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2026年安徽省合肥市第三十八中学中考模拟考试化学试卷
注意事项：
1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1．化学与健康生活息息相关。下列做法正确的是
A．适量食用加碘盐预防甲状腺肿大
B．为保持身材，长期只食用蔬菜和水果
C．加工肉制品时加入过量亚硝酸钠防腐
D．生病时，为早日康复，大量服用抗生素
2．2024年3 月 22 日是第三十二届“世界水日”，联合国确定 2024 年“世界水日”主题为“Water for Peace”(以水促和平)。下列有关水的说法错误的是
A．农业上用喷灌和滴灌代替漫灌，可有效节约水资源
B．禁止使用农药、化肥以减少水体污染
C．自然界的水通过物理变化实现水循环
D．常见净化水的操作中单一净化程度最高的是蒸馏
3．硅是制造芯片的关键材料，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A．硅元素属于非金属元素
B．硅原子核内有14个质子
C．硅元素的相对原子质量为28.08
D．地壳由沙、黏土、岩石等组成，含量最多的是硅元素
4．“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式）是其香味的来源。下列关于大马酮的说法正确的是
A．属于氯化物 B．碳、氢元素的质量比为13:18
C．一个大马酮分子中有32个原子 D．大马酮充分燃烧只生成
5．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．证明水的组成 B．比较黄铜与纯铜的硬度
C．测量空气中含量 D．证明与水反应
6．下列实验操作的图示中正确的是
A．读取液体体积 B．取用稀盐酸
C．倾倒液体 D．测定溶液pH
7．下列跨学科实践活动与化学知识的对应关系不正确的是
A．地理研学中分析岩石主要成分为——岩石属于盐
B．生物实验中制作临时装片时滴加生理盐水维持细胞形态——利用了溶液的均一性
C．物理实验中利用铜丝作导线——利用铜丝的导电性
D．美术课中用氧化铁调制颜料——氧化铁为红色
8．某化学小组探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响。60℃时，每次向10g30%的过氧化氢溶液中滴加调节剂，使溶液的pH从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图。下列分析正确的是
A．pH越大，过氧化氢溶液分解速率越快
B．不加催化剂，升高温度也可加快过氧化氢的分解速率
C．过氧化氢溶液在中性溶液中生成氧气体积最大
D．实验室常温保存过氧化氢溶液应在碱性环境下比较合适
9．某化学反应微观示意图如图所示，下列说法错误的是
A．该反应中既有元素化合价升高，又有元素化合价降低
B．反应物中有2种单质
C．生成丙、丁的分子个数比为
D．根据微观示意图可知该反应的化学方程式为：
10．氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。下列说法正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
A．氯化铵的溶解度比硝酸钾大
B．氯化铵和硝酸钾皆属于易溶性物质
C．时，分别将氯化铵和硝酸钾溶于水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数相等
D．将相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至时，析出晶体的质量相等
11．的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产作出了巨大贡献。以和为反应物合成的微观过程如下：
下列说法错误的是
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．反应前后氢、氮元素的化合价都发生了改变
C．参加反应的与生成的个数比为3:2
D．反应结束后催化剂的质量增加
12．下图为、两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．20℃时，a饱和溶液的密度小于饱和溶液的密度
B．若是，是，则时，、饱和溶液中数目一定相等
C．将40℃等质量的和的饱和溶液降温至，析出晶体较多的是
D．溶液中含有少量，适宜用蒸发溶剂的方法提纯
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．（6分）将煤炭粉和碱式碳酸铜粉末用滤纸包裹住，再用铝箔把滤纸包裹起来，放入硬质试管中形成一个相对密闭的体系，然后加热铝箔卷。一段时间后，冷却打开，观察到铝箔内残留的黑色粉末中有较多红色光亮颗粒生成。
(1)碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，该物质在加热的条件下产生CuO、CO2和另外一种氧化物，发生反应的化学方程式为___________。该反应属于基本反应类型___________。
(2)煤炭粉在密闭的铝箔内发生干馏，获得焦炭、煤焦油、一氧化碳等物质。
①此过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化；
②其中可还原金属氧化物的是___________。
(3)推测红色光亮颗粒是___________。
14．（6分）2025年3月22-28日是第三十八届“中国水周”。我国宣传主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。请你根据所学，回答下列问题。
(1)如图是简易净水装置。该净水装置_____(填“能”或“不能”)将硬水变成软水。
(2)化学兴趣小组同学收集到一瓶浑浊的长江水，想要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，过程如下图所示。
①A物质的作用是_____，得到的蒸馏水是_____(填“纯净物”或“混合物”)。
②利用图2所示装置进行操作b，除去一些异味和色素，待净化的水应该从_____(填字母)端通入，原因是_____。
③操作c是_____(填操作名称)。
15．（6分）请结合如图回答问题：
(1)仪器X的名称为______。
(2)装置A为实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置，在试管口处放棉花团的作用是______，该反应的化学方程式为______。若用装置E收集到的氧气不纯，可能的原因是______。
(3)装置B和C都可以作实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是______。
16．（8分）同学们在实验室完成木炭和氧化铜的实验时发现：可能会产生一氧化碳有毒，存在安全隐患。于是对教材实验装置进行了如下改进(如图)，请你参与实验。
(1)A处酒精灯加网罩的目的是______。
(2)木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用。这样处理的目的是______。
(3)该实验酒精灯加热前，先打开活塞K1，将气囊中N2鼓入。通N2的目的是_____。
(4)通入适量N2后，关闭活塞K1，点燃酒精灯对硬质玻璃管内黑色固体进行加热，一段时间后，可观察到有红色固体生成。实验过程中观察到B处的澄清石灰水变浑浊，说明木炭和氧化铜反应生成______，写出B处发生反应的化学方程式______。
(5)装置C的作用是______。
【拓展探究】
(6)木炭粉与氧化铜按不同质量比混合均匀，分别称取2g混合物进行实验，实验结果如下。
已知：Cu是红色固体，CuO是黑色固体，Cu2O是砖红色固体。
质量比(木炭粉：氧化铜) 1：7 1：8～1：9 1：10～1：11 1：12 1：13
反应中的现象 固体红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 固体偶尔红热，气泡很少
反应后的固体 红色固体和黑色粉末 红色固体 红色固体和少量砖红色固体 主要为砖红色固体
①木炭粉与氧化铜以质量比1：7混合，反应后的固体为两种单质的混合物。这两种单质为______。
试卷总分不超过40分；
17．（5分）在烧杯中加入2.4 g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，铝箔全部溶解，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)实验刚开始没有气泡产生的原因是_______。
(2)计算2.4 g久置的铝箔中金属铝的质量分数(写出计算过程)。
答案和解析
1．A
【详解】A、碘是合成甲状腺激素的重要原料，适量食用加碘盐可以补充碘元素，预防甲状腺肿大，故选项说法正确；
B、蔬菜和水果富含维生素和膳食纤维，但人体还需要蛋白质、糖类、油脂等其他营养物质来维持正常的生命活动，长期只食用蔬菜和水果，会导致营养不均衡，影响身体健康，故选项说法错误；
C、亚硝酸钠是一种防腐剂，但它有毒，过量使用会对人体健康造成危害，如引起中毒甚至致癌，所以加工肉制品时不能加入过量亚硝酸钠，故选项说法错误；
D、抗生素可以治疗细菌感染引起的疾病，但滥用抗生素会导致细菌产生耐药性，同时也可能对人体造成其他不良反应。生病时应该在医生的指导下合理使用抗生素，而不是大量服用，故选项说法错误；
故选：A。
2．B
【详解】A、农业用喷灌、滴灌代替漫灌，能大幅减少水的浪费，可有效节约水资源，说法正确。
B、农药、化肥对农业增产有重要作用，不能完全禁止使用，应当是合理施用农药、化肥来减少水体污染，说法错误。
C、自然界的水循环是水的三态（固态、液态、气态）变化，过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法正确。
D、蒸馏可以除去水中所有杂质，得到几乎纯净的水，是常见净水操作中单一净化程度最高的方法，说法正确。
故选B。
3．D
【详解】A、硅元素的名称带有“石”字旁，根据初中化学对元素分类的知识，固态非金属元素的名称通常以 “石” 为偏旁，因此硅元素属于非金属元素，正确。
B、在元素周期表中，元素左上角的数字代表原子序数，而原子序数等于原子核内的质子数。图中硅的原子序数为14，因此硅原子核内有14个质子，正确。
C、元素周期表中，元素名称下方的数字代表该元素的相对原子质量。图中硅的相对原子质量标注为28.08，正确。
D、地壳中元素含量由高到低的前四位依次是：氧、硅、铝、铁。因此，地壳中含量最多的元素是氧元素，而非硅元素，错误。
故选：D。
4．C
【详解】A、大马酮化学式为，不含氯元素，不属于氯化物，该选项不符合题意；
B、碳、氢元素质量比为，该选项不符合题意；
C、一个大马酮分子中原子总数为，该选项符合题意；
D、大马酮含元素，充分燃烧生成二氧化碳和水，该选项不符合题意；
故选C。
5．C
【详解】A、水在通电条件下分解成氢气、氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，证明水由氢、氧元素组成，能达到实验目的，不符合题意；
B、相互刻画，铜片上有明显的划痕，说明黄铜的硬度大于铜，能达到实验目的，不符合题意；
C、木炭燃烧会生成二氧化碳，产生了新的气体，会对测量结果造成很大的影响，不能达到实验目的，符合题意；
D、图中湿润的纸花变红色，干燥的纸花不变红色，说明二氧化碳和水反应生成能使紫色石蕊变红的物质，能达到实验目的，不符合题意。
故选C。
6．C
【详解】A、量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，操作错误，该选项不符合题意。
B、使用胶头滴管取用液体时，胶头滴管不能倒置，否则液体流入胶头会腐蚀橡胶胶帽，图中操作错误，该选项不符合题意。
C、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，标签朝向手心，符合操作规范，操作正确，该选项符合题意。
D、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，会污染待测溶液，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，图中操作错误，该选项不符合题意。
故选C。
7．A
【详解】A、岩石主要成分为，碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐，但是岩石属于混合物，不属于盐，对应关系不正确，符合题意；
B、生理盐水属于溶液，溶液具有均一性，能保证细胞周围环境的浓度一致，避免出现局部浓度过高或过低的情况，从而实现渗透压平衡，维持细胞形态，故生物实验中制作临时装片时滴加生理盐水维持细胞形态，利用了溶液的均一性，不符合题意；
C、物理实验中利用铜丝作导线，是因为铜丝具有良好的导电性，不符合题意；
D、美术课中用氧化铁调制颜料，是因为氧化铁是红色的，不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】A、由图可知，pH=9时生成氧气体积最大，反应速率最大。pH＜9时，pH越大，过氧化氢溶液分解速度越快，但pH﹥9时，pH越大，过氧化氢溶液分解速度反而越慢，选项A不正确；
B、温度升高，分子的能量增大，运动加剧，反应速率加快。因此不加催化剂升温也能加快过氧化氢的分解速率，选项B正确；
C、由图可知，pH=9时生成氧气体积最大。pH=9，溶液呈碱性，则过氧化氢溶液在碱性溶液中生成氧气体积最大，选项C不正确；
D、由图可知，在pH约为 3~5的酸性条件下反应很慢，而在pH为9左右的碱性条件下反应很快，因此实验室常温保存过氧化氢溶液应在pH约为 3~5的酸性环境下比较合适，选项D不正确。
故选B。
9．B
【分析】根据微观示意图可知，该反应是氨气和氧气燃烧反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：，据此进行分析。
【详解】A、反应物氨气中氮元素的化合价为-3价，生成物氮气中氮元素的化合价为0，化合价升高，反应物氧气中氧元素的化合价为0，生成物水中氧元素的化合价为-2，化合价降低，因此，该反应中既有元素化合价升高，又有元素化合价降低，故选项说法正确；
B、根据化学方程式可知，反应物是氨气和氧气，氨气是化合物，氧气是单质，反应物中有1种单质，故选项说法错误；
C、根据化学方程式可知，生成丙、丁的分子个数比为2:6=1:3，故选项说法正确；
D、根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，故选项说法正确。
故选：B。
10．B
【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、20℃时，氯化铵和硝酸钾的溶解度均大于10g，故氯化铵和硝酸钾皆属于易溶性物质，符合题意；
C、60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解55.2g氯化铵，110g硝酸钾，则该温度下，分别将60g氯化铵和硝酸钾溶于100g水中，充分溶解后，硝酸钾可全部溶解，氯化铵只能溶解55.2g，则所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化铵，不符合题意；
D、将70℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则硝酸钾析出的晶体多，不符合题意。
故选B。
11．D
【详解】A、由微观反应示意图可知，在反应中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，因此原子是化学变化中的最小粒子，正确；
B、该反应是氢气和氮气反应生成氨气，氢气中氢元素化合价为0，氮气中氮元素化合价为0，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素化合价为价，因此反应前后氢、氮元素的化合价都发生了改变，正确；
C、由以和为反应物合成的微观过程图可知，氮气与氢气在催化剂的条件下反应生成氨气，化学方程式为：，因此参加反应的与生成的个数比为3∶2，正确；
D、化学反应前后催化剂的质量不变，错误。
故选D。
12．C
【详解】A、根据溶解度曲线可知 20℃时 a的溶解度大于b的溶解度，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大， 20℃时，a饱和溶液的溶质质量分数大于饱和溶液的溶质质量分数，对于不同溶质的饱和溶液，在相同溶剂、相同温度下，通常溶质质量分数大的溶液密度较大。因此20℃时，a饱和溶液的密度大于饱和溶液的密度，错误；
B、30℃时，a、b 的溶解度相等，说明该温度下 a、b 饱和溶液的溶质质量分数相等。但溶液中K+数目不仅与溶质质量分数有关，还与溶液的体积有关。题目未提及溶液体积是否相等，所以无法确定 a、b 饱和溶液中K+数目一定相等，错误；
C、40℃时b的溶解度大于a，因此等质量的a和b饱和溶液中，a溶液所含的溶剂质量更多。将等质量（设为）饱和溶液降温析出晶体的质量，可通过公式 进行比较。由图可知，b的溶解度差值（）远大于a，虽然其分母（）也略大于a，但综合计算可知，b析出的晶体更多，正确；
D、a、b的溶解度都随温度的降低而减小，b 的溶解度受温度影响较大，a 的溶解度受温度影响较小。b溶液中含有少量a，适宜用降温结晶的方法提纯b，错误；
故选C。
13．(1) Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 分解反应
(2) 化学 焦炭、一氧化碳/C、CO
(3)铜/Cu
【详解】（1）碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，该物质在加热的条件下产生CuO、CO2和另外一种氧化物，根据质量守恒定律可知，该氧化物为氢元素形成的氧化物，是水，化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。该反应是一种物质生成三种物质的反应，符合 “一变多” 的特点，属于分解反应。
（2）①煤炭粉干馏获得焦炭、煤焦油、一氧化碳等物质，有新物质生成，此过程属于化学变化。
②焦炭（主要成分是碳）和一氧化碳都具有还原性，可还原金属氧化物，所以其中可还原金属氧化物的是焦炭（C）和一氧化碳（CO）。
（3）在加热条件下，碱式碳酸铜分解生成氧化铜，煤炭粉干馏得到的具有还原性的物质（焦炭、一氧化碳）能将氧化铜还原为铜，铜是红色光亮的，所以推测红色光亮颗粒是铜（Cu）。
14．(1)不能
(2) 使水中悬浮的杂质较快沉降 纯净物 b 可以使水与活性炭充分接触，净化效果更好 蒸馏
【详解】（1）简易净水器只能除去水中的不溶性杂质、部分色素和异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，所以不能将硬水变成软水。
（2）①A物质为明矾，加入的目的是：使水中悬浮物质沉降。蒸馏水是纯净物。
②利用图2所示装置进行操作b，除去一些异味和色素，为了使水与活性炭充分接触，净化效果更好，待净化的水应该从b端通入。
③得到蒸馏水的操作是蒸馏。
15．(1)长颈漏斗
(2) 防止固体粉末进入导管 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 收集前集气瓶中未装满水(或未等气泡连续均匀冒出就开始收集等)
(3)可以控制反应的发生和停止
【详解】（1）由图可知，仪器X为长颈漏斗；
（2）试管口处放棉花团能防止加热时固体粉末粉末进入导管；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
事先未在集气瓶中装满水会造成收集到的气体中混有空气而不纯，或没有等到气泡连续均匀逸出就开始收集，因为开始排出的气体主要是装置中的空气；
（3）相比装置B，装置C带有多孔隔板和活塞，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止。
16．(1)集中火焰，提高温度
(2)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(3)排尽装置内的空气，防止空气中的氧气与碳反应及二氧化碳对产物检验造成干扰
(4) /二氧化碳
(5)收集一氧化碳气体
(6) 铜和碳/碳和铜 1:10~1:11
【详解】（1）A处酒精灯加网罩的目的是集中火焰，提高温度，故填：集中火焰，提高温度。
（2）木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与 CuO粉末混合均匀后使用，这样处理的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更充分。
（3）该实验酒精灯加热前，先打开活塞K1，将气囊中鼓入，通的目的是排尽装置内的空气，防止空气中的氧气与碳反应及二氧化碳对产物检验造成干扰，故填：排尽装置内的空气，防止空气中的氧气与碳反应及二氧化碳对产物检验造成干扰。
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验过程中观察到B处的澄清石灰水变浑浊，说明木炭和氧化铜反应生成二氧化碳；
B处二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
故填：或二氧化碳；。
（5）一氧化碳与氢氧化钙不反应，不溶于水，因此装置C的作用是收集一氧化碳气体，故填：收集一氧化碳气体。
（6）木炭粉与氧化铜以质量比1:7混合，反应后的固体为红色固体和黑色粉末，且反应后的固体为两种单质的混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、Cu、O，反应后的固体为应是产生的铜和过量的碳。
由表可知，在此实验条件下，欲获得尽可能纯的铜，炭粉和氧化铜的质量比为1:10~1:11，此时反应后的固体为红色固体，即反应后的固体为铜。
故填：铜和碳或碳和铜；1:10~1:11。
17．(1)铝箔表面有一层致密的氧化铝薄膜，可以起到一定的耐腐蚀作用
(2)解：设2.4 g久置的铝箔中金属铝的质量为。
久置的铝箔中金属铝的质量分数为：
答：2.4 g久置的铝箔中金属铝的质量分数为75%。
【详解】（1）久置铝箔表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，故实验刚开始没有气泡产生。
（2）由图可知生成的氢气质量为0.2g，根据铝和氢气的质量比计算出铝的质量，结合铝箔的质量计算出铝箔中金属铝的质量分数，详细计算过程可参考答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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