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第1课时　弱电解质的电离平衡
学习目标
1.了解电解质的分类，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。 2.掌握电离平衡及其影响因素，能运用电离平衡描述和解释化学现象。 3.会判断电解质溶液的导电性的强弱。
知识点一　强电解质和弱电解质
1.电解质和非电解质
（1）电解质
在水溶液中或　熔融状态　下能导电的化合物。
（2）非电解质
在水溶液中和熔融状态下　都不能导电　的化合物。
2.强电解质和弱电解质
（1）实验探究盐酸和醋酸溶液的电离程度
取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，完成以下实验。
酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1 醋酸
pH 较小 较大
导电能力 较强 较弱
与镁条反 应的现象 产生无色气泡的速率较大 产生无色气泡的速率较小
实验结论 盐酸中c（H＋）大于醋酸溶液中c（H＋），即盐酸中HCl电离程度比醋酸溶液中CH3COOH电离程度大
（2）强电解质与弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中能　全部　电离的电解质 在水溶液中只能　部分　电离的电解质
电解质在溶液 中的存在形式 只有　阴、阳离子　 既有　阴、阳离子　，又有　电解质分子　
化合物 类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物
强电解质 弱电解质
实例 ①强酸：如HCl、 HNO3、H2SO4等 ②强碱： 如NaOH、 Ba（OH）2等 ③绝大多数盐（包括大多数难溶盐） ①弱酸： 如H2CO3、 CH3COOH、HClO等 ②弱碱： 如NH3·H2O、 Al（OH）3等 ③水 ④极少数盐
提醒：电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的化合物如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。
3.电离方程式的书写（在水溶液中）
（1）①强电解质用“”表示，弱电解质用“”表示。
②多元弱酸分步电离；多元弱碱一步写出。
③弱酸酸式盐分步电离，第一步用“”，第二步用“”，强酸酸式盐一步写出。
（2）实例
如NaHSO4Na＋＋H＋＋S，
NaHCO3Na＋＋HC，
HCH＋＋C。
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子。（　√　）
（2）二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质。（　×　）
（3）碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质。（　×　）
（4）纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电。（　√　）
（5）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。（　×　）
2.下列物质中，属于电解质的是　①④⑦⑧⑨　（填序号，下同），属于非电解质的是　⑤⑩ 　　，属于强电解质的是　①④⑧　，属于弱电解质的是　⑦⑨　。
①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡
⑤乙醇　⑥铜　⑦H2CO3　⑧氯化氢
⑨CH3COOH　⑩氨　 CO2
3.写出下列各组物质的电离方程式。
（1）NaHSO4（熔融状态下）：　NaHSO4Na＋＋HS　，
NaHSO3：　NaHSO3Na＋＋HS、HSH＋＋S　。
（2）CH3COOH：　CH3COOHCH3COO－＋H＋　，
NH3·H2O：　NH3·H2ON＋OH－　。
（3）H2CO3：　H2CO3H＋＋HC、HCH＋＋C　，
Cu（OH）2：　Cu（OH）2Cu2＋＋2OH－　。
知识点二　弱电解质的电离平衡
1.电离平衡状态
（1）建立过程
（2）概念
在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质分子　电离成离子的速率　与　离子结合成弱电解质分子的速率　相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
（3）电离平衡的特征
2.影响电离平衡的外部因素
（1）影响因素
①温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
②浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的机率越小，电离程度越大。
③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小。
④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离方向移动。
（2）实例（以0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液为例，填写外界条件对NH3·H2ON＋OH－　ΔH＞0的影响）
改变条件 平衡移动方向 n（OH－） c（OH－）
加水稀释 向右 增大 减小
加入少量氨气 向右 增大 增大
通入HCl（g） 向右 减小 减小
加入NaOH（s） 向左 增大 增大
加NH4Cl（s） 向左 减小 减小
加入MgCl2 向右 减小 减小
升高温度 向右 增大 增大
3.电解质溶液的导电性
（1）电解质溶液的导电原理
电解质在溶液中电离成自由移动的阴、阳离子，在电源（电场）的作用下沿某一方向定向移动，形成电流。
提醒：金属导电是因为其含有自由移动的电子，其导电性随温度升高而降低。
（2）影响电解质溶液导电能力的因素
①电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
②一般情况下，温度升高，电解质溶液导电能力增强。
提醒：强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，电解质溶液导电性强弱与离子浓度和离子所带电荷数有关。
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。（　×　）
（2）电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大。（　×　）
（3）导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里自由移动的离子数目多。（　×　）
（4）盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强。（　×　）
2.醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，利用勒夏特列原理分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，完成下表：
条件改变 平衡移 动方向 c（H＋） n（H＋） 电离 程度 导电 能力
升高温度 向右移动 增大 增大 增大 增强
加H2O 向右移动 减小 增大 增大 减弱
通HCl 向左移动 增大 增大 减小 增强
加少量NaOH（s） 向右移动 减小 减小 增大 增强
加少量CH3COONa（s） 向左移动 减小 减小 减小 增强
加少量 CH3COOH 向右移动 增大 增大 减小 增强
加入Mg粉 向右移动 减小 减小 增大 增强
1.下列说法正确的是（　　）
A.电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离
B.强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱
C.HCl、HBr属于强电解质，HF、HI属于弱电解质
D.熔融状态下亚硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO3Na＋＋HS
解析：A　电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离，A正确，B错误；HCl、HBr、HI均属于强电解质，HF属于弱电解质，C错误；NaHSO3为强电解质，熔融状态下其电离方程式为NaHSO3Na＋＋HS，D错误。
2.（苏教版改编题）下列事实中，不能说明甲酸（HCOOH）是弱电解质的是（　　）
A.用相同物质的量浓度的盐酸和甲酸溶液做导电性实验，甲酸溶液的灯光较暗
B.甲酸是共价化合物
C.向饱和亚硫酸钠溶液中滴入甲酸溶液，无气体产生
D.常温下，新配制的0.1 mol·L－1甲酸溶液的c（H＋）＜0.1 mol·L－1
解析：B　用相同物质的量浓度的盐酸和甲酸溶液做导电性实验，甲酸溶液的灯光较暗，说明其溶液中的离子浓度小于等浓度的盐酸，甲酸是弱酸，在溶液中部分电离，A不符合题意；甲酸是共价化合物不能说明甲酸是弱酸，B符合题意；向饱和亚硫酸钠溶液中滴入甲酸溶液，无气体产生，又知亚硫酸为弱酸，根据强酸制弱酸原理，甲酸为弱酸，C不符合题意；常温下，新配制的0.1 mol·L－1甲酸溶液的c（H＋）＜0.1 mol·L－1，在溶液中部分电离，甲酸为弱酸，D不符合题意。
3.（2025·兰州高二期中）甲酸（HCOOH）是一元弱酸，在水溶液中存在平衡：HCOOHHCOO－＋H＋，若使溶液中c增大且平衡正向移动，可采取的操作是（　　）
A.升高温度 B.加入H2SO4
C.加H2O稀释 D.加入NaOH固体
解析：A　 甲酸电离为吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，溶液中c（H＋）增大，A正确；在甲酸溶液中加入H2SO4溶液会使溶液中c（H＋）增大，但平衡逆向移动，B错误；加水稀释，平衡正向移动，但溶液中c（H＋）减小，C错误；加入NaOH固体会使c（H＋）减小，D错误。
4.（教材改编题）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力（I）随加入水的体积（V）变化的曲线如图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为0，原因是　在“O”点处醋酸未电离，无离子存在 。
（2）a、b、c三点处，溶液的c（H＋）由小到大的顺序为　c＜a＜b　。
（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是　c　。
（4）若使c点对应的溶液中的c（CH3COO－）增大，则下列措施中，不可行的是　D　（填字母）。
A.加热　B.加入锌粒　C.加入KOH固体
D.加水　E.加入CH3COONa固体
解析：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电。
（2）c（H＋）越大，溶液导电性越强，据图知，导电性强弱顺序是b＞a＞c，则c（H＋）由小到大的顺序为c＜a＜b。（3）同一弱电解质水溶液，其浓度越小，电解质电离程度越大，据图知，溶液浓度：a＞b＞c，则电离程度：a＜b＜c。
（4）加热促进醋酸电离，则c（CH3COO－）增大，A可行；加入锌粒促进醋酸电离，导致溶液中c（CH3COO－）增大，B可行；加入KOH固体促进醋酸电离，则溶液中c（CH3COO－）增大，C可行；加水稀释促进醋酸电离，但是醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则c（CH3COO－）减小，D不可行；加入CH3COONa固体，CH3COONa电离导致溶液中c（CH3COO－）增大，E可行。
题组一　强电解质与弱电解质的判断
1.（2025·宜宾高二期中）下列关于电解质说法正确的是（　　）
A.SO2溶于水后，其溶液可导电，故SO2为电解质
B.同温度、同浓度的盐酸与醋酸溶液进行导电性实验，醋酸导电性弱于盐酸，故醋酸为弱电解质
C.BaSO4难溶于水，其溶液导电性很弱，故BaSO4为弱电解质
D.共价化合物均为非电解质
解析：B　A项，SO2溶于水后生成亚硫酸，亚硫酸电离出离子能导电，SO2不能电离，属于非电解质，错误；B项，同温度、同浓度的盐酸与醋酸溶液进行导电性实验，醋酸导电性弱于盐酸，说明醋酸溶液中的离子浓度小，为部分电离，故醋酸为弱电解质，正确；C项，硫酸钡难溶于水，但是其溶于水的部分完全电离，属于强电解质，错误；D项，共价化合物不一定为非电解质，如HCl是电解质，错误。
2.下表中关于物质的分类正确的是（　　）
选项 纯净物 化合物 电解质 弱电解质
A H2SO4 纯碱 Na2O2 H2O
B 盐酸 NH3·H2O CaO CH3COOH
C SO3 HD Al（OH）3 HClO
D NaHSO4 Ba（OH）2 胆矾 BaSO4
解析：A　A项，硫酸为酸，纯净物；纯碱为碳酸钠，化合物；过氧化钠为金属氧化物，属于电解质；水为弱电解质，正确；B项，盐酸为混合物，错误；C项，HD为单质气体，错误；D项，BaSO4为强电解质，错误。
题组二　弱电解质的电离平衡
3.在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是（　　）
A.H2SO42H＋＋S
B.NaHCO3Na＋＋
C.CH3COOHCH3COO－＋H＋
D.NH3·H2ON＋OH－
解析：C　A项，H2SO4是二元强酸，在水溶液中完全电离出H＋和S，电离方程式为H2SO42H＋＋S，正确；B项，NaHCO3在水溶液中完全电离出Na＋和HC，电离方程式为NaHCO3Na＋＋HC，正确；C项，CH3COOH是一元弱酸，部分电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，错误；D项，NH3·H2O是弱碱，部分电离出N和OH－，电离方程式为NH3·H2ON＋OH－，正确。
4.0.1 mol·L－1的HF溶液中存在电离平衡HFH＋＋F－，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B.加水，平衡向逆反应方向移动
C.滴加少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H＋）减小
D.加入少量NaF固体，平衡向正反应方向移动
解析：A　加入少量NaOH固体，OH－和H＋反应，导致溶液中c（H＋）减小，平衡向正反应方向移动，A正确；加水稀释，平衡向正反应方向移动，B错误；滴加少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，但溶液中c（H＋）增大，C错误；加入少量NaF固体，c（F－）增大抑制HF电离，平衡向逆反应方向移动，D错误。
5.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有（　　）
①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红
②常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c（OH－）＜0.1 mol·L－1
③0.1 mol·L－1MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液弱
④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应
A.①②③ B.②③
C.②④ D.③④
解析：B　①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明MOH能电离出OH－，但不能说明MOH的电离程度，不能说明MOH是弱电解质，错误；②常温下，0.1 mol·L－1MOH溶液中c（OH－）＜0.1 mol·L－1，说明MOH没有完全电离，则MOH为弱碱，正确；③离子所带电荷数相同时，溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度有关，0.1 mol·L－1MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液弱，说明MOH溶液中离子浓度较小，MOH部分电离，则MOH为弱碱，正确；④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸混合，不论MOH是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误。
题组三　溶液的导电性
6.向X中加入Y，溶液导电性随着加入Y的量的变化与图示不相符的是（　　）
A.向CuSO4溶液中加入等浓度的Ba（OH）2 B.向硫酸溶液中加入等浓度的NaOH溶液
C.向硫酸钠溶液中加入浓盐酸 D.向盐酸中加入等浓度的氨水
解析：B　向CuSO4溶液中加入等浓度的Ba（OH）2，两者反应生成BaSO4沉淀和Cu（OH）2沉淀，随着Ba（OH）2溶液的加入，溶液中离子浓度减小，导电能力逐渐减弱，当两者物质的量相同时，溶液中自由移动的离子浓度几乎为零，导电能力也几乎为零，随着Ba（OH）2溶液的继续加入，溶液中离子浓度增加，导电能力增强，则变化与图示相符，A不符合题意；向硫酸溶液中加入等浓度的NaOH溶液，两者反应生成H2O和Na2SO4，消耗H＋的同时补充了等量的Na＋，溶液中离子总数不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力逐渐减弱，则变化与图示不相符，B符合题意；向Na2SO4溶液中加入浓盐酸，两者不反应，但溶液中离子浓度增大，导电能力逐渐增强，则变化与图示相符，C不符合题意；向盐酸中加入等浓度的氨水，两者反应生成NH4Cl和H2O，消耗H＋的同时补充了等量的N，但随着加入氨水的增多，溶液体积增大，导电能力逐渐减弱，随着氨水的不断加入，最后溶液的导电性趋于稳定，则变化与图示相符，D不符合题意。
7.对一定浓度的氨水进行下列操作后，溶液导电性减弱的是（　　）
A.通入适量HCl气体
B.加入少量NaOH固体
C.加入一定量的蒸馏水
D.加入适量等浓度的醋酸溶液
解析：C　通入HCl气体后，HCl与氨水反应生成强电解质NH4Cl，溶液的导电性增强，A项不符合题意；NaOH是强电解质，加入NaOH固体后，溶液的导电性增强，B项不符合题意；加入一定量的蒸馏水，溶液中各离子浓度降低，溶液导电性减弱，C项符合题意；醋酸与氨水会反应生成强电解质醋酸铵，溶液的导电性增强，D项不符合题意。
8.下列关于电解质、电离和导电性的说法中正确的是（　　）
A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B.NaOH溶液的导电性一定比氨水的导电性强
C.BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
D.在通电时，Na2SO4溶液才能电离出Na＋和S
解析：C　液态HCl不导电，HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质，A错误；溶液的导电性与离子浓度有关，所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，即NaOH溶液的导电性不一定比氨水的导电性强，B错误；BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质，C正确；Na2SO4在水分子作用下电离出Na＋和S，电离不需要通电，D错误。
9.某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖等，遇水有大量气体生成。下列属于强电解质的是（　　）
A.柠檬酸 B.碳酸氢钠
C.乳糖 D.乙醇
解析：B　柠檬酸是弱酸，是弱电解质，A不符合题意；碳酸氢钠是盐，属于强电解质，B符合题意；乳糖、乙醇都属于有机物，属于非电解质，C、D不符合题意。
10.把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是（　　）
A.c（CH3COOH）变为原来的
B.c（H＋）变为原来的
C.的比值增大
D.溶液的导电能力增强
解析：C　由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故c（CH3COOH）应小于原来的，c（H＋）应大于原来的，＝，而n（CH3COO－）增大，n（CH3COOH）减小，故的比值增大；加水稀释后离子浓度减小，导电能力减弱。
11.（鲁科版改编题）从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可作酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H＋＋In－（黄色），对上述平衡解释错误的是（　　）
A.升高温度平衡向正方向移动
B.加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色
C.加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
D.加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
解析：D　弱电解质电离过程是吸热的，升高温度促进电离，平衡向正方向移动，A正确；加入盐酸后增大了c（H＋），抑制电离，平衡向逆方向移动，溶液显红色，B正确；加入氢氧化钠溶液，c（H＋）降低，平衡向正方向移动，溶液显黄色，C正确；加入NaHSO4溶液增大了c（H＋），抑制电离，平衡向逆方向移动，溶液显红色，D错误。
12.（教材改编题）在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条（过量）分别与2 mL 2 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B.两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
C.在100～150 s时间段内，盐酸与Mg反应的速率更快
D.用1 mol·L－1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更多
解析：B　①代表的是醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，A错误；由于镁是足量的，2 mL 2 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中与镁条反应时，n（H＋）相同，因此两种溶液最终产生的H2总量基本相等，B正确；根据图中信息，在100～150 s时间段内，醋酸与Mg反应时容器内压强变化量更大，因此醋酸与Mg反应的速率更快，C错误；2 mL 2 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，两者物质的量相等，用1 mol·L－1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，消耗NaOH溶液的体积相等，D错误。
13.已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。
（1）H2S溶于水的电离方程式为　H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－　。
（2）向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时，电离平衡向　右　移动，c（H＋）　增大　，c（）　减小　。
（3）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向　右　移动，c（H＋）　减小　，c（）　增大　。
（4）若要增大H2S溶液中c（），最好加入　NaOH固体　（答案合理即可）。
解析：（2）当加入CuSO4溶液时，因Cu2＋消耗H2S电离的S2－，平衡右移，导致c（H＋）增大，但c（）减小。
（3）当加入NaOH固体时，因OH－消耗H2S电离的H＋，平衡右移，导致c（H＋）减小，但c（）增大。
（4）增大c（S2－）最好是加入只与H＋反应的物质，加入强碱（如NaOH固体）最适宜。
14.（1）在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
请回答：
①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来，为什么？
　在盛有纯醋酸的C烧杯中加水，灯泡就会亮起来。理由是纯醋酸中没有自由移动的离子，所以不导电，醋酸加水后就会发生电离，从而产生自由移动的离子，能够导电　。
②哪两个烧杯液体混合后导电能力会减弱？为什么？　A和D。因为两者混合发生反应：H2SO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋2H2O，离子浓度降低　。
（2）在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流（I）随所加新物质的质量（m）变化的曲线如图所示。
下列各项中与A图变化趋势一致的是　b　（填字母，下同），与B图变化趋势一致的是　ac　，与C图变化趋势一致的是　d　。
a.向Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
b.向CH3COOH溶液中滴入氨水至过量
c.向澄清石灰水中通入CO2至过量
d.向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
解析：（2）a中发生反应的离子方程式为B＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度先减小，当Ba（OH）2和H2SO4恰好完全反应时，体系中只有BaSO4沉淀和水，导电能力接近于0，继续滴加H2SO4溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力又逐渐增强，与B图变化趋势一致；b中发生反应的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2OCH3COO－＋N＋H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，当CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应时，再滴加氨水，离子的数量没有明显增加，但溶液的体积增大，则离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，与A图变化趋势一致；c中刚通入CO2时反应的离子方程式为C＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O，CO2过量后反应的离子方程式为CaCO3＋H2O＋CO2C＋2HC，故溶液中离子浓度先减小后增大，导电能力的变化趋势与B图变化趋势一致；d中反应的离子方程式为N＋OH－NH3·H2O，溶液中减少的N的物质的量和增加的Na＋的物质的量几乎相等，溶液的体积变化不大，故溶液的导电能力几乎不变，与C图变化趋势一致。
1 / 2第1课时　弱电解质的电离平衡
学习目标
1.了解电解质的分类，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。 2.掌握电离平衡及其影响因素，能运用电离平衡描述和解释化学现象。 3.会判断电解质溶液的导电性的强弱。
知识点一　强电解质和弱电解质
1.电解质和非电解质
（1）电解质
在水溶液中或　　　　　　下能导电的化合物。
（2）非电解质
在水溶液中和熔融状态下　　　　　的化合物。
2.强电解质和弱电解质
（1）实验探究盐酸和醋酸溶液的电离程度
取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，完成以下实验。
酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸
pH 较小 较大
导电能力 较强 较弱
与镁条反 应的现象 产生无色气泡的速率较大 产生无色气泡的速率较小
实验结论 盐酸中c（H＋）大于醋酸溶液中c（H＋），即盐酸中HCl电离程度比醋酸溶液中CH3COOH电离程度大
（2）强电解质与弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中能　　　　电离的电解质 在水溶液中只能　　　电离的电解质
电解质在溶液 中的存在形式 只有　　　　 既有　　　　，又有　　　　
化合物 类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物
实例 ①强酸：如HCl、 HNO3、H2SO4等 ②强碱： 如NaOH、 Ba（OH）2等 ③绝大多数盐（包括大多数难溶盐） ①弱酸： 如H2CO3、 CH3COOH、HClO等 ②弱碱： 如NH3·H2O、 Al（OH）3等 ③水 ④极少数盐
提醒：电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的化合物如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。
3.电离方程式的书写（在水溶液中）
（1）①强电解质用“”表示，弱电解质用“”表示。
②多元弱酸分步电离；多元弱碱一步写出。
③弱酸酸式盐分步电离，第一步用“”，第二步用“”，强酸酸式盐一步写出。
（2）实例
如NaHSO4Na＋＋H＋＋S，
NaHCO3Na＋＋HC，
HCH＋＋C。
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子。（　　）
（2）二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质。（　　）
（3）碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质。（　　）
（4）纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电。（　　）
（5）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。（　　）
2.下列物质中，属于电解质的是　　　（填序号，下同），属于非电解质的是　　　，属于强电解质的是　　　，属于弱电解质的是　　　　。
①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡 ⑤乙醇　⑥铜　⑦H2CO3　⑧氯化氢 ⑨CH3COOH　⑩氨　 CO2
3.写出下列各组物质的电离方程式。
（1）NaHSO4（熔融状态下）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
NaHSO3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）CH3COOH：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
NH3·H2O：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）H2CO3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
Cu（OH）2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
知识点二　弱电解质的电离平衡
1.电离平衡状态
（1）建立过程
（2）概念
在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质分子　　　　　　　　　与　　　　　　　　　　相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
（3）电离平衡的特征
2.影响电离平衡的外部因素
（1）影响因素
①温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
②浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的机率越小，电离程度越大。
③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小。
④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离方向移动。
（2）实例（以0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液为例，填写外界条件对NH3·H2ON＋OH－　ΔH＞0的影响）
改变条件 平衡移动方向 n（OH－） c（OH－）
加水稀释
加入少量氨气
通入HCl（g）
加入NaOH（s）
加NH4Cl（s）
加入MgCl2
升高温度
3.电解质溶液的导电性
（1）电解质溶液的导电原理
电解质在溶液中电离成自由移动的阴、阳离子，在电源（电场）的作用下沿某一方向定向移动，形成电流。
提醒：金属导电是因为其含有自由移动的电子，其导电性随温度升高而降低。
（2）影响电解质溶液导电能力的因素
①电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
②一般情况下，温度升高，电解质溶液导电能力增强。
提醒：强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，电解质溶液导电性强弱与离子浓度和离子所带电荷数有关。
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。（　　）
（2）电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大。（　　）
（3）导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里自由移动的离子数目多。（　　）
（4）盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强。（　　）
2.醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，利用勒夏特列原理分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，完成下表：
条件改变 平衡移 动方向 c（H＋） n（H＋） 电离 程度 导电 能力
升高温度
加H2O
通HCl
加少量NaOH（s）
加少量 CH3COONa（s）
加少量 CH3COOH
加入Mg粉
1.下列说法正确的是（　　）
A.电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离
B.强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱
C.HCl、HBr属于强电解质，HF、HI属于弱电解质
D.熔融状态下亚硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO3Na＋＋HS
2.（苏教版改编题）下列事实中，不能说明甲酸（HCOOH）是弱电解质的是（　　）
A.用相同物质的量浓度的盐酸和甲酸溶液做导电性实验，甲酸溶液的灯光较暗
B.甲酸是共价化合物
C.向饱和亚硫酸钠溶液中滴入甲酸溶液，无气体产生
D.常温下，新配制的0.1 mol·L－1甲酸溶液的c（H＋）＜0.1 mol·L－1
3.（2025·兰州高二期中）甲酸（HCOOH）是一元弱酸，在水溶液中存在平衡：HCOOHHCOO－＋H＋，若使溶液中c增大且平衡正向移动，可采取的操作是（　　）
A.升高温度 B.加入H2SO4
C.加H2O稀释 D.加入NaOH固体
4.（教材改编题）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力（I）随加入水的体积（V）变化的曲线如图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为0，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）a、b、c三点处，溶液的c（H＋）由小到大的顺序为　　　　。
（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是　　　　。
（4）若使c点对应的溶液中的c（CH3COO－）增大，则下列措施中，不可行的是　　　　（填字母）。
A.加热　B.加入锌粒　C.加入KOH固体
D.加水　E.加入CH3COONa固体
提示：完成课后作业　第三章　第一节　第1课时
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