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2026年安徽合肥市第四十五中学本部中考一模化学试题
注意事项：
1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：
1．痘姆古窑是潜山市名片，其烧制出的陶器可谓是“只可遇见，不可预见”的效果，陶器的制作过程中，属于化学变化的是
A．揉泥 B．做坯 C．烧窑 D．出窑
2．坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是
A．推广清洁能源，落实节能减排 B．大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生
C．处理工业废水，使之符合排放标准 D．积极植树造林，改善空气质量
3．化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是
A．焊接金属时使用氮气作保护气 B．用干冰人工降雨
C．焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口 D．人患病时自行服用抗生素
4．正确的实验操作是人身安全和实验成功的重要保证。下列操作中正确的是
A．检验气密性 B．过滤
C．稀释浓硫酸 D．铁丝在氧气中燃烧
A．A B．B C．C D．D
5．下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 煮沸自来水后再饮用 加热煮沸能变为纯净水
B 给自行车链条涂油防锈 隔绝水和氧气
C 用石灰浆粉刷后的墙壁又白又硬 石灰浆与反应生成碳酸钙
D 将木柴架空使火焰更旺 增大与氧气的接触面积使燃烧更充分
A．A B．B C．C D．D
6．水杨酸(C7H6O3)是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎。下列关于水杨酸的说法正确的是
A．属于氧化物 B．含有1个臭氧分子
C．原子总数为16 D．碳元素的质量分数最大
阅读材料回答下列小题。
第十五届全运会主火炬的火种取自南海1522米深海的可燃冰（主要成分是甲烷CH4），火炬主要材料为3D打印不锈钢及耐温铝合金，其燃料主要是丙烷（C3H8），符合绿色体育赛事的理念。
7．根据题目信息结合所学知识，下列说法正确的是
A．可燃冰是由碳原子和氢原子构成的，属于化合物
B．甲烷CH4是温室气体
C．可燃冰属于可再生能源
D．丙烷中氢元素含量高于甲烷
8．3D不锈钢属于铁合金，铁元素在周期表中的信息及原子结构示意如图。下列说法错误的是
A．相对于纯铁，不锈钢硬度更大、熔点更高 B．x=14
C．铁元素位于元素周期表中第四周期 D．Fe2+表示一个亚铁离子带两个单位正电荷
9．某实验小组用如图所示装置进行微型实验。胶头滴管中吸入某种液体，瓶中放入另一种固体物质，挤压胶头滴管滴入液体，图中气球变瘪，则使用的固体和液体可以是
A．铁粉和稀硫酸 B．硝酸铵和水 C．生石灰和水 D．氧化铜和稀盐酸
10．下列实践活动与所对应的化学知识不相符合的是
选项 实践活动 化学知识
A 用铅笔绘制宣传画 利用了石墨的导热性
B 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成
C 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成
D 给绿植施营养液 属于复合肥料
A．A B．B C．C D．D
11．下列图像能正确表示对应关系的是
A．将水通电电解一段时间
B．分别向等质量、等浓度的稀盐酸中加入镁粉和锌粉
C．铁丝中加入溶液
D．质量相等的氧气和镁，在密闭容器中点燃镁条
12．如图是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．50℃时，将40 g硝酸钾加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液为不饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数为36%
D．将硝酸钾溶液由50℃降温至20℃，一定有硝酸钾晶体析出
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．（4分）垃圾是放错位置的资源，垃圾的回收再利用是实现可持续发展的重要举措。化学兴趣小组在老师的带领下，开展了“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动。
【活动一】了解垃圾分类
(1)同学们参观了垃圾处理厂，学习垃圾分类的方法，了解到生活垃圾分为以下4类：有害垃圾、厨余垃圾、其他垃圾和可回收物。以下属于可回收物的是 ___________(填序号)。
①废旧书本；②矿泉水瓶；③废旧电池；④过期面包；⑤铝制易拉罐；⑥黄菜叶。
【活动二】了解生活垃圾回收处理过程
(2)以下是生活垃圾的回收处理过程。则废家电、旧手机常采用的处理方法是 ___________ 。
【活动三】体验废旧金属的回收处理
从垃圾处理厂收集带有油污并生锈的钢制废螺丝，将去除油污后的螺丝放到一只烧杯中，向其中倾倒足量稀盐酸，浸泡一段时间后取出，铁锈消失。
(3)写出铁锈消失发生反应的化学方程式：___________ 。
14．（6分）实验是化学学习的重要手段，同学们利用如下装置进行相关实验活动。
(1)写出仪器①的名称：_____。
(2)实验室用装置C制取氧气时，发生反应的化学方程式为_____。
(3)装置A、B均可用于实验室制取CO2，与装置A相比，装置B的优点为_____，利用装置D干燥的CO2时，装置D中盛放的试剂为_____(填名称)。
(4)实验室可用图E装置进行CO还原CuO的实验，实验过程中可观察到C处的现象为_____。
15.（6分）．以氯化镁为凝固剂制成的豆腐，在我们生活中叫老豆腐，适合煎、焖、炒。我们可以利用海水蒸发结晶剩余的母液(主要成分为、、NaCl)来制备氯化镁。
(1)操作①的名称是___________，此操作需要用到的玻璃仪器有___________。
(2)写出向液体A中加入碳酸钠后发生的化学反应方程式：___________。
(3)液体C中所含的溶质是___________(填化学式)。
(4)固体A在生活中的用途是___________。
16．（7分）碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。
(1)写出碳酸氢钠在生活中的一种用途：______。
【探究实验1】能与酸反应
【实验方案】
(2)取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为______，反应的化学方程式为______。
【探究实验2】碳酸氢钠的热稳定性
【实验方案】用如图所示装置进行实验
(3)现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中______。
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体。
(4)验证：请你设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）。______，现象是有白色沉淀生成。
【拓展探究】常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时，开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图所示。
【查阅资料】材料1：NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化。
变化①：；
变化②：。
材料2：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。
常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时，溶液的pH>7，反之pH<7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
(5)NaHCO3溶液显______（填“酸”“碱”或“中”）性
试卷总分不超过40分；（3分）
(6)（1分）结合材料1、2从微观角度说明原因：______。
(7)（2分）根据本实验，下列说法错误的是______（填字母）。
A．pH<6.68时生成的无色气体为CO2
B．从0-30s，单位体积溶液中H+数目不断增大
C．不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
17．（5分）“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。制氧剂中其他成分不能生成氧气。请回答：
(1)KO2中氧元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。
(2)每消耗284g超氧化钾，理论上可以生成氧气的质量是多少？（写出计算过程）
答案和解析
1．C
【详解】A、揉泥，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、做坯，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、烧窑过程中，陶坯在高温下会发生一系列复杂的化学反应，生成新的物质，从而使陶坯变成具有特定性能和质地的瓷器，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
D、出窑，无新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选C。
2．B
【详解】A、推广清洁能源，落实节能减排，有利于减少污染物排放，符合绿色发展理念，故不符合题意；
B、大量使用一次性餐盒，会产生大量垃圾，造成“白色污染”，浪费资源，不符合绿色发展理念，故符合题意；
C、处理工业废水，使之符合排放标准，减少水污染，保护环境，符合绿色发展理念，故不符合题意；
D、积极植树造林，可吸收二氧化碳、净化空气等，改善空气质量，符合绿色发展理念，故不符合题意。
故选B。
3．D
【详解】A、氮气的化学性质不活泼，焊接金属时用氮气作保护气，可防止金属在高温下被氧化，该说法合理。
B、干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量的热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，可用于人工降雨，该说法合理。
C、碳酸氢钠（小苏打）受热易分解生成二氧化碳气体，使糕点内部形成疏松多孔的结构，让糕点更松软可口，该说法合理。
D、抗生素是处方药，必须在医生的指导下使用，自行服用可能会导致滥用、耐药性、过敏等风险，危害健康，该说法不合理。
故选D。
4．C
【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，操作错误，该选项不符合题意。
B、过滤操作缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧贴烧杯内壁，不符合过滤“一贴二低三靠”的要求，操作错误，该选项不符合题意。
C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失，操作正确，该选项符合题意。
D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部未预先放少量水或铺一层细沙，高温熔融物溅落易炸裂集气瓶，操作错误，该选项不符合题意。
故选C。
5．A
【详解】A、煮沸后的自来水还是混合物，不是纯净物，A错误；
B、给自行车链条涂油防锈，是因为涂油能隔绝氧气和水防止生锈，B正确；
C、用石灰浆粉刷后的墙壁又白又硬，是因为氢氧化钙会和二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，C正确；
D、将木柴架空能增大与氧气的接触面积使火焰更旺，D正确。
故选A。
6．D
【详解】A. 氧化物是由两种元素组成的化合物，水杨酸由 C、H、O 三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故说法错误；
B. 分子是由原子构成的，水杨酸分子中含有氧原子，不含臭氧分子，故说法错误；
C. 应表述为“每个水杨酸分子中含有 16 个原子”，宏观物质不讲原子个数，故说法错误；
D. 水杨酸中 C、H、O 元素的质量比为 ，所以碳元素的质量分数最大，故说法正确。
故选 D。
7．B 8．A
【解析】7．A、可燃冰的主要成分是甲烷，还含有其他物质，属于混合物，且可燃冰中含甲烷分子等，不是由原子直接构成的，不符合题意；
B、甲烷是常见的温室气体，会导致温室效应，符合题意；
C、可燃冰短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意；
D、丙烷中氢元素的质量分数为：，甲烷中氢元素的质量分数为：，故丙烷中氢元素含量低于甲烷，不符合题意。
故选B；
8．A、合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，熔点低，不锈钢是铁的合金，故相对于纯铁，不锈钢硬度更大、熔点更低，符合题意；
B、在原子中，质子数=核外电子数，则26=2+8+x+2，x=14，不符合题意；
C、铁原子核外有4个电子层，则铁元素位于元素周期表中第四周期，不符合题意；
D、表示1个亚铁离子，表示1个亚铁离子带两个单位的正电荷，不符合题意。
故选A。
9．B
【详解】A、铁粉和稀硫酸反应生成氢气，装置内气体增多，压强增大，气球明显增大，故选项错误；
B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，装置内压强减小，气球变瘪，故选项正确；
C、水和生石灰反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，装置内压强增大，气球明显增大，故选项错误；
D、稀盐酸和氧化铜反应，生成水和氯化铜，装置内压强几乎不变，气球无明显变化，故选项错误；
故选：B。
10．A
【详解】A.铅笔芯主要成分是石墨，利用其质软能在纸上留下痕迹，与导热性无关，故A选项符合题意；
B.制作模型有助于理解微观构成，故B选项不符合题意；
C.柠檬酸与小苏打反应生成二氧化碳，可用柠檬酸和小苏打自制汽水，故C选项不符合题意；
D.含 K、N 两种营养元素，属于复合肥，故D选项不符合题意。
故选 A。
11．D
【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，即，则生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意；
B、分别向等质量、等浓度的稀盐酸中加入镁粉和锌粉，一开始金属不足，酸过量，金属完全反应，假设镁和锌的质量均为m，镁与稀盐酸反应生成氯化镁的质量为：，锌与稀盐酸反应生成氯化锌的质量为：，则一开始等质量的镁和锌完全反应，镁生成氯化物的质量大，后金属过量，酸不足，酸完全反应，相对分子质量：氯化锌大于氯化镁，则最后消耗等质量的HCl，锌生成氯化物的质量大，不符合题意；
C、铁丝中加入溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即，56份质量的铁置换出64份质量的铜，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、在密闭容器中点燃镁条，镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，即，参加反应的镁和氧气的质量逐渐减小，生成氧化镁的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，参加反应的镁和氧气的质量比为：，则质量相等的氧气和镁反应，镁完全反应，氧气过量，符合题意。
故选D。
12．B
【详解】A、没有指明具体温度，不能比较硝酸钾、氯化钠的溶解度大小，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，即该温度下50g水中最多能溶解硝酸钾，则50℃时将40g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液，说法正确，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；
D、未说明硝酸钾溶液是否为饱和溶液，则将其由50℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出，说法错误，不符合题意。
故选：B。
13．(1)①②⑤
(2)拆解提取金属
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【详解】（1）可回收物是指适宜回收循环使用和资源利用的废物。①废旧书本，纸张可以回收再利用，属于可回收物；②矿泉水瓶，塑料可回收重新加工，属于可回收物；③废旧电池，含有有害物质，属于有害垃圾，不属于可回收物；④过期面包，属于厨余垃圾，不属于可回收物；⑤铝制易拉罐，金属可回收再利用，属于可回收物；⑥黄菜叶，属于厨余垃圾，不属于可回收物。所以属于可回收物的是①②⑤。
（2）由生活垃圾的回收处理过程可知，废家电、旧手机常采用的处理方法是拆解提取金属。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），氧化铁和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
14．(1)锥形瓶
(2)
(3) 能控制反应速率 浓硫酸
(4)黑色粉末逐渐变成红色
【详解】（1）由图可知，仪器①为锥形瓶；
（2） 装置C为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；
（3） B装置可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反，可以用来干燥二氧化碳，利用装置D干燥的CO2时，装置D中盛放的试剂为浓硫酸；
（4）一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜为黑色固体，铜为红色固体，故可观察到黑色粉末逐渐变成红色。
15．(1) 蒸发结晶 玻璃棒
(2)
(3)HCl、
(4)作补钙剂(合理即可)
【详解】（1）液体C为MgCl2与过量HCl的水溶液，加热蒸发可使HCl挥发，同时析出MgCl2晶体。操作①名称：蒸发结晶； 所需玻璃仪器： 玻璃棒（用于搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅） 。
（2）母液中有氯化钙(CaCl2)，碳酸钠(Na2CO3)与氯化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl2+Na2 CO3=CaCO3↓+2NaCl。
（3）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，由于盐酸是过量的，因此液体C中所含的溶质是MgCl2、HCl。
（4）液体A中有氯化钙(CaCl2)，碳酸钠(Na2CO3)与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，固体 A 是碳酸钙，碳酸钙在生活中可用作建筑材料（如大理石的主要成分是碳酸钙，可用于装饰等），还可以在食品工业中用作补钙剂。
16．(1)作发酵粉（或治疗胃酸过多，合理即可）
(2) 固体溶解、产生气泡
(3)澄清石灰水变浑浊
(4)取残留白色固体加水溶解，加入适量氯化钙溶液
(5) 碱 发生变化①生成、变化②生成，单位体积溶液中数目大于数目，因此溶液显碱性
(6)C
【详解】（1）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也可中和胃酸，生活中任选一种常见用途即可。
（2）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此观察到固体溶解、产生气泡，据此可以写出化学方程式：。
（3）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（4）要验证白色固体是碳酸钠而不是氢氧化钠（不能用酸），可利用碳酸钠能和钙/钡离子生成白色沉淀，氢氧化钠不反应的性质设计实验，符合题目"生成白色沉淀"的现象要求，具体操作是取残留白色固体加水溶解，加入适量氯化钙溶液（或澄清石灰水）。
（5）由pH图像可知，碳酸氢钠溶液初始pH大于7，因此显碱性；根据资料可知，发生变化①生成、变化②生成，单位体积溶液中数目大于数目，因此溶液显碱性 。
（6）A、题干说明pH变为6.68才开始产生气体，pH<6.68时生成的无色气体是和反应生成的，该选项不符合题意；
B、0~30s溶液pH不断减小，根据题意，pH越小单位体积溶液中数目越大，因此数目不断增大，该选项不符合题意；
C、氯化钙和碳酸钠反应只生成白色沉淀，和碳酸氢钠反应生成白色沉淀后，还会产生无色气体，二者现象不同，可以鉴别，该选项符合题意。
故选C。
17．(1)45.1%
(2)解：设理论上可以生成氧气的质量是x
x=96g
答：理论上可以生成氧气的质量是96g。
【详解】（1）KO2中氧元素的质量分数为。
（2）见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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