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(共27张PPT)
阶段重点练（一）
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1. （2025·苏州大学附属中学高二月考）已知反应：2Mn ＋5H2C2O4＋
6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，在室温下迅速混合反应液，2 min内测
得c（Mn ）从0.1 mol·L－1减少到0.02 mol·L－1（反应过程中忽略溶液
体积的变化）。下列说法正确的是（　　）
A. v（Mn ）＝0.04 mol·L－1·s－1
B. v（Mn2＋）＝0.02 mol·L－1·min－1
C. v（H2C2O4）＝0.1 mol·L－1·min－1
D. 2 min内产生的CO2在标准状况下体积为8.96 L
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√
解析： 　2 min内测得c（Mn ）从0.1 mol·L－1减少到0.02 mol·L－1，
则v（Mn ）＝ ＝0.04 mol·L－1·min－1＝ mol·L－1·s－1，A
错误；根据速率之比等于化学计量数之比，v（Mn2＋）＝v（Mn ）＝
0.04 mol·L－1·min－1，B错误；v（H2C2O4）＝2.5v（Mn ）＝0.1
mol·L－1·min－1，C正确；2 min内测得c（Mn ）从0.1 mol·L－1减少到
0.02 mol·L－1，溶液体积未知，不能计算产生CO2的物质的量，D错误。
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2. （2025·广雅中学高二期中）在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2
＋2HI 2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率（v）见下表。由此可推
出当c ＝0.500 mol·L－1，c ＝0.400 mol·L－1时的反应速率为
（　　）
实验编号 1 2 3 4 5
c /（mol·L－1） 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100
c /（mol·L－1） 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300
v/（mol·L－1·s－1） 0.007 60 0.015 2 0.022 8 0.015 2 0.022 8
A. 0.152 mol·L－1·s－1 B. 0.038 0 mol·L－1·s－1
C. 0.60 8 mol·L－1·s－1 D. 0.030 4 mol·L－1·s－1
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解析： 　由表可知，当碘化氢的浓度成倍变化，而过氧化氢的浓度不发
生变化时（实验1、2、3），反应速率与1号中反应速率相比，也成倍变
化；当过氧化氢的浓度成倍变化，而碘化氢的浓度不发生变化时（实验
1、4、5），该反应速率与1号中反应速率相比，也成倍变化，故当碘化氢
浓度变为1号中的5倍，且过氧化氢浓度变为1号中的4倍时，则反应速率变
为1号中的20倍，即为0.007 6 mol·L－1·s－1×4×5＝0.152 mol·L－1·s－1，A
正确。
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3. （2025·广东八校联盟高二检测）一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可
变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g） Fe3O4（s）＋4H2
（g）。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是（　　）
A. 增加铁粉的质量
B. 保持容积不变，充入N2，使体系压强增大
C. 将容器的容积缩小一半
D. 保持压强不变，充入N2，使容器的容积增大
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解析： 　铁粉为固态，增加铁粉的量不影响化学反应速率；容积不变充
入N2，体系压强增大，但N2不参加反应，体系内H2、H2O（g）的浓度不
变，化学反应速率不变；将容器的容积缩小一半，体系内H2、H2O（g）的
浓度增大，反应速率增大，C符合题意；压强不变充入N2，容器的容积增
大，体系内H2、H2O（g）的浓度减小，反应速率减小。
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4. 煤炭燃烧过程中产生的CO会与CaSO4发生化学反应，相关反应的热化学
方程式如下：
CaSO4（s）＋CO（g） CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g）
ΔH1＝＋218.4 kJ·mol－1（Ⅰ）
CaSO4（s）＋4CO（g） CaS（s）＋4CO2（g）
ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1（Ⅱ）
下列措施能使反应Ⅰ、Ⅱ速率均加快的是（　　）
A. 再加入少量的CaSO4（s） B. 缩小容器的容积
C. 降低温度 D. 抽出CO2
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解析： 　CaSO4为固体，增加固体的量，浓度不变，不影响反应速率，A
错误；缩小容器的容积，反应物浓度增大，反应速率增大，B正确；降低
温度，反应速率减小，C错误；抽出CO2，生成物浓度减小，平衡右移，导
致反应物浓度减小，反应速率减小，D错误。
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5. （2025·清华大学附属中学高二月考）室温下，用0.1 mol·L－1 Na2S2O3
溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别
测量浑浊度随时间的变化。下列说法错误的是（　　）
编 号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线
V/mL V/mL V/mL
① 1.5 3.5 10
② 2.5 3.5 9
③ 3.5 3.5 x
④ 3.5 2.5 9
⑤ 3.5 1.5 10
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A. 实验③中x＝8
B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大
该反应速率
C. 降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影
响程度更大
D. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊
度曲线应为a
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解析： 　本实验探究需控制单一变量，则2.5＋3.5＋9＝3.5＋3.5＋x，
解得：x＝8，A正确；实验①②③的变量为Na2S2O3溶液浓度，③④⑤的变
量为H2SO4溶液浓度，两个分组均可说明其他条件相同时，增大反应物浓
度可增大该反应速率，B正确；Na2S2O3溶液浓度的改变对速率影响更大，
该推断的证据是达到相同浑浊度时，实验①②③所需时间的改变量大于实
验③④⑤所需时间的改变量，C正确；将装有实验②的试剂的试管浸泡在
热水中一段时间后再混合，反应速率加快，达到相同浑浊度时所需要时间
更短，D错误。
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6. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过
程的能量变化如图所示：
下列说法正确的是（　　）
A. 该反应为吸热反应
B. 产物的稳定性：P1＞P2
C. 该历程中最大正反应的活化能E正＝186.19 kJ·mol－1
D. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：v（P1）＜v（P2）
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解析： 　由题图可知，反应物所具有的能量之和比生成物所具有的能量
之和高，即该反应为放热反应，A错误；产物P2所具有的能量比产物P1所
具有的能量低，所以产物P2比产物P1要稳定，B错误；由题图可知中间产物
Z到过渡态Ⅳ所需的活化能最大，则E正＝186.19 kJ·mol－1，C正确；由题
图可知，由Z到产物P1所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化能，则由
中间产物Z转化为产物的速率：v（P1）＞v（P2），D错误。
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7. （2025·河南高中创新联盟高二调研）科学家用计算机模拟钼基催化下
CH4被氧化的部分反应历程，如图所示：
下列说法正确的是（　　）
A. 上述历程包括3个基元反应且都放出热量
B. 第一个基元反应的速率最快
C. 上述反应有非极性键的断裂和形成
D. 上述历程生成2 mol CH3OH（g）时放出
的热量为193.00 kJ
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解析： 　由题图可知，反应历程中包括2个过渡态，2个基元反应，A错
误；反应的活化能越大，反应速率越慢，第1个基元反应的活化能大于第2
个基元反应，所以第2个基元反应的速率最快，B错误；反应中没有非极性
键的断裂和形成，C错误；反应的热化学方程式为O Mo O（s）＋
CH4（g） CH3OH（g）＋O Mo（s）　ΔH＝－96.50 kJ·mol－1，
则反应生成2 mol甲醇时放出的热量为96.50 kJ·mol－1×2 mol＝193.00 kJ，
D正确。
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二、非选择题
8. 800 ℃时在2 L密闭容器内发生反应：2NO（g）＋O2（g） 2NO2
（g），体系中n（NO）随时间的变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）反应进行到第5 s时NO的转化率为 。
解析： 观察图表可知，反应进行到第5 s时，
NO转化的物质的量为0.020 mol－0.007 mol＝0.013
mol，起始物质的量为0.020 mol，转化率＝
×100％＝65％。
65％
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（2）图中表示NO2变化的曲线是 ，用O2表示0～2 s内该反应的平均
反应速率：v（O2）＝ 。
解析： NO2是生成物，随反应进行浓度增大，
平衡时NO浓度的变化量Δc（NO）＝
＝0.006 5 mol·L－1，由于NO和NO2
的化学计量数之比为1∶1，故达到平衡时NO2浓度
的变化量为0.006 5 mol·L－1，所以图中表示NO2变化的曲线是b。
b
1.5×10－3 mol·L－1·s－1
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0～2 s内用NO表示的平均反应速率v（NO）＝ ＝
＝3.0×10－3 mol·L－1·s－1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）
＝ v（NO）＝ ×3.0×10－3 mol·L－1·s－1＝1.5×10－3 mol·L－1·s－1。
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（3）以下能增大正反应速率的是 （填字母）。
a.及时分离出NO2气体
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.选择高效催化剂
解析： 及时分离出NO2气体，随反应进行，
NO、O2浓度减小，正反应速率降低，a错误；适当
升高温度，反应速率加快，b正确；增大O2的浓度，
正反应速率加快，c正确；选择高效催化剂，化学反
应速率加快，d正确。
bcd
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9. （鲁科版习题）某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）
反应的实验资料，具体如下。
资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸反应：H2O2＋2HI I2＋2H2O
资料2：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。
资料3：实验数据如表所示。
实验编号 1 2 3 4 5
c（H2O2）/（mol·L－1） 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3
c（HI）/（mol·L－1） 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1
从混合到出现棕黄色时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4
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（1）通过资料中的数据，可以得出的结论是
。
解析： 根据五组数据分析，反应物浓度越大，出现棕黄色的时间越
短，即浓度越大，反应速率越快。
（2）资料3中编号为1的实验继续反应，20 s后测得过氧化氢浓度为0.08
mol·L－1，则v（HI）＝ 。
解析： v（H2O2）＝ ＝0.001 mol·L－1·s－1；v
（HI）＝2v（H2O2）＝0.002 mol·L－1·s－1。
其他条件相同时，浓度越
大，反应速率越快
0.002 mol·L－1·s－1
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（3）该小组同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中，
未观察到溶液变为棕黄色，却观察到有无色气体产生。于是，该小组同学
提出假设：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂。
①小组同学提出上述假设的依据是


。
②请设计实验方案验证假设：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂。（仪
器和试剂可自选）
未观察到棕黄色，说明没有碘单质生
成，过氧化氢没有与碘化钾发生氧化还原反应；有无色气体产生，说明过
氧化氢发生了分解反应，而没有加入碘化钾前，没有观察到无色气体产
生
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实验方案：
。
解析： 根据实验现象，无色气体为氧气，是在碘化钾的作用下，过
氧化氢发生分解反应产生的；实验方案应该设计对照实验。
取两支试管，向试管1中加入2 mL 0.1 mol·L－1 H2O2溶液、1
mL KI溶液，向试管2中加入2 mL 0.1 mol·L－1 H2O2溶液，1 mL H2O
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（4）某研究人员通过研究得到以下两组数据（Ea为反应的活化能）。
第1组：
反应 Ea/（kJ·mol－1） T1/K→T2/K v（318 K）/
v（298 K）
A 100 298→318 14.0
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反应 Ea/（kJ·mol－1） v（A）/v（B）
A 100 3 205
B 120
结合第1组和第2组数据，你认为他所研究的问题是
。
解析： 第1组数据中，活化能保持不变，变量为温度；第2组数据
中，温度保持不变，变量是活化能，所以可以得出结论是他研究的问题是
影响反应速率的因素是温度还是活化能。
影响反应速率的因素
是温度还是活化能
第2组：
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