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模块质量检测（一）
（时间：75分钟　分值：100分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生活、生产和社会息息相关，下列说法错误的是（　　）
A.聚合硫酸铁具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒
B.将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到Al2O3固体
C.牙膏中添加氟化物，可将Ca5（PO4）3OH转化为更难溶的Ca5（PO4）3F抵抗酸的侵蚀
D.侯氏制碱法中将精制的饱和食盐水先氨化再碳酸化，以获得更多的NaHCO3沉淀
解析：A　聚合硫酸铁可以形成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮物，不能用于自来水杀菌消毒，A错误；AlCl3溶液中由于铝离子的水解，加热、蒸干得到氢氧化铝，灼烧可得到Al2O3固体，B正确；牙膏中添加氟化物，可将Ca5（PO4）3OH转化为更难溶的Ca5（PO4）3F抵抗酸的侵蚀，C正确；侯氏制碱法中将精制的饱和食盐水先氨化再碳酸化，可以增大二氧化碳的溶解能力，以获得更多的NaHCO3沉淀，D正确。
2.工业上合成氰化氢（H—C≡N）的一种反应原理为CH4＋NH3HCN＋3H2。利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的ΔH约为（　　）
化学键 C—H N—H C≡N H—H
键能/（kJ·mol－1） 414 389 896 436
A.＋205 kJ·mol－1 B.－205 kJ·mol－1
C.＋529 kJ·mol－1 D.－529 kJ·mol－1
解析：A　ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝4×414 kJ·mol－1＋3×389 kJ·mol－1－（414＋896＋3×436）kJ·mol－1＝＋205 kJ·mol－1，A正确。
3.在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表：
T/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
关于该反应的说法正确的是（　　）
A.ΔH＜0
B.在830 ℃反应达到平衡时，CO2气体的转化率约为33.3％
C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v逆＜v正
D.在1 000 ℃，当c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）时，该反应向逆反应方向进行
解析：B　由表格数据可知，温度升高，平衡常数增大，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，故ΔH＞0，A错误；830 ℃时反应达到平衡，平衡常数为1，设CO2的转化量为x mol，列三段式：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）
起始量/mol 2 1 0 0
转化量/mol x x x x
平衡量/mol 2－x 1－x x x
由K＝＝1.0可知，与体积无关，代数得K＝＝1.0，解得x＝，则CO2气体的转化率为×100％≈33.3％，B正确；该反应的正反应为吸热反应，则其他条件不变，降低温度，平衡逆向移动，则反应达到新平衡前：v逆＞v正，C错误；1 000 ℃时K＝1.7，当c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）时，Q＝1.0＜1.7，则该反应向正反应方向进行，D错误。
4.一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中均充入1 mol气体X，发生反应X（g）Y（g）＋Z（g），反应10 min时，测得X的转化率与容器容积的关系如图所示。已知：KX是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法正确的是（　　）
A.a点再充入一定量的X，X的转化率增大
B.逆反应速率：v（a）＜v（b）＜v（d）
C.c点对应容器中Y的平均速率为0.06 mol·L－1·min－1
D.b点时，该反应的平衡常数KX＝
解析：D　a点反应已达到平衡，再充入一定量的X，容器容积不变，相当于增大压强，平衡逆向移动，X的转化率减小，A错误；容器容积越小，反应速率越快，B错误；c点X的转化率为60％，即X的变化量为0.6 mol，所以Y物质的变化量为0.6 mol，则Y的平均速率为 mol·L－1·min－1，C错误；b点时，X的转化率为50％，则平衡时X、Y、Z的物质的量均为0.5 mol，所以该反应的平衡常数KX＝＝，D正确。
5.下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
A.比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果 对比两支试管中产生气泡的速率
B.探究温度对化学反应速率的影响 将装有NO2-N2O4混合气体的装置分别浸泡在冷水和热水中
C.验证AgCl溶解度大于AgI
D.探究反应物的接触面积对反应速率的影响
解析：D　探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解速率的影响，需要让H2O2的浓度保持相同，且Fe3＋和Cu2＋浓度也要相同，A错误；将装有NO2-N2O4混合气体的装置分别浸泡在冷水和热水中，放在热水中气体颜色更深，放在冷水中气体颜色浅，说明升高温度，化学平衡向生成NO2气体的方向移动，可以比较不同温度对化学反应平衡移动的影响，B错误；硝酸银溶液过量，与氯化钠反应产生白色沉淀后，过量的硝酸银与碘化钠反应生成碘化银沉淀，没有发生沉淀的转化，无法比较溶解度，C错误；碳酸钙与酸的接触面积不同，酸的浓度相同，阴离子也相同，能探究反应物的接触面积对反应速率的影响，D正确。
6.下列根据实验操作及现象所得解释或结论正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将Na2CO3溶液加热，测溶液pH pH变大 温度升高，C水解增大程度大于水的电离增大程度，导致c（H＋）升高
B 分别测定SO2、CO2饱和溶液的pH 前者pH小 H2SO3的酸性强于H2CO3
C 将FeCl3溶液由0.1 mol·L－1稀释到0.01 mol·L－1，测溶液pH pH变大 稀释后，Fe3＋的水解程度增大
D 向2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴加0.1 mol·L－1 ZnSO4溶液至不再产生沉淀，再滴加几滴0.1 mol·L－1 CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀 Ksp（ZnS）＞ Ksp（CuS）
解析：D　将碳酸钠溶液加热，溶液pH增大是因为碳酸钠在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大所致，A错误；二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，二氧化硫饱和溶液中亚硫酸的浓度大于二氧化碳饱和溶液中碳酸的浓度，则前者饱和溶液的pH小于后者不能说明亚硫酸的酸性强于碳酸，B错误；氯化铁溶液加水稀释后溶液pH变大是因为氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性，加水稀释时，溶液中氢离子浓度减小所致，与水解程度增大无关，C错误；硫化钠溶液与硫酸锌溶液完全反应生成硫化锌沉淀和硫酸钠，向反应后的溶液中再加入硫酸铜溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀说明硫化锌的溶度积大于硫化铜，D正确。
7.下列解释事实的化学方程式错误的是（　　）
A.电解熔融的NaCl制Cl2：2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑
B.用Al2（SO4）3溶液除去浑浊淡水中的悬浮颗粒物：Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋
C.CO2能使石蕊试液变红：CO2＋H2OH2CO32H＋＋C
D.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：C（aq）＋CaSO4（s）CaCO3（s）＋S（aq）
解析：C　熔融的NaCl中只含有Na＋和Cl－，可利用电解熔融的NaCl制Cl2，对应的化学方程式正确，A不符合题意；Al2（SO4）3溶液中的Al3＋可发生水解生成Al（OH）3胶体，胶体表面积大，有较强的吸附能力，能吸附浑浊淡水中的悬浮颗粒物，对应的离子方程式正确，B不符合题意；H2CO3属于二元弱酸，分两步电离，电离方程式应为H2CO3H＋＋HC，HCH＋＋C，C符合题意；CaCO3在水中的溶解度比CaSO4更小，可利用沉淀的转化原理将不易溶于酸的CaSO4转化成易溶于酸的CaCO3，从而最终达到除水垢的目的，对应的离子方程式正确，D不符合题意。
8.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）
A.打开碳酸饮料瓶盖有气泡产生
B.实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法收集
C.检验N时，需向待测液中加入浓NaOH溶液，并加热
D.除去CO2中的SO2时，常用酸性KMnO4溶液洗气
解析：D　打开碳酸饮料瓶盖有气泡产生，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆过程，可以用平衡移动原理解释，A不符合题意；氯气和水反应是可逆反应，生成氯离子，食盐水中有大量氯离子，可抑制氯气与水反应，故实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 ，B不符合题意；检验N时，需向待测液中加入浓碱溶液，并加热，N＋OH－NH3·H2ONH3↑＋H2O，取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，平衡正向移动，得到氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，能用平衡移动原理解释，C不符合题意；SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成H2SO4，CO2和酸性高锰酸钾溶液不反应，用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中的SO2，与氧化还原反应有关，与平衡移动原理无关，D符合题意。
9.锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示，在放电的同时得到较高浓度的K2SO4溶液。下列说法错误的是（　　）
A.a膜是阴离子交换膜，b膜是阳离子交换膜
B.充电时，阳极区溶液pH减小
C.放电时，负极反应为Zn－2e－＋4OH－[Zn（OH）4]2－
D.充电时，电路中每转移0.4 mol电子，阴极区溶液质量减少13.0 g
解析：D　由装置工作一段时间后K2SO4溶液的浓度增大可知，a膜为能使S通过的阴离子交换膜，b膜为能使K＋通过的阳离子交换膜，A正确；充电时，阳极的电极反应式为Mn2＋＋2H2O－2e－MnO2＋4H＋，生成氢离子，酸性增强，pH减小，B正确；放电时，负极反应为Zn－2e－＋4OH－[Zn（OH）4]2－，C正确；充电时，阴极的电极反应式为[Zn（OH）4]2－＋2e－Zn＋4OH－，电路中每转移0.4 mol电子，会有0.4 mol K＋通过b膜转移至阴极区，同时有0.2 mol Zn生成，则阴极区溶液质量会增加0.4 mol×39 g·mol－1－0.2 mol×65 g·mol－1＝2.6 g，D错误。
10.常温下，有关下列溶液的说法正确的是（　　）
A.加水稀释0.1 mol·L－1 Na2S溶液时，溶液中各离子浓度均减小
B.pH相同的NH4Cl和CH3COOH溶液中水的电离程度相同
C.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na＋）：③＞②＞①
D.将a mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合，平衡时c（N）＝c（Cl－），NH3·H2O的电离平衡常数可表示为
解析：D　加水稀释0.1 mol·L－1 Na2S溶液时促进硫离子水解，但溶液碱性降低，所以溶液中氢离子浓度增大，A错误；pH相同的NH4Cl和CH3COOH溶液中水的电离程度不相同，前者促进水的电离，后者抑制水的电离，B错误；相同条件下水解程度NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，所以pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na＋）：③＜②＜①，C错误；将a mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合，平衡时c（N）＝c（Cl－）＝0.05 mol·L－1，则一水合氨浓度是（0.5a－0.05）mol·L－1，根据电荷守恒可知溶液中氢氧根离子浓度是10－7mol·L－1，所以NH3·H2O的电离常数可表示为＝，D正确。
11.25 ℃时，Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5。常温时，下列关于指定溶液的说法错误的是（　　）
A.0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）
B.0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液：c（N）＝c（CH3COO－）＞c（H＋）＝c（OH－）
C.将0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.02 mol·L－1
D.0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液等体积混合的溶液：2c（N）＋2c（NH3·H2O）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
解析：C　CH3COOH是弱酸，电离是微弱的，故有c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－），A正确；醋酸和氨水的电离常数相等，水解程度相同，CH3COONH4溶液显中性，故0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液：c（N）＝c（CH3COO－）＞c（H＋）＝c（OH－），B正确；将0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，根据元素守恒有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.01 mol·L－1，C错误；0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液等体积混合，根据元素守恒有：2c（N）＋2c（NH3·H2O）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），D正确。
12.常温下，将过量CaCO3粉末置于水中，达到沉淀溶解平衡：CaCO3（s）Ca2＋（aq）＋C（aq），溶液pH＝9。[已知：Ksp（CaCO3）＝3.4×10－9，Ksp（CaSO4）＝4.9×10－5，Ka1（H2CO3）＝4.5×10－7，Ka2（H2CO3）＝4.7×10－11]下列说法错误的是（　　）
A.上层清液中：c（Ca2＋）＝c（C）＋c（HC）＋c（H2CO3）
B.上层清液中：≈21
C.向体系中通入CO2气体，溶液中c（Ca2＋）增大
D.向体系中加入Na2SO4溶液，存在：CaCO3（s）＋S（aq）CaSO4（s）＋C（aq）　K＝1.44×104
解析：D　上层清液为碳酸钙的饱和溶液：CaCO3（s）Ca2＋（aq）＋C（aq），碳酸根离子存在水解平衡，根据原子守恒，c（Ca2＋）＝c（C）＋c（HC）＋c（H2CO3），A正确；碳酸钙饱和溶液pH＝9，据Ka2（H2CO3）＝4.7×10－11，＝＝≈21，B正确；向体系中通入CO2气体，碳酸钙和二氧化碳、水生成碳酸氢钙，溶液中c（Ca2＋）增大，C正确；体系中加入Na2SO4溶液，存在：CaCO3（s）＋S（aq）CaSO4（s）＋C（aq）　K＝＝＝≈6.9×10－5，D错误。
13.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：4HCl（g）＋O2（g）2Cl2（g）＋2H2O（g）。进料浓度比[c（HCl）∶c（O2）]分别为1∶1、4∶1、7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A.1 mol H—Cl断裂的同时有1 mol H—O断裂，则反应达到了平衡状态
B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C.a、b、c三点中a点对应的O2平衡转化率最高
D.若HCl的初始浓度为c0 mol·L－1，c（HCl）∶c（O2）＝1∶1时，K（400 ℃）＝
解析：D　H—Cl断裂表示正反应速率，而H—O断裂表示逆反应速率，根据方程式可知，当1 mol H—Cl断裂的同时有1 mol H—O断裂时，即为正、逆反应速率相等，则反应达到了平衡状态，A正确；由题干图像可知，其他条件相同时升高温度，HCl的平衡转化率减小，即升高温度平衡逆向移动，说明正反应是一个放热反应，即该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确；其他条件相同时，增大进料浓度比[c（HCl）∶c（O2）]即增大HCl的浓度，促进反应正向进行，则O2的平衡转化率增大，而HCl自身的平衡转化率却减小，反应为放热反应，其他条件相同，升高温度，则氧气平衡转化率降低，结合分析，a所在曲线为7∶1投料曲线，a、b、c三点中a点对应的O2平衡转化率最高，C正确；由题干图像可知，若HCl的初始浓度为c0 mol·L－1，c（HCl）∶c（O2）＝1∶1时，400 ℃时HCl的平衡转化率为84％，由三段式分析：
4HCl（g）＋O2（g）2Cl2（g）＋2H2O（g）
起始/（mol·L－1） c0 c0 0 0
转化/（mol·L－1） 0.84c0 0.21c0 0.42c0 0.42c0
平衡/（mol·L－1） 0.16c0 0.79c0 0.42c0 0.42c0
则K（400 ℃）＝＝，D错误。
14.通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如图（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法错误的是（　　）
A.电极A为阴极，发生还原反应
B.电极B的电极反应：2H2O＋Mn2＋－2e－MnO2＋4H＋
C.电解一段时间后溶液中Mn2＋浓度保持不变
D.电解结束，可通过调节pH除去Mn2＋，再加入Na2CO3溶液以获得Li2CO3
解析：C　由题图可知，电解时，电极A上LiMn2O4中Mn元素化合价降低，被还原，电极A是电解装置的阴极，A项正确；由电解装置中电极B上的物质变化可知，Mn2＋被氧化成MnO2，B项正确；阴极上Mn元素化合价由＋3.5变为＋2，阳极上Mn元素化合价由＋2变为＋4，化合价变化的绝对值不相等，故电解过程中，溶液中的Mn2＋浓度会变化，C项错误；通过调节溶液pH，可使Mn2＋转化为沉淀而除去，再加入可溶性的碳酸盐可使Li＋转化为难溶的LiCO3，D项正确。
15.常温下，将一定浓度的AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、K2CrO4溶液中，生成沉淀的溶解平衡曲线如图所示（Xn－表示Cl－或Cr）。下列叙述正确的是（　　）
A.①、②分别代表AgCl、Ag2CrO4
B.Ksp[Ag2CrO4]＝1×10－9
C.Ag2CrO4（s）＋2Cl－（aq）2AgCl（s）＋Cr（aq）的K＝107.4
D.Ksp[Ag2CrO4]＜Ksp（AgCl），说明Ag2CrO4的溶解度更小
解析：C　氯离子、Cr和银离子反应分别为Cl－＋Ag＋AgCl↓、Cr＋2Ag＋Ag2CrO4↓，则Ksp（AgCl）＝c（Ag＋）·c（Cl－）、Ksp[Ag2CrO4]＝c2（Ag＋）·c（Cr），Ksp只受温度影响，则结合图像可知，根据②上点（4.7，5）、（6.7，3），10－4.7×10－5＝10－6.7×10－3＝10－9.7符合Ksp（AgCl）的表达形式，则②代表AgCl、①代表Ag2CrO4，A错误；由点（2，5）可知，Ksp[Ag2CrO4]＝c2（Ag＋）·c（Cr）＝（10－5）2×10－2＝10－12，B错误；K＝＝＝＝＝107.4，C正确；由点（4.7，5）可知，Ksp（AgCl）＝c（Ag＋）·c（Cl－）＝10－4.7×10－5＝10－9.7，设AgCl溶解的浓度为x mol·L－1，则溶液中的银离子浓度为x mol·L－1，氯离子也为x mol·L－1，则根据溶度积为10－9.7＝x×x，解得x＝10－4.85，同理设Ag2CrO4溶解的浓度为y mol·L－1，则溶液中的银离子浓度为2y mol·L－1，Cr浓度为y mol·L－1，再根据溶度积为10－12＝（2y）2×y，解得y≈6.3×10－5，则Ag＋浓度为1.26×10－4 mol·L－1，由此可知AgCl的溶解度反而小，而Ag2CrO4的溶解度反而大，D错误。
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（14分）已知常温下几种物质的电离常数如表：
CH3COOH H2CO3 HClO H2SO3 NH3·H2O
Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 Ka＝3.0×10－8 Ka1＝1.0×10－2 Ka2＝1.0×10－7 Kb＝1.8×10－5
（1）常温下，pH＝2的CH3COOH溶液中由水电离出的氢离子浓度为　10－12　mol·L－1，若加水将其稀释，溶液中　不变　（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）常温下，0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液呈　酸　性（填“酸”“中”或“碱”），原因是　N＋H2ONH3·H2O＋H＋　（用化学用语表示）。
（3）写出少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：　CO2＋ClO－＋H2OHClO＋HC　　。
（4）下列事实能说明H2SO3的酸性强于H2CO3的是　B　（填字母）。
A.饱和H2SO3溶液的pH小于饱和H2CO3溶液的pH
B.同温下，等浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，NaHCO3溶液的碱性强
C.将过量SO2气体通入NaHCO3溶液后，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊
（5）向20 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.10 mol·L－1的NaOH溶液，测得溶液pH变化如图。
①C点表示的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是　c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）　。
②A、B、C、D点表示的溶液中，由水电离出的c（OH－）最大的是　C　。
解析：（1）pH＝2的CH3COOH溶液中c（H＋）＝10－2 mol·L－1，则c（OH－）＝10－12 mol·L－1，氢氧根离子全部由水电离，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，所以c水（H＋）为10－12 mol·L－1；＝＝，温度不变，Ka和Kw不变，所以该比值不变。
（2）NH4Cl溶液中存在N的水解：N＋H2ONH3·H2O＋H＋，所以溶液显酸性。
（3）根据题目所给信息可知酸性：H2CO3＞HClO＞HC，所以少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中生成HClO和碳酸氢钠，离子方程式为CO2＋ClO－＋H2OHClO＋HC。
（4）饱和H2SO3溶液和饱和H2CO3溶液的浓度不同，所以不能根据这两种物质的饱和溶液pH大小判断酸性强弱，A不符合题意；同温下，等浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，NaHCO3溶液的碱性强，说明HC的水解程度更大，则H2CO3的电离程度小，即H2SO3的酸性强于H2CO3的，B符合题意；二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，因为该题中二氧化硫是过量的，澄清石灰水变浑浊不能说明产生了二氧化碳，则不能说明酸性强弱，C不符合题意。
（5）①C点表示20 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.10 mol·L－1的NaOH溶液20 mL，二者完全反应生成物只有CH3COONa，CH3COO－水解使溶液显碱性，故离子浓度大小顺序为c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）。②CH3COOH和NaOH抑制水的电离，CH3COONa促进水的电离，A点成分为 CH3COOH和CH3COONa，B点成分是CH3COOH和CH3COONa，C点成分只有CH3COONa，D点成分有NaOH和CH3COONa，因此水电离程度最大的是C点。
17.（13分）（2025·绍兴期末）H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下：
①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO4固体溶于水，过滤并取滤液经过一系列操作置于滴定管中待用，称取某质量的Na2C2O4固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至终点，滴定过程中发生的一个反应为5H2C2O4＋2Mn＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。（草酸不稳定，易分解），根据消耗KMnO4溶液的体积标定KMnO4的浓度，得出c（KMnO4）＝c1 mol·L－1。
②H2O2浓度的测定：取待测样品15 mL稀释至100 mL，再取25.00 mL稀释液于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4标准液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗KMnO4溶液的体积为V1 mL。
回答下列问题：
（1）步骤①酸性高锰酸钾溶液装在　酸式　（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）标定KMnO4标准液时需要控制温度为75 ℃至85 ℃，温度不能过低或过高的原因可能是　温度过低，反应较慢；温度过高，草酸不稳定，易分解　。
（3）步骤②KMnO4标准液滴定H2O2，直到　滴入最后半滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色　，表示已到达滴定终点。
（4）步骤②下列操作会使待测液双氧水的物质的量浓度偏低的是　BC　（填字母）。
A.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
B.读取标准液滴定前仰视，滴定后平视
C.盛标准液的滴定管滴定前尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡
D.锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗
（5）该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为　c1V1　mol·L－1。
解析：（1）步骤①酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，装在酸式滴定管中。
（2）标定KMnO4标准液时需要控制温度为75 ℃至85 ℃，温度不能过低或过高的原因可能是温度过低，反应较慢；温度过高，草酸不稳定，易分解。
（3）步骤②KMnO4标准液滴定H2O2，KMnO4过量时溶液显红色，故直到滴入最后半滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色，表示已到达滴定终点。
（4）盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，导致标准溶液被稀释，消耗体积偏大，使待测液双氧水的物质的量浓度偏高，A不选；读取标准液滴定前仰视，滴定后平视，导致读取的标准溶液体积偏小，使待测液双氧水的物质的量浓度偏低，B选；盛标准液的滴定管滴定前尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，气泡的体积未计入读数内，使待测液双氧水的物质的量浓度偏低，C选；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗，导致消耗标准溶液偏多，使待测液双氧水的物质的量浓度偏高，D不选。
（5）根据H2O2与KMnO4反应方程式：2Mn＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，有n（H2O2）＝n（KMnO4），医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为×＝c1V1 mol·L－1。
18.（14分）（2025·太原期末）CO2的资源化有利于实现“碳中和”，利用CO2氧化烷烃可制得烯烃。以CO2和乙苯（）为原料合成苯乙烯（）为例，涉及以下反应：
Ⅰ.＋H2（g）ΔH1＝＋117.6 kJ·mol－1
Ⅱ.＋CO2（g）＋CO（g）＋H2O（g） ΔH2＝＋158.7 kJ·mol－1
回答下列问题：
（1）写出CO2与H2反应生成CO和H2O（g）的热化学方程式：　CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH＝＋41.1 kJ·mol－1　。
（2）下列说法正确的是　BD　（填字母）。
A.当v（CO2）＝v（CO）时，反应Ⅱ达到平衡状态
B.升高温度，反应Ⅱ的正、逆反应速率都增大
C.增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，平衡常数K减小
D.反应Ⅰ加入催化剂，可降低该反应的活化能
（3）在刚性容器中，进料浓度比[c（乙苯）∶c（CO2）]分别等于1∶5、1∶15、1∶50时，乙苯的平衡转化率随反应温度的变化关系如图所示：
曲线c的进料浓度比[c（乙苯）∶c（CO）2]为　1∶50　，判断依据是　其他条件相同时，c（乙苯）∶c（CO2）比值减小，相当于c（CO2）增大，反应Ⅱ平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大　。
（4）某温度下，等物质的量的乙苯和CO2在刚性容器内只发生反应Ⅱ，若初始的总压强为p0，平衡时乙苯的转化率为40％，则平衡时的总压强为　1.2p0　（用p0表示，下同），反应Ⅱ的平衡常数Kp＝　0.089p0　。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
解析：（1）方程式Ⅱ－Ⅰ可得：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）　ΔH＝ΔH2－ΔH1＝＋158.7 kJ·mol－1－117.6 kJ·mol－1＝＋41.1 kJ·mol－1。
（2）未指明速率表示的方向，则v（CO2）＝v（CO）不能说明反应Ⅱ达到平衡状态，A错误；升高温度，可逆反应的正、逆反应速率都增大，B正确；平衡常数K只与温度有关，增大压强，K值不变，C错误；催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，D正确。
（3）进料浓度比[c（乙苯）∶c（CO2）]越小，乙苯的平衡转化率越大，曲线c的进料浓度比[c（乙苯）∶c（CO2）]为1∶50；理由是其他条件相同时，c（乙苯）∶c（CO2）比值减小，相当于c（CO2）增大，反应Ⅱ平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大。
（4）某温度下，等物质的量的乙苯和CO2在刚性容器内只发生反应Ⅱ，设乙苯和CO2的物质的量均为x mol，平衡时乙苯的转化率为40％，则平衡时、CO2、、CO、H2O物质的量分别为0.6x mol、0.6x mol、0.4x mol、0.4x mol、0.4x mol，平衡时气体总的物质的量为2.4x mol，恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，平衡时的总压强为p0＝1.2p0，平衡时、CO2、、CO、H2O分压分别为0.3p0、0.3p0、0.2p0、0.2p0、0.2p0，反应Ⅱ的平衡常数Kp＝≈0.089p0。
19.（14分）（2025·运城期末）工业上将一种以ZnSO4为主要成分的浸出液（含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－等杂质）经过一系列处理后，用于制备金属锌，其流程如下：
已知该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋ Zn2＋
开始沉淀的pH 2.3 6.8 4.7 6.2
完全沉淀的pH 3.2 8.3 6.7 8.2
回答下列问题：
（1）“调pH”时选择氧化锌的目的是　促进Fe3＋水解生成沉淀　，优点是　不引入新的杂质　。
（2）若“滤渣1”的主要成分是Fe（OH）3，“调pH”的范围应是　3.2≤pH＜4.7　，写出相关反应的离子方程式：　Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋、ZnO＋2H＋Zn2＋＋H2O　。
（3）“除氯”时发生反应：Ag2SO4（s）＋2Cl－（aq）2AgCl（s）＋S（aq）。已知：25 ℃时，Ksp（Ag2SO4）＝1.2×10－5，Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，请计算该反应的平衡常数K＝　　（列出计算式即可）。
（4）“电解”时生成产品的一极是　阴极　（填“阴极”或“阳极”）；缺少“除氯”步骤的影响是　电解时溶液中的Cl－放电生成氯气，污染环境　。
解析：（1）“调pH”时选择氧化锌的目的是促进Fe3＋水解生成Fe（OH）3沉淀而被除去；该操作的优点是不引入新的杂质。
（2）加入ZnO调整溶液pH，只使Fe3＋形成Fe（OH）3沉淀，而Cu2＋、Zn2＋留在溶液中，根据表格数据可知，Fe3＋沉淀完全的pH＝3.2，而Cu2＋开始形成Cu（OH）2沉淀的pH＝4.7，因此若滤渣1的主要成分是Fe（OH）3，“调pH”的范围应该是3.2≤pH＜4.7，相关反应的离子方程式为ZnO＋2H＋Zn2＋＋H2O、Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋。
（3）对于反应Ag2SO4（s）＋2Cl－（aq）2AgCl（s）＋S（aq），化学平衡常数K＝＝
＝＝。
（4）电解ZnSO4反应产生Zn，Zn2＋应该在阴极得到电子被还原为Zn单质；缺少“除氯”步骤的影响是电解时溶液中的Cl－放电生成氯气，污染环境。
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