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湖南株洲市第一中学2025-2026学年度第二学期入学考试高二年级 化学试卷
一、单选题
1．中华传统文化蕴含大量化学知识，下列说法错误的是
A．“高奴县有洧水，可燃”，洧水（石油）燃烧过程涉及化学能转化为热能
B．“冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
C．“丹砂（）烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应
D．“衣裳垢，和灰清浣”，古人用草木灰洗衣涉及盐类水解原理
2．下列化学用语表达不正确的是
A．的结构示意图：
B．的电子式：
C．基态P原子的价电子轨道表示式：
D．HCl分子中σ键的形成过程：
3．在酸性条件下，向双氧水中加入或，发生反应的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．在过程i与过程ii中，分别体现还原性与氧化性
B．过程i中，氧化性强弱：
C．过程i中，还原剂与还原产物的化学计量数之比为
D．过程ii中发生的化学方程式为：
4．一定条件下，气态与的互变反应过程能量变化如下图。下列说法正确的是
A．HNC比HCN更稳定
B．
C．HCN一定需要加热才能转化为HNC
D．中的所有化学键全部断开需要吸收186.5 kJ的热量
5．价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A．和的VSEPR模型均为四面体形 B．和的空间结构均为平面三角形
C．和均为非极性分子 D．与的键角相等
6．关于如图所示各装置的叙述正确的是
A．图 1：化学能转变为电能的装置，总反应为Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
B．图 2：铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为
C．图 3：可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度基本不变
D．图 4：验证牺牲阳极法
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离的的溶液中：、、、
B．无色溶液中：、、、
C．含有的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
8．对下列事实解释不正确的是
选项 事实 解释
A 用可溶性铁盐作净水剂 水解生成的胶体可使水中细小悬浮颗粒聚集成较大颗粒沉降
B 工业合成氨反应温度控制在700 K左右 ，高温有助于提升平衡转化率
C 密闭容器中反应达平衡状态后，压缩容器，气体色变深 容器体积减小，增大
D 海水中，在钢铁设备上安装锌块可以保护设备不被腐蚀，而锌块需定期检查、更换 锌比铁活泼，钢铁作为原电池正极被保护，锌块作为原电池负极被腐蚀
A．A B．B C．C D．D
9．下列说法正确的是
A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液，可以证明存在的水解平衡
B．常温时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7
C．常温时，pH=3的醋酸溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合后，混合溶液的pH>3
D．相同的溶质的物质的量浓度：c(NH4HCO3)10．以石灰石矿(主要成分为，含少量、、等)为原料制备高纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如下。
已知：固体B中主要含有、、MgO及。
下列说法不正确的是
A．过程Ⅱ，溶液浸出而非是因为
B．若过程Ⅱ在高温下进行，则过程Ⅲ沉钙产率降低，可能原因是高温时过程Ⅱ中逸出增多
C．过程Ⅲ反应的离子方程式为
D．该流程循环利用的物质是、
11．科学家研制了一种以溶液为电解质溶液的铅-醌(Pb-PCHL)电池，其装置如图所示。已知：四氯对苯醌(PCHL)的结构简式为。下列叙述错误的是
A．充电时，向氧化石墨烯电极迁移
B．放电时，氧化石墨烯电极的电势高于Pb电极
C．充电时，0.2mol电子流经外电路，理论上Pb电极质量增加20.7g
D．放电时，电池总反应为
12．常温下，一元酸HA的。在某体系中，与不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)，设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ中 B．溶液Ⅰ中的HA的电离度[]为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为
13．高炉炼铁以铁矿石(主要成分为)、焦炭、空气为原料，主要发生反应：。该反应在不同温度的平衡常数如下：
温度/℃ 1000 1150 1300
平衡常数 64.0 50.7 42.9
下列说法不正确的是
A．该反应的
B．利用空气将焦炭转化为CO，有利于增大铁的生成速率
C．其他条件一定时，增加高炉的高度不能改变平衡气体中CO的含量
D．1000℃，当尾气中CO与体积分数分别达到15%和25%时，反应达到平衡
14．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念：。常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/L HCN溶液，溶液酸度AG随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计，已知)。下列说法错误的是
A．常温下，HCN的电离常数
B．该过程可以用酚酞作指示剂，滴定终点颜色变化；无色变为浅红色
C．达到滴定终点前，水的电离程度一直增大
D．滴定过程中，的值不变
二、解答题
15．I. 随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。
(1)锂属于________区元素；基态Li原子形成激发态Li原子时，________(填“吸收”或“释放”)能量。
(2)回答问题：
①比较Li和Na的第一电离能，并从原子结构角度解释________。
②碱金属元素最高价氧化物对应的水化物中，LiOH的碱性最________(填“强”或“弱”)。
(3)磷酸铁锂电池是常见的新能源汽车电池。
①Li、O、P的电负性由大到小的顺序是________。
②某磷酸铁锂电池的工作原理如下图，下列说法正确的是________(填字母)。

a．负极反应为
b．Li+向磷酸铁锂电极移动
c．磷酸铁锂电极上发生还原反应
(4)我国科学家研发利用太阳能从海水提取金属锂的技术，原理如图：
①金属锂在电极________(填“A”或“B”)上生成。
②阳极产生两种气体单质，电极反应式是________。
Ⅱ.已知氯及氯的化合物中C-Cl键长如下：
一氯乙烷 一氯乙烯 一氯乙炔
键长(×10-10m) 1.8031 1.7369 1.6471
(5)①一氯乙烯(CH2=CHCl)分子结构如下图所示：
其中C原子采取________杂化方式，C原子的一个杂化轨道与 Cl的一个3p轨道形成σ键，并且垂直于分子平面的Cl的一个3p轨道与 C的2p轨道形成3中心4电子的大π键()，使得一氯乙烯(CH2=CHCl)分子中C Cl 键长短于一氯乙烷。
②在一氯乙炔(CH≡CCl)分子中，C Cl 键长更短的理由是：
(i)C的杂化轨道中 s 成分占比越高，形成的 C Cl 键键长越短；
(ii)________。
(iii)CH3Cl 分子的空间结构为________，Cl原子的核外电子排布式为________。
16．温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
Ⅰ．在催化剂作用下由和转化为的反应历程示意图如下。
(1)在合成的反应历程中，下列有关说法不正确的是_______(填字母)。
A．增大压强有利于提高该合成反应的产率
B．该过程中，有断裂和形成
C．该反应的原子利用率为100%
D．总反应
Ⅱ．以、为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚()，涉及的主要反应如下：
a．
b．
(2)反应的_________。
(3)在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应a、b，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。
已知：的平衡选择性，其中表示平衡时的选择性的是曲线_______(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是________；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_______(填字母)。
a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压
Ⅲ．以和为原料合成的主要反应为 。
(4)某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡时的物质的量分数为20%，乙烯的转化率为_________ ，该温度下反应的平衡常数_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
17．湖南省冷水江的锡矿山被誉为“世界锑都”，锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造AMD显卡。利用含锑废渣(主要成分为，含有少量CuO、、、等杂质)制取金属Sb的工艺流程如图所示：
已知：①与的氧化性强弱相当；②属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硝酸，微溶于水、稀硫酸，不溶于乙醇；③锑的氧化物在500~1000℃条件下被固体碳或一氧化碳、氢气等气体还原为金属锑。回答下列问题：
(1)加快含锑废渣“溶解”的措施为_______(写出一条)。
(2)“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为_______，该过程中温度应控制在80℃，原因是_______。
(3)“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)；“水解”生成“滤饼”的化学方程式为_______。
(4)“滤液4”中的金属阳离子有_______。
(5)加入溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥的，往往先进行水洗再乙醇洗，醇洗的优点为_______。
(6)写出“还原2”发生反应的化学方程式：_______。
18．同学们为探究性质，进行如下实验。
【实验Ⅰ】向溶液滴入几滴溶液，无明显现象，再滴加几滴3% 溶液(用酸化至)，溶液变红。
(1)甲同学通过上述实验分析具有___________(填“氧化”或“还原”)性。
乙同学查阅资料发现，可与发生反应，得到无色溶液。为证实该性质，利用进行实验。
(2)FeCO3的制备：用过量NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应得到FeCO3，离子方程式为___________。
【实验Ⅱ】验证与发生反应
(3)通过实验b排除了___________的干扰。
(4)从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是___________。
【实验Ⅲ】丙同学设计实验进一步证明Fe2+可与SCN-反应。
(5)上述实验中，d为c的对照实验。
①X为___________。
②实验证实了Fe2+可与SCN-反应，则观察到的现象是___________。
(6)实验Ⅲ中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低，___________。
参考答案
1．C
2．B
3．C
4．B
5．A
6．D
7．D
8．B
9．A
10．C
11．C
12．D
13．D
14．B
15．(1) s 吸收
(2) Li和Na位于同一主族，原子半径Li＜Na，原子核对最外层电子的引力Li＞Na，第一电离能Li＞Na 弱
(3) O＞P＞Li bc
(4) A 2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O
(5) sp2 一氯乙炔分子中，氯参与形成2套3中心4电子的大π键() 四面体形 1s22s22p63s23p5
16．(1)D
(2)
(3) ① 温度高于300℃时以反应b为主，反应b为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率增大 d
(4) 50% 0.02
17．(1)将废渣粉碎或搅拌或适当升高温度或适当增大盐酸的浓度
(2) 温度低于80℃，反应速率较慢；温度高于80℃，HCl易挥发，金属阳离子易水解
(3) Cu和Fe
(4)和
(5)可以减少Sb2O3的溶解损失，且乙醇的沸点低，用醇洗去固体表面的水，可以快速挥发，有利于干燥
(6)
18．(1)还原
(2)Fe2++=FeCO3↓+H2O+CO2↑
(3)FeCO3溶解产生的Fe2+对实验
(4)SCN-与FeCO3溶解电离产生的Fe2+结合，沉淀溶解平衡正向移动，溶液中的Fe2+(包括Fe2+与SCN-生成物)浓度增大，与酸性H2O2反应产生的Fe3+增大，c[Fe(SCN)3]增大，溶液红色加深
(5) 1 mL 0.5 mol/L H2SO4或1 mL 0.5mol/L Na2SO4溶液 d试管溶液红色变浅，但比c试管略深
(6)使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动

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