资源简介

2025-2026第二学期高一级第一次月考化学试卷
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64
一、单选题（每题3分共42分）
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．华为首款5G手机搭载“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
B．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂
C．秦安大地湾出土的鱼纹彩陶盆是硅酸盐材料
D．排放到空气中的均会形成酸雨
2．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是
溶液 现象 结论
A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性
B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有还原性
D 滴有酚酞的NaOH溶液 红色溶液褪色 SO2有漂白性
3．下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．制备Cl2 B．稀释浓硫酸 C．配制100mL 1mol/L KCl溶液 D．制备Fe(OH)3胶体
4．常温下，下列物质的转化不能实现的是
A． B．
C． D．
5．双碱法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中正确的是
A．总反应为
B．过程Ⅰ中，是还原剂
C．过程Ⅱ中，表现氧化性
D．脱除的过程中，没有可循环利用的物质
6．下列离子方程式正确的是
A．氯气与水反应：Cl2+ H2O2H++Cl-+ClO-
B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋+3Cu = 2Fe+3Cu2＋
C．向NaClO溶液通入少量SO2：SO2 + H2O+ 2ClO-=+ 2HClO
D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H＋++Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓
7．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A．澄清透明溶液中：
B．酸性溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、
C．含有大量Fe3+的溶液：
D．在强酸性溶液中：K+、、、Cl
8．下列能达到实验目的的是
A．制取 B．干燥 C．收集 D．制氨水
9．水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是
A．①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应
B．、两种物质可循环使用
C．每生成，转移电子
D．除去氨氮的总反应方程式为：
10．下列说法不正确的是
A．装置①中产生气泡，且溶液变蓝色
B．图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇
C．装置③可用于通过实验证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si
D．装置④产生红色喷泉，说明NH3易溶于水且水溶液呈碱性
11．物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是
A．从的转化是人工固氮的重要方法
B．Y的化学式为
C．从，必需加入氧化剂
D．使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化
12．纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法错误的是
A．因能导电，故可用来生产光导纤维
B．步骤II的反应是
C．步骤II中的稀硫酸可用来代替
D．二氧化硅和焦炭反应生成粗硅的化学方程式为
13．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．(a)图可表示Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的能量变化
B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C．由(d)图可知，A比C的能量高
D．由(c)图可知， O2(g)和SO2(g)反应生成SO3(g)是吸热反应
14．反应M+N→Q(放热)分两步进行：①M+N→X(吸热)；②X→Q(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A． B．
C． D．
二、填空题
15．（16分）硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题：
(1)SiO2属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为___________(用化学方程式表示)。
(2)工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应的化学方程式为___________；硅的用途有___________(任写1个)。
(3)由SO3制备H2SO4的过程中，一般用98.3%的浓硫酸吸收SO3，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是___________。
(4)实验室利用含Fe3+的溶液吸收SO2，从而实现SO2的回收利用。写出Fe3+与SO2在水溶液中发生反应的离子方程式：___________；每消耗32gSO2，转移电子的物质的量为___________mol。
(5)氨气遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的电子式：___________。
16．（12分）1.为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
(1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量_________(填“高”或“低”)。
(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成________释放出来。
(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
2.化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
(1)下列变化属于放热反应的是___________(填序号)。
a．生石灰溶于水
b．氢氧化钠固体溶于水
c．氢气与氯气化合
d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌
e．过氧化钠溶于水
(2)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是___________(填序号)。
a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同
b．白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定
c．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
17．（14分）硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。
(1)工业上吸收b制c所用的吸收试剂是___________。
(2)除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为___________。
(3)转化③的离子方程式为___________，当生成6.72 L(标准状况)物质X时，转移电子的物质的量为___________。
(4)将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是___________(填标号)。
A．KMnO4溶液 B．CaCl2稀溶液 C．H2O2溶液 D．品红溶液
(5)实验室中，检验NH3的操作方法是___________。
(6)将7.68 g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48 L，欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气为___________mol。
18．是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
(1)用下图装置制备、干燥、收集、检验氨气。
①A中发生反应的化学方程式为_______。
②B中的试剂是_______。
③下列装置可以代替D装置的是_______。
A．　　　B．　　　C．　　　D．
(2)氨气与二氧化氮的反应。
将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。
①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中现象为_______，其原因是生成了一种无污染的气体单质，将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠。Y中发生反应的化学方程式为_______。
②打开K2，Z中NaOH溶液倒吸，原因是_______，NaOH与NO2反应生成两种盐，写出离子方程式：_______。
(3)现有100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L，向其中加入过量的铜，反应结束后，可收集到标准状况下气体的体积为_______L(假设HNO3的还原产物只有NO)。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页2025-2026 第二学期高一级第一次月考化学试卷
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64
一、单选题（每题 3分共 42 分）
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．华为首款 5G手机搭载“麒麟 980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
B．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂
C．秦安大地湾出土的鱼纹彩陶盆是硅酸盐材料
D．排放到空气中的CO2、NO2、SO2 均会形成酸雨
2．根据 SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是
溶液 现象 结论
A 含 HCl、BaCl2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性
B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有还原性
D 滴有酚酞的 NaOH溶液 红色溶液褪色 SO2有漂白性
3．下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
C．配制 100mL 1mol/L
A．制备 Cl2 B．稀释浓硫酸 D．制备 Fe(OH)3胶体
KCl溶液
4．常温下，下列物质的转化不能实现的是
A NH Cl NaO． 4
H NH3 H2O B．Na SO
B a(O H)22 4 NaOH
C H O H．NO 2 HNO D．SiO 2O2 3 2 H2SiO3
5．双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中正确的是
答案第 1页，共 8页
A．总反应为
2Ca OH 2SO2 O2 2CaSO4 2H2O2
B．过程Ⅰ中，SO2是还原剂
C．过程Ⅱ中，Na2SO3表现氧化性
D．脱除SO2的过程中，没有可循环利用的物质
6．下列离子方程式正确的是
A．氯气与水反应：Cl2+ H2O 2H++Cl-+ClO-
B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋+3Cu = 2Fe+3Cu2＋
C．向 NaClO溶液通入少量 SO2：SO 2 2 + H2O+ 2ClO-=SO3 + 2HClO
D ＋ 2 ＋．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H +SO 2 -4 +Ba +2OH =2H2O+BaSO4↓
7．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A 2+．澄清透明溶液中：Cu 、NH+4、SO
2-
4、Cl
-
B．酸性溶液中：Fe2+、Na+、Cl- -、NO3
C Fe3+ + + - -．含有大量 的溶液：NH4、K 、SCN、Cl
D．在强酸性溶液中：K+、HCO- 2-

3、SO4 、Cl
8．下列能达到实验目的的是
A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．制氨水
9．水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用
次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正
确的是
A．①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应
B．CO2、H2O两种物质可循环使用
答案第 2页，共 8页
C．每生成1molN2，转移3mol电子
D．除去氨氮的总反应方程式为： 4NH3 3Ca ClO 2N2 3CaCl2 6H2O2
10．下列说法不．正．确．的是
A．装置①中产生气泡，且溶液变蓝色
B．图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇
C．装置③可用于通过实验证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si
D．装置④产生红色喷泉，说明 NH3易溶于水且水溶液呈碱性
11．物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维
图的部分信息。下列说法不正确的是
A．从N2 X的转化是人工固氮的重要
方法
B．Y的化学式为N2O5
C．从NO2 HNO3，必需加入氧化剂
D．使用HNO3和 X制备硝酸铵氮肥时，
氮元素的化合价没有发生变化
12．纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法错误的是
A．因SiO2能导电，故SiO2可用来生产光导纤维
B．步骤 II的反应是Na 2SiO3 H2SO4 H2SiO3 Na 2SO4
答案第 3页，共 8页
C．步骤 II中的稀硫酸可用CO2来代替
高温
D．二氧化硅和焦炭反应生成粗硅的化学方程式为SiO2 2C Si 2CO
13．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．(a)图可表示 Ba(OH)2·8H2O晶体与 NH4Cl晶体反应的能量变化
B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C．由(d)图可知，A比 C的能量高
D．由(c)图可知， O2(g)和 SO2(g)反应生成 SO3(g)是吸热反应
14．反应M+N→Q(放热)分两步进行：①M+N→X(吸热)；②X→Q(放热)。下列示意图中，
能正确表示总反应过程中能量变化的是
A． B．
C． D．
答案第 4页，共 8页
二、填空题
15．（16分）硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题：
(1)SiO2属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装 NaOH等碱性溶液的试剂
瓶不能用玻璃塞，其原因为___________(用化学方程式表示)。
(2)工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应的化学方程式为___________；硅的用
途有___________(任写 1个)。
(3)由 SO3制备 H2SO4的过程中，一般用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3，而不是直接用蒸馏水吸收
的原因是___________。
(4)实验室利用含 Fe3+的溶液吸收 SO2，从而实现 SO2的回收利用。写出 Fe3+与 SO2在水溶液
中发生反应的离子方程式：___________；每消耗 32gSO2，转移电子的物质的量为
___________mol。
(5)氨气遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的电子式：___________。
16．（12分）1.为了研究化学反应 A+B=C+D 的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。
当向盛有 A的试管中滴加试剂 B时，看到 U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下
列问题：
(1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)A和 B的总能量比 C和 D的总能量_________(填“高”或“低”)。
(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成________释放出来。
(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于
生成物化学键形成放出的能量。
2.化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
(1)下列变化属于放热反应的是___________(填序号)。
a．生石灰溶于水
b．氢氧化钠固体溶于水
c．氢气与氯气化合
d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌
e．过氧化钠溶于水
(2)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
答案第 5页，共 8页
据此判断下列说法中正确的是___________(填序号)。
a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同
b．白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定
c．1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)具有的总能量小于 2 mol NO(g)具有的总能量
17．（14分）硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。
(1)工业上吸收 b制 c所用的吸收试剂是___________。
(2)除去试管内壁附着的 S，洗涤试剂为___________。
(3)转化③的离子方程式为___________，当生成 6.72 L(标准状况)物质 X时，转移电子的物
质的量为___________。
(4)将过量的 a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是___________(填标号)。
答案第 6页，共 8页
A．KMnO4溶液 B．CaCl2稀溶液 C．H2O2溶液 D．品红溶液
(5)实验室中，检验 NH3的操作方法是___________。
(6)将 7.68 g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二
氧化氮混合气体共 4.48 L，欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸
钠，至少需要氧气为___________mol。
18．NOx 是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2 反应转化为无污染物
质可进行汽车尾气无害化处理。
(1)用下图装置制备、干燥、收集、检验氨气。
①A中发生反应的化学方程式为_______。
②B中的试剂是_______。
③下列装置可以代替 D装置的是_______。
A． B． C． D．
(2)氨气与二氧化氮的反应。
将上述收集到的NH3充入注射器 X中，硬质玻璃管 Y中加入少量催化剂，充入NO2 (两端用
夹子 K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。
答案第 7页，共 8页
①打开 K1，推动注射器活塞，使 X中的气体缓慢通入 Y管中，Y管中现象为_______，其
原因是生成了一种无污染的气体单质，将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，
Y管中有少量水珠。Y中发生反应的化学方程式为_______。
②打开 K2，Z中 NaOH溶液倒吸，原因是_______，NaOH与 NO2反应生成两种盐，写出离
子方程式：_______。
(3)现有 100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为 4 mol/L，稀硝酸的
浓度为 2 mol/L，向其中加入过量的铜，反应结束后，可收集到标准状况下气体的体积为
_______L(假设 HNO3的还原产物只有 NO)。
答案第 8页，共 8页答题卡标识
■
请勿移除

翻
■
2025-2026学年第二学期高一级第一次月考
化学答题卡
姓名：
班级：
考场/座位号：
贴码区
注意事项
1,答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。
(正面朝上，切勿贴出方框)
2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。
条码尺寸：50×20毫米
3,主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。
条码编码：code128
4,必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。
正确填涂■
错误填涂 如 )国
缺考标记
口
选择题（每小题3分，共42分）
1回回回
6A□B□cD
1IA□B□cD
2回回回
7 回回D
12 回回D
3A□B□c□
8 B回D
13A□B□cD
40口可回
9I可 D
14A□B□c□DT
5□回回
10 □回D
非选择题（每空2分）
15.(16分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
16.(12分)
1.
■
第1页共2页
■
2025-2026学年第二学期高一级第一次月考化学答题卡【背面】
■
17.(14分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
18.(16分)
(1)
(2)①
②
(3)
1
0
■
■
■
第2页共2页高一化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B D A D A D C C
题号 11 12 13 14
答案 C A D D
二．.填空题，每空2分
15．（16分）(1) 酸性 SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
(2) SiO2＋2CSi＋2CO↑ 制作半导体材料或电池芯片
(3)防止SO3溶于水，反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备
(4) 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋ 1
(5)
16． （12分） 1. 放热 高 热能 低
2.(1)ace
(2)c
17．（14分）(1)浓硫酸
(2)CS2或热NaOH溶液
(3) 3NO2+H2O=2H++2NO+NO 0.6 mol
(4)BC
(5)用湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明该气体是NH3
(6)0.06
18．（16分）(1) 碱石灰 AC
(2) 红棕色变浅 与NaOH反应，使导管中气压降低，导致溶液倒吸
(3)4.48
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
可闲

展开更多......

收起↑