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四川省眉山市东坡区苏祠初级中学2025-2026学年九年级上学期化学期中考试试卷
一、选择题（14个小题题，每小题2分，共28分）
1．（2025九上·东坡期中）下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（　　）
A．木条燃烧 酒精挥发 B．冰雪融化 火药爆炸
C．矿石粉碎 衣服晾干 D．葡萄酿酒 牛奶变酸
2．（2025九上·东坡期中）第24届冬奥会于2022年2月在我国北京市和张家口市成功举行。“绿色”成为北京冬奥会的主要理念，下列做法不符合“绿色”理念的是（　　）
A．露天焚烧垃圾 B．工业污水处理达标后排放
C．积极参加植树造林 D．改进汽车尾气净化技术
3．（2025九上·东坡期中）碘盐中含有一定量的碘酸钾。3月15日起，我省实施新的碘盐含碘量标准，碘盐中碘含量从每千克35毫克降至25毫克。这里的“碘”是指（　　）
A．碘原子 B．碘分子 C．碘元素 D．碘单质
4．（2025九上·东坡期中）下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子。其中由单质和化合物组成的混合物是(　　)
A． B．
C． D．
5．（2025九上·东坡期中）物质分类是化学研究的重要方法。已知CaO、CuO、SO2、CO2、CO等属于氧化物；NH3、CH4、HF、NaH、KH等属于氢化物。则下列说说法中错误的是（　　）
A．氢化物可理解为由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素
B．H2SO4既属于氧化物又属于氢化物
C．H2O既属于氧化物又属于氢化物
D．在NaH和KH中，氢元素化合价相同且显-1价
6．（2025九上·东坡期中）酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为。交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，硫酸铬中硫元素的化合价为（　　）
A．-2 B．+3 C．+4 D．+6
7．（2025九上·东坡期中） 2021年4月13日，日本打算将含有氚等放射性物质的核废水排入太平洋的决定遭到全世界的反对。氚又叫超重氢，会发生β衰变，其原子核内有1个质子，2个中子，下列有关氚的说法不正确的是（　　）
A．氚的相对原子质量为3
B．氚的结构示意图为
C．氚位于元素周期表的第二周期
D．氚原子和氢原子属于同一种元素
8．（2025九上·东坡期中）如图是某微粒M的结构示意图。下列有关该微粒的说法错误的是（　　）
A．若x=9，表示相对稳定的阳离子结构
B．若x=10，表示相对稳定的原子结构
C．若x=12，则该元素是第三周期元素
D．若x=13，则该粒子的符号为Al3+
9．（2025九上·东坡期中）氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是（　　）
物质 分子个数 体积
0℃/101 kPa 20 ℃/101 kPa 0℃/202 kPa
17 g 氨气 约6.02×1023个 22.4L 24.1L 11.2L
A．氨分子质量很小
B．闻到氨水的气味是分子在运动
C．温度升高，氨分子体积变大
D．压强变大，氨分子间的间隔变小
10．（2025九上·东坡期中）我国长征二F运载火箭使用的燃料含有液态偏二甲肼（C2H8N2），下列有关偏二甲肼的说法正确的是（　　）
A．该物质中含有氮分子
B．该物质中碳元素、氢元素、氮元素质量比为2：8：2
C．该物质是由2个碳原子，4个氢分子和2个氮原子构成
D．该物质由碳元素、氢元素、氮元素三种元素组成
11．（2025九上·东坡期中）分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是（　　）
A．元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素
B．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质不一定是单质
C．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
D．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
12．（2025九上·东坡期中）如图是某化学反应前后的微观示意图（不同的球代表不同原子），下列说法错误的是（　　）
A．该反应的生成物都是单质
B．反应前后元素种类没有变化
C．反应前后各元素化合价都发生了变化
D．该反应中反应物和生成物都是两种物质
13．（2025九上·东坡期中） 2024年4月20日，我国首次实现碳﹣14供应全面国产化。碳﹣14指的是核内有6个质子、8个中子的原子。下列有关碳﹣14原子说法正确的是（　　）
A．不属于碳元素 B．质量比碳﹣12原子大
C．核外电子数是14 D．该原子是静止不动的
14．（2025九上·东坡期中）常温下，乙烷（C2H6）和酒精（C2H5OH）的混合物中，氧元素的质量分数为25%，则该混合物中碳元素的质量分数为（　　）
A．69% B．60% C．46% D．37%
二、填空题（每空1分，共20分）
15．（2025九上·东坡期中）用元素符号或化学式填空
（1）氖气　 　；
（2）硫酸铁　 　；
（3）2个铵根离子　 　；
（4）标出氧化镁中镁元素的化合价　 　。
16．（2025九上·东坡期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）氧元素属于　 　元素（填“金属”或“非金属”）；铝元素的相对原子质量是　 　，由这两种元素组成化合物的化学式为　 　。
（2）C粒子的符号为　 　；若D为带一个单位正电荷的阳离子，则X=　 　。
（3）A粒子的化学性质与　 　（选填B、C、D）粒子的化学性质相似。
17．（2025九上·东坡期中）小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如下所示：
请回答以下问题.
（1）操作①的名称是　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。
（2）操作②主要是用活性炭除去一些异味和色素，其净水原理是利用活性炭的　 　作用。
（3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水，硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用　 　的方法来降低水的硬度。
18．（2025九上·东坡期中）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，请回答：
第一周期 1 H 　 2 He
第二周期 3 Li 4 Be 5 B 6 C ① 8 O 9 F 10 Ne
第三周期 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
（1）表中，①所示元素的名称是　 　，它的原子结构示意图为　 　。
（2）X2+与Ar的核外电子排布相同，则X2+的符号是　 　，它处在元素周期表中第　 　周期。
（3）写出一种第3周期中属于金属元素形成的阳离子是　 　。
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是____（填标号）。
A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl
三、实验探究题（每空1分，共7分）
19．（2025九上·东坡期中）测定空气中氧气的体积分数。
（1）图1实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减少，烧杯中水倒吸到集气瓶中，能粗略测得空气中氧气的含量。该反应的符号表达式为 　 　。
（2）发现测得空气中氧气的体积分数小于，可能的原因有：　 　（写一点）。
（3）实验中利用传感器技术定时测定了图1装置内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线的变化趋势如图5所示。
①其中Y曲线表示的是 　 　（填“温度”或“氧气浓度”）。
②结合X、Y两条曲线，图5中BC段压强变化的主要原因是 　 　。
（4）图2装置的优点是 　 　（写一点）。
（5）图3否能用来测定空气中氧气的含量：　 　（填“能”或“否”）
（6）用如图4，实验时先在实际容积为250mL的集气瓶中装进50mL的水，在粗铜丝末端的铜勺中放足量白磷，点燃酒精灯加热铜丝一端，白磷燃烧。若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为 　 　mL。
四、计算题（每空1分，共5分）
20．（2025九上·东坡期中）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3），如图所示：
超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明.请回答下列问题：
（1）碘酸钾的相对分子质量为　 　。
（2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为　 　.
（3）碘酸钾中碘元素的质量分数为　 　.（精确到0.1%）
（4）每袋该食盐中碘元素的质量　 　mg.
（5）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg.假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为　 　g.
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、木条燃烧有新物质生成，属于化学变化，酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化，火药爆炸有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、矿石粉碎、衣服晾干都没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、 葡萄酿酒 牛奶变酸都有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故选：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合绿色（减少污染、保护环境）理念，选项A不符合题意；
B、工业污水处理达标后排放，可避免污水污染水体，符合绿色理念，选项B符合题意；
C、积极参加植树造林，树木能吸收二氧化碳、净化空气，符合绿色理念，选项C符合题意；
D、改进汽车尾气净化技术，可减少尾气中有害气体（如一氧化碳、氮氧化物）排放，符合绿色理念，选项D符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据绿色理念核心是减少污染、低碳环保，露天焚烧属于污染行为，判断其不符合；
B、根据污水处理达标排放可防治水体污染，判断其符合绿色理念；
C、根据植树造林可改善生态环境、净化空气，判断其符合绿色理念；
D、根据尾气净化技术可降低大气污染，判断其符合绿色理念。
3．【答案】C
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。题中的碘指的是碘元素。
【点评】本题主要考查了日常生活用品中的元素组成问题。
4．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、该物质由同种分子构成，即由同种物质组成，属于纯净物，选项A不符合题意；
B、该物质由两种分子构成，即由两种物质混合而成，属于混合物；两种分子均由同种原子构成，即两种物质均是由同种元素组成的纯净物，均属于单质，即该混合物是由两种单质组成的，选项A不符合题意；
C、该物质为同种物质的分子，表示其中只有一种物质，且该物质的分子由同种原子构成，为单质，选项C不符合题意；
D、该物质由两种分子构成，即由两种物质混合而成，属于混合物，其中一种分子由同种原子构成，即是由同种元素组成的纯净物，属于化合物，另一种分子由两种原子构成，即是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，即该混合物是由单质和化合物组成，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据单质定义：同种元素组成的纯净物（仅一种分子，且分子中原子同种）和化合物定义：不同元素组成的纯净物（仅一种分子，且分子中原子不同种）解答。
5．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；单质和化合物；物质的简单分类
【解析】【解答】A、由题干氢化物（NH3、CH4等）可知，氢化物由两种元素组成，且一种为氢元素，该说法正确，选项A不符合题意；
B、H2SO4由H、S、O三种元素组成，而氧化物（两种元素，含O元素）、氢化物（两种元素，含H元素）均要求两种元素，故其既不属于氧化物也不属于氢化物，该说法错误，选项B符合题意；
C、水是由氢和氧两种元素组成，所以既属于氧化物也属于氢化物，故既属氧化物也属氢化物，说法正确，选项C不符合题意；
D、NaH、KH中，Na、K均为+1价（金属元素通常显正价），根据化合物中化合价代数和为0，氢元素均显-1价，化合价相同，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据题干给出的氢化物示例（NH3、CH4），归纳氢化物核心特征：两种元素，含氢，判断该说法正确；
B、根据氧化物、氢化物的共同前提：仅两种元素组成，H2SO4含三种元素，判断其不属于两类物质，说法错误；
C、根据氧化物、氢化物的定义，H2O同时满足，判断说法正确；
D、根据化合物化合价代数和为0，金属元素（Na、K）显+1价，计算氢元素化合价为-1，判断说法正确。
6．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】已知化合物中各元素化合价代数和为零。已知硫酸根（SO4）整体显-2价，氧元素显示-2价，设Cr2(SO4)3中S的化合价为x。所以x + 4×(-2) = -2，x=+6。故答案为：D。
【分析】根据化合价代数和为零的规则，根据SO4整体化合价、O的化合价，可得出S为+6，符合要求。
7．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】氚的原子核含1个质子、2个中子，结合元素性质分析：
A、相对原子质量≈质子数+中子数=1+2=3，说法正确，选项A不符合题意；
B、氚为原子（质子数=核外电子数=1），结构示意图为原子核+1，核外第一层1个电子，与题干表述一致，说法正确，选项B不符合题意；
C、氚质子数为1，属于氢元素，氢元素位于元素周期表第一周期，而非第二周期，说法错误，选项C符合题意；
D、同种元素的本质是质子数相同，氚（1个质子）和氢原子（1个质子）质子数相同，属同种元素，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据相对原子质量的近似计算方法：质子数+中子数，1+2=3，判断说法正确；
B、根据原子结构示意图规则：质子数=核外电子数，质子数1→核外电子1（第一层最多2个，故第一层排1个），判断结构示意图正确；
C、根据元素周期表周期数=原子电子层数，氢原子（氚）电子层数1→第一周期，判断第二周期说法错误；
D、根据同种元素定义：质子数相同的一类原子，氚与氢原子质子数均为1，判断属同种元素，说法正确。
8．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、若x=9，质子数小于电子数，且最外层电子数为8，表示相对稳定的阴离子结构，说法符合题意；
B、若x=10，质子数等于电子数，且最外层电子数为8，表示相对稳定的原子结构，说法不符合题意；
C、若x=12，则质子数为12 ，表示的是12号元素镁元素，则该元素是第三周期元素，说法不符合题意；
D、若x=13，则质子数为13 ，表示的是13号元素铝元素，质子数大于电子数3个，为带3个单位正电荷的阳离子，则该粒子的符号为Al3+，说法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据微粒结构示意图分析，质子数＝电子数，则为原子，质子数>电子数，为阳离子，质子数<电子数，为阴离子，结合元素周期数与原子的核外电子层数相同解答。
9．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A.17氨气中含有 约6.02×1023个 氨分子，说明氨分子的质量很小，故A不符合题意
B.因为分子是不断运动的，因此能闻到氨味，故B不符合题意
C.温度升高，分子之间的间隔变大，但是分子的体积不变，故C符合题意
D.增大压强，分子之间的间隔变小，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据分子的特性分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔
10．【答案】D
【知识点】物质的元素组成；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、偏二甲肼由C2H8N2分子构成，分子中含氮原子，不含独立的氮分子（N2），说法错误，选项A不符合题意；
B、元素质量比=（原子个数×相对原子质量）之比，即C：H：N=（2×12）：（8×1）：（2×14）=24：8：28=6：2：7，而非原子个数比2：8：2，说法错误，选项B不符合题意；
C、偏二甲肼由分子构成，1个C2H8N2分子含2个C原子、8个H原子、2个N原子，不含氢分子（H2），说法错误，选项C不符合题意；
D、根据化学式C2H8N2，可知其由碳、氢、氮三种元素组成，说法正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据纯净物中只含一种分子，偏二甲肼分子含氮原子，无氮分子（N2），判断说法错误；
B、根据元素质量比与原子个数比的区别：质量比需乘相对原子质量，2：8：2是原子个数比，非质量比，判断说法错误；
C、根据分子构成物质的规则：分子由原子构成，不含其他分子，偏二甲肼分子不含氢分子，判断说法错误；
D、根据化学式的意义：宏观上表示物质由哪些元素组成，C2H8N2含C、H、N三种元素，判断说法正确。
11．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；元素的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，如氖原子和水分子质子数相同，但不属于同种元素，故错误；
B、单质是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧属于混合物，故正确；
C、分子、原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子或原子，如中子也不带电，故错误；
D、氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾含氧元素但不是氧化物，故错误；
故选：A。
【分析】A、根据元素的概念分析；
B、根据元素是由同种元素组成的纯净物分析；
C、根据分子、原子、中子都不带电分析；
D、根据氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析。
12．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、由微粒的结构可知，该反应的生成物分子都是同种原子构成，即生成了两种单质，该说法正确。
B、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，反应前后元素种类也没有变化，该说法正确；
C、反应中，白球元素由化合物形态变为单质形态，化合价发生改变；黑球元素也由化合物形态变为了单质形态，化合价也发生改变，该说法正确；
D、由图可知，反应物为1种（由一个白球和三个黑球构成的化合物），生成物为2种（由两个黑球构成的单质和由两个白球构成的单质），该说法错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据单质的微观特征（同种原子构成的分子）解答；
B、根据质量守恒定律中“化学反应前后元素种类不变”的规律解答；
C、根据“化合物中元素化合价不为0、单质中元素化合价为0”的规律解答；
D、根据反应物的微观构成（反应前仅含一种分子，对应一种物质）解答。
13．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算；元素的概念
【解析】【解答】碳-14原子核含6个质子、8个中子，分析如下：
A、同种元素的本质是质子数相同，碳-14质子数为6（与碳元素一致），属碳元素，说法错误，选项A不符合题意；
B、相对原子质量≈质子数+中子数，碳-12为6+6=12，碳-14为6+8=14，故碳-14质量比碳-12大，说法正确，选项B符合题意；
C、原子中核外电子数=质子数=6，非14，说法错误，选项C不符合题意；
D、原子始终在不断做无规则运动，静止不动说法错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据同种元素定义：质子数相同的一类原子，碳-14质子数6（碳元素质子数均为6），判断属碳元素，说法错误；
B、根据相对原子质量近似计算：质子数+中子数，碳-12（12）＜碳-14（14），判断质量更大，说法正确；
C、根据原子中核外电子数=质子数，质子数6→电子数6，非14，说法错误；
D、根据原子的基本性质：始终在不断运动，判断静止说法错误。
14．【答案】B
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；标签上标示的物质成分及其含量
【解析】【解答】乙烷（C2H6）、酒精（C2H5OH）可变形为：C2H6、C2H6O，混合物中除O外，剩余部分均为C2H6；设混合物质量为100g，氧元素质量=100g×25%=25g，则C2H6部分质量=100g-25g=75g；
C2H6中碳元素质量分数=（2×12）/（2×12+6×1）×100%=24/30×100%=80%；
混合物中碳元素质量=75g×80%=60g，质量分数=60g/100g×100%=60%。
【分析】根据变形后统一组成，先算非氧部分质量，再算该部分中碳的质量分数，乘积即为混合物中碳的质量分数，75%×80%=60%，符合结果。
15．【答案】（1）Ne
（2）Fe2(SO4)3
（3）2NH4+
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；常见元素与原子团的化合价；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）氖气是稀有气体，稀有气体由原子直接构成，其化学式用元素符号表示，故填Ne；
（2）硫酸铁中，铁元素显+3价（铁字后无亚，为高价），硫酸根显-2价，根据正价在前、负价在后，化合价代数和为0，十字交叉得化学式为Fe2(SO4)3，故填Fe2(SO4)3；
（3）铵根离子符号为NH4+，表示多个离子在离子符号前加数字，2个铵根离子即2NH4+，故填2NH4+；
（4）氧化镁（MgO）中镁元素显+2价，化合价标注在元素符号正上方，符号在前、数字在后，故填。
【分析】（1）根据稀有气体的化学式书写规则：由原子直接构成，直接用元素符号表示解答；
（2）根据化合物化学式书写步骤：①确定元素化合价（铁+3价、硫酸根-2价）；②根据化合价代数和为0，十字交叉确定原子个数比解答；
（3）根据离子符号书写规则：先写离子所带电荷（铵根+1价，符号NH+4），多个离子在前面加数字解答；
（4）根据化合价标注规则：标在元素符号正上方，“+或-”在前，数字在后（氧化镁中Mg为+2价）解答。
16．【答案】（1）非金属；26.98；Al2O3
（2）S2-；19
（3）B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）氧元素名称带气字头，属于非金属元素；元素周期表中下方数字为相对原子质量，铝元素的相对原子质量是26.98；氧（-2价）和铝（+3价）组成化合物，根据化合价代数和为0，化学式为Al2O3，故填Al2O3；
（2）C粒子质子数为16（硫元素），核外电子数为18（质子数＜电子数，为阴离子），符号为S2-；D为带1个单位正电荷的阳离子，质子数=核外电子数+1，D核外电子数为18，故X=18+1=19；
（3）粒子化学性质由最外层电子数决定，A粒子最外层电子数为6，B粒子最外层电子数也为6，故A与B粒子化学性质相似。
【分析】（1）根据元素分类：带“金”字旁为金属（汞除外），带“气”“石”“氵”为非金属判断氧的类别；根据元素周期表信息：方格下方数字为相对原子质量获取铝的相对原子质量；根据化合物化学式书写确定氧化铝化学式；
（2）根据离子符号判断：质子数=原子序数，质子数＜电子数为阴离子，质子数=8→氧元素，电子数10→带2个负电荷确定C粒子符号；根据阳离子质子数=电子数+电荷数（D电子数18，电荷+1，故X=18+1）计算X；
（3）根据粒子化学性质的决定因素：最外层电子数相同（均为稳定结构除外），化学性质相似对比A与B、C、D的最外层电子数。
17．【答案】（1）过滤；引流
（2）吸附
（3）煮沸
【知识点】水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）操作①是将固体B与液体C分离，该操作名称为过滤；过滤中玻璃棒的作用是引流（防止液体溅出）；
（2）活性炭具有疏松多孔结构，能吸附异味和色素，其净水原理是吸附作用；
（3）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度（煮沸可使钙、镁离子转化为沉淀）。
【分析】（1）根据水的净化步骤：静置后分离固液的操作是过滤确定操作名称；根据过滤操作中玻璃棒的作用：引流，引导液体顺利通过滤纸解答；
（2）根据活性炭的特性：疏松多孔结构，具有吸附性，可吸附色素、异味解答；
（3）根据降低水硬度的方法：生活中用煮沸，实验室用蒸馏解答（题目明确生活中，故填煮沸）。
18．【答案】（1）氮；
（2）Ca2+；四
（3）Na+或Mg2+或Al3+
（4）B；D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）表中①所示元素原子序数为7，原子序数=质子数，故为氮元素，名称是氮；氧原子质子数7，核外电子分层排布（第一层2个，第二层5个）；
（2）X2+与Ar（核外18个电子）核外电子排布相同，说明X原子失去2个电子后有18个电子，故X原子有20个电子（质子数为20），为钙元素，X2+符号为Ca2+；钙元素原子电子层数为4，位于元素周期表第四周期；
（3）第3周期金属元素有Na、Mg、Al等，其形成的阳离子分别为Na+、Mg2+、Al3+，任写一种，如Na+；
（4）同一族（纵行）元素化学性质相似：
A中C（第ⅣA族）和Ne（第0族）不同族，不相似；
B中Be（第ⅡA族）和Mg（第ⅡA族）同族，相似；
C中Al（第ⅢA族）和Si（第ⅣA族）不同族，不相似；
D中F（第ⅦA族）和Cl（第ⅦA族）同族，相似，故填B、D。
【分析】（1）根据原子序数=质子数，原子序数7对应氧元素确定元素名称；根据原子结构示意图绘制规则：质子数写圆圈内，电子分层排布（第一层最多2个，第二层最多8个）绘制示意图；
（2）根据离子核外电子数：阳离子电子数=原子电子数-电荷数，Ar电子数18→X原子电子数=18+2=20→质子数20（钙元素）确定X2+符号；根据周期数=原子电子层数（钙原子电子层数4）确定周期；
（3）根据第3周期元素：11号Na到18号Ar，金属元素为Na、Mg、Al，其阳离子为失去最外层电子形成的带正电荷离子解答；
（4）根据同族元素化学性质相似：判断各选项元素是否在同一纵行（族）解答。
19．【答案】（1）
（2）红磷量不足或装置漏气等
（3）氧气浓度；红磷燃烧放出大量的热
（4）操作简便或无污染或测量更准确等
（5）否
（6）90
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为：；
（2）测得氧气体积分数小于1/5，可能原因：红磷量不足（未耗尽氧气）、装置漏气（冷却后空气进入）、未冷却至室温就打开止水夹等，任写一点即可；
（3）①红磷燃烧消耗氧气，故随着反应的进行，氧气浓度逐渐减小，故Y曲线表示的是氧气浓度。
②结合X、Y两条曲线，图5中BC段压强变化的主要原因是：红磷燃烧放出大量的热，装置内温度升高，使压强变大。
（4）图2装置（推测为密闭无明火装置）的优点：操作简便、无污染（避免五氧化二磷扩散）、测量更准确等，任写一点即可；
（5）图3用木炭燃烧，木炭燃烧生成CO2气体（常温下为气体），瓶内压强几乎不变，水不能倒吸，故否；
（6）因为氧气约占空气体积的1/5，白磷发生反应消耗多少体积的氧气，反应结束温度冷却至室温后就进入多少体积的水，所以若实验成功集气瓶实际容积250mL，装50mL水，剩余空气体积=250mL-50mL=200mL；空气中氧气约占1/5，故消耗氧气体积=200mL×1/5=40mL；实验成功后，水倒吸40mL，最终水的体积=50mL+40mL=90mL。
【分析】（1）根据红磷燃烧的反应物、生成物、反应条件（点燃）书写符号表达式；
（2）根据实验误差分析：氧气体积分数偏小的原因——氧气未耗尽、装置漏气、温度未冷却（压强未恢复）解答；
（3）①根据燃烧的能量变化：放热→温度先升后降；氧气消耗：浓度持续降低判断Y曲线为温度；②根据压强变化因素：燃烧放热使气体膨胀（压强增）、氧气消耗使气体减少（压强减），BC段前者占主导解答；
（4）根据改进装置的优点：对比图1（敞口点燃，有污染、误差大），图2可能密闭、自动反应，故优点为无污染或准确解答；
（5）根据测定氧气含量的关键：反应后无新气体生成（或新气体可被吸收），木炭生成CO2气体，压强不变，无法测定；
（6）根据氧气体积计算：剩余空气体积×1/5=氧气体积，最终水体积=原有水体积+氧气体积计算。
20．【答案】（1）214
（2）39：127：48
（3）59.3%
（4）10
（5）7.5
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；标签上标示的物质成分及其含量
【解析】【解答】（1）相对分子质量=各元素相对原子质量×原子个数之和，KIO3的相对分子质量=39+127+16×3=39+127+48=214；
（2）元素质量比=各元素（相对原子质量×原子个数）之比，K：I：O=39：(127)：(16×3)=39：127：48，故填39：127：48；
（3）碘元素质量分数=碘元素相对原子质量×原子个数KIO3相对分子质量×100%=127/214×100%=59.3%，故填59.3%；
（4）每袋食盐重量500g=0.5kg，含碘量20mg/kg，故每袋碘元素质量=0.5kg×20mg/kg=10mg；
（5）设每天摄入食盐质量为x，根据碘元素质量=食盐质量×含碘量，0.15mg=x×20mg/1000g（将20mg/kg转化为20mg/1000g），解得x=7.5g，故填7.5。
【分析】（1）根据相对分子质量计算方法：各元素相对原子质量乘以原子个数后相加（K：39，I：127，O：16×3）解答；
（2）根据元素质量比计算方法：各元素（相对原子质量×原子个数）的比值（K：39×1，I：127×1，O：16×3）解答；
（3）根据元素质量分数公式：（该元素相对原子质量×原子个数/化合物相对分子质量）×100%，代入数据计算并精确到0.1%解答；
（4）根据实际碘元素质量=食盐总质量×含碘标准（注意单位统一：500g=0.5kg）计算；
（5）根据质量关系：碘元素需求量=食盐质量×含碘量（将含碘量20mg/kg转化为20mg/1000g，避免单位错误）列等式求解。
1 / 1四川省眉山市东坡区苏祠初级中学2025-2026学年九年级上学期化学期中考试试卷
一、选择题（14个小题题，每小题2分，共28分）
1．（2025九上·东坡期中）下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（　　）
A．木条燃烧 酒精挥发 B．冰雪融化 火药爆炸
C．矿石粉碎 衣服晾干 D．葡萄酿酒 牛奶变酸
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、木条燃烧有新物质生成，属于化学变化，酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化，火药爆炸有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、矿石粉碎、衣服晾干都没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、 葡萄酿酒 牛奶变酸都有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故选：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2025九上·东坡期中）第24届冬奥会于2022年2月在我国北京市和张家口市成功举行。“绿色”成为北京冬奥会的主要理念，下列做法不符合“绿色”理念的是（　　）
A．露天焚烧垃圾 B．工业污水处理达标后排放
C．积极参加植树造林 D．改进汽车尾气净化技术
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合绿色（减少污染、保护环境）理念，选项A不符合题意；
B、工业污水处理达标后排放，可避免污水污染水体，符合绿色理念，选项B符合题意；
C、积极参加植树造林，树木能吸收二氧化碳、净化空气，符合绿色理念，选项C符合题意；
D、改进汽车尾气净化技术，可减少尾气中有害气体（如一氧化碳、氮氧化物）排放，符合绿色理念，选项D符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据绿色理念核心是减少污染、低碳环保，露天焚烧属于污染行为，判断其不符合；
B、根据污水处理达标排放可防治水体污染，判断其符合绿色理念；
C、根据植树造林可改善生态环境、净化空气，判断其符合绿色理念；
D、根据尾气净化技术可降低大气污染，判断其符合绿色理念。
3．（2025九上·东坡期中）碘盐中含有一定量的碘酸钾。3月15日起，我省实施新的碘盐含碘量标准，碘盐中碘含量从每千克35毫克降至25毫克。这里的“碘”是指（　　）
A．碘原子 B．碘分子 C．碘元素 D．碘单质
【答案】C
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。题中的碘指的是碘元素。
【点评】本题主要考查了日常生活用品中的元素组成问题。
4．（2025九上·东坡期中）下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子。其中由单质和化合物组成的混合物是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、该物质由同种分子构成，即由同种物质组成，属于纯净物，选项A不符合题意；
B、该物质由两种分子构成，即由两种物质混合而成，属于混合物；两种分子均由同种原子构成，即两种物质均是由同种元素组成的纯净物，均属于单质，即该混合物是由两种单质组成的，选项A不符合题意；
C、该物质为同种物质的分子，表示其中只有一种物质，且该物质的分子由同种原子构成，为单质，选项C不符合题意；
D、该物质由两种分子构成，即由两种物质混合而成，属于混合物，其中一种分子由同种原子构成，即是由同种元素组成的纯净物，属于化合物，另一种分子由两种原子构成，即是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，即该混合物是由单质和化合物组成，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据单质定义：同种元素组成的纯净物（仅一种分子，且分子中原子同种）和化合物定义：不同元素组成的纯净物（仅一种分子，且分子中原子不同种）解答。
5．（2025九上·东坡期中）物质分类是化学研究的重要方法。已知CaO、CuO、SO2、CO2、CO等属于氧化物；NH3、CH4、HF、NaH、KH等属于氢化物。则下列说说法中错误的是（　　）
A．氢化物可理解为由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素
B．H2SO4既属于氧化物又属于氢化物
C．H2O既属于氧化物又属于氢化物
D．在NaH和KH中，氢元素化合价相同且显-1价
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；单质和化合物；物质的简单分类
【解析】【解答】A、由题干氢化物（NH3、CH4等）可知，氢化物由两种元素组成，且一种为氢元素，该说法正确，选项A不符合题意；
B、H2SO4由H、S、O三种元素组成，而氧化物（两种元素，含O元素）、氢化物（两种元素，含H元素）均要求两种元素，故其既不属于氧化物也不属于氢化物，该说法错误，选项B符合题意；
C、水是由氢和氧两种元素组成，所以既属于氧化物也属于氢化物，故既属氧化物也属氢化物，说法正确，选项C不符合题意；
D、NaH、KH中，Na、K均为+1价（金属元素通常显正价），根据化合物中化合价代数和为0，氢元素均显-1价，化合价相同，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据题干给出的氢化物示例（NH3、CH4），归纳氢化物核心特征：两种元素，含氢，判断该说法正确；
B、根据氧化物、氢化物的共同前提：仅两种元素组成，H2SO4含三种元素，判断其不属于两类物质，说法错误；
C、根据氧化物、氢化物的定义，H2O同时满足，判断说法正确；
D、根据化合物化合价代数和为0，金属元素（Na、K）显+1价，计算氢元素化合价为-1，判断说法正确。
6．（2025九上·东坡期中）酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为。交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，硫酸铬中硫元素的化合价为（　　）
A．-2 B．+3 C．+4 D．+6
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】已知化合物中各元素化合价代数和为零。已知硫酸根（SO4）整体显-2价，氧元素显示-2价，设Cr2(SO4)3中S的化合价为x。所以x + 4×(-2) = -2，x=+6。故答案为：D。
【分析】根据化合价代数和为零的规则，根据SO4整体化合价、O的化合价，可得出S为+6，符合要求。
7．（2025九上·东坡期中） 2021年4月13日，日本打算将含有氚等放射性物质的核废水排入太平洋的决定遭到全世界的反对。氚又叫超重氢，会发生β衰变，其原子核内有1个质子，2个中子，下列有关氚的说法不正确的是（　　）
A．氚的相对原子质量为3
B．氚的结构示意图为
C．氚位于元素周期表的第二周期
D．氚原子和氢原子属于同一种元素
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】氚的原子核含1个质子、2个中子，结合元素性质分析：
A、相对原子质量≈质子数+中子数=1+2=3，说法正确，选项A不符合题意；
B、氚为原子（质子数=核外电子数=1），结构示意图为原子核+1，核外第一层1个电子，与题干表述一致，说法正确，选项B不符合题意；
C、氚质子数为1，属于氢元素，氢元素位于元素周期表第一周期，而非第二周期，说法错误，选项C符合题意；
D、同种元素的本质是质子数相同，氚（1个质子）和氢原子（1个质子）质子数相同，属同种元素，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据相对原子质量的近似计算方法：质子数+中子数，1+2=3，判断说法正确；
B、根据原子结构示意图规则：质子数=核外电子数，质子数1→核外电子1（第一层最多2个，故第一层排1个），判断结构示意图正确；
C、根据元素周期表周期数=原子电子层数，氢原子（氚）电子层数1→第一周期，判断第二周期说法错误；
D、根据同种元素定义：质子数相同的一类原子，氚与氢原子质子数均为1，判断属同种元素，说法正确。
8．（2025九上·东坡期中）如图是某微粒M的结构示意图。下列有关该微粒的说法错误的是（　　）
A．若x=9，表示相对稳定的阳离子结构
B．若x=10，表示相对稳定的原子结构
C．若x=12，则该元素是第三周期元素
D．若x=13，则该粒子的符号为Al3+
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、若x=9，质子数小于电子数，且最外层电子数为8，表示相对稳定的阴离子结构，说法符合题意；
B、若x=10，质子数等于电子数，且最外层电子数为8，表示相对稳定的原子结构，说法不符合题意；
C、若x=12，则质子数为12 ，表示的是12号元素镁元素，则该元素是第三周期元素，说法不符合题意；
D、若x=13，则质子数为13 ，表示的是13号元素铝元素，质子数大于电子数3个，为带3个单位正电荷的阳离子，则该粒子的符号为Al3+，说法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据微粒结构示意图分析，质子数＝电子数，则为原子，质子数>电子数，为阳离子，质子数<电子数，为阴离子，结合元素周期数与原子的核外电子层数相同解答。
9．（2025九上·东坡期中）氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是（　　）
物质 分子个数 体积
0℃/101 kPa 20 ℃/101 kPa 0℃/202 kPa
17 g 氨气 约6.02×1023个 22.4L 24.1L 11.2L
A．氨分子质量很小
B．闻到氨水的气味是分子在运动
C．温度升高，氨分子体积变大
D．压强变大，氨分子间的间隔变小
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A.17氨气中含有 约6.02×1023个 氨分子，说明氨分子的质量很小，故A不符合题意
B.因为分子是不断运动的，因此能闻到氨味，故B不符合题意
C.温度升高，分子之间的间隔变大，但是分子的体积不变，故C符合题意
D.增大压强，分子之间的间隔变小，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据分子的特性分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔
10．（2025九上·东坡期中）我国长征二F运载火箭使用的燃料含有液态偏二甲肼（C2H8N2），下列有关偏二甲肼的说法正确的是（　　）
A．该物质中含有氮分子
B．该物质中碳元素、氢元素、氮元素质量比为2：8：2
C．该物质是由2个碳原子，4个氢分子和2个氮原子构成
D．该物质由碳元素、氢元素、氮元素三种元素组成
【答案】D
【知识点】物质的元素组成；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、偏二甲肼由C2H8N2分子构成，分子中含氮原子，不含独立的氮分子（N2），说法错误，选项A不符合题意；
B、元素质量比=（原子个数×相对原子质量）之比，即C：H：N=（2×12）：（8×1）：（2×14）=24：8：28=6：2：7，而非原子个数比2：8：2，说法错误，选项B不符合题意；
C、偏二甲肼由分子构成，1个C2H8N2分子含2个C原子、8个H原子、2个N原子，不含氢分子（H2），说法错误，选项C不符合题意；
D、根据化学式C2H8N2，可知其由碳、氢、氮三种元素组成，说法正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据纯净物中只含一种分子，偏二甲肼分子含氮原子，无氮分子（N2），判断说法错误；
B、根据元素质量比与原子个数比的区别：质量比需乘相对原子质量，2：8：2是原子个数比，非质量比，判断说法错误；
C、根据分子构成物质的规则：分子由原子构成，不含其他分子，偏二甲肼分子不含氢分子，判断说法错误；
D、根据化学式的意义：宏观上表示物质由哪些元素组成，C2H8N2含C、H、N三种元素，判断说法正确。
11．（2025九上·东坡期中）分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是（　　）
A．元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素
B．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质不一定是单质
C．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
D．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；元素的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，如氖原子和水分子质子数相同，但不属于同种元素，故错误；
B、单质是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧属于混合物，故正确；
C、分子、原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子或原子，如中子也不带电，故错误；
D、氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾含氧元素但不是氧化物，故错误；
故选：A。
【分析】A、根据元素的概念分析；
B、根据元素是由同种元素组成的纯净物分析；
C、根据分子、原子、中子都不带电分析；
D、根据氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析。
12．（2025九上·东坡期中）如图是某化学反应前后的微观示意图（不同的球代表不同原子），下列说法错误的是（　　）
A．该反应的生成物都是单质
B．反应前后元素种类没有变化
C．反应前后各元素化合价都发生了变化
D．该反应中反应物和生成物都是两种物质
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、由微粒的结构可知，该反应的生成物分子都是同种原子构成，即生成了两种单质，该说法正确。
B、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，反应前后元素种类也没有变化，该说法正确；
C、反应中，白球元素由化合物形态变为单质形态，化合价发生改变；黑球元素也由化合物形态变为了单质形态，化合价也发生改变，该说法正确；
D、由图可知，反应物为1种（由一个白球和三个黑球构成的化合物），生成物为2种（由两个黑球构成的单质和由两个白球构成的单质），该说法错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据单质的微观特征（同种原子构成的分子）解答；
B、根据质量守恒定律中“化学反应前后元素种类不变”的规律解答；
C、根据“化合物中元素化合价不为0、单质中元素化合价为0”的规律解答；
D、根据反应物的微观构成（反应前仅含一种分子，对应一种物质）解答。
13．（2025九上·东坡期中） 2024年4月20日，我国首次实现碳﹣14供应全面国产化。碳﹣14指的是核内有6个质子、8个中子的原子。下列有关碳﹣14原子说法正确的是（　　）
A．不属于碳元素 B．质量比碳﹣12原子大
C．核外电子数是14 D．该原子是静止不动的
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算；元素的概念
【解析】【解答】碳-14原子核含6个质子、8个中子，分析如下：
A、同种元素的本质是质子数相同，碳-14质子数为6（与碳元素一致），属碳元素，说法错误，选项A不符合题意；
B、相对原子质量≈质子数+中子数，碳-12为6+6=12，碳-14为6+8=14，故碳-14质量比碳-12大，说法正确，选项B符合题意；
C、原子中核外电子数=质子数=6，非14，说法错误，选项C不符合题意；
D、原子始终在不断做无规则运动，静止不动说法错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据同种元素定义：质子数相同的一类原子，碳-14质子数6（碳元素质子数均为6），判断属碳元素，说法错误；
B、根据相对原子质量近似计算：质子数+中子数，碳-12（12）＜碳-14（14），判断质量更大，说法正确；
C、根据原子中核外电子数=质子数，质子数6→电子数6，非14，说法错误；
D、根据原子的基本性质：始终在不断运动，判断静止说法错误。
14．（2025九上·东坡期中）常温下，乙烷（C2H6）和酒精（C2H5OH）的混合物中，氧元素的质量分数为25%，则该混合物中碳元素的质量分数为（　　）
A．69% B．60% C．46% D．37%
【答案】B
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；标签上标示的物质成分及其含量
【解析】【解答】乙烷（C2H6）、酒精（C2H5OH）可变形为：C2H6、C2H6O，混合物中除O外，剩余部分均为C2H6；设混合物质量为100g，氧元素质量=100g×25%=25g，则C2H6部分质量=100g-25g=75g；
C2H6中碳元素质量分数=（2×12）/（2×12+6×1）×100%=24/30×100%=80%；
混合物中碳元素质量=75g×80%=60g，质量分数=60g/100g×100%=60%。
【分析】根据变形后统一组成，先算非氧部分质量，再算该部分中碳的质量分数，乘积即为混合物中碳的质量分数，75%×80%=60%，符合结果。
二、填空题（每空1分，共20分）
15．（2025九上·东坡期中）用元素符号或化学式填空
（1）氖气　 　；
（2）硫酸铁　 　；
（3）2个铵根离子　 　；
（4）标出氧化镁中镁元素的化合价　 　。
【答案】（1）Ne
（2）Fe2(SO4)3
（3）2NH4+
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；常见元素与原子团的化合价；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）氖气是稀有气体，稀有气体由原子直接构成，其化学式用元素符号表示，故填Ne；
（2）硫酸铁中，铁元素显+3价（铁字后无亚，为高价），硫酸根显-2价，根据正价在前、负价在后，化合价代数和为0，十字交叉得化学式为Fe2(SO4)3，故填Fe2(SO4)3；
（3）铵根离子符号为NH4+，表示多个离子在离子符号前加数字，2个铵根离子即2NH4+，故填2NH4+；
（4）氧化镁（MgO）中镁元素显+2价，化合价标注在元素符号正上方，符号在前、数字在后，故填。
【分析】（1）根据稀有气体的化学式书写规则：由原子直接构成，直接用元素符号表示解答；
（2）根据化合物化学式书写步骤：①确定元素化合价（铁+3价、硫酸根-2价）；②根据化合价代数和为0，十字交叉确定原子个数比解答；
（3）根据离子符号书写规则：先写离子所带电荷（铵根+1价，符号NH+4），多个离子在前面加数字解答；
（4）根据化合价标注规则：标在元素符号正上方，“+或-”在前，数字在后（氧化镁中Mg为+2价）解答。
16．（2025九上·东坡期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）氧元素属于　 　元素（填“金属”或“非金属”）；铝元素的相对原子质量是　 　，由这两种元素组成化合物的化学式为　 　。
（2）C粒子的符号为　 　；若D为带一个单位正电荷的阳离子，则X=　 　。
（3）A粒子的化学性质与　 　（选填B、C、D）粒子的化学性质相似。
【答案】（1）非金属；26.98；Al2O3
（2）S2-；19
（3）B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）氧元素名称带气字头，属于非金属元素；元素周期表中下方数字为相对原子质量，铝元素的相对原子质量是26.98；氧（-2价）和铝（+3价）组成化合物，根据化合价代数和为0，化学式为Al2O3，故填Al2O3；
（2）C粒子质子数为16（硫元素），核外电子数为18（质子数＜电子数，为阴离子），符号为S2-；D为带1个单位正电荷的阳离子，质子数=核外电子数+1，D核外电子数为18，故X=18+1=19；
（3）粒子化学性质由最外层电子数决定，A粒子最外层电子数为6，B粒子最外层电子数也为6，故A与B粒子化学性质相似。
【分析】（1）根据元素分类：带“金”字旁为金属（汞除外），带“气”“石”“氵”为非金属判断氧的类别；根据元素周期表信息：方格下方数字为相对原子质量获取铝的相对原子质量；根据化合物化学式书写确定氧化铝化学式；
（2）根据离子符号判断：质子数=原子序数，质子数＜电子数为阴离子，质子数=8→氧元素，电子数10→带2个负电荷确定C粒子符号；根据阳离子质子数=电子数+电荷数（D电子数18，电荷+1，故X=18+1）计算X；
（3）根据粒子化学性质的决定因素：最外层电子数相同（均为稳定结构除外），化学性质相似对比A与B、C、D的最外层电子数。
17．（2025九上·东坡期中）小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如下所示：
请回答以下问题.
（1）操作①的名称是　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。
（2）操作②主要是用活性炭除去一些异味和色素，其净水原理是利用活性炭的　 　作用。
（3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水，硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用　 　的方法来降低水的硬度。
【答案】（1）过滤；引流
（2）吸附
（3）煮沸
【知识点】水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）操作①是将固体B与液体C分离，该操作名称为过滤；过滤中玻璃棒的作用是引流（防止液体溅出）；
（2）活性炭具有疏松多孔结构，能吸附异味和色素，其净水原理是吸附作用；
（3）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度（煮沸可使钙、镁离子转化为沉淀）。
【分析】（1）根据水的净化步骤：静置后分离固液的操作是过滤确定操作名称；根据过滤操作中玻璃棒的作用：引流，引导液体顺利通过滤纸解答；
（2）根据活性炭的特性：疏松多孔结构，具有吸附性，可吸附色素、异味解答；
（3）根据降低水硬度的方法：生活中用煮沸，实验室用蒸馏解答（题目明确生活中，故填煮沸）。
18．（2025九上·东坡期中）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，请回答：
第一周期 1 H 　 2 He
第二周期 3 Li 4 Be 5 B 6 C ① 8 O 9 F 10 Ne
第三周期 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
（1）表中，①所示元素的名称是　 　，它的原子结构示意图为　 　。
（2）X2+与Ar的核外电子排布相同，则X2+的符号是　 　，它处在元素周期表中第　 　周期。
（3）写出一种第3周期中属于金属元素形成的阳离子是　 　。
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是____（填标号）。
A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl
【答案】（1）氮；
（2）Ca2+；四
（3）Na+或Mg2+或Al3+
（4）B；D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）表中①所示元素原子序数为7，原子序数=质子数，故为氮元素，名称是氮；氧原子质子数7，核外电子分层排布（第一层2个，第二层5个）；
（2）X2+与Ar（核外18个电子）核外电子排布相同，说明X原子失去2个电子后有18个电子，故X原子有20个电子（质子数为20），为钙元素，X2+符号为Ca2+；钙元素原子电子层数为4，位于元素周期表第四周期；
（3）第3周期金属元素有Na、Mg、Al等，其形成的阳离子分别为Na+、Mg2+、Al3+，任写一种，如Na+；
（4）同一族（纵行）元素化学性质相似：
A中C（第ⅣA族）和Ne（第0族）不同族，不相似；
B中Be（第ⅡA族）和Mg（第ⅡA族）同族，相似；
C中Al（第ⅢA族）和Si（第ⅣA族）不同族，不相似；
D中F（第ⅦA族）和Cl（第ⅦA族）同族，相似，故填B、D。
【分析】（1）根据原子序数=质子数，原子序数7对应氧元素确定元素名称；根据原子结构示意图绘制规则：质子数写圆圈内，电子分层排布（第一层最多2个，第二层最多8个）绘制示意图；
（2）根据离子核外电子数：阳离子电子数=原子电子数-电荷数，Ar电子数18→X原子电子数=18+2=20→质子数20（钙元素）确定X2+符号；根据周期数=原子电子层数（钙原子电子层数4）确定周期；
（3）根据第3周期元素：11号Na到18号Ar，金属元素为Na、Mg、Al，其阳离子为失去最外层电子形成的带正电荷离子解答；
（4）根据同族元素化学性质相似：判断各选项元素是否在同一纵行（族）解答。
三、实验探究题（每空1分，共7分）
19．（2025九上·东坡期中）测定空气中氧气的体积分数。
（1）图1实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减少，烧杯中水倒吸到集气瓶中，能粗略测得空气中氧气的含量。该反应的符号表达式为 　 　。
（2）发现测得空气中氧气的体积分数小于，可能的原因有：　 　（写一点）。
（3）实验中利用传感器技术定时测定了图1装置内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线的变化趋势如图5所示。
①其中Y曲线表示的是 　 　（填“温度”或“氧气浓度”）。
②结合X、Y两条曲线，图5中BC段压强变化的主要原因是 　 　。
（4）图2装置的优点是 　 　（写一点）。
（5）图3否能用来测定空气中氧气的含量：　 　（填“能”或“否”）
（6）用如图4，实验时先在实际容积为250mL的集气瓶中装进50mL的水，在粗铜丝末端的铜勺中放足量白磷，点燃酒精灯加热铜丝一端，白磷燃烧。若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为 　 　mL。
【答案】（1）
（2）红磷量不足或装置漏气等
（3）氧气浓度；红磷燃烧放出大量的热
（4）操作简便或无污染或测量更准确等
（5）否
（6）90
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为：；
（2）测得氧气体积分数小于1/5，可能原因：红磷量不足（未耗尽氧气）、装置漏气（冷却后空气进入）、未冷却至室温就打开止水夹等，任写一点即可；
（3）①红磷燃烧消耗氧气，故随着反应的进行，氧气浓度逐渐减小，故Y曲线表示的是氧气浓度。
②结合X、Y两条曲线，图5中BC段压强变化的主要原因是：红磷燃烧放出大量的热，装置内温度升高，使压强变大。
（4）图2装置（推测为密闭无明火装置）的优点：操作简便、无污染（避免五氧化二磷扩散）、测量更准确等，任写一点即可；
（5）图3用木炭燃烧，木炭燃烧生成CO2气体（常温下为气体），瓶内压强几乎不变，水不能倒吸，故否；
（6）因为氧气约占空气体积的1/5，白磷发生反应消耗多少体积的氧气，反应结束温度冷却至室温后就进入多少体积的水，所以若实验成功集气瓶实际容积250mL，装50mL水，剩余空气体积=250mL-50mL=200mL；空气中氧气约占1/5，故消耗氧气体积=200mL×1/5=40mL；实验成功后，水倒吸40mL，最终水的体积=50mL+40mL=90mL。
【分析】（1）根据红磷燃烧的反应物、生成物、反应条件（点燃）书写符号表达式；
（2）根据实验误差分析：氧气体积分数偏小的原因——氧气未耗尽、装置漏气、温度未冷却（压强未恢复）解答；
（3）①根据燃烧的能量变化：放热→温度先升后降；氧气消耗：浓度持续降低判断Y曲线为温度；②根据压强变化因素：燃烧放热使气体膨胀（压强增）、氧气消耗使气体减少（压强减），BC段前者占主导解答；
（4）根据改进装置的优点：对比图1（敞口点燃，有污染、误差大），图2可能密闭、自动反应，故优点为无污染或准确解答；
（5）根据测定氧气含量的关键：反应后无新气体生成（或新气体可被吸收），木炭生成CO2气体，压强不变，无法测定；
（6）根据氧气体积计算：剩余空气体积×1/5=氧气体积，最终水体积=原有水体积+氧气体积计算。
四、计算题（每空1分，共5分）
20．（2025九上·东坡期中）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3），如图所示：
超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明.请回答下列问题：
（1）碘酸钾的相对分子质量为　 　。
（2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为　 　.
（3）碘酸钾中碘元素的质量分数为　 　.（精确到0.1%）
（4）每袋该食盐中碘元素的质量　 　mg.
（5）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg.假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为　 　g.
【答案】（1）214
（2）39：127：48
（3）59.3%
（4）10
（5）7.5
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；标签上标示的物质成分及其含量
【解析】【解答】（1）相对分子质量=各元素相对原子质量×原子个数之和，KIO3的相对分子质量=39+127+16×3=39+127+48=214；
（2）元素质量比=各元素（相对原子质量×原子个数）之比，K：I：O=39：(127)：(16×3)=39：127：48，故填39：127：48；
（3）碘元素质量分数=碘元素相对原子质量×原子个数KIO3相对分子质量×100%=127/214×100%=59.3%，故填59.3%；
（4）每袋食盐重量500g=0.5kg，含碘量20mg/kg，故每袋碘元素质量=0.5kg×20mg/kg=10mg；
（5）设每天摄入食盐质量为x，根据碘元素质量=食盐质量×含碘量，0.15mg=x×20mg/1000g（将20mg/kg转化为20mg/1000g），解得x=7.5g，故填7.5。
【分析】（1）根据相对分子质量计算方法：各元素相对原子质量乘以原子个数后相加（K：39，I：127，O：16×3）解答；
（2）根据元素质量比计算方法：各元素（相对原子质量×原子个数）的比值（K：39×1，I：127×1，O：16×3）解答；
（3）根据元素质量分数公式：（该元素相对原子质量×原子个数/化合物相对分子质量）×100%，代入数据计算并精确到0.1%解答；
（4）根据实际碘元素质量=食盐总质量×含碘标准（注意单位统一：500g=0.5kg）计算；
（5）根据质量关系：碘元素需求量=食盐质量×含碘量（将含碘量20mg/kg转化为20mg/1000g，避免单位错误）列等式求解。
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