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2026学年安徽省芜湖市市区学校中考一模考试化学试卷（解析版）
温馨提示：
1.本卷共二大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中，只有1个符合题意。
1. 吃青团是清明节习俗之一。下列制做青团过程中，主要涉及化学变化的是
A. 粉碎鲜艾叶 B. 青汁米粉混合
C. 揉制糯米团 D. 上笼屉蒸熟
2. 2025年世界地球日的主题是“我们的能源，我们的地球”。下列做法中符合这一主题的是
A. 夏季将空调温度调至最低，以获得舒适感 B. 加大燃煤发电，推广使用化石燃料
C. 发展新能源汽车项目，推动“安徽智造” D. 提倡私家车出行，提升生活品质
3. 实验室离不开水。下列有关“水”的实验操作中正确的是
A. 粗盐提纯 B. 溶解蔗糖
C. 量取一定体积的水 D. 蒸发食盐水
4. 第九届亚冬会会徽图形包含了冰晶蓝、丁香紫、兴安绿、丰登黄四个色系。以下选项错误的是
A. “冰晶蓝”源于松花江冰层，该冰层一定属于纯净物
B. “丁香紫”源于哈尔滨市花——丁香花。由于分子不断运动，所以“香满冰城”。
C. “兴安绿”代表兴安岭广袤林地葱郁的绿色，空气质量状况影响人们日常生活，目前计入空气质量评价的主要污染物有：一氧化碳、二氧化硫等
D. “丰登黄”寓意五谷丰登，东北特产富硒、富铁等农副产品，“硒”“铁”是指元素
5. 五育并举，劳育先行。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵与水反应吸收热量
B 用厨余蔬菜、果皮垃圾自制肥料 物质发生缓慢氧化
C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度
D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料
A. A B. B C. C D. D
阅读下列材料，完成下面小题：近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下。
6. 阶段I的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. 甲醇的化学式可为
C. 参加反应的甲、乙物质的质量比为22：3 D. 该反应体系中共有2种单质
7. 阶段Ⅱ得到葡萄糖化学式()。下列葡萄糖说法中正确的是
A. 葡萄糖分子由3种元素组成 B. 氧元素质量分数最大
C. 葡萄糖中含有三种非金属单质 D. 葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成
8. 实验前需先设计实验方案，下列实验方案能达到实验目的的是
A. 探究物质燃烧是否需要氧气 B. 探究铁的锈蚀与氧气有关
C. 探究不同溶剂中物质溶解性大小 D. 证明木炭中含有碳元素
9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A. 单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质
B. 在化学变化中分子可以分解成原子，因此原子是已知的最小粒子
C. 活泼金属与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
D. 饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液
10. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法正确的是
A. b点的固体质量比d点小
B. b点的气体分子总数比c点多
C. a点的的体积分数比d点大
D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
11. 将一定量的金属Zn和金属R的混合物粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A. 金属活动性R>Zn
B. 反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，一定没有Zn
C. 反应结束后过滤，向滤渣中加稀盐酸一定有气泡
D. 滤液中一定存在两种溶质，且溶液颜色一定为无色
12. 向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵溶解度曲线如图(溶剂为水)。下列说法正确的是
A. 时，硝酸钾、氯化铵溶液中的溶质的质量分数相等
B. 时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，可得到110 g溶液
C. 氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯氯化铵
D. 时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵
二、本大题包括5小题，共28分。
13. 古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，如下图所示。
（1）雁鱼灯的灯体采用青铜材质，青铜属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）雁鱼灯表面涂有红绿漆彩绘，既美观，又能防止生锈，其防锈原理是___________。
（3）古人点燃雁鱼灯使用的是“火折子”。火折子中含有火硝(硝酸钾)，写出其中阳离子的符号__________。
（4）雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染。“西气东输”工程使天然气进入千家万户，且对改善环境质量意义重大。请写出天然气主要成分(甲烷)完全燃烧的化学方程式___________。
14. 某小组以“气体制备”为主题开展实验。
I、基础实验：
（1）小天同学在实验室用A装置制取氧气，反应化学方程式为___________。
（2）与B装置相比，C装置的优点是___________。
（3）小红同学发现将气体从m口通入G装置，还可以进行许多实验。下列实验不能达到预期目的的是___________(填序号)。
①收集二氧化碳
②G中盛有澄清石灰水，检验二氧化碳
③G中盛满水，n口连接量筒，测二氧化碳的体积
Ⅱ、跨学科实践：
（4）同学们利用实验室中常用的试剂和生活中的材料自制“制氧机”，装置如图所示：
①反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有的操作是___________。
②小塑料瓶中装水的目的是___________(填字母)
a．观察氧气生成速率 b．加快氧气生成速率 c．提高氧气的浓度 d．润湿氧气
15. 钛（Ti）是被誉为继铁、铝之后，必将崛起的第三金属。金属钛是航海、医疗等不可或缺的材料，钛铁矿（主要成分）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物省略）。
【查阅资料】①钛硬度大、熔点高、常温下耐酸碱；
②的沸点为136℃，沸点为316℃。
（1）X为可燃性氧化物，其化学式为_____
（2）步骤②分离出的方法，是利用了与的_____不同。
（3）步骤③的化学方程式为_____
（4）利用上述方法制取的金属钛中会含有少量杂质Mg，可用_____（填物质名称）除去。
（5）该流程中可以循环利用的物质有_____。
16. 班级兴趣小组以铜及其合金为情境进行了如下探究活动。
活动一：初探人类利用自然资源的踪迹
查阅资料：陶瓷熔点是1235℃，铜的熔点是1083℃，铁的熔点是1536℃。
（1）古人用黄铜矿()为原料在陶瓷中炼铜，铁和铜元素都可以被碳还原，在炼铜的过程中，没有炼出铁的原因可能是___________。
（2）我国最早使用的合金是青铜(铜锡合金，Sn在化合物中显+2价)。写出一种能直接验证出锡比铜活泼的方法：___________(用化学方程式表示)。
资料链接：出土的铜器表面经常会有一层青绿色的锈，这是因为金属铜在自然环境中，发生缓慢氧化，转化为较为稳定的铜锈[主要成分是]。
（3）铜器在自然环境中发生缓慢氧化，除了有氧气、水参加外，还有___________(写化学式)参加。据此，小明认为可以用铜生锈在密闭容器中测定空气中氧气的含量，你认为是否可行，并说明理由___________。
（4）将一定量的Zn粉和Cu粉投入到溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤渣中一定含有Ag，可能含有___________。
活动二：再探铜及其化合物的性质
小明按照如下图所示装置进行实验(双氧水溶液的浓度为30%)，发现铜丝表面产生大量气泡，管壁发烫，溶液中间变蓝色，待溶液颜色稳定后，抽出铜丝，溶液中仍然有大量气泡产生。
（5）实验中快速分解，导致分解速率加快原因可能是反应生成的新物质催化了分解、___________。
（6）硫酸铜溶液中含有和。小明认为可能是溶液中加快了分解。请你根据提供的仪器及试剂，画出你的设计方案验证小明的猜想___________。(可选用的仪器和试剂如下：两支小试管、铜丝、30%溶液、等浓度的稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液)(方案画在方框中)
17. 为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：
（1）m的值为________。
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数。
答案和解析
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中，只有1个符合题意。
1. 吃青团是清明节习俗之一。下列制做青团的过程中，主要涉及化学变化的是
A. 粉碎鲜艾叶 B. 青汁米粉混合
C. 揉制糯米团 D. 上笼屉蒸熟
【答案】D
【解析】
【详解】A、粉碎鲜艾叶无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B、青汁米粉混合无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
C、揉制糯米团无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D、上笼屉蒸熟有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意。
故选D。
2. 2025年世界地球日的主题是“我们的能源，我们的地球”。下列做法中符合这一主题的是
A. 夏季将空调温度调至最低，以获得舒适感 B. 加大燃煤发电，推广使用化石燃料
C. 发展新能源汽车项目，推动“安徽智造” D. 提倡私家车出行，提升生活品质
【答案】C
【解析】
【详解】A、夏季将空调温度调至最低，会大幅增加电能消耗，浪费能源，不符合主题。
B、加大燃煤发电、推广化石燃料，会增加碳排放和空气污染，破坏环境，不符合主题。
C、发展新能源汽车项目，可减少化石能源消耗、降低尾气排放，符合 “清洁能源、保护地球” 的主题，正确。
D、提倡私家车出行，会增加燃油消耗和尾气排放，不利于环保，不符合主题。
故选C。
3. 实验室离不开水。下列有关“水”的实验操作中正确的是
A. 粗盐提纯 B. 溶解蔗糖
C. 量取一定体积的水 D. 蒸发食盐水
【答案】B
【解析】
【详解】A、粗盐提纯的过滤操作中，需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中没有玻璃棒引流，错误。
B、溶解蔗糖时，在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，正确。
C、量取一定体积的水时，量筒读数要平视凹液面的最低处，图中俯视读数会使读数偏大，量取液体体积偏小，错误。
D、蒸发食盐水时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，错误。
故选B。
4. 第九届亚冬会会徽图形包含了冰晶蓝、丁香紫、兴安绿、丰登黄四个色系。以下选项错误的是
A. “冰晶蓝”源于松花江冰层，该冰层一定属于纯净物
B. “丁香紫”源于哈尔滨市花——丁香花。由于分子不断运动，所以“香满冰城”。
C. “兴安绿”代表兴安岭广袤林地葱郁的绿色，空气质量状况影响人们日常生活，目前计入空气质量评价的主要污染物有：一氧化碳、二氧化硫等
D. “丰登黄”寓意五谷丰登，东北特产富硒、富铁等农副产品，“硒”“铁”是指元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、松花江冰层中除了水之外，可能还含有一些杂质，如溶解在水中的矿物质、微量的其他物质等，所以该冰层不一定属于纯净物，可能是混合物，说法错误，符合题意；
B、能闻到丁香花的香味，是因为丁香花中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，说法正确，不符合题意；
C、“兴安绿”代表兴安岭广袤林地葱郁的绿色，空气质量状况影响人们日常生活，目前计入空气质量评价的主要污染物有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等，说法正确，不符合题意。
D、东北特产富硒、富铁等农副产品，这里的 “硒”“铁” 强调的是物质的组成元素，说法正确，不符合题意。
故选A。
5. 五育并举，劳育先行。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵与水反应吸收热量
B 用厨余蔬菜、果皮垃圾自制肥料 物质发生缓慢氧化
C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度
D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A 、用硝酸铵和水自制冷敷袋，是因为硝酸铵溶于水时吸收热量，使周围温度降低，而不是硝酸铵与水反应，该过程没有发生化学反应，该 选项劳动项目与所涉及的化学知识不相符，符合题意。
B、用厨余蔬菜、果皮垃圾自制肥料，是因为这些物质在微生物等作用下发生缓慢氧化，逐渐分解转化为肥料，该选项劳动项目与所涉及的化学知识相符，不符合题意。
C、用食盐调节汤的咸淡，是通过改变食盐和水的比例来影响NaCl在汤中的浓度，从而改变汤的咸淡程度，该选项劳动项目与所涉及的化学知识相符，不符合题意。
D、利用秸秆发酵产生沼气，沼气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，可作燃料，该选项劳动项目与所涉及的化学知识相符，不符合题意。
故选A。
阅读下列材料，完成下面小题：近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下。
6. 阶段I的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. 甲醇的化学式可为
C. 参加反应的甲、乙物质的质量比为22：3 D. 该反应体系中共有2种单质
7. 阶段Ⅱ得到葡萄糖化学式()。下列葡萄糖说法中正确的是
A. 葡萄糖分子由3种元素组成 B. 氧元素质量分数最大
C. 葡萄糖中含有三种非金属单质 D. 葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成
【答案】6. C 7. B
【解析】
【6题详解】
根据微观示意图，该反应CO2（甲）、H2（乙）在一定条件下反应生成CH3OH（丙）、H2O（丁），化学方程式为。
A、置换反应要求单质 + 化合物→新单质 + 新化合物，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，说法错误。
B、一个丙分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，其化学式为CH4O（或CH3OH），不是CH3O，说法错误。
C、参加反应的甲、乙的质量比为，说法正确。
D、单质是由一种元素组成的纯净物，反应体系中只有H2是单质，共1种单质，说法错误。
故选C。
【7题详解】
A、葡萄糖（C6H12O6）由碳、氢、氧这3种元素组成，但 “分子由元素组成” 表述错误，分子是由原子构成的，说法错误。
B、葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比为，可知氧元素质量分数最大，说法正确。
C、葡萄糖中含有碳、氢、氧三种非金属元素，不是三种非金属单质，说法错误。
D、1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，不能直接说葡萄糖由这些原子构成（葡萄糖是宏观物质，由分子构成），说法错误。
故选B。
8. 实验前需先设计实验方案，下列实验方案能达到实验目的的是
A. 探究物质燃烧是否需要氧气 B. 探究铁的锈蚀与氧气有关
C. 探究不同溶剂中物质溶解性大小 D. 证明木炭中含有碳元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、该实验中，白磷和石子都与氧气接触，变量不是氧气，无法探究物质燃烧是否需要氧气，该选项错误。
B、左侧试管中铁钉只接触氧气，不生锈；右侧试管中铁钉接触水和氧气，生锈，变量是水，能探究铁的锈蚀与水有关，不能探究铁的锈蚀与氧气有关，该选项错误。
C、实验中，溶质都是0.5g碘，溶剂体积都是10mL，只有溶剂种类不同（水和酒精），符合控制变量的要求，可探究碘在不同溶剂中的溶解性，该选项正确。
D、木炭燃烧生成二氧化碳，酒精燃烧也会生成二氧化碳，烧杯内壁出现浑浊不能证明是因为木炭燃烧生成CO2，因此不能证明木炭中含有碳元素，该选项错误。
故选C。
9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A. 单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质
B. 在化学变化中分子可以分解成原子，因此原子是已知的最小粒子
C. 活泼金属与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
D. 饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物。由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气（O2 ）和臭氧（O3 ）的混合物，都是由氧元素组成，但它是混合物不是单质，该选项推理合理，符合题意。
B、在化学变化中分子可以分解成原子，原子重新组合形成新的分子，所以原子是化学变化中的最小粒子。但从微观角度，原子还可以再分为原子核和核外电子，原子核又可分为质子和中子，所以原子不是已知的最小粒子，该选项推理不合理，不符合题意。
C、活泼金属与稀盐酸反应能产生氢气，但是能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钙等碳酸盐能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，该选项推理不合理，不符合题意。
D、饱和溶液不一定是浓溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液；不饱和溶液也不一定是稀溶液，例如硝酸钾在温度较高时，不饱和溶液也可能是浓溶液，该选项推理不合理，不符合题意。
故选A。
10. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法正确的是
A. b点的固体质量比d点小
B. b点的气体分子总数比c点多
C. a点的的体积分数比d点大
D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、b点反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化 ），错误。
B、反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c点少，错误。
C、N2不参与反应，氮气的量不变，但是由于氧气逐渐减少导致气体总量减少，故氮气的体积分数在反应中a点时比反应后d点时小，错误。
D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，正确。
故选D。
11. 将一定量的金属Zn和金属R的混合物粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A. 金属活动性R>Zn
B. 反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，一定没有Zn
C. 反应结束后过滤，向滤渣中加稀盐酸一定有气泡
D. 滤液中一定存在两种溶质，且溶液颜色一定为无色
【答案】B
【解析】
【分析】将一定量的金属Zn和金属R的混合物粉末加入一定量的氯化铜溶液中，锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu,锌的相对原子质量大于铜，则此时溶液质量会增大，由溶液质量的变化情况可知，溶液质量先增加后减小，说明氯化铜先和锌反应，再和R反应，所以金属活动性Zn＞R。
【详解】A、由分析可知，金属活动性Zn＞R，故选项说法错误；
B、由分析可知，氯化铜先和锌反应，再和R反应，由图可知，氯化铜把锌反应完后再和R反应，则反应结束后过滤，滤渣中一定有置换出来的Cu,一定没有Zn,故选项说法正确；
C、由分析可知，氯化铜先和锌反应，再和R反应，最后可能是氯化铜将R反应完，也可能是R将氯化铜反应完，所以反应结束后过滤，向滤渣中加稀盐酸不一定有气泡，故选项说法错误；
D、由分析可知，氯化铜先和锌反应，再和R反应，则滤液中一定存在氯化锌和氯化R两种溶质，如果R是铁，则溶液颜色是浅绿色，故选项说法错误。
故选B。
12. 向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图(溶剂为水)。下列说法正确的是
A. 时，硝酸钾、氯化铵溶液中的溶质的质量分数相等
B. 时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，可得到110 g溶液
C. 氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯氯化铵
D. 时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵
【答案】D
【解析】
【详解】A、a1℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等。若溶液不饱和，质量分数不一定相等，说法错误。
B、a2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾。则50g水最多溶解55g硝酸钾。加入60g硝酸钾，只能溶解55g，溶液质量为，不是110g，说法错误。
C、硝酸钾的溶解度受温度影响远大于氯化铵，因此提纯混有少量硝酸钾的氯化铵，应采用蒸发结晶的方法（蒸发溶剂，使氯化铵析出），而非降温结晶（降温会优先析出硝酸钾），说法错误。
D、a2℃时，硝酸钾溶解度远大于氯化铵，，等质量的饱和溶液中，硝酸钾溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小；降温至a1℃时，都得到饱和溶液，此时溶解度相等，硝酸钾溶液中溶剂质量较小，所能溶解的溶质较少，因此析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵，说法正确。
故选D。
二、本大题包括5小题，共28分。
13. 古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，如下图所示。
（1）雁鱼灯的灯体采用青铜材质，青铜属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）雁鱼灯表面涂有红绿漆彩绘，既美观，又能防止生锈，其防锈原理是___________。
（3）古人点燃雁鱼灯使用的是“火折子”。火折子中含有火硝(硝酸钾)，写出其中阳离子的符号__________。
（4）雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染。“西气东输”工程使天然气进入千家万户，且对改善环境质量意义重大。请写出天然气主要成分(甲烷)完全燃烧的化学方程式___________。
【答案】（1）混合物 （2）隔绝氧气和水##隔绝O2和H2O
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
青铜是铜锡合金，合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物。
【小问2详解】
雁鱼灯表面涂有红绿漆彩绘，能隔绝氧气和水，从而防止生锈，其防锈原理是隔绝氧气（O2）和水(H2O)。
【小问3详解】
硝酸钾（KNO3 ）由钾离子（K+）和硝酸根离子（ ）构成，其中阳离子是钾离子，符号为 K+。
【小问4详解】
天然气主要成分甲烷（CH4 ）完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
14. 某小组以“气体制备”为主题开展实验。
I、基础实验：
（1）小天同学在实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为___________。
（2）与B装置相比，C装置的优点是___________。
（3）小红同学发现将气体从m口通入G装置，还可以进行许多实验。下列实验不能达到预期目的的是___________(填序号)。
①收集二氧化碳
②G中盛有澄清石灰水，检验二氧化碳
③G中盛满水，n口连接量筒，测二氧化碳的体积
Ⅱ、跨学科实践：
（4）同学们利用实验室中常用的试剂和生活中的材料自制“制氧机”，装置如图所示：
①反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有的操作是___________。
②小塑料瓶中装水的目的是___________(填字母)
a．观察氧气生成速率 b．加快氧气生成速率 c．提高氧气的浓度 d．润湿氧气
【答案】（1）
（2）能控制反应速率 （3）③
（4） ①. 将带火星的木条放在出气孔，木条复燃，说明有氧气 ②. ad
【解析】
【小问1详解】
A是固体加热型发生装置，试管口塞棉花，对应高锰酸钾加热制取氧气，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
C装置用注射器替代B装置的长颈漏斗，可以通过注射器控制液体药品的滴加量和滴加速率，因此可以控制反应速率。
【小问3详解】
①二氧化碳密度大于空气，从长管m进气，空气从短管n排出，可以收集二氧化碳，能达到目的； ②气体从m通入，可充分与澄清石灰水接触，能检验二氧化碳，能达到目的；③G盛满水测二氧化碳体积时，气体密度小于水，需要气体从短管n进气，水从长管m排入量筒才能测量体积，操作方向错误，且二氧化碳可溶于水，无法达到目的。故填：③。
【小问4详解】
①氧气有助燃性，可以将带火星的木条放在出气孔，若木条复燃，则说明有氧气。
②小塑料瓶中的水：可以通过观察气泡产生的快慢，判断氧气的生成速率；氧气通过水可以被润湿；水不能改变反应速率，也不能提高氧气浓度，因此选ad。
15. 钛（Ti）是被誉为继铁、铝之后，必将崛起的第三金属。金属钛是航海、医疗等不可或缺的材料，钛铁矿（主要成分）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物省略）。
【查阅资料】①钛硬度大、熔点高、常温下耐酸碱；
②的沸点为136℃，沸点为316℃。
（1）X为可燃性氧化物，其化学式为_____
（2）步骤②分离出的方法，是利用了与的_____不同。
（3）步骤③的化学方程式为_____
（4）利用上述方法制取的金属钛中会含有少量杂质Mg，可用_____（填物质名称）除去。
（5）该流程中可以循环利用的物质有_____。
【答案】（1）CO （2）沸点
（3）
（4）稀盐酸（合理即可）
（5）和
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，钛铁矿、碳和氯气中含有碳元素，四氯化钛和氯化铁不含碳元素，则X中含有碳元素，X为可燃性氧化物，则X是一氧化碳，化学式CO；
【小问2详解】
的沸点为136℃，沸点为316℃，则步骤②蒸馏利用沸点不同将氯化铁和四氯化钛分离。
【小问3详解】
步骤③四氯化钛和镁高温生成氯化镁和钛，故填：。
【小问4详解】
钛硬度大、熔点高、常温下耐酸碱，镁不耐酸，制取的金属钛中会含有少量杂质Mg，可用稀盐酸除去，故填：稀盐酸。
【小问5详解】
该流程中Cl2和Mg，既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：Cl2和Mg。
16. 班级兴趣小组以铜及其合金为情境进行了如下探究活动。
活动一：初探人类利用自然资源的踪迹
查阅资料：陶瓷的熔点是1235℃，铜的熔点是1083℃，铁的熔点是1536℃。
（1）古人用黄铜矿()为原料在陶瓷中炼铜，铁和铜元素都可以被碳还原，在炼铜的过程中，没有炼出铁的原因可能是___________。
（2）我国最早使用的合金是青铜(铜锡合金，Sn在化合物中显+2价)。写出一种能直接验证出锡比铜活泼的方法：___________(用化学方程式表示)。
资料链接：出土铜器表面经常会有一层青绿色的锈，这是因为金属铜在自然环境中，发生缓慢氧化，转化为较为稳定的铜锈[主要成分是]。
（3）铜器在自然环境中发生缓慢氧化，除了有氧气、水参加外，还有___________(写化学式)参加。据此，小明认为可以用铜生锈在密闭容器中测定空气中氧气的含量，你认为是否可行，并说明理由___________。
（4）将一定量的Zn粉和Cu粉投入到溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤渣中一定含有Ag，可能含有___________。
活动二：再探铜及其化合物的性质
小明按照如下图所示装置进行实验(双氧水溶液的浓度为30%)，发现铜丝表面产生大量气泡，管壁发烫，溶液中间变蓝色，待溶液颜色稳定后，抽出铜丝，溶液中仍然有大量气泡产生。
（5）实验中快速分解，导致分解速率加快的原因可能是反应生成的新物质催化了分解、___________。
（6）硫酸铜溶液中含有和。小明认为可能是溶液中加快了分解。请你根据提供的仪器及试剂，画出你的设计方案验证小明的猜想___________。(可选用的仪器和试剂如下：两支小试管、铜丝、30%溶液、等浓度的稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液)(方案画在方框中)
【答案】（1）由于温度未达到铁的熔点，铁不会熔化以单质形式被炼出
（2）
（3） ①. ②. 不可行，空气中的只有0.03%，在密闭容器中，当耗尽时，反应停止，无法测出氧气的体积分数
（4）铜 （5）反应放热，温度升高也会加快分解
（6）
【解析】
【小问1详解】
陶瓷熔点是1235℃，铁的熔点是1536℃，用黄铜矿在陶瓷中炼铜，即使铁元素能被碳还原，由于温度未达到铁的熔点，铁不会熔化以单质形式被炼出。
【小问2详解】
在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。将锡片放入硫酸铜溶液中，锡能置换出铜，并生成硫酸锡，可证明锡比铜活泼，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
根据铜锈主要成分Cu2(OH)2CO3，由质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知铜（Cu）生锈除氧气（O2）、水（H2O）外，还有CO2参加。用铜生锈测定空气中氧气含量不可行，因为空气中二氧化碳只有0.03%，在密闭容器中，当二氧化碳耗尽时，反应停止，无法测出氧气的体积分数。
【小问4详解】
金属活动性锌>铜>银，将一定量的Zn粉和Cu粉投入到溶液中，充分反应后，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，如果硝酸银未反应完，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，滤液是蓝色的，所以铜和硝酸银反应，锌一定和硝酸银反应，故滤渣中一定含有Ag，可能含有剩余的铜。
【小问5详解】
实验中溶液变蓝，说明铜丝与硫酸、双氧水反应生成了铜离子，可能是铜离子起催化作用加快了分解；同时反应管壁发烫，说明反应放热，温度升高也会加快分解。
【小问6详解】
探究Cu2+是否加快了H2O2分解，则实验变量是Cu2+，其它实验条件需保持相同，实验方案可以是：在两支小试管中分别加入等体积H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量稀硫酸，另一支试管加入等量的硫酸铜溶液，可作图为；
17. 为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：
（1）m的值为________。
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）0.4 （2）设：该稀硫酸中溶质的质量分数为y。
y=24.5%
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。
【解析】
【小问1详解】
根据图示可知，m 的值为13g锌与硫酸反应产生的氢气质量。
设：13g锌与硫酸反应产生的氢气质量为x。
x=0.4g ；
【小问2详解】
根据图示可知，100g硫酸与足量的锌反应生成的氢气质量为0.5g，见答案。
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