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第2课时　溶液的酸碱性与pH
1.掌握溶液的酸碱性与pH的关系及检测溶液pH的方法。
2.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。
3.了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。
学习目标
目 录
知识点一　溶液的酸碱性与pH
知识点二　pH的简单计算
知识点三　 一元弱酸（碱）与一元强酸（碱）的比较
随堂演练
课时作业
知识点一　溶液的酸碱性与pH
1. 溶液的酸碱性（常温下）
（1）常温下，分析下表中c（H＋）和c（OH－）
比较常温时下列情况中c（H＋）和c（OH－）的值或变化趋势（填“增
大”“减小”或“相等”）。
体系 纯水 向纯水中加入少 量盐酸 向纯水中加入少量氢氧
化钠溶液
c（H＋） 1×10－7 mol·L－1 减小
c（OH－） 1×10－7 mol·L－1 增大
c（H＋）和 c（OH－） 的大小比较 c（H＋）＞ c（OH－） c（H＋）＜
c（OH－）
增大
减小
相等
（2）溶液的酸碱性与c（H＋）、c（OH－）的关系
酸性溶液：c（H＋） c（OH－），c（H＋）＞10－7 mol·L－1；
中性溶液：c（H＋） c（OH－），c（H＋）＝10－7 mol·L－1；
碱性溶液：c（H＋） c（OH－），c（H＋）＜10－7 mol·L－1。
＞　
＝　
＜　
2. 溶液的pH
（1）概念与表达式
pH是c（H＋）的负对数，其表达式是pH＝ 。
（2）常温下，溶液的酸碱性与c（H＋）、pH的关系如图所示：
pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液。
－lg c（H＋）　
1.0×10－14 mol·L－1≤c（H＋）≤1.0 mol·L－1的溶液。
（4）溶液pH的测量
①利用pH试纸测量
a.实验操作
取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸
取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出
pH。
b.pH试纸的分类
广泛pH试纸
（3）pH的适用范围
精密pH试纸
②用pH计测量
pH计，又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH，测得的溶液pH可以是整
数或者小数，其量程为 0～14。
③酸碱指示剂法（只能测定溶液的pH范围）
酸碱指示剂是有机弱酸或弱碱，它们的颜色在一定的pH范围内发生变化，
因此，可以用这些弱酸、弱碱来粗略测定溶液的pH范围，但不能准确测定
出pH的具体值。
几种常用指示剂的变色范围和颜色变化如表所示：
指示剂 变色范围（pH） 遇酸的颜色 遇碱的颜色
甲基橙 3.1 4.4 红色 （pH＜3.1） 黄色
（pH＞4.4）
石蕊 5.0 8.0 红色 （pH＜5.0） 蓝色
（pH＞8.0）
酚酞 8.2 10.0 无色 （pH＜8.2） 红色
（pH＞10.0）
提醒：仿照pH＝－lg c（H＋）可得，pOH＝－lg c（OH－），又由常温下c
（H＋）·c（OH－）＝Kw＝10－14可得，pH＋pOH＝－lg Kw＝14；pOH也可
用于常温下溶液酸碱性的判断。
1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）任何温度下，如果c（H＋）不等于c（OH－），则溶液一定呈现酸性
或碱性。 （　√　）
（2）升高温度水的电离程度增大，酸性增强。 （　×　）
（3）常温下，加入酚酞显无色的溶液一定显酸性。 （　×　）
（4）用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏小。
（　×　）
（5）用pH计测得某溶液的pH为7.45。 （　√　）
√
×
×
×
√
2. 强酸（碱）溶液的酸（碱）性不一定比弱酸（碱）溶液的强。下列关系
一定正确的是（　　）
A. 当溶液中c（H＋）＞1×10－7 mol·L－1时，其pH＜7，溶液呈酸性
B. 当溶液中c（H＋）＜1×10－7 mol·L－1时，其pH＞7，溶液呈碱性
C. 当溶液中c（H＋）＝c（OH－）＞1×10－7 mol·L－1时，其pH＜7，溶液
呈中性
D. 当溶液中c（H＋）＝c（OH－）＞1×10－7 mol·L－1时，其pH＜7，溶液
呈酸性
√
解析： 　根据pH与7的关系判断溶液的酸碱性，必须是在25 ℃时，A、B
错误；若c（H＋）和c（OH－）相等，无论其数值等于多少，溶液必定呈
中性，C正确，D错误。
归纳总结
溶液酸碱性判断的依据
（1）任意温度下，依据c（H＋）与c（OH－）的相对大小，如c（H＋）
＞c（OH－）为酸性。
（2）常温下，依据pH与7的相对大小，如常温下，pH＜7为酸性。
（3）常温下，依据c（H＋）与10－7 mol·L－1的相对大小，如常温下，c
（H＋）＜10－7 mol·L－1，为碱性。
3. 某同学在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，
然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1）该学生的操作是否正确？ （填“正确”或“不正
确”）。如不正确，请分析是否一定有误差：
。
（2）若用此法分别测定c（H＋）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大
的是 ，原因是
。
不正确　
不一定有误差，当溶液为
中性时则不产生误差
盐酸的pH　
在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使醋
酸溶液中c（H＋）受到的影响比盐酸中的小，故误差较小
（3）不能用广泛pH试纸测定新制氯水的pH，因为新制氯水有
，可以用 测定。
解析：用蒸馏水润湿pH试纸的操作是错误的，会使测定的溶液被稀释。
漂白
性　
pH计　
易错提醒
测量溶液pH时的两注意
（1）不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否
则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱
性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。
（2）若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定该溶液的酸碱性，
也不能用pH试纸测定其pH。
知识点二　pH的简单计算
（一）单一溶液和混合溶液
1. 〔单一溶液〕常温下，pH的简单计算。
（1）0.05 mol·L－1硫酸溶液的pH＝ 　　。
提示：1　0.05 mol·L－1硫酸溶液中，c（H＋）＝2c（S ）＝0.1 mol·L
－1，则pH＝－lg c（H＋）＝1。
（2）0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝ 　　。
提示：12　0.01 mol·L－1氢氧化钠溶液中c（OH－）＝10－2 mol·L－1，则c
（H＋）＝ mol·L－1＝10－12 mol·L－1，则溶液的pH＝－lg 10－12＝12。
提示：①3.3　混合溶液的c（H＋）＝
mol·L－1＝ mol·L－1≈ ×10－3 mol·L－1，则pH
＝3＋lg 2≈3.3。
②11.7　pH＝10和pH＝12的两种NaOH溶液等体积混合（设体积都为1
L），混合溶液的c（OH－）＝ ≈5×10－3
mol·L－1，c（H＋）＝2×10－12 mol·L－1，pH＝12－lg 2≈11.7。
2. 〔同强混合〕（1）常温下，计算下列溶液的pH。
①pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合，混合溶液的pH＝ 　　。
②pH＝10和pH＝12的两种NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为 　　。
（2）常温下，将200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 2×10－2
mol·L－1 NaOH溶液混合（混合后体积变化忽略不计）。
①混合后溶液的c（OH－）＝ 　　mol·L－1。
②混合后溶液的pH是 　　。
提示：①1.0×10－2　②12
3. 〔异强混合〕常温下，将25 mL 12 mol·L－1的盐酸与100 mL 2 mol·L－1
NaOH溶液混合后，再稀释至200 mL，该溶液的pH为（已知：lg 5＝0.7）
（　　）
A. 0.3 B. 1.3 C. 0.7 D. 1.7
提示： 　由题意知，n（HCl）＝25×10－3 L×12 mol·L－1＝0.3 mol，n
（NaOH）＝100×10－3 L×2 mol·L－1＝0.2 mol，则混合后溶液中剩余0.1
mol HCl，稀释至200 mL，c（H＋）＝ ＝0.5 mol·L－1，pH＝1－lg 5
＝1－0.7＝0.3。
√
归纳总结
混合溶液pH的计算（常温下）
溶液类型 相关计算
两种强 酸混合 c（H＋）＝
pH
巧记：若pH之差≥2的两种强酸等体积混合，pH＝
pH小＋0.3
溶液类型 相关计算
两种强 碱混合 c（OH－）＝
c（H＋）＝
pH
巧记：若pH之差≥2的两种强碱等体积混合，pH＝
pH大－0.3
溶液类型 相关计算
强酸
与强
碱混
合 恰好完全反
应呈中性 pH＝7
酸过量 c（H＋）＝ pH
碱过量 c（OH－）＝ c（H＋）
＝ pH
（二）酸碱溶液稀释
4. 下列溶液被稀释后，计算所得溶液的pH（常温）
溶液稀释 pH
pH＝3的稀盐酸加水稀释100倍
pH＝2的稀硫酸加水稀释100倍
pH＝11的NaOH溶液加水稀释10倍
pH＝12的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍
pH＝5的稀盐酸加水稀释1 000倍
pH＝9的NaOH溶液加水稀释1 000倍
5
4
10
11
约为7，略小于7
约为7，略大于7
5. （1）pH＝3的醋酸加水稀释到原来的10倍，溶液的pH范围：
。
（2）pH＝12的氨水加水稀释到原来的10倍，溶液的pH范围：
。
3＜pH＜
4　
11＜pH＜
12　
归纳总结
（1）酸碱溶液稀释时pH的变化（常温下）
酸溶液（pH＝a） 碱溶液（pH＝b）
弱酸 强酸 弱碱 强碱
稀释 10n倍 pH＜a＋n pH＝a＋n pH＞b－n pH＝b－n
无限 稀释 此时考虑水的电离，pH只能
接近7（略小于7） 此时考虑水的电离，pH只能接近7
（略大于7）
（2）强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的pH变化图像如图中，常温条件
下，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。
1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）0.005 mol·L－1的H2SO4溶液的pH＝2。 （　√　）
（2）0.001 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10。 （　×　）
（3）pH＝2的盐酸加水稀释到105倍，溶液的pH＝7。 （　×　）
（4）将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，混合溶液
的pH＝8.3。 （　×　）
（5）0.015 mol·L－1的硫酸与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合（体积
变化忽略不计）后溶液的pH是2。 （　√　）
√
×
×
×
√
2. 常温下，pH的简单计算。
（1）常温下，由水电离出的c（H＋）＝1×10－12 mol·L－1，则该溶液的pH
可能为 。
解析： 如果该溶液呈酸性，c（H＋）＝1×10－
2 mol·L－1，溶液的pH＝－lg 10－2＝2；如果该溶液
呈碱性，c（OH－）＝0.01 mol·L－1，c（H＋）＝
mol·L－1＝1×10－12 mol·L－1，则溶液的pH＝
－lg 10－12＝12。
2或12　
（2）体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀
释过程中pH与溶液体积的变化关系如图所示，则HX的电离常数
（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离常数。
解析： pH相等的酸，加水稀释促进弱酸电离，
稀释相同的倍数，pH变化大的为较强的酸，变化小
的为较弱的酸，所以HX的酸性强于醋酸，则HX的
电离常数大于醋酸。
大于　
（3）常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液按一定比例混合，
所得溶液pH＝2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为 。
解析： pH＝12的NaOH溶液中，c（OH－）＝
10－2 mol·L－1，pH＝1的HCl溶液中，c（H＋）＝0.1
mol·L－1；设NaOH溶液的体积为V碱，HCl溶液的体
积为V酸，依据混合溶液的pH＝2知，H＋过量，则混
合溶液中，c（H＋）＝ ＝0.01 mol·L－1，得V碱∶V酸＝9∶2。
9∶2　
知识点三　 一元弱酸（碱）与一元强酸（碱）的比较
1. 相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋
酸）的比较
项目 c（H＋） pH 中和碱 的能力 与活泼 金属产生 H2的量 开始与
金属反应
的速率
盐酸
醋酸
大
小
相同
相同
大
小
大
小
2. 相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较
项目 c（H＋） c（酸） 中和 碱的 能力 与活泼金 属产生 H2的量 开始与金
属反应的
速率
盐酸
醋酸
（注：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似）
相同
小
小
少
相同
大
大
多
3. 镁条与等浓度、等体积的盐酸、醋酸的反应
向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2
mL 2 mol·L－1盐酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间
的变化如图所示：
由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况
宏观辨识 微观探析
反应 初期
盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电
离，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的c（H＋）
较大，因而反应速率较大
盐酸的反应速率
比醋酸大
宏观辨识 微观探析
反应 过程中



醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，
电离平衡正向移动，消耗的氢离子能及
时电离补充，所以一段时间速率变化不
明显
盐酸的反应速率始终
比醋酸大，盐酸的反
应速率减小明显，醋
酸的反应速率减小不
明显
宏观辨识 微观探析
最终 二者产生的氢气的量
基本相等，反应速率
几乎都变为零 镁条稍微过量，两种酸含H＋的物质的量
相同，随醋酸电离，平衡正向移动，醋
酸几乎消耗完全，最终二者与镁条反应
的氢离子的物质的量几乎相同，因而产
生的H2的量几乎相同。两种酸都几乎消
耗完全，反应停止，因而反应速率几乎
都变为0
1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）等浓度的醋酸和盐酸与Zn反应时生成H2的速率：醋酸＞盐酸。
（　×　）
（2）中和等体积、等pH的盐酸和醋酸所用的NaOH的物质的量：醋酸＝盐
酸。 （　×　）
（3）加水稀释两种pH相同的酸溶液，pH变化大的一定是强酸。
（　×　）
（4）1 mol·L－1醋酸溶液pH≈2，推知CH3COOH溶液存在CH3COOH＋
H2O CH3COO－＋H3O＋。 （　√　）
×
×
×
√
2. 常温条件下，H2A（酸）：Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝2.1×10－12；H2B
（酸）：Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝6.3×10－13。在浓度相同的两种溶液中，
用“＞”“＜”或“＝”填空。
（1）H＋的浓度：H2A H2B。
（2）酸根离子的浓度：c（A2－） c（B2－）。
（3）酸分子的浓度：c（H2A） c（H2B）。
（4）溶液的导电能力：H2A H2B。
＞　
＞　
＜　
＞　
随堂演练
1. 下列叙述正确的是（　　）
A. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H
＋）·c（OH－）＝1×10－14
B. c（H＋）＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液
C. 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶
液中的c（H＋）的2倍
D. 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱
1
2
3
4
√
解析： 　水的离子积常数Kw＝c（H＋）·c（OH－），常温下Kw＝1×10
－14，A项正确；溶液中，酸性：c（H＋）＞c（OH－），碱性：c（H＋）
＜c（OH－），中性：c（H＋）＝c（OH－），常温条件下，c（H＋）＞
10－7 mol·L－1，为酸性，c（H＋）＜10－7 mol·L－1，为碱性，c（H＋）＝
10－7 mol·L－1，为中性。但该项中没有说明条件，无法确定溶液酸碱性，B
项错误；CH3COOH为弱电解质，不完全电离，且浓度越小电离程度越
大，所以0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1 CH3COOH电离出的c（H＋）不存在2
倍关系，C项错误；pH范围一般在0～14，表达的是c（H＋）≤1 mol·L－
1，而c（H＋）较大时可直接用浓度表示，D项错误。
1
2
3
4
2. 常温下，关于下列混合后溶液pH的说法正确的是（　　）
A. pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11
B. pH＝5的盐酸稀释1 000倍，溶液的pH＝8
C. pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7
D. pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH＝7
√
1
2
3
4
解析： 　c混合（OH－）＝ mol·L－1≈5.0×10－3mol·L－1，c混合
（H＋）＝ mol·L－1＝2.0×10－12mol·L－1，pH＝－lg（2×10－12）
＝12－lg 2.0≈11.7，A项错误；pH＝5的盐酸稀释1 000倍后溶液的pH＜
7，B项错误；pH＝12的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O部分电离，c
（NH3·H2O）＞0.01 mol·L－1，pH＝2的HCl溶液中，c（H＋）＝0.01
mol·L－1，二者等体积混合后NH3·H2O有剩余，溶液呈碱性，pH＞7，D项
错误。
1
2
3
4
3. 下列关于盐酸与醋酸的稀溶液的说法正确的是（　　）
A. 相同物质的量浓度的两溶液中c（H＋）不同
B. 中和等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液，盐酸消耗的氢氧化钠物质的量
多
C. c（H＋）＝10－3 mol·L－1的两溶液稀释100倍，c（H＋）均为10－5 mol·L
－1
D. 向两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，盐酸中c（H＋）不变，醋
酸中c（H＋）增大
√
1
2
3
4
解析： 　相同物质的量浓度的两溶液，CH3COOH部分电离，其溶液中c
（H＋）比盐酸中的小，A正确；等体积、等pH的两溶液中，CH3COOH溶
液的溶质物质的量多，所以中和的氢氧化钠的物质的量多，B错误；醋酸
稀释过程中电离平衡正向移动，稀释后醋酸中c（H＋）不等于10－5 mol·L
－1，C错误；醋酸中加入醋酸钠固体，由于c（CH3COO－）增大，
CH3COOH的电离平衡逆向移动，c（H＋）减小，而盐酸中加入氯化钠固
体，对溶液中c（H＋）无影响，D错误。
1
2
3
4
4. 酸碱废水具有较强的腐蚀性，需经适当治理方可外排。治理酸碱废水一
般原则是高浓度酸碱废水，应优先考虑回收利用，可采用浓缩的方法回收
酸碱；低浓度的酸碱废水，如酸洗槽的清洗水、碱洗槽的漂洗水，应进行
中和处理。
（1）常温下，酸性废水甲的pH是4，酸性废水乙的pH是5，则甲与乙的c
（OH－）之比为 。
解析： 常温下，水的离子积常数Kw＝10－14，甲的pH是4，c（H＋）
＝10－4 mol·L－1，则c（OH－）＝10－10 mol·L－1；乙的pH是5，c（H＋）
＝10－5 mol·L－1，则c（OH－）＝10－9 mol·L－1。所以甲与乙的c（OH－）
之比为10－10 mol·L－1∶10－9 mol·L－1＝1∶10。
1∶10　
1
2
3
4
（2）在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11。
①该温度下水的离子积常数Kw＝ 。
②在此温度下，已知碱性废水与酸性废水完全电离，将pH＝a的碱性废水
VaL与pH＝b的酸性废水Vb L混合。
10－13　
若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝ ；若所得
混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝ 。
1∶10　
10∶1　
1
2
3
4
解析： ①由题意知，溶液中c（H＋）＝10－11 mol·L－1，c（OH－）
＝0.01 mol·L－1，故Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝10－13。②根据H＋＋OH－
H2O反应，c（H＋）·V酸＝c（OH－）·V碱，10－2·Vb＝ ·Va，则
Va∶Vb＝1∶10；若所得混合液为中性，且a＋b＝12， ＝ ＝1013－
a－b＝10，则Va∶Vb＝10∶1。
1
2
3
4
课时作业
题组一　溶液酸碱性的判断
1. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（　　）
A. pH＝7的溶液呈中性
B. 中性溶液中一定有c（H＋）＝1.0×10－7 mol·L－1
C. 若水电离出的c（OH－）＝1.0×10－11 mol·L－1，则溶液可能呈酸性，
也可能呈碱性
D. 在100 ℃时，纯水的pH＜7，因此呈酸性
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
解析： 　在100 ℃时，纯水的pH＝6，呈中性，该温度下pH＝7时溶液呈
碱性，温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，A错误；常温下中性
溶液中c（H＋）＝1.0×10－7 mol·L－1，温度未知，中性溶液中不一定有c
（H＋）＝1.0×10－7 mol·L－1，B错误；由水电离出c（OH－）＝1.0×10－
11mol·L－1的溶液中，水的电离受到了抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱
性，C正确；在100 ℃时，纯水的pH＝6，呈中性，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2. 某温度时水的离子积常数为1×10－12，若该温度下某溶液中c（H＋）＝
1×10－7 mol·L－1，则该溶液（　　）
A. 呈碱性 B. 呈酸性
C. 呈中性 D. c（OH－）＝10c（H＋）
解析： 　溶液中c（OH－）＝ mol·L－1＝1×10－5 mol·L－1，c
（OH－）＞c（H＋），溶液呈碱性。
√
1
2
3
4
5
6
7
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9
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3. 25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是（　　）
A. pH＝11的溶液
B. c（OH－）＝0.12 mol·L－1的溶液
C. 含有4 g NaOH的1 L溶液
D. c（H＋）＝1×10－10 mol·L－1的溶液
解析： 　A项，c（OH－）＝10－3 mol·L－1；B项，c（OH－）＝0.12
mol·L－1；C项，c（OH－）＝0.1 mol·L－1；D项，c（OH－）＝10－4
mol·L－1。
√
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题组二　溶液的酸碱性与pH
4. （2025·长治高二期中）下列有关溶液的酸碱性与pH的说法正确的是
（　　）
A. T ℃下，c（H＋）＞ 的溶液一定呈酸性
B. 某温度下，纯水的pH小于7，则此时纯水显微弱酸性
C. 常温下，向某溶液中加入甲基橙试剂，溶液变黄，该溶液为碱性溶液
D. 常温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的Ba（OH）2溶液等体积混合，溶液显
碱性
√
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解析： 　由c（H＋）·c（OH－）＝Kw，则当c（H＋）＞ 可计算得
到c（H＋）＞c（OH－），所以溶液一定呈酸性，A正确；纯水中c（H
＋）＝c（OH－），始终呈中性，B错误；加入甲基橙试剂，溶液变黄，溶
液的pH大于4.4，也可以呈酸性、中性或碱性，C错误；常温下，pH＝2的
盐酸与pH＝12的Ba（OH）2溶液等体积混合，两溶液中H＋和OH－恰好完
全中和，溶液呈中性，D错误。
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5. （2025·西宁高二期中）下列说法中正确的是（　　）
A. pH＝1的盐酸溶液中氢离子浓度是pH＝2的盐酸溶液中的2倍
B. 将1 mL 1×10－6 mol·L－1盐酸稀释到1 000 mL，所得溶液的pH为9
C. c（H＋）＜c（OH－）的溶液一定显碱性
D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
√
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解析： 　pH＝1的盐酸中，c（H＋）＝0.1 mol·L－1，pH＝2的盐酸中，c
（H＋）＝0.01 mol·L－1，所以pH＝1的盐酸中c（H＋）是pH＝2的盐酸中c
（H＋）的10倍，A错误；盐酸稀释不可能变成碱性，将1 mL 1×10－6
mol·L－1盐酸稀释至1 000 mL，溶液的pH接近7，但始终小于7，B错误；c
（H＋） ＜c（OH－）的溶液一定显碱性，C正确；强电解质溶液的导电能
力不一定比弱电解质溶液的强，如很稀的盐酸导电性比很浓的醋酸弱，D
错误。
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6. （教材改编题）下列说法中正确的是（　　）
A. 在100 ℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B. 将1 mL 1×10－6 mol·L－1盐酸稀释至1 000 mL，所得溶液的pH为9
C. 在常温下，当水电离出的c（H＋）为1×10－13 mol·L－1时，此溶液的pH
可能为1或13
D. 将pH＝2的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得溶液的pH，醋
酸大于盐酸
√
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解析： 　在100 ℃时，纯水电离产生的c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1，所
以pH约为6，但由于纯水中c（H＋）＝c（OH－），纯水仍为中性，A错
误；将1 mL 1×10－6 mol·L－1盐酸稀释1 000 mL，HCl电离产生的c（H＋）
＝1×10－9 mol·L－1，此时溶液中水电离产生的H＋不能忽略，溶液仍然显
酸性，溶液的pH小于7，B错误；常温下，水电离出的c（H＋）为1×10－13
mol·L－1＜1×10－7 mol·L－1，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，
也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为1；
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若加入碱，则该溶液的pH为13，C正确；pH＝2的盐酸，c（H＋）＝10－2
mol·L－1，将1 mL该盐酸稀释至100 mL，此时溶液中c（H＋）＝10－4
mol·L－1，溶液pH＝4；醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，pH＝2时，
c（CH3COOH）＞c（H＋）＝10－2 mol·L－1，当将该溶液1 mL稀释至100
mL，若醋酸电离平衡不移动，此时溶液中c（H＋）＝10－4 mol·L－1，因稀
释时醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中c（H＋）＞10－4 mol·L－1，使
溶液的pH＜4，所得醋酸的pH略小，D错误。
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题组三　pH的简单计算
7. （2025·邢台高二期中）25 ℃时，在一定体积pH＝2的NaHSO4溶液中，
逐滴加入一定物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，当溶液中的硫酸根离子恰
好完全沉淀时，溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的
体积之和，则NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液的体积比为（　　）
A. 1∶9 B. 9∶1
C. 1∶2 D. 1∶4
√
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解析： 　pH＝2的NaHSO4溶液中，c（H＋）＝10－2mol·L－1，设溶液体
积为x L，得到H＋的物质的量为x×10－2mol；两者按物质的量之比为1∶1
反应，则反应的Ba（OH）2的物质的量为x×10－2mol，OH－的物质的量为
2x×10－2mol；设Ba（OH）2溶液的体积为y L，依据反应Ba（OH）2＋
NaHSO4 BaSO4↓＋H2O＋NaOH，混合后溶液pH＝11，计算得到溶液
中，c（OH－）＝10－3 mol·L－1；所以得到， ＝10－3；得到
x∶y＝1∶9。
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8. 25 ℃，将pH＝9的Ba（OH）2溶液和pH＝12的KOH溶液按4∶1体积比混
合，则混合液中的c（H＋）为（　　）
A. mol·L－1
B. （10－12＋8×10－9）× mol·L－1
C. mol·L－1
D. 10－14× mol·L－1
√
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解析： 　25 ℃，pH＝9的Ba（OH）2溶液c（OH－）＝1×10－5 mol·L－
1，pH＝12的KOH溶液c（OH－）＝1×10－2 mol·L－1，将pH＝9的Ba
（OH）2溶液和pH＝12的KOH溶液按4∶1体积比混合，混合后溶液呈碱
性，c（OH－）＝ mol·L－1＝ mol·L－1，则混
合液中的c（H＋）＝ mol·L－1＝ mol·L－1。
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题组四　一元弱酸（碱）与一元强酸（碱）的比较
9. 将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸加水稀释至a mL和b mL，测
得稀释后溶液的pH均为5，稀释后溶液的体积（　　）
A. a＝b＝100 B. a＝b＝1 000
C. a＜b D. a＞b
解析： 　若a＝b，稀释后的CH3COOH溶液pH＜5，若使稀释后
CH3COOH溶液pH＝5，就必须继续加水稀释，即a＜b。
√
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10. 常温下，有100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. x为弱酸，y为强酸
B. 随着稀释的进行，y的电离程度减小
C. 稀释前x、y的物质的量浓度相等
D. 稀释后的x、y分别与足量的锌反应，y放出的氢气多
√
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解析： 　100 mL溶液加水稀释至1 000 mL时，x的pH由2升高到3，说明x
为强酸，而稀释后y的pH小于3，说明y为弱酸，结合弱电解质的平衡移动
的特点解答该题。由以上分析可知x为强酸，y为弱酸，A错误；y为弱酸，
加水稀释促进电离，电离程度增大，B错误；稀释前pH相等，但y为弱酸，
y的物质的量浓度应大于x，C错误；等体积、等pH的x、y两种酸溶液中，y
的物质的量大，与足量锌反应时，y放出的氢气多，D正确。
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11. （教材改编题）用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是
（　　）
A. 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B. 将溶液倒在pH试纸上，观察颜色变化，跟标准比色卡比较
C. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，试纸变色后跟标准
比色卡比较
D. 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在试管口，观察颜色变
化，跟标准比色卡比较
√
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解析： 　pH试纸用于粗略测定溶液的pH，具体操作为取一小片pH试纸，
放在干燥、洁净的表面皿或玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，
滴到pH试纸上，试纸变色稳定后与标准比色卡比较。
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12. 常温下，相同条件下的四种溶液：①pH＝2的乙酸溶液；②pH＝2的盐
酸溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的烧碱溶液。下列说法错误的是
（　　）
A. 水电离的c（H＋）：①＝②＝③＝④
B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③＞④＞②＞①
C. V1 L④与V2 L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＞V2
D. ②、③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H＋）＞c（OH－）
√
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解析： 　①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，
相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所
以这四种溶液中由水电离的c（H＋）：①＝②＝③＝④，A正确；根据稀
释规律，强酸强碱每稀释10倍，pH向7靠近1个单位，弱酸弱碱每稀释10
倍，pH向7靠近小于1个单位可知，分别加水稀释10倍，四种溶液的pH分别
为大于2小于3，等于3，大于11小于12，等于11，故pH的值大小为③＞④
＞②＞①，B正确；V1 L pH＝12的NaOH中c（NaOH）＝10－2mol·L－1；
V2 L pH＝2的CH3COOH的溶液c（CH3COOH）＞10－2 mol·L－1，混合后，
溶液的pH＝7，则需要加入的NaOH溶液的体积大于乙酸溶液的体积，则V1
＞V2，C正确；pH＝2的盐酸，pH＝12的氨水，一水合氨浓度大于盐酸，两者等体积混合，溶液中含有过量的一水合氨，使溶液呈碱性，故所得溶液中：c（H＋）＜c（OH－），D错误。
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13. 常温下，将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH溶液各1
mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。
下列说法错误的是（　　）
A. HA的酸性强于HB，且HA是强酸
B. 等体积、等pH的HA溶液和HB溶液稀释到1 000
mL，分别加入等浓度NaOH溶液至中性，HB溶液消
耗的NaOH体积多
C. 若c＝9，则稀释后三种溶液中水的电离程度：MOH＞HA＞HB
D. 若c＞9，MOH和HA等体积混合，溶液呈碱性
√
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解析： 　由图可知，pH＝2的两种酸溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释
到1 000 mL后，HA溶液的pH＝5，增大3个单位，所以HA为强酸，HB溶液
的pH增大小于3个单位，HA的酸性强于HB，A正确；HA为强酸，HB为弱
酸，等体积、等pH的HA和HB溶液中，HB的物质的量大于HA的物质的
量，所以HB消耗NaOH的体积多，B正确；
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pH＝5的HA溶液中c水（H＋）＝c水（OH－）＝ ＝10－9 mol·L－1，所以
水电离出c水（H＋）＝10－9 mol·L－1，pH＝b的HB溶液中c水（H＋）＝c水
（OH－）＝ mol·L－1＝10－（14－b），b＜5，所以10－（14－b） mol·L－1＜
10－9mol·L－1，pH＝9的MOH溶液中c水（H＋）＝1×10－9 mol·L－1，所以稀
释后溶液中水电离的氢离子浓度顺序为MOH＝HA＞HB，C错误；若c＞9，
则MOH是弱碱，将pH＝2的HA溶液和pH＝12的MOH溶液等体积混合，则
MOH溶液过量，溶液呈碱性，D正确。
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14. （2025·西宁高二期中）已知：25 ℃时，Kw＝1×10－14。完成下
列问题。
（1）t ℃时，水的离子积Kw＝1×10－12，则t ℃ （填“＞”“＜”
或“＝”）25 ℃。
解析： 水的电离是吸热过程，升温促进电离，Kw增大。25 ℃时，水
的离子积Kw＝1×10－14，若t ℃时，水的离子积Kw＝1×10－12，则t ℃大于
25 ℃。
＞　
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（2）常温下将pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合
后溶液的pH＝ 。
解析： 常温下将pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液等体积混
合，两溶液恰好反应生成氯化钠和水，则混合后溶液的pH＝7。
（3）常温下，将pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍，溶液的pH＝ 。
解析： 强酸溶液加水稀释10n倍，溶液pH由a变为a＋n，故常温
下，将pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍，溶液的pH＝5。
（4）等pH的醋酸溶液和盐酸，物质的量浓度更大的是 。
解析： 醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，等pH的醋酸溶液和盐
酸，物质的量浓度更大的是醋酸。
7　
5　
醋酸　
1
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3
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15
（5）常温下，某溶液由水电离出的氢离子浓度为1.0×10－13 mol·L－1，则
该溶液的pH为 。
解析： 常温下，某溶液由水电离出的氢离子浓度为1.0×10－13 mol·L
－1，若为酸溶液，此时水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子
浓度，为1.0×10－13 mol·L－1，根据溶液中水的离子积c（H＋）·c水（OH
－）＝1.0×10－14，得到溶液中c（H＋）＝1.0×10－1 mol·L－1，此时pH＝
1；若溶液为碱溶液，此时水电离出的氢离子浓度为1.0×10－13 mol·L－1，
根据溶液中水的离子积c水（H＋）·c（OH－）＝1.0×10－14，得到溶液中c
（OH－）＝1.0×10－1 mol·L－1，此时pH＝13。
1或13　
1
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4
5
6
7
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9
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11
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13
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15
（6）某温度下，纯水中的c（H＋）＝2.0×10－7 mol·L－1，则此时纯水中
的c（OH－）为 mol·L－1；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H
＋）＝5.0×10－6 mol·L－1，则c（OH－）为 mol·L－1。
解析： 纯水中，c水（H＋）＝c水（OH－），某温度下，纯水中的c
（H＋）＝2.0×10－7 mol·L－1，则此时纯水中的c（OH－）为2.0×10－
7mol·L－1；若温度不变，Kw不变，此时Kw＝c水（H＋）·c水（OH－）＝
4.0×10－14。则稀盐酸中，c（H＋）＝5.0×10－6 mol·L－1，则c（OH－）
为 ＝ mol·L－1＝8.0×10－9mol·L－1。
2.0×10－7　
8.0×10－9　
1
2
3
4
5
6
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8
9
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15
15. 下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10－14 Kw 1×10－12
（1）若25 ℃＜t1 ℃＜t2 ℃，则Kw （填“＞”“＜”或“＝”）
1×10－14，理由是
。
＞　
水电离是吸热过程，温度升高，促进电离，Kw大于10
－14　
解析： 水电离是吸热过程，升高温度促进水的
电离，水电离程度增大，Kw增大，25 ℃时Kw＝
1×10－14，25 ℃＜t1 ℃，Kw＞10－14。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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12
13
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15
（2）在t1 ℃时，测得纯水中的c（H＋）＝2.4×10－7 mol·L－1，则c（OH
－）＝ mol·L－1，该温度下，将1 L pH＝2的盐酸稀释至10
L，pH＝ 。
解析： 纯水显中性，c（H＋）＝c（OH－），
在t1 ℃时，测得纯水中的c（H＋）＝2.4×10－7
mol·L－1，则c（OH－）＝2.4×10－7 mol·L－1；该温
度下，1 L pH＝2的盐酸，c（H＋）＝10－2 mol·L－
1，稀释至10 L，体积增大10倍，c（H＋）为原来的十分之一，为10－3 mol·L－1，pH＝3。
2.4×10－7　
3　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
（3）25 ℃时pH＝5的硫酸溶液稀释1 000倍，则稀释后的溶液中c（H＋）
与c（S ）之比约为 。
解析： 25 ℃时pH＝5的硫酸溶液中c（H＋）＝
1×10－5 mol·L－1，S 浓度为0.5×10－5 mol·L－
1，稀释1 000倍后，c（H＋）近似等于10－7 mol·L－
1，S 浓度为0.5×10－8 mol·L－1，则稀释后的溶
液中c（H＋）与c（S ）之比约为20∶1。
20∶1　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
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15
（4）某温度时，某水溶液中的c（H＋）＝10y mol·L－1，c（OH－）＝10x
mol·L－1，x和y的关系如图所示。
该温度下，将pH＝a的Ba（OH）2溶液V1 L与10－bmol·L－1的NaHSO4溶液
V2 L混合（忽略体积变化）。
①若所得混合溶液呈中性，且a＝12，b＝3，则V1∶V2＝ 。
②若a＝13，b＝3，混合后溶液pH＝12，则V1∶V2＝ 。
1∶1　
2∶9　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
解析： ①由图可知，此温度下Kw＝10－15，pH
＝a的Ba（OH）2溶液V1 L与10－b mol·L－1的
NaHSO4溶液V2 L若混合溶液呈中性，则n（H＋）＝
n（OH－），a＝12时，c（OH－）＝10－3 mol·L－
1，b＝3时，c（H＋）＝10－3 mol·L－1，10－3 mol·L－1×V1＝10－3 mol·L－1×V2，V1∶V2＝1∶1；②a＝13时，c（OH－）＝10－2 mol·L－1，b＝3，c（H＋）＝10－3 mol·L－1，混合溶液的pH＝12，则c（OH－）＝10－3 mol·L－1，碱过量，则c（OH－）＝ ＝10－3 mol·L－1，V1∶V2＝2∶9。
1
2
3
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8
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