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阶段重点练（一）
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1.（2025·苏州大学附属中学高二月考）已知反应：2Mn＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，在室温下迅速混合反应液，2 min内测得c（Mn）从0.1 mol·L－1减少到0.02 mol·L－1（反应过程中忽略溶液体积的变化）。下列说法正确的是（　　）
A.v（Mn）＝0.04 mol·L－1·s－1
B.v（Mn2＋）＝0.02 mol·L－1·min－1
C.v（H2C2O4）＝0.1 mol·L－1·min－1
D.2 min内产生的CO2在标准状况下体积为8.96 L
解析：C　2 min内测得c（Mn）从0.1 mol·L－1减少到0.02 mol·L－1，则v（Mn）＝＝0.04 mol·L－1·min－1＝ mol·L－1·s－1，A错误；根据速率之比等于化学计量数之比，v（Mn2＋）＝v（Mn）＝0.04 mol·L－1·min－1，B错误；v（H2C2O4）＝2.5v（Mn）＝0.1 mol·L－1·min－1，C正确；2 min内测得c（Mn）从0.1 mol·L－1减少到0.02 mol·L－1，溶液体积未知，不能计算产生CO2的物质的量，D错误。
2.（2025·广雅中学高二期中）在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率（v）见下表。由此可推出当c＝0.500 mol·L－1，c＝0.400 mol·L－1时的反应速率为（　　）
实验编号 1 2 3 4 5
c/（mol·L－1） 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100
c/（mol·L－1） 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300
v/（mol·L－1·s－1） 0.007 60 0.015 2 0.022 8 0.015 2 0.022 8
A.0.152 mol·L－1·s－1
B.0.038 0 mol·L－1·s－1
C.0.60 8 mol·L－1·s－1
D.0.030 4 mol·L－1·s－1
解析：A　由表可知，当碘化氢的浓度成倍变化，而过氧化氢的浓度不发生变化时（实验1、2、3），反应速率与1号中反应速率相比，也成倍变化；当过氧化氢的浓度成倍变化，而碘化氢的浓度不发生变化时（实验1、4、5），该反应速率与1号中反应速率相比，也成倍变化，故当碘化氢浓度变为1号中的5倍，且过氧化氢浓度变为1号中的4倍时，则反应速率变为1号中的20倍，即为0.007 6 mol·L－1·s－1×4×5＝0.152 mol·L－1·s－1，A正确。
3.（2025·广东八校联盟高二检测）一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4（s）＋4H2（g）。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是（　　）
A.增加铁粉的质量
B.保持容积不变，充入N2，使体系压强增大
C.将容器的容积缩小一半
D.保持压强不变，充入N2，使容器的容积增大
解析：C　铁粉为固态，增加铁粉的量不影响化学反应速率；容积不变充入N2，体系压强增大，但N2不参加反应，体系内H2、H2O（g）的浓度不变，化学反应速率不变；将容器的容积缩小一半，体系内H2、H2O（g）的浓度增大，反应速率增大，C符合题意；压强不变充入N2，容器的容积增大，体系内H2、H2O（g）的浓度减小，反应速率减小。
4.煤炭燃烧过程中产生的CO会与CaSO4发生化学反应，相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g）　ΔH1＝＋218.4 kJ·mol－1（Ⅰ）
CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g）　ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1（Ⅱ）
下列措施能使反应Ⅰ、Ⅱ速率均加快的是（　　）
A.再加入少量的CaSO4（s）
B.缩小容器的容积
C.降低温度
D.抽出CO2
解析：B　CaSO4为固体，增加固体的量，浓度不变，不影响反应速率，A错误；缩小容器的容积，反应物浓度增大，反应速率增大，B正确；降低温度，反应速率减小，C错误；抽出CO2，生成物浓度减小，平衡右移，导致反应物浓度减小，反应速率减小，D错误。
5.（2025·清华大学附属中学高二月考）室温下，用0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法错误的是（　　）
编 号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线
V/mL V/mL V/mL
① 1.5 3.5 10
② 2.5 3.5 9
③ 3.5 3.5 x
④ 3.5 2.5 9
⑤ 3.5 1.5 10
A.实验③中x＝8
B.实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率
C.降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大
D.将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a
解析：D　本实验探究需控制单一变量，则2.5＋3.5＋9＝3.5＋3.5＋x，解得：x＝8，A正确；实验①②③的变量为Na2S2O3溶液浓度，③④⑤的变量为H2SO4溶液浓度，两个分组均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率，B正确；Na2S2O3溶液浓度的改变对速率影响更大，该推断的证据是达到相同浑浊度时，实验①②③所需时间的改变量大于实验③④⑤所需时间的改变量，C正确；将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，反应速率加快，达到相同浑浊度时所需要时间更短，D错误。
6.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示：
下列说法正确的是（　　）
A.该反应为吸热反应
B.产物的稳定性：P1＞P2
C.该历程中最大正反应的活化能E正＝186.19 kJ·mol－1
D.相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：v（P1）＜v（P2）
解析：C　由题图可知，反应物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即该反应为放热反应，A错误；产物P2所具有的能量比产物P1所具有的能量低，所以产物P2比产物P1要稳定，B错误；由题图可知中间产物Z到过渡态Ⅳ所需的活化能最大，则E正＝186.19 kJ·mol－1，C正确；由题图可知，由Z到产物P1所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化能，则由中间产物Z转化为产物的速率：v（P1）＞v（P2），D错误。
7.（2025·河南高中创新联盟高二调研）科学家用计算机模拟钼基催化下CH4被氧化的部分反应历程，如图所示：
下列说法正确的是（　　）
A.上述历程包括3个基元反应且都放出热量
B.第一个基元反应的速率最快
C.上述反应有非极性键的断裂和形成
D.上述历程生成2 mol CH3OH（g）时放出的热量为193.00 kJ
解析：D　由题图可知，反应历程中包括2个过渡态，2个基元反应，A错误；反应的活化能越大，反应速率越慢，第1个基元反应的活化能大于第2个基元反应，所以第2个基元反应的速率最快，B错误；反应中没有非极性键的断裂和形成，C错误；反应的热化学方程式为OMoO（s）＋CH4（g）CH3OH（g）＋OMo（s）　ΔH＝－96.50 kJ·mol－1，则反应生成2 mol甲醇时放出的热量为96.50 kJ·mol－1×2 mol＝193.00 kJ，D正确。
二、非选择题
8.800 ℃时在2 L密闭容器内发生反应：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g），体系中n（NO）随时间的变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）反应进行到第5 s时NO的转化率为65％。
（2）图中表示NO2变化的曲线是b，用O2表示0～2 s内该反应的平均反应速率：v（O2）＝1.5×10－3 mol·L－1·s－1。
（3）以下能增大正反应速率的是bcd（填字母）。
a.及时分离出NO2气体
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.选择高效催化剂
解析：（1）观察图表可知，反应进行到第5 s时，NO转化的物质的量为0.020 mol－0.007 mol＝0.013 mol，起始物质的量为0.020 mol，转化率＝×100％＝65％。（2）NO2是生成物，随反应进行浓度增大，平衡时NO浓度的变化量Δc（NO）＝＝0.006 5 mol·L－1，由于NO和NO2的化学计量数之比为1∶1，故达到平衡时NO2浓度的变化量为0.006 5 mol·L－1，所以图中表示NO2变化的曲线是b。0～2 s内用NO表示的平均反应速率v（NO）＝＝＝3.0×10－3 mol·L－1·s－1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）＝v（NO）＝×3.0×10－3 mol·L－1·s－1＝1.5×10－3 mol·L－1·s－1。（3）及时分离出NO2气体，随反应进行，NO、O2浓度减小，正反应速率降低，a错误；适当升高温度，反应速率加快，b正确；增大O2的浓度，正反应速率加快，c正确；选择高效催化剂，化学反应速率加快，d正确。
9.（鲁科版习题）某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应的实验资料，具体如下。
资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸反应：H2O2＋2HII2＋2H2O
资料2：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。
资料3：实验数据如表所示。
实验编号 1 2 3 4 5
c（H2O2）/（mol·L－1） 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3
c（HI）/（mol·L－1） 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1
从混合到出现棕黄色时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4
（1）通过资料中的数据，可以得出的结论是其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快。
（2）资料3中编号为1的实验继续反应，20 s后测得过氧化氢浓度为0.08 mol·L－1，则v（HI）＝0.002 mol·L－1·s－1。
（3）该小组同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到有无色气体产生。于是，该小组同学提出假设：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂。
①小组同学提出上述假设的依据是未观察到棕黄色，说明没有碘单质生成，过氧化氢没有与碘化钾发生氧化还原反应；有无色气体产生，说明过氧化氢发生了分解反应，而没有加入碘化钾前，没有观察到无色气体产生　。
②请设计实验方案验证假设：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂。（仪器和试剂可自选）
实验方案：　取两支试管，向试管1中加入2 mL 0.1 mol·L－1 H2O2溶液、1 mL KI溶液，向试管2中加入2 mL 0.1 mol·L－1 H2O2溶液，1 mL H2O　。
（4）某研究人员通过研究得到以下两组数据（Ea为反应的活化能）。
第1组：
反应 Ea/（kJ·mol－1） T1/K→ T2/K v（318 K）/ v（298 K）
A 100 298→318 14.0
第2组：
反应 Ea/（kJ·mol－1） v（A）/v（B）
A 100 3 205
B 120
结合第1组和第2组数据，你认为他所研究的问题是影响反应速率的因素是温度还是活化能　。
解析：（1）根据五组数据分析，反应物浓度越大，出现棕黄色的时间越短，即浓度越大，反应速率越快。（2）v（H2O2）＝＝0.001 mol·L－1·s－1；v（HI）＝2v（H2O2）＝0.002 mol·L－1·s－1。（3）根据实验现象，无色气体为氧气，是在碘化钾的作用下，过氧化氢发生分解反应产生的；实验方案应该设计对照实验。（4）第1组数据中，活化能保持不变，变量为温度；第2组数据中，温度保持不变，变量是活化能，所以可以得出结论是他研究的问题是影响反应速率的因素是温度还是活化能。
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