资源简介

2025～2026学年度第二学期大通县高三年级第一次模拟检测化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Br 80 Ta 181
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）成为我国的旅游标志，青铜含铜、锡、铅等元素。下列说法错误的是
A. 青铜是我国使用最早的合金 B. 青铜的熔点低于铜、锡、铅
C. 青铜能完全溶解在盐酸中 D. 青铜发生电化学腐蚀时铜受到保护
2. 火箭推进剂发生反应的化学方程式为。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是
A. 中子数为10的氧原子： B. 的电子式：
C. 的结构示意图： D. 基态O原子价层电子轨道表示式：
3. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A. 具有氧化性，可用作漂白剂
B. 分子中存在过氧键，具有氧化性
C. HF分子之间形成氢键，HF的热稳定性强
D. 固体呈淡黄色，可以用作供氧剂
4. 化合物X是一种具有广谱抗菌活性的药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. X的分子式为
B. 1 mol X最多消耗5 mol NaOH
C. X分子中所有原子不可能共平面
D. 1 mol X最多能与5 mol 发生加成反应
5. 单乙醇胺（MEA）捕获的反应为，在催化剂Ⅰ和Ⅱ的作用下，该反应均需经历“吸附——反应——脱附”过程，能量变化如图所示（“*”表示吸附态）。下列说法错误的是
A. 使用催化剂Ⅱ更有利于捕获
B. 除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行
C. 反应达平衡后，升高温度有利于的释放
D. 相同条件下，使用催化剂Ⅰ比使用催化剂Ⅱ放出的热量更多
6. 下列性质解释错误的是
选项 性质 解释
A 不溶于氨水，溶于氨水 能与形成配离子，不能与形成配离子
B 的沸点大于的沸点 键能：
C 酸性： 中，Cl的吸电子效应较强，使羧基中键极性增大，稳定性减弱，更易断裂，因此，酸性更强
D 碘易溶于四氯化碳 和都是非极性分子
A. A B. B C. C D. D
7. 下列反应离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸与铁反应：
B 稀盐酸浸泡氧化银：
C. 向石灰乳中通入：
D. 硫化亚铁溶于稀硫酸：
8. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. 用装置甲验证的漂白性
B. 用装置乙检验蔗糖水解产物具有还原性
C. 用装置丙滴定未知浓度的醋酸溶液
D. 用装置丁制取
9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，为空气中的主要成分，分子中σ键和π键数目之比为。X、Y、Z同周期，Z单质是常见的半导体材料，Z原子的最外层电子数等于X、Y原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是
A. 单质熔点：
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：
C. 和晶体类型相同
D. 第一电离能：
10. 某种铜的溴化物立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. Br和Cu原子数之比为
B. 与Br最邻近的Cu原子个数为2
C. Br与Cu的最短距离为
D. 该溴化物晶体的密度为
11. 实验表明，向、混合溶液中加入浓NaOH溶液时，生成的蓝色沉淀质量（m）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示。已知：易溶于水。下列分析错误的是
A. b→c时，与浓碱中配位形成络合离子
B. 、的混合溶液中
C. 浓NaOH溶液中
D. ab段反应：
12. 乙酸丙酯主要用作调味剂、食用香料、硝化纤维溶剂，实验室制备乙酸丙酯流程如下：
A. “酯化”时主要反应方程式：
B. 操作I是干燥，试剂I可能是NaOH固体
C. 蒸馏时需要使用温度计、球形冷凝管等玻璃仪器
D. 洗涤通常包括水洗、饱和溶液洗及再次用水洗涤三个阶段
13. 采用可溶性阳极板（Fe）进行电解制铁的装置如图所示。下列说法错误的是
A. 电解时，要定期更换阳极板
B. 该装置能量的主要转化方式为电能→化学能
C. 阴极发生的反应只有
D. 阳极板电极反应式之一：
14. 已知为二元弱酸。室温下，向溶液中加入NaOH固体调节pH，忽略溶液体积变化与温度变化，溶液中pH、[，X为或]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 水的电离程度：
B. 室温下，的约为
C. b点溶液中：
D. c点溶液中：
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15. 某校课外小组探究浓硝酸与铁反应的产物，用如图所示装置（夹持和加热仪器已省略）进行如下实验：
Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间后，先滴入浓硝酸，无明显现象，加热三颈烧瓶，反应开始后停止加热；
Ⅱ．取少量装置A中溶液，滴入KSCN溶液；
Ⅲ．取少量装置C中溶液，加热。
已知：（棕色，aq）。
回答下列问题：
（1）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取的离子方程式为________。
（2）实验开始时通入的原因是________，常温下滴入浓硝酸，三颈烧瓶中没有明显现象的原因是________。
（3）装置A中先有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变________；反应停止后，装置A中无固体剩余。步骤Ⅱ中，滴入KSCN溶液后溶液变为红色，写出该实验过程中反应的离子方程式：________；若装置A中有生成，检验该离子的常用试剂为________（填化学式）溶液。
（4）步骤Ⅲ中，装置C中的现象为________。
（5）验证硝酸的还原产物中含有的操作方法及现象为________；若铁和稀硝酸反应生成和，写出该反应的化学方程式：________。
16. 钽酸锂（）是一种功能材料。一种以钽渣（主要成分是，还含有少量等杂质）为原料制备钽酸锂的流程如下：
回答下列问题：
（1）基态氧原子最高能级的电子云轮廓图的形状为________（填名称），Fe位于元素周期表________区。
（2）固体1的用途是________（写一种）。
（3）“焙烧”中，为了增大固、气接触面积，加快反应速率，可以采用________（填“固、气逆向流动”或“固、气顺向流动”），参加反应的化学方程式为________。
（4）流程中可循环利用的物质的电子式为________。
（5）“沉钽”中，如果用浓盐酸替代稀硫酸，反应生成黄绿色气体单质，的还原产物为（强电解质）。写出该反应的离子方程式：________。
（6）产品纯度的测定。称取w g样品溶于适量浓盐酸中完全反应（还原产物为），稀释至250 mL，准确量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液，加入紫脲酸铵混合指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V mL。该样品纯度为________（）。如果滴定管没有用待装溶液润洗，测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
17. 利用工业废气中的合成可以变废为宝，有关反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
上述反应Ⅰ、Ⅱ的焓变和熵变如表：
反应 /（） /（）
Ⅰ
Ⅱ
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ的________。
（2）反应Ⅰ正反应自发进行的条件是________（填“低温”“高温”或“任意温度”）。
（3）上述反应使用的催化剂为、纳米纤维。基态原子核外电子排布式为________；晶体的晶胞结构为面心立方，则每个晶胞中含有________个。
（4）在恒温密闭容器中，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率和甲醇选择性[]随温度变化关系如图所示。
①写出增大选择性的方法：________（填一种即可）。
②温度高于236℃以后，转化率下降原因是________。
③在244℃，向一定容积的容器内投入和充分反应，平衡时生成的物质的量为________mol。该温度下，反应Ⅱ的平衡常数________（保留2位有效数字）。
18. 化合物H是一种重要药物中间体，其合成路线如下：
已知：。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________，由A→B的反应类型为________。
（2）A→B时，若不加催化剂会导致生成一种分子式为的副产物，其结构简式为________。
（3）E的结构简式为________。
（4）由C→D的化学方程式为________。
（5）某芳香族化合物X在分子组成上比H少4个氢原子，其他原子数目相同，X能发生银镜反应，1 mol X能与2 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为，写出一种符合要求的X的结构简式：________。
（6）已知，设计以乙炔和甲醛为原料，制备的合成路线：________（无机试剂任用）。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
【15题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 赶出装置里的空气，防止生成的或NO被氧化 ②. 常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（或其他合理答案）
（3） ①. 浅 ②. ③.
（4）棕色溶液变浅，产生气泡，液面上方有红棕色气体生成
（5） ①. 取样品，加入浓NaOH溶液，微热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 ②.
【16题答案】
【答案】（1） ①. 哑铃形 ②. d
（2）作红色颜料 （3） ①. 固、气逆向流动 ②.
（4） （5）
（6） ①. ②. 偏高
【17题答案】
【答案】（1）
（2）低温 （3） ①. {或} ②. 4
（4） ①. 适当降温或适当增大压强或使用合适催化剂 ②. 升温，反应Ⅰ平衡左移，生成，反应Ⅱ平衡右移，消耗。温度高于236℃后，反应Ⅰ生成的大于反应Ⅱ消耗的 ③. 0.24 ④. 0.053
【18题答案】
【答案】（1） ①. 乙二醛 ②. 加成反应
（2） （3）
（4）+O2+2H2O
（5）或 （6）CH2=CH-CH=CH2

展开更多......

收起↑