实验操作： ▲ 。
现象：氢氧化钠的乙醇溶液变浑浊。 结论：CO 与NaOH发生了反应。
13. (10 分) 是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成分为 和 实验室用此废渣制备 的流程如图：
查阅资料： 在空气中加热容易被氧化，生成 等物质。
(1)废渣在反应前被研磨成粉末，其目的是 ▲ 。稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 ▲ ，该反应的基本反应类型为 ▲ 反应。
(2)加入 Fe粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解， ▲ 。
其中, Fe与 反应生成FeSO ，写出该反应的化学方程式： ▲ 。
(3)经测定,滤渣中只含有CaSO 和SiO ,由此可推测,实验室 ▲ (填“能”或“不能')用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO 。
(4)为了获得纯度较高的 晶体,在结晶过程中可通入 ▲ (填“N ”或“0。”)。
待结晶完毕后，过滤出晶体，为了除去晶体表面的杂质，晶体需要用洗涤液洗涤2-3次。为了防止 晶体产量降低，洗涤液应选用 ▲ (填字母)。
a.热水 b.稀硫酸 c.饱和FeSO 溶液 d.饱和 溶液
14.(10分)CO 加氢合成甲醇(CH OH)成为近些年最受关注的碳减排和储氢技术之一。在加热加压的条件下，CO 和H 在催化剂的作用下生成甲醇和水，其反应方程式为：
研究人员对该反应的催化剂进行了研究。
(1)催化剂的研究
①在反应前后，催化剂的质量和 ▲ 不变。
②研究人员研究对比了催化剂A、催化剂B和催化剂C三种催化剂的催化效果(甲醇收率指在单位时间内，单位质量催化剂产生甲醇的质量)。由下图可知，相同条件下，催化效果最好的是催化剂▲ (填“A”、“B”或“C”)。
(2)甲醇的生产和应用
①理论上，反应掉22kg的CO ，可以生成甲醇的质量为多少 (根据化学方程式计算，并写出计算过程)
②甲醇可作为燃料，写出甲醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式： ▲ 。
③甲醇是一种液态储氢载体，其储氢能力可以用氢元素的质量分数来衡量，甲醇中氢元素的质量分数为 ▲ (填百分数)。
④作为燃料使用时，你认为氢气和甲醇哪个更好 并说出你的理由： ▲ 。
2 / 2罗湖外语初中学校 2025—2026 学年度第二学期
九年级化学模拟试题
说明：
1.本学科试题从第 1页至第 4页，共 4 页。满分 50 分，考试时间 40 分钟。
2.答题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目的指定区域内
相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改
液。不按以上要求作答的答案无效。
3.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，只交回答题卷，本卷自行保管。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16
一、单项选择题(本大题共 10 小题，每题 1.5 分，共 15 分，在每小题列出的四个选项
中，只有一个选项最符合题意)
1.化学与社会发展的各个层面密切相关。下列叙述中正确的是( )
A.化学与生活：油锅着火，用水浇灭
B.化学与健康：老年人骨质疏松是因为缺少铁元素
C.化学与农业：为提高粮食产量，应大量使用化肥和农药
D.化学与资源：节约用水，及时关闭不使用的水龙头
2.下列化学用语不正确的是( )
A.两个氮原子: 2N B.铁离子: Fe
C.硫酸钠: NaSO D.火碱: NaOH
3.下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是( )
选项 实践活动 化学知识
A 微型空气质量检测站 检测空气污染物二氧化碳的含量
B 水质检测及自制净水器 活性炭可吸附硬水中过多的钙离子
C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气灶火焰呈黄色时，应调小进风口
探究土壤酸碱性对植物生长的影
D 用熟石灰改良酸性土壤
响
4.如图是铅在元素周期表中的信息，下列说法正确的是( )
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A.铅元素为非金属元素
B.铅原子的核外电子数为 82
C.铅原子的相对原子质量为 207.2g
D.铅笔芯由铅元素组成
5.黄酮(C H O )有抗氧化、抗衰老和防癌等生理作用。下列关于黄酮的说法不正确的是
( )
A.黄酮属于氧化物
B.黄酮分子中碳原子与氢原子的个数比为 3：2
C.一个黄酮分子中含有 15 个碳原子、10 个氢原子、2个氧原子
D.黄酮由碳、氢、氧三种元素组成
6.我国科学家近年研发的液态金属制氢设备，以甲烷为原料，在 1100℃高温和液态锡的
催化作用下实现高效制氢。该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A.反应后原子的数目变多 B.金属锡由固体变成液体，原子大小发生改变
C.反应后生成的 H 和 C质量比为 1：3 D.反应前后元素的化合价均没有改变
7.以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是( )
A.实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
B.实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管 a进入
C.实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管 b进入
D.实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放
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8.NH4Cl、NaCl 溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.60℃时, NH Cl 的溶解度大于 NaCl
B.16.7℃时, NaCl 的饱和溶液的溶质质量分数为 35.9%
C.将 NH Cl 溶液从饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
D. 80℃时,等质量 NaCl、NH Cl 饱和溶液降温到 20℃,析出晶体较少的是 NaCl
9.下列实验方法可以达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别 NH NO 固体和 NaOH 固体 取样，加水溶解，测溶液温度变化
B 除去 CO 中的 CO 通入 O ，点燃
C 鉴别稀盐酸与 NaCl 溶液 取样，滴加无色酚酞溶液
D 除去 FeCl 溶液中少量的 CuCl 加入过量的锌粉，过滤
10.兴趣小组为探究铁的锈蚀是否与温度有关，组装如图 1 装置，将打磨后的细铁丝缠绕
成团放入盛有浓盐水的广口瓶内，进行三次实验(恒温水槽内的温度分别为 20℃ 40℃和 6
0℃)。测得反应过程中 O 含量随温度变化如图 2所示。下列说法正确的是(
A.铁生锈的原理是铁与 H O、O 反应生成 Fe O
B.图 2 说明空气中 O 的质量分数约为 21%
3 / 7
C.由图可知，60℃时，铁的锈蚀将广口瓶中 O 完全消耗
D.曲线①②③说明相同条件下，温度越高，铁锈蚀越快
二、非选择题(共 4题，共 35 分)
11.(7 分)海水资源的综合利用
海洋是一个巨大的宝库，蕴含许多资源和能源。海洋温差能是一种稳定且储量巨大的
能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能。广东省某基地利用海洋温差能发电，并采用膜
法(利用淡化膜分离)和热法(加热蒸发分离)进行海水淡化，淡化后的浓海水还可综合应用
于资源的提取。
(1)结合文章，分析海洋温差能属于 ▲ 能源(填“可再生”或“不可再生”)。
(2)由上图可知，淡化膜允许大部分__▲_ (填微观粒子名称)通过，用膜法进行海水
淡化的原理与实验室中 ▲ 操作的原理相同，该操作所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ▲
(3)取两份相同的海水样品，分别进行热法、膜法淡化处理(如下图)。其他条件相同
时，浓海水中离子浓度越大，得到的淡水越多。海水淡化处理后，结果如下表，可知 ▲
(填淡化工艺名称)的淡化效果更好。
样品 淡化工艺 淡化后的浓海水中部分离子浓度/g·L-1
Na+ Cl +
1 热法 13.17 20.32
2 膜法 18.77 34.28
(4)海水中除了有氯化钠外，还含有硫酸钾、硫酸钙、氯化镁和氯化钾等丰富的资
源。其中硫酸钙的物质类别属于 ▲ (填“酸”、“碱”或“盐”)，氯化钾在农业上可
用于 ▲_.
12.(8 分)兴趣小组的同学们发现 CO 与 NaOH 反应时无明显现象，为了证明反应的发生，
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同学们设计了不同的实验方案进行探究。
实验准备：CO 的制取
(1)同学们用大理石和稀盐酸来制取 CO ，该反应的化学方程式为 ▲ 。
任务一：证明反应物的减少或消失
(2)如图 1 所示，同学甲将两个注射器中的试剂同时注入锥形瓶后，观察到红墨水液
面的变化为 ▲ (填“左高右低”或“左低右高”)，证明 CO 与 NaOH 发生了反应。
(3)同学乙在图 1 装置的两个锥形瓶上添加传感器，将注射器中的试剂同时注入锥形
瓶中，振荡后测得两锥形瓶内压强随时间的变化情况如图 2所示，则曲线 ▲ (填“I”
或“Ⅱ”)表示 CO 与 NaOH 的反应。CO 与 NaOH 反应的化学方程式为 ▲ 。
任务二：验证有新物质生成
(4)同学丙向 NaOH 溶液中通入一定量 CO ，振荡，再滴加过量的稀盐酸，观察到有气
泡产生，证明 CO 与 NaOH 发生了反应，反应后溶液中的溶质有▲1、填化学式。假设 CO
已全部逸出)。
(5)同学丁查阅资料发现，氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。于是用 4%的
氢氧化钠的乙醇溶液和制取好的 CO ，模仿澄清石灰水检验 CO 的方法，设计实验方案，
验证 CO 与 NaOH 发生了反应：
实验操作： ▲ 。
现象：氢氧化钠的乙醇溶液变浑浊。 结论：CO 与 NaOH 发生了反应。
13. (10 分) 4 7 2 是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成
分为 2 3、 3和 2。实验室用此废渣制备 1 7 2 的流程如图：
5 / 7
查阅资料： 4在空气中加热容易被氧化，生成 2( 4)3等物质。
(1)废渣在反应前被研磨成粉末，其目的是 ▲ 。稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化
学方程式为 ▲ ，该反应的基本反应类型为 ▲ 反应。
(2)加入 Fe 粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解， ▲ 。
其中, Fe 与 2( 4)3反应生成 FeSO ，写出该反应的化学方程式： ▲ 。
(3)经测定,滤渣中只含有 CaSO 和 SiO ,由此可推测,实验室 ▲ (填“能”或“不能')
用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制 CO 。
(4)为了获得纯度较高的 4 7 2 晶体,在结晶过程中可通入 ▲ (填“N ”或
“0。”)。
待结晶完毕后，过滤出晶体，为了除去晶体表面的杂质，晶体需要用洗涤液洗涤 2-3 次。
为了防止 4晶体产量降低，洗涤液应选用 ▲ (填字母)。
a.热水 b.稀硫酸 c.饱和 FeSO 溶液 d.饱和 2( 4)3溶液
14.(10 分)CO 加氢合成甲醇(CH OH)成为近些年最受关注的碳减排和储氢技术之一。在加
热加压的条件下，CO 和 H 在催化剂的作用下生成甲醇和水，其反应方程式为：
2 + 3 2 3 + 2 。研究人员对该反应的催化剂进行了研究。
(1)催化剂的研究
①在反应前后，催化剂的质量和 ▲ 不变。
②研究人员研究对比了催化剂 A、催化剂 B和催化剂 C三种催化剂的催化效果(甲醇收
率指在单位时间内，单位质量催化剂产生甲醇的质量)。由下图可知，相同条件下，催化
效果最好的是催化剂▲ (填“A”、“B”或“C”)。
(2)甲醇的生产和应用
①理论上，反应掉 22kg 的 CO ，可以生成甲醇的质量为多少 (根据化学方程式计算，
并写出计算过程)
6 / 7
②甲醇可作为燃料，写出甲醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式： ▲ 。
③甲醇是一种液态储氢载体，其储氢能力可以用氢元素的质量分数来衡量，甲醇中氢
元素的质量分数为 ▲ (填百分数)。
④作为燃料使用时，你认为氢气和甲醇哪个更好 并说出你的理由： ▲ 。
7 / 72026年广东省深圳市罗湖区外语初中学校九年级中考模拟测试
化学试题答案
一、单项选择题
1.D
2.C
3.D
4.B
5.A
6.C
7.B
8.D
9.A
10.D
二、非选择题
11.（1）可再生
（2）水分子；过滤；玻璃棒
（3）膜法
（4）盐；作钾肥
12.（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
（2）左高右低
（3）Ⅱ；2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
（4）NaCl、HCl
（5）将制取的二氧化碳通入4%的氢氧化钠的乙醇溶液中
13.（1）增大反应物接触面积，加快反应速率；Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；复分解
（2）有气泡产生，溶液由黄色逐渐变为浅绿色；Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4
（3）不能
（4）N2；c
14.（1）①化学性质 ②A
（2）①解：设可以生成甲醇的质量为x
CO2 + 3H2 CH3OH + H2O
44 32
22kg x
44：32 = 22kg：x
解得：x = 16kg
答：可以生成甲醇的质量为16kg。
②2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O
③12.5%
④甲醇更好，因为甲醇为液态，储存和运输比氢气更方便（或氢气更好，因为氢气燃烧只生成水，无污染，热值高，合理即可）

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