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淮北一中 2026 届高三下学期化学周考三
一、选择题：本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题列出的四个选项中，只有
一项是最符合题目要求的。
1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物主材质属于有机物的是（ ） 。
A．红陶兽形壶 B．漆木鸳鸯盒
C．错银铜牛灯 D．兽首玛瑙杯
A．A B．B C．C D．D
2. 腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等。下列有关说法正确的是（ ）。
A．液氢是将氢气溶于水得到的溶液 B．氡气探测仪器中， 的质子数为 136
C．煤油是混合物，是不可再生能源 D．月壤中的 与地球上的 互为同位素
3. NA 表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ） 。
A． 与足量铁粉反应转移的电子数为 B．20 g 重水（ ）所含的中子数为
C． 溶液中， 数目为 D．78 g 中含有 键的数目为
4. 关于卤素的性质，下列说法不正确的是( ) 。
A．2BrO -3 +I2=2KIO3+Br2，说明氧化性：I2 >Br2
B．Br2 与 H2 加热至一定温度才能反应，生成的 HBr 不如 HCl 稳定
C．向 2 mL AgCl 悬浊液中滴加 2 滴 0.1 mol/L KI 溶液，c(Cl-)增大，溶解度：AgCl>AgI
D．1 molCl2 溶于水中，转移的电子数小于 NA
1
5. 聚脲是一种先进的防腐、防水材料，合成方法如下，下列说法正确的是( ) 。
A．R 的核磁共振氢谱有 2 组峰 B．Q 中最多 7 原子共线
C．聚脲链间形成大量氢键，使其具有防水性 D．反应 1、2 均有水参与加成反应
阅读下列材料，完成下面小题。
第ⅤA 族氮、磷元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料。磷元素可以形成白磷、红磷和黑磷等三种
常见的单质。黑磷具有与石墨类似的层状结构。白磷和红磷转化的热化学方程式为 xP4 (白磷，s)=4Px (红
磷，s) H<0；实验室常用 溶液吸收有毒气体 ，生成 、 和 Cu。磷元素可形成多种
含氧酸，其中次磷酸 为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密 且难溶于水的磷酸盐膜。
6．白磷 分子结构及晶胞如下图所示，下列说法正确的是 （ ）。
A． 分子中的 P-P-P 键角为 60° B．白磷和红磷互为同位素
C．白磷晶体中 1 个 分子周围有 8 个紧邻的 分子
D．白磷和红磷在 中充分燃烧生成等量 ，红磷放出的热量更多
7．下列化学反应表示正确的是 （ ）。
A．用氨水和 溶液制备 ：
B．工业上用足量氨水吸收 ：
C．用 溶液吸收 ：
D．次磷酸与足量 NaOH 溶液反应：
8．下列有关物质结构、性质和用途描述正确的是（ ）。
A．氨与水分子之间形成氢键，可用作制冷剂
2
B．浓磷酸的黏度很大，主要原因是磷酸中共价键的键能较大
C．磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀
D．黑磷晶体中有两种作用力，该晶体是混合型晶体
9. Pt(NH3)2Cl2 有顺铂和反铂两种结构如图 1，其中顺铂是一种常用的抗肿瘤药物。顺铂进入人体细胞在一定
条件下发生水解，生成的 Pt(NH3)2(OH)Cl 与某些碱基结合，从而破坏 DNA 的结构阻止癌细胞增殖，如图 2
所示。
下列说法不正确的是( ) 。
A．Pt(NH3)2Cl2 的空间结构与 CH2Cl2 类似 B．顺铂在水中的溶解度大于反铂
C．与铂(Ⅱ)的配位能力： NH -3＞Cl
D．图 2，Pt(NH3)2(OH)Cl 与鸟嘌呤的作用有：a 为配位键、b 为氢键
10. 下列实验装置能达到实验目的的是( ) 。
A．装置①可用配制 0.1000mol·L-1KCl 溶液
B．装置②可用于标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的 HCl 溶液
C．装置③可用于苯甲酸的重结晶
D．装置④可用于蒸馏分离溴与 CCl4
11. 某电化学制冷装置如图所示。[Fe(H2O)
2+
6] 和[Fe(H2O)6]
3+在电极上发生相互转化，伴随着热量的吸收或
释放，经由泵推动电解质溶液的循环流动实现制冷。装置只通过热交换区域Ⅰ和Ⅱ与环境进行传热，其他
区域绝热。下列说法正确的是( ) 。
3
A．电极 a 是阴极，电极反应为[Fe(H2O) ]
2+
6 -e =[Fe(H O) ]
3+
2 6
B．已知②处的电解液温度比①处的低，则电极 b 处发生放热反应
C．多孔隔板只起到阻止两电极区阳离子移动的作用
D．电流方向：电源正极→电极 a→电解质溶液→电极 b→电源负极
12. 已知：(1)
(2)同一个 C 原子连接着一个-OH 和 的物质不稳定，会失去一个 分子。
下列说法不正确的是( ) 。
A． 与 按以上机理反应生成的有机产物仅有
B．将水从反应体系中蒸出可使反应正向进行程度增大
C． 是该反应的催化剂，溶液酸性越强，但催化效果不一定越好
D．以 HCHO 和 NH3 为原料合成乌洛托品( )的过程中涉及 π 键的断裂
13. 金属钼(Mo)形成的某种硫化物可用作固态钠离子电池正极材料，其晶体结构如图 1 所示(A、B 两层不断
重复)，图 2 为单层俯视图的一部分。下列说法不正确的是( ) 。
4
A．该晶体属于混合型晶体 B．该化合物的化学式为 MoS2
C．该物质也可用作润滑剂 D．S 原子的配位数为 6
14. 室温下，用 溶液滴定 100 mL 含 、 的混合溶液，溶液中 pX 随
（ ）的变化关系如图所示，其中 pX 代表 ， 、 、 。已知
。公众号悦爱学堂 下列说法正确的是 （ ）。
A. 乙为 pCl 与 V（AgNO3）的关系曲线 B. 交点 a 处为 的滴定终点
C. 滴定 Cl-时，可选 KI 作指示剂 D. 的平衡常数
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.（14 分）硼及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。请回答：
(1)下列说法正确的是_______。
A．基态 B 原子价电子中不同自旋电子数之比是 1：2 B．Ga 的核外电子排布式为 [Ar]4s24p1
C．AlCl3 易以二聚体形式存在，是因为形成了配位键 D．3 种分子的沸点高低顺序 C2H6>B2H6> NH3
(2)一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，B 的杂化类型为 ，若晶胞中含有银的配离子，则该物质的
化学式可表示为 。
(3)①三卤化硼用于各种工业催化剂，水解反应迅速甚至剧烈产生白色难溶物。 经过如下反应 键键
5
长会变长，请从杂化及成键角度分析原因 。
②中国是第一个被发现有锰方硼石矿体的国家(主要成分 Mn3B7O13Cl)，常与白云石、黄铁矿等矿石共生。
(i)主要成分与稀盐酸反应有乳白色浑浊产生，写出所发生反应的离子方程式 。
(ii)设计实验证明矿石中含有黄铁矿 。
(4) H3NBH3 (氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
①氨硼烷热分解释氢。氨硼烷受热时固体残留率随温度的变化如图所示。110℃时残留固体的化学式可能
为 。
②氨硼烷水解释氢。催化剂作用下，1 mol 氨硼烷最多高效释放 3molH2，并生成一种盐，写出所发生反应的
化学方程式 。
16.（15 分）我国化工专家吴蕴初对研制生产味精等作出了卓越贡献。某研究小组模拟以淀粉为原料制
备味精的实验流程为：
已知：①谷氨酸( )的 -羧基：pKa1=2.19， -羧基：pKa2=4.25；
H2CO3 的 Ka1=4.5×10
-7，Ka2=4.7×10
-11。
②谷氨酸在不同 存在形式如下：
6
请回答：
(1)步骤Ⅰ中试剂 A 可选用 (写一种)。
(2)谷氨酸的 pKa1 小于 pKa2 的原因是 。
(3)谷氨酸溶解度(20℃)随 变化、谷氨酸单钠盐溶解度随温度变化如下图所示：
下列说法正确的是_______。
A．图 1 干燥管内 B 只能选用酸性物质
B．步骤Ⅱ加盐酸调节至 pH=3.22 时有利于析出谷氨酸
C．沿 M→N→E→P 操作可获得较大颗粒的结晶味精
D．通过 射线衍射实验不能区别 、 构型谷氨酸单钠盐
(4)写出步骤Ⅲ生成味精的反应方程式 。
(5)步骤Ⅲ，获得味精的所有操作如下： 。
请排序：_______→_______→_______→_______→_______→结晶→过滤、洗涤→干燥(填序号)。
①加纯碱 ②过滤 ③加谷氨酸
④除杂质并用活性炭脱色 ⑤控制 pH=6.96，搅拌均匀
(6)味精中谷氨酸单钠(C5H
1
8NNaO4·H2O，M=187g·molˉ )含量测定。
原理：C5H8NNaO4·H2O+HClO4→C5H8NNaO4·HClO4+H2O
过程：称取试样 0.15g 于锥形瓶内，加甲酸 3mL，搅拌，直至完全溶解，再加乙酸 30mL、α-萘酚苯基
甲醇-乙酸指示液(酸碱指示剂)10 滴，用 cmol·L-1 的高氯酸滴定，当滴入最后半滴时溶液变绿色即为滴定终
点，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积(V1mL)。同时做空白试验，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积
7
(V0mL)。则：
①甲酸和乙酸的作用是 。
②味精中谷氨酸单钠的质量分数是 (用含 c、V1、V0 的式子表示)。
17.（14 分）将 CO2 转化为高附加值化学品，既能减排，又能满足工业需求。回答下列问题：
二氧化碳加氢制甲醇过程中主要涉及以下反应：
反应 I：
反应 II：
（1）反应 的△H = _______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”
下能自发进行。
（2）若将等物质的量的 CO2 和 H2 充入恒温恒容密闭容器中进行反应 I，下列事实能说明该反应已达到平衡
状态的是_______(填标号)。
A. 体系的压强保持不变 B. 体系内气体 密度保持不变
C. CO2 和 H2 的物质的量之比不变 D. CO2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率
（3）下图甲显示了在 M 催化剂作用下，相同时间内，不同温度下 CO2 的转化率和甲醇的选择性性能图。
可以看出，该催化剂的最适宜温度为_______ ，温度高于 260℃，CO2 的转化率降低可能的原因是_______
。
(已知：甲醇的选择性= )。
（4）LTA 分子筛膜具有很强的亲水性，将 M 催化剂附着在 LTA 分子筛膜可制作联合催化反应器，图乙显
示了在其他条件和图甲反应条件相同时，将 M 催化剂替换为联合催化反应器相同时间内，不同温度下 CO2
的转化率和甲醇的选择性性能图。使用此分子筛膜，CO2 的转化率提高的原因是_______。
（5）恒温恒容条件下，将 1molCO2(g)和 3molH2(g)通过装有催化剂的反应器发生反应 I 和反应 II，初始压
强为 8 MPa。反应一段时间后达到平衡状态，CO2 的转化率为 40%，甲醇的选择性为 50%，该温度下，H2
的平衡转化率为_______(计算结果保留三位有效数字)，用平衡分压代替平衡浓度计算，即分压=总压×物质
8
的量分数，反应 I 的分压平衡常数 _______ (写出计算式即可)。
18.（15 分）有机化合物 L( )可用于拔牙后消炎，或缓解急性的呼吸道炎症引起
的发热、疼痛。其合成路线如下：
已知：①
②
请回答：
(1)A→B 的反应类型为 ；化合物 K 中的官能团名称是 。
(2)下列说法不正确的是_______。
A．D 在水中的溶解度比 C 小 B．H 分子中有 6 个 sp2 杂化的碳原子
C．K 与 NaOH(aq)反应后，加入乙醇目的是溶解 L 提高产率
D．G 的分子式可能为 C11H13O2Br
(3)E→F 发生反应的化学方程式为 。
(4)J 分子内存在由氢键形成的六元环，J 的结构简式是 。
(5)写出符合下列条件的 (分子式：C17H22O5)的同分异构体 (写 3 种)。
①结构中含有两个六元环，其中一个是苯环；
②1mol 该物质与足量 溶液反应可以生成 2mol Na2CO3；
③ -NMR 显示有 4 组峰。
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(6)参照上述流程，设计由 2-溴丙烷和乙醇为原料制备 的合成路线 (用流程
图表示，无机试剂任选)。
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淮北一中 2026 届高三下学期化学周考三
一、选择题：本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题列出的四个选项中，只有
一项是最符合题目要求的。
1. 【答案】B
【详解】A．红陶兽形壶是陶瓷制品，其主要成分为硅酸盐，A 不符合题意；
B．漆木鸳鸯盒是木制品，其主要成分为纤维素，纤维素属于有机物，B 符合题意；
C．错银铜牛灯为金属材料制品，其主要成分为铜合金，C 不符合题意；
D．兽首玛瑙杯是玛瑙制品，玛瑙的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，D 不符合题意；故选 B。
2. 【答案】C
【详解】A．液氢是氢气液化形成的液态氢，而非氢气溶于水得到的溶液，A 错误；
B． 的质子数为 86，而非 136，B 错误；
C．煤油是石油分馏产物，含多种烃类，属于混合物，石油是不可再生能源，则煤油也是不可再生能源，C
正确；
D．同一元素的不同核素互为同位素，但 (质子数为 2)与 (质子数为 1)的质子数不同，是不同元素的核
素，二者不互为同位素，D 错误；故选 C。
3. D．78 g 中含有 键的数目为
【答案】A
【详解】A． 与铁粉反应的化学方程式为 ， 作为氧化剂，每个 分子得到 2
个电子。 ，转移电子的物质的量为 ，数目为 ，A 正确；
B．重水 的摩尔质量为 。 ，每个 原子含 1 个中子，每个 原子
含 8 个中子，因此 1 个 分子含中子数为 ，中子总数目为 ，B 错误；
C． 溶液中， 会发生水解： ，导致溶液中 的实际数目小于其初
始物质的量，因此实际 数目小于 ，C 错误；
D．苯（ ）分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊大 键，不存在独立的碳碳双键，因此苯分
子中只含有 1 个大 键， ，所含 键数目为 ，D 错误；故答案选 A。
4. 【答案】A
【解析】A. 该反应中，I2 被氧化为 IO
-
3 ，BrO
-
3 被还原为 Br2，表明 BrO
-
3 的氧化性强于 IO
-
3 ，但 I2 作为还原
剂，Br2 作为还原产物，还原性 I2 >Br2，氧化性应为 Br2 > I2，A 错误；B. Br2 与 H2 需加热才能反应，符合
事实；Cl 的非金属性大于 Br，且 HBr 的键能小于 HCl，故生成的 HBr 不如 HCl 稳定，B 正确；C. 滴加 KI
后，AgCl 转化为溶解度更小的 AgI，释放 Cl-，故 c(Cl-)增大；Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，溶解度 AgCl > AgI，
C 正确；D. Cl2 溶于水发生可逆歧化反应(Cl2 + H2O HCl + HClO)，1 molCl
2 理论上转移 1mol 电子，但因
反应不完全，实际转移电子数小于 NA，D 正确；故选 A。
5. 【答案】C
【解析】合成聚脲是先通过 1 分子的有机物 R 和 1 分子的有机物 Q 发生氨基和氮碳双键加成生成有机物 H
( )，然后有机物 H 再自身不断通过氨
基和氮碳双键加成生成合成聚脲。A 项，有机物 R( )有三种氢
原子，所以 R 的核磁共振氢谱有 3 组峰，A 错误；B 项，Q( )的结构中，
苯环是平面正六边形，其对角线方向的原子共线，-CH2-为四面体结构，最多有四个原子共线，B 错误；C
项，聚脲链间的-NH-和 C=O 可形成大量氢键，氢键的存在会增强分子间作用力，使聚脲结构更致密，从而
阻止水分子渗透，因此具有防水性，C 正确；D 项，反应 1：R(含-C=N=O)与水反应生成 Q(含-NH2)，属于
加成反应(H2O 加成到-C=N=O 上)，反应 2：Q(含-NH2)与 R(含-C=N=O)反应生成聚脲，是-NH2 与-C=N=O
的加成反应，无 H2O 参与，D 错误；故选 C。
6. 【答案】A
【解析】A．白磷分子为正四面体结构，每个顶点 1 个 P 原子，P4 分子中的 P-P-P 键角为 60°，A 正确；
B．白磷和红磷互为同素异形体，B 错误；
C．白磷为面心立方最密堆积，配位数为 12，白磷晶体中 1 个 P4 分子周围有 12 个紧邻的 P4 分子，C 错误；
D．从题中可知，白磷转化为红磷放热，说明相等质量的白磷能量高于红磷，白磷和红磷在氧气中充分燃烧
生成等量的 P2O5(s)，白磷放出的能量更多，D 错误；故答案选 A。
7. 【答案】C
【解析】A．氨水是弱碱，属于弱电解质，故用氨水和 AlCl3 溶液制备 Al(OH)3 的离子方程式为：
，A 错误；
B．工业上用足量氨水吸收 SO2 生成 ，故反应的化学方程式为：
B 错误；
C．由题干信息可知，用 CuSO4 溶液吸收 PH3，生成 H3PO4、H2SO4 和 Cu，根据氧化还原反应配平可得该
反应的化学方程式为： ，C 正确；
D．由题干信息可知，次磷酸( )为一元弱酸，则次磷酸与足量 NaOH 溶液反应：
，D 错误； 故答案选 C。
8. 【答案】D
【解析】A．液氨作制冷剂，是液氨气化时吸收大量的热，使温度降低，与氨与水分子之间形成氢键无关，
A 错误；
B．浓磷酸的黏度很大，主要是磷酸分子间的作用力大，与分子内的共价键无关，原因是因为磷酸分子间形
成氢键，B 错误；
C．磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜，所以可用于保护金属免受腐蚀，与其难
挥发性无关，C 错误；
D．黑磷具有与石墨类似的层状结构，黑磷分子中每一层原子之间均由共价键结合，层与层之间均由范德华
力结合，所以为混合型晶体，D 正确； 故答案选 D。
9. 【答案】A
【解析】A 项，Pt(NH3)2Cl
2+
2 中 Pt 配位数为 4，存在顺反异构，说明其空间结构为平面正方形；CH2Cl2 是甲
烷的二氯代物，甲烷为正四面体结构，故 CH2Cl2 空间结构为四面体，二者空间结构不同，A 错误；B 项，
顺铂中两个 Cl-和两个 NH3 均相邻，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子；反铂中两个 Cl
-
相对、两个 NH3 相对，结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子。根据相似相溶原理，极性分子顺铂
在水中溶解度大于非极性分子反铂，B 正确；C 项，由题干信息：顺铂进入人体细胞发生水解的产物之一
－
Pt(NH3)2(OH)Cl 可知，Pt-Cl 键比 Pt-N 键更容易断裂，则顺铂中 Cl 的配位能力弱于 NH3，C 正确；D 项，
图 2 中，a 处 Pt2+(有空轨道)与鸟嘌呤中 N 原子(有孤对电子)形成配位键；b 处为 O-H 键中带正电的 H 与另
一分子中电负性大的 O 原子(有孤对电子)形成氢键，D 正确；选 A。
10. 【答案】B
【解析】A 项，配制一定物质的量浓度溶液时，固体应在烧杯中溶解，冷却后转移至容量瓶，不能在容量
瓶中直接溶解 KCl 固体，A 项错误；B 项，标准 NaOH 溶液滴定未知浓度 HCl 时，NaOH 为强碱，聚四氟
乙烯活塞的滴定管耐酸碱腐蚀，可作为碱式滴定管使用，锥形瓶中盛放未知 HCl 溶液，滴定时振荡锥形瓶，
装置操作合理，B 项正确；C 项，苯甲酸重结晶需加热溶解、趁热过滤、冷却结晶等步骤，装置③是用坩埚
在灼烧，C 项错误；D 项，蒸馏分离溴与 CCl4 时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，D 项错误；故
选 B。
11. 【答案】D
【解析】由图可知，电极 a 发生反应[Fe(H O) 2+ 3+2 6] -e =[Fe(H2O)6] ，则电极 a 为阳极，电极 b 反应为[Fe
(H O) ]3+2 6 +e =[Fe(H2O)
2+
6] ，则电极 b 为阴极。A 项，由分析可知，电极 b 为阴极，电极反应为[Fe
(H O) ]3++e =[Fe(H O) ]2+2 6 2 6 ，A 错误；B 项，已知②处的电解液温度比①处的低，则可推断[Fe(H
3+
2O)6] +e =
[Fe(H2O)6]
2+是吸热反应，B 错误；C 项，多孔隔膜可以阻止两电极区的溶液对流，可阻止热交换，C 错误；
D 项，电极 a 附近发生失电子的氧化反应，电极 b 发生得电子还原反应，电子转移方向电极 a→电源正极→
电源负极→电极 b，则电流方向：电源正极→电极 a→电解质溶液→电极 b→电源负极，D 正确；故选 D。
12. 【答案】A
【解析】A 项， 根据题中信息可知 最终转化为 ， 与 先发生加成反应，然
后羟基发生消去反应生成 或 ，因此产物并非仅有 ，A 错误；B 项，
在平衡体系中不断将水从反应体系中蒸出，使反应正向进行，B 正确；C 项，H+开始参与反应，后又生成 H
+，H+是该反应的催化剂， 中氮原子上有一个孤对电子，能与氢离子反应，若溶液酸性太强，氢离子
浓度太大，会消耗 ，使 浓度减小，催化效果不一定好，C 正确；D 项，HCHO 与 NH3 合成乌
洛托品( )时，HCHO 中的 C=O(π 键)断裂形成 C-N 单键，D 正确；故选 A。
13. 【答案】D
【解析】A 项，该晶体层内存在共价键，层间通过范德华力结合，同时具有共价晶体和分子晶体的特征，
属于混合型晶体，A 正确；B 项，由单层俯视图可知，每个 Mo 原子周围有 6 个 S 原子，每个 S 原子周围有
3 个 Mo 原子，故 Mo 与 S 的原子个数比为 ，化学式为 MoS2，B 正确；C 项，该晶体层间存在范
德华力，层间易滑动，类似石墨，可用作润滑剂，C 正确；D 项，S 原子的配位数指其周围距离最近且等距
离的 Mo 原子数，由单层俯视图可知，每个 S 原子周围有 3 个 Mo 原子，故 S 原子的配位数为 3，D 错误；
故选 D。
14. 【答案】D
【解析】已知 Ksp(AgI) Ksp(AgCl)，则滴加 AgNO3 时，I
-先沉淀，Cl-后沉淀。滴加 AgNO3 初期，乙的 pX
快速上升，说明对应离子浓度迅速下降 ，这是 I-急剧减小，pI= lg[c(I-)]快速增大，因此乙是 pI 曲线；滴加
一定体积 AgNO3后，丙的 pX 开始上升，说明对应离子开始沉淀，这是 Cl
-，pCl= lg[c(Cl-)]增大，因此丙是
pCl 曲线，甲是 pAg 曲线。A．滴加 AgNO3 时，I
-先沉淀，I-浓度先大幅下降（pI= lgc(I-)先快速上升），因
此乙是 pI 与 VAgNO3()的关系曲线，而非 pCl，A 错误；B．I
-先沉淀，滴定 I-的终点是乙曲线的突跃点，此
时 I-沉淀完全；交点 a 处于 Cl-的滴定过程中，I-已沉淀完全，因此 a 不是 I-的滴定终点，B 错误；C．滴定
Cl-时，若选 KI 作指示剂，I-会先与 Ag+生成 AgI 沉淀，无法指示 Cl-的滴定终点，C 错误；D．反应 AgCl
+I-=AgI+Cl-的平衡常数：K= ，由图可知，由 a 点数据，pAg = pI= 8，得出 K (AgI) = 10-16sp
，由 b 点数据 pAg = pCl= 5，得出 Ksp(AgCl) = 10
-10：K= ，D 正确。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.（14 分） (1)AC (2) sp3 B[Ag(CN)4]
(3)杂化方式由 sp2 转化为 sp3，s 成分越少，键能越小，键长越长；由于 BF3 存在大 π 键，键长更短
Mn3B7O13Cl+5H++8H2O=3Mn
2++7H3BO3+Cl
- 取少量矿石样品于试管中，加入适量稀盐酸溶解，再滴加
少量铁氰化钾，若产生蓝色沉淀，则说明含有黄铁矿
(4)BNH4 (H2B=NH2/ BNH4)n)
BH3NH3+4H2O NH4[B(OH)4]+3H2↑或 3BH3NH3+6H2O (NH4)3B3O6+9H2↑
16.（15 分） (1)稀硫酸或酸或酶
(2)由于氨基具有吸电子效应，α-羧基上的羟基极性比 -羧基上的强，更易电离 (3)BC
(4)2HOOC-CH2-CH2-COO
-+Na -2CO3→2NaOOC-CH2-CH2-COO +CO2↑+H2O
(5)③①⑤④② (6)作溶剂
17.（14 分）（1）①. -91kJ/mol ②. 低温 （2）AC
（3）①. 260 ②. 温度高于 260℃以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为放热反应，升温平衡逆向进行，CO2 的转化
率降低
（4）分子筛膜具有亲水性，分离出水蒸气，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，CO2 的转化率提高
（5）①. 26.7% ②.
【解析】（1） 等于反应 I-反应 II，
；反应△H<0，△S<0，△G=△H-T△S<0 才能自发，故
低温才能自发进行。
（2）A. 反应 I 为非等体积反应，故压强不变，说明该反应已达平衡状态，A 正确；B.恒容体系内，且气体
质量不变，故体系内密度保持恒定，体系内气体的密度保持不变无法说明该反应已达平衡状态，B 错误；
C. CO2 和 H2 按等物质的量投料，但 CO2 和 H2 反应的物质的量之比为 1:3，故 CO2 和 H2 的物质的量之比不
变说明反应已达平衡，C 正确；D. CO2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率，描述的均为正反应速率，无法
说明该反应已达平衡状态，D 错误；故选 AC。
（3）由图甲可知，260℃时，CO2 的转化率和甲醇的选择性最大，说明该催化剂在 260℃时性能最好；温度
高于 260℃ 以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为放热反应，升高温度平衡逆向进行，从而导致 CO2 的转化率降低。
（4）分子筛膜具有亲水性，分离出水蒸气，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，CO2 的转化率提高。
（5）恒温恒容条件下，将 1molCO2(g)和 3molH2(g)通过装有催化剂的反应器发生反应 I 和反应 II，初始压
强为 8 MPa。反应一段时间后达到平衡状态，CO2 的转化率为 40%，甲醇的选择性为 50%，故生成的甲醇
的物质的量为 1mol×40%×50%=0.2mol，则有三段式为：
，
，
该温度下，H2 的平衡转化率为 ；
，
。
18.（15 分） (1)加成反应 羰基、酯基 (2)ABC
(3) +CH3OH (4)
(5) 、 、
(6)

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