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新蔡一高 2025-2026 学年度下学期三月月考
高二化学试题
注意事项：可能用到的相对原子量 Si 28 O 16 Mn 55 S 32 F 19
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题（14*3=42）
1. 下列化学用语书写不正确的是
A. 的电子式：
B. Cl-的结构示意图：
C. 基态 P 原子价层电子轨道表示式为：
D. Cl—Cl 的 p-p σ键的形成：
2. 下列说法错误的是
A. 电负性： B. 半径：
C. 键角： D. 键长：
3. 2025 年 11 月，太钢 NO8825 镍基合金中板实现了海外高端市场首次批量供货，这是太钢高耐蚀镍基合金
在国际化应用领域的突破性进展，彰显了山西在特种金属材料领域的硬核创新实力。下列应用的材料中，
不属于金属材料的是
A. 碳化硅(SiC)制造耐高温的陶瓷轴承
B. 稀土元素镝(Dy)用于制造硬盘驱动器
C. “蛟龙”号载人潜水器中的耐压球由钛合金制造
D. 我国研制出性能优异的超级钢应用于航空及航天等领域
4. 由结构不能推测其对应性质的是
选项 结构 性质
A 氨分子含有孤电子对 氨可以与氯化银反应
B 氟的电负性大于氯的电负性 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
C 氧原子的最外层电子数比氮原子的多 氧原子的第一电离能比氮原子的大
D 二氧化硅和二氧化碳 晶体类型不同 两者熔、沸点差别大
A. A B. B C. C D. D
5. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A 白磷和 B. 硫黄和晶体硅 C. 二氧化硅和 D. 和 CsCl
6. 已知 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含 Si-O 键数为
B. 中含 键个数为
C. 室温下， 的醋酸中，水电离出来的氢离子数目为
D. 100 mL 4mol/L 浓盐酸与 反应，转移电子的数目为
7. 化合物 可在光学玻璃及化学分析等领域应用。其中 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的
短周期主族元素，X、Y、Z 位于同一周期，且 X 的最外层电子数等于能层数。下列说法错误的是
A. 上述化合物溶于水时，阴、阳离子都能和水分子形成氢键
B. 上述化合物阴、阳离子都存在配位键
C. 从上述结构中可以推断 是离子化合物
D. 第一电离能：
8. 尺寸在 的铜铟硫(CuInS2)半导体晶体量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电
池领域。下列说法不正确的是
A. 该 晶体量子点 溶液能够产生丁达尔效应
B. 可利用 射线衍射技术解析 晶体结构
C. 49In 位于元素周期表第四周期 IIIA 族
D. 基态 的价层电子排布式为
9. 下列化学用语或图示正确的是
A. 键形成的轨道重叠示意图：
B. 分子的球棍模型：
C. 激发态 H 原子的轨道表示式：
D. 水中溶解度比甲苯大
10. 化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式正确的是
A. HI 溶液中加入 后溶液变为黄色：
B. 溶于氨水得到深蓝色溶液：
C. 溶液中滴入 溶液，生成蓝色物质：
D. 酸性 溶液中加入草酸，溶液紫色褪去：
11. W、X、Y、Z 和 M 五种主族元素，原子序数依次增大，在元素周期表中 W 的基态原子 s 能级电子数最
少，短周期中 Z 原子的原子半径最大，Y 与 X、M 相邻，Y 的基态原子 s 能级与 p 能级具有相同的电子数。
下列说法错误的是
A. 电负性：Y>X>Z
B. 第一电离能：X>Y>M
C. Z2Y 中离子键成分的百分数比 Z2M 大
D. 、XY2、 三种微粒的空间构型相同
12. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 该物质中 为 价 B. 基态原子的第一电离能：
C. 该物质中 C 和 P 均采取 杂化 D. 基态 原子价电子排布式为
13. 下列关于物质性质或应用解释错误的是
选项 性质或应用 解释
A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小
B 溶于水显碱性 可结合水中的质子
C 可以氧化 中 O 显正电性
D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系
A. A B. B C. C D. D
14. 铈 某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图 1 所示，下列说法错误的是
A. 该晶胞中 的配位数为 8
B. 该氧化物中铈元素的化合价为
C. 若沿 z 轴向 xy 平面投影，则其投影图如图 2 所示
D. 若晶胞中甲原子的分数坐标为 ，则乙原子的分数坐标为
第Ⅱ卷（非选择题）
二、解答题每空 2 分
15. Ⅰ.可用铜氨液处理 CO，反应为 。回答下列问题：
（1）氢元素位于元素周期表中__________区， 的 VSEPR 模型为__________。
（2）基态氮原子的核外电子的空间运动状态有__________种；下列状态的氮中，失去最外层一个电子所需
能量最大的是__________（填标号）。
A.
B.
C.
Ⅱ.高氯酸三碳酰肼合镍{ }是一种新型的起爆药，回答下列问题：
（3）基态 的简化电子排布式为__________。
16. I.请回答下列问题。
（1）某有机物的结构简式为 ，该分子中含有__________个手性碳原子。
（2）化学式中的 CHZ 为碳酰肼，其结构如图所示，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。
①CHZ 中氮原子的杂化轨道类型为__________。
②1 mol CHZ 中含有的 键数目为__________ 。
③键角： __________（填“＞”“＜”或“＝”） 。
Ⅱ.尿素是一种重要的氮肥，化学式为（ ），它与形成的配离子的硝酸盐
俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。
（3）八面体配离子 中 的配位数为 6，碳氮键的键长均相等，则与 配位的
原子是__________（填元素符号）。
17. 硫化氢的消除与资源化利用是天然气开采、煤化工等诸多行业中的关键研究课题。回答下列问题：
已知： 、 、 在水溶液中的物质的量分数随 pH 的分布曲线如图所示。
（1）通过图中数据可知 的 为__________。
（2）常温下，NaHS 溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是__________（计算说明）。
（3）已知 25℃时碳酸的电离平衡常数： ， ，用过量的 溶液吸收
天然气中的 的离子方程式是__________。
（4）天然气中含有 杂质，某科研小组用氨水吸收得到 溶液，已知 25°℃时，
， 溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是 （填字母）。
A.
B.
C.
D.
（5）常温下，在废水处理领域中常用 将 转化为 MnS 除去，向含有 0.0020 的 废
水中通入一定量的 气体，调节溶液的 pH=a，当 浓度为 时， 开始沉淀，
则 a=__________[已知 ]。
（6）工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中的杂质气体 ，并转化为可回收利用
的单质硫，其装置如图所示（X、Y 均为石墨电极）。通电前，先通入一段时间含 的甲烷气，使部分 NaOH
吸收 转化为 ，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。
①b 极为__________（填“正”或“负”）极；X 极的电极反应式为__________。
②电解过程中，右池中的 __________（填“增大”“基本不变”或“减小”）。
18. 周期表中 1-36 号之间的 A、B、C、D、E、F、G 七种元素，它们的原子序数依次增大。已知 A 是宇宙
中含量最多的元素。B 原子的未成对电子数是同周期中最多的。C 元素原子的最外层有两个未成对电子。周
期表中 D 元素最高价氧化物的水化物酸性最强。E 元素的逐级电离能为： ，
， ， 。F 元素在前四周期中未成对电子数
最多。G 的 N 能层上有 2 对成对电子。
（1）F 元素为___________(写元素符号)，其价层电子轨道表示式为：___________。
（2） 与 离子半径大小___________(用元素符号表示)；写出 的电子式：___________。
（3）第一电离能顺序 B___________C(填“>”“<”或“=”)，请写出原因：___________。
（4）G 元素在元素周期表中的位置是___________，其基态原子电子排布式简写为___________，有
___________种空间运动状态不同的电子，共有___________种能量不同的电子。
新蔡一高 2025-2026 学年度下学期三月月考
高二化学试题
注意事项：可能用到的相对原子量 Si 28 O 16 Mn 55 S 32 F 19
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题（14*3=42）
【1 题答案】
【答案】D
【2 题答案】
【答案】D
【3 题答案】
【答案】A
【4 题答案】
【答案】C
【5 题答案】
【答案】A
【6 题答案】
【答案】B
【7 题答案】
【答案】C
【8 题答案】
【答案】C
【9 题答案】
【答案】D
【10 题答案】
【答案】B
【11 题答案】
【答案】D
【12 题答案】
【答案】C
【13 题答案】
【答案】A
【14 题答案】
【答案】C
第Ⅱ卷（非选择题）
二、解答题每空 2 分
【15 题答案】
【答案】（1） ①. s ②. 四面体形
（2） ①. 5 ②. A
（3）[Ar]3d8
【16 题答案】
【答案】（1）2 （2） ①. ②. 11 ③. =
（3）O
【17 题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 碱 ②. ， 的水解常数为 ，可知 的水解
程度大于其电离程度，溶液中 ，NaHS 溶液显碱性；
（3） （4）AC
（5）5 （6） ①. 正 ②. ③. 基本不变
【18 题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. N 原子的 2p 轨道为半充满的稳定结构，失去电子所需能量高于 O 原子
（4） ①. 第四周期第ⅥA 族 ②. ③. 18 ④. 8

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