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(共57张PPT)
第1课时　盐类的水解
1.通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。
2.认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
学习目标
目 录
知识点一　盐溶液的酸碱性　盐类的水解
知识点二　盐类水解的离子方程式
随堂演练
课时作业
知识点一　
盐溶液的酸碱性　盐类的水解
1. 探究盐溶液的酸碱性
（1）实验探究表中盐溶液的酸碱性
盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl
盐溶液的 酸碱性 中性 碱性 酸性
盐的类型 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐
盐 KNO3 CH3COONa （NH4）2SO4
盐溶液的 酸碱性 中性 碱性 酸性
盐的类型 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐
（2）探究结论
归纳盐溶液的酸碱性与盐类型之间的关系并填表
盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐
溶液的 酸碱性
酸性
中性
碱性
2. 理论分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（1）NH4Cl溶液
理论 解释 N 和OH－结合生成弱电解质 ，使水的电
离平衡向 移动
平衡时 酸碱性 溶液中c（H＋） c（OH－），NH4Cl溶液呈

离子方程式 N ＋H2O NH3·H2O＋H＋
NH3·H2O　
右　
＞　
酸
性　
（2）CH3COONa溶液
理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质 ，使水
的电离平衡向右移动
平衡时酸碱性 溶液中c（H＋） c（OH－），CH3COONa溶液
呈
离子方程式 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
CH3COOH　
＜　
碱性　
（3）NaCl溶液
H2O OH－＋H＋，NaCl Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O
电离出的H＋或OH－生成弱电解质。溶液中c（H＋）＝c（OH－），溶液呈
中性。
（4）Na2CO3溶液
由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液水解分两步进行：
C ＋H2O OH－＋HC ，
HC ＋H2O OH－＋H2CO3。
3. 盐类的水解
（1）概念
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的 或 结合生
成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）实质
盐电离→ →破坏了水的电离平衡→水的电离程
度增大→c（H＋）≠c（OH－）→溶液呈碱性、酸性。
提醒： 常见的“弱”离子
H＋　
OH－　
①弱碱阳离子：N 、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。②弱酸根阴离子：
C 、HC 、[Al（OH）4]－、S 、S2－、HS－、ClO－、CH3COO
－、F－等。
（3）特点
（4）规律
4. 问题探究
（1）在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，应
呈酸性；乙同学认为HC 会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为HC 既
会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相
对大小。上述三位同学的观点哪个是正确的？
提示：丙同学。在NaHCO3溶液中：HC H＋＋C 、HC ＋H2O
H2CO3＋OH－，由于HC 的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。
（2）NaHCO3、Na2CO3同样为碳酸盐，试分析等浓度二者的碱性强弱。
提示：Na2CO3碱性更强。因为C 的水解程度大于HC 。
（3）已知常温下HF和CH3COOH的电离常数分别为6.3×10－4、1.76×10
－5，试判断等浓度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。
提示：因Ka：HF＞CH3COOH，故F－水解程度小于CH3COO－，NaF和
CH3COONa溶液的pH后者大。
1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。 （　√　）
（2）某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。 （　×　）
（3）K2CO3溶液中，C 结合水电离出的H＋而使溶液呈碱性。
（　√　）
（4）CH3COONH4溶液呈中性是因为CH3COONH4不水解。 （　×　）
（5）常温下，pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度
相同。 （　×　）
√
×
√
×
×
2. 有下列盐溶液：
①KNO3 ②CuSO4 ③K2CO3 ④FeCl3
⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl ⑧AgNO3
呈酸性的是 （填序号，下同），呈碱性的是 ，呈中
性的是 。
解析：CuSO4、AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；
K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强
碱盐，溶液呈中性。
②④⑦⑧　
③⑥　
①⑤　
知识点二　盐类水解的离子方程式
1. 一般书写方法
盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解离子方
程式时，一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”。
模板：阴（阳）离子＋H2O 弱酸（或弱碱）＋OH－（或H＋）。
如NH4Cl水解的离子方程式为N ＋H2O NH3·H2O＋H＋。
2. 几种类型盐类水解离子方程式的书写
（1）多元弱酸盐水解
分步进行，以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式为C ＋H2O HC ＋OH－、HC ＋
H2O H2CO3＋OH－。
（2）多元弱碱盐水解
水解离子方程式一步完成。
如FeCl3水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋。
（3）阴、阳离子强烈相互促进的水解
水解程度大，书写时要用“ ”“↑”“↓”等，如Al3＋与C 、
HC 、HS－、S2－，Fe3＋与C 、HC 等组成的盐。
如Al3＋＋3HC Al（OH）3↓＋3CO2↑。
（4）阴、阳离子不强烈相互促进水解
水解程度变大，但仍不能水解完全，书写时要用“ ”，如N 和HS
－、S2－、HC 、C 、CH3COO－等组成的盐。
如CH3COO－＋N ＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。
1. 正误判断（属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水
解方程式错误的打“×”）。
（1）Na2CO3：C ＋2H2O H2CO3＋2OH－。 （　×　）
（2）FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HC Fe（OH）3↓＋
3CO2↑。 （　√　）
（3）H3PO4：H3PO4 H＋＋H2P 。 （　×　）
（4）NaHS的水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋。 （　×　）
（5）制备Fe（OH）3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3H＋。
（　√　）
×
√
×
×
√
（6）NaHCO3溶液中加NaOH溶液：HC ＋OH－ C ＋H2O。
（　×　）
（7）MgCl2溶液中：Mg2＋＋2H2O 2H＋＋Mg（OH）2。 （　√　）
×
√
2. 写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
（1）Na2S：
。
（2）CuSO4： 。
（3）CH3COONa： 。
（4）Fe2（SO4）3： 。
（5）NH4NO3： 。
S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－；碱
性
Cu2＋＋2H2O Cu（OH）2＋2H＋；酸性
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；碱性
Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋；酸性
N ＋H2O NH3·H2O＋H＋；酸性
随堂演练
1. 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（　　）
A. 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B. NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c（H＋）＞c（OH－）
C. 在CH3COONa溶液中，由水电离的c（H＋）≠c（OH－）
D. 水电离出的H＋或OH－与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，使
盐溶液呈酸碱性
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√
解析： 　盐类水解的实质就是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，
使溶液中的c（H＋）与c（OH－）不相等，导致溶液呈酸性或碱性，A正
确；溶液呈酸碱性的本质就是c（H＋）与c（OH－）的相对大小，NH4Cl
溶液呈酸性是由于N 水解，导致溶液中c（H＋）＞c（OH－），B正
确；在醋酸钠溶液中，由于CH3COO－结合水电离出的H＋生成难电离的醋
酸，导致溶液中的c（H＋）＜c（OH－），溶液呈碱性，而水自身电离出
的c（H＋）和c（OH－）一定是相等的，C错误；选项中所描述的就是盐
类水解的实质，D正确。
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2. （苏教版习题）物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺
序排列的是（　　）
A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C. （NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D. NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3
√
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解析： 　（NH4）2SO4、NH4Cl溶液因N 水解而呈酸性，同浓度
（NH4）2SO4溶液中的c（N ）大于NH4Cl溶液中c（N ），故前者
pH小；NaNO3溶液呈中性（pH＝7）；Na2S溶液因S2－水解而呈碱性（pH
＞7），选C。
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3. 下列说法及离子方程式正确的是（　　）
A. Na2S水溶液呈碱性：S2－＋2H2O H2S＋2OH－
B. NH4Cl水溶液呈酸性：NH4Cl NH3＋H＋＋Cl－
C. NaHSO3水溶液呈碱性：HS ＋H2O H2SO3＋OH－
D. NaHCO3水溶液呈碱性：HC ＋H2O H2CO3＋OH－，HC H＋＋
C ，且HC 的水解程度大于电离程度
解析： 　A项，S2－为多元弱酸根离子，水解离子方程式应分步书写；B
项，NH4Cl水溶液呈酸性是因为N 发生水解：N ＋H2O NH3·H2O
＋H＋；C项，NaHSO3水溶液中以HS 的电离为主，呈酸性。
√
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4. （教材改编题）（1）用离子方程式表示明矾净水的原理：
。
（2）在常温下，实验测得0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH＝9，则溶液
中由水电离出来的c（OH－）＝ 。
解析： 在常温下，0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH＝9，由于存在
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，溶液中c（H＋）＝10－9 mol·L－1，
则溶液中由水电离出来的c（OH－）＝ ＝ mol·L－1＝10－5
mol·L－1。
Al3＋＋
3H2O Al（OH）3（胶体）＋3H＋
10－5 mol·L－1
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课时作业
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题组一　盐溶液酸碱性的原因　盐类的水解
1. 实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是（　　）
A. 在水溶液中，HC 仅发生水解
B. 在水溶液中，HC 仅发生电离
C. 在水溶液中，HC 的电离程度要大于水解程度
D. 在水溶液中，HC 的水解程度要大于电离程度
解析： 　碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的电离平衡和水解平衡，电
离产生H＋，水解产生OH－，因为溶液显碱性，说明其水解程度一定大于
电离程度，D正确。
√
2. 在盐类发生水解的过程中，下列说法错误的是（　　）
A. 盐类的水解是吸热反应
B. 溶液的pH一定发生改变
C. 水的电离程度增大
D. 盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应
解析： 　如CH3COONH4中CH3COO－和N 均发生水解，溶液呈中
性，故盐类发生水解的过程中，溶液的pH不一定发生改变，B错误。
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3. 现有S 、N 、Al3＋、Na＋、S 、Fe3＋、HC 、CH3COO－、
Cl－等离子，下列说法中错误的是（　　）
A. 发生水解而使溶液呈碱性的有S 、HC 、CH3COO－
B. 发生水解而使溶液呈酸性的有N 、Al3＋、Fe3＋
C. 不能发生水解的有Na＋、S 、Cl－
D. 测得CH3COONH4溶液呈中性，说明N 、CH3COO－不发生水解反应
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解析： 　S 水解后生成HS 和OH－，显碱性；N 水解生成
NH3·H2O和H＋，显酸性；Al3＋水解生成Al（OH）3和H＋，显酸性；Na＋不
水解，显中性；S 不水解，显中性；Fe3＋水解生成Fe（OH）3和H＋，
显酸性；HC 水解生成H2CO3和OH－，显碱性；CH3COO－水解生成
CH3COOH和OH－，显碱性；Cl－不水解，显中性。可知，发生水解而使溶
液呈碱性的有S 、HC 、CH3COO－，A正确；发生水解而使溶液呈
酸性的有N 、Al3＋、Fe3＋，B正确；不能发生水解的有Na＋、S 、
Cl－，C正确；CH3COO－水解生成CH3COOH和OH－，显碱性，N 水解
生成NH3·H2O和H＋，显酸性，CH3COO－和N 水解程度相当，呈中
性，D错误。
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4. （教材改编题）0.1 mol·L－1Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的
pH，前者和后者的关系是（　　）
A. 前者大 B. 相等
C. 前者小 D. 不能肯定
解析： 　Na2CO3的水解分两步，第一步水解程度比第二步大得多，
故Na2CO3溶液的碱性由第一步水解决定，按“越弱越水解”的规律，
Na2CO3溶液的碱性要看C 的水解程度，而NaHCO3溶液的碱性要看
HC 的水解程度。Ka2（H2CO3）＜Ka1（H2CO3），故水解程度：
C ＞HC ，等物质的量浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液
的碱性强，A项正确。
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5. （鲁科版改编题）下列五种溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，按溶液pH由
大到小的顺序排列正确的是（　　）
①Na2CO3溶液　②NaOH溶液　③NaHSO4溶液　④NH4Cl溶液　⑤KNO3
溶液
A. ②①⑤④③ B. ①②⑤④③
C. ①②⑤③④ D. ③④⑤①②
解析： ①Na2CO3是强碱弱酸盐，其溶液呈弱碱性；②NaOH是强碱，
NaOH溶液呈强碱性；③NaHSO4是强酸的酸式盐，相当于一元强酸，溶液
呈强酸性；④NH4Cl是强酸弱碱盐，其溶液呈弱酸性；⑤KNO3是强酸强碱
盐，溶液呈中性；所以pH由大到小的顺序是②＞①＞⑤＞④＞③，选A。
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6. 有四种物质的量浓度相同且由＋1价阳离子A＋、B＋和－1价阴离子X－、
Y－构成的盐溶液。据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液
的pH＞7，BX溶液的pH＜7。据此推断，可能不水解的盐是（　　）
A. AX B. BX
C. AY D. BY
解析： 　常温时，AX溶液和BY溶液的pH都为7，说明形成BY和AX的
酸、碱的强弱相当，可能是强酸强碱，也可能是强弱相当的弱酸弱碱。AY
溶液的pH＞7，则说明Y－所对应的酸一定是弱酸，BX溶液的pH＜7，则说
明B＋所对应的碱一定是弱碱，X－和A＋所对应的酸和碱可能是相对较强
的，它们所形成的盐AX有可能不发生水解。
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题组二　盐类水解方程式的判断与书写
7. 下列属于盐类水解的离子方程式且书写正确的是（　　）
A. HC ＋H2O H3O＋＋C
B. Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3↓＋3H＋
C. S ＋2H2O H2SO3＋2OH－
D. CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
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解析： 　A项，HC ＋H2O H3O＋＋C 是HC 的电离方程式；B
项，水解微弱，Fe3＋水解不生成氢氧化铁沉淀，水解的离子方程式为Fe3＋
＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋；C项，S 分步水解，水解的离子方程式为
S ＋H2O HS ＋OH－；D项，CH3COO－是弱酸根阴离子，水解的
离子方程式为CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，D正确。
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8. 写出下列有关盐类水解的离子方程式
（1）明矾净水： ；
（2）NaHCO3呈碱性： ；
（3）HCOONH4水溶液呈酸性： ；
（4）Na[Al（OH）4]水溶液呈碱性：
；
（5）Na2C2O4呈碱性： 。
Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋3H＋
HC ＋H2O H2CO3＋OH－
N ＋H2O H＋＋NH3·H2O
[Al（OH）4]－ Al（OH）3＋OH
－
C2 ＋H2O HC2 ＋OH－
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9. （2025·海南直辖县高二阶段）常温下，某溶液中由水电离的c（H＋）
＝1×10－5 mol·L－1 ，该溶液可能是（　　）
A. 二氧化硫溶液 B. 硝酸钠溶液
C. 醋酸钠溶液 D. 氢氧化钠溶液
解析： 　 常温下，水的离子积常数为Kw＝10－14，纯水中水电离的c（H
＋）＝1×10－7mol·L－1＜c（H＋）＝1×10－5 mol·L－1 ，故该水溶液中的溶
质促进了水的电离。二氧化硫溶于水得亚硫酸的溶液，抑制水的电离，A
不符合题意；硝酸钠是强酸强碱盐，不水解对水的电离无影响，B不符合
题意；醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解促进水的电离，C符合题
意；氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，D不符合题意。
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10. 25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba
（OH）2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电
离的水的物质的量之比是（　　）
A. 1∶10∶1010∶109 B. 1∶5∶5×109∶5×108
C. 1∶20∶1010∶109 D. 1∶10∶104∶109
解析： ①②③④中由水电离出的H＋或OH－的物质的量浓度分别是10－
14 mol·L－1、10－13 mol·L－1、10－4 mol·L－1、10－5 mol·L－1，发生电离的水
的物质的量之比是10－14∶10－13∶10－4∶10－5，即1∶10∶1010∶109，A项
正确。
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11. （2025·海南直辖县阶段练习）已知pK＝－lg K，室温下HNO2、
CH3COOH、HCN、HClO的电离常数pKa依次为3.4、4.8、9.3、7.6。相
同温度下，0.1 mol·L－1下列溶液pH最小的是（　　）
A. NaNO2溶液 B. CH3COONa溶液
C. NaCN溶液 D. NaClO溶液
解析： 　HNO2、CH3COOH、HCN、HClO的电离常数Ka依次为10－3.4、
10－4.8、10－9.3、10－7.6，Ka越大，弱酸的酸性越强，故酸性：HNO2＞
CH3COOH＞HClO ＞HCN，酸性越强，对应盐溶液的水解程度越小，相同
温度下，相同浓度时，盐溶液的碱性越弱，pH越小，故相同温度下，0.1
mol·L－1溶液pH最小的是NaNO2溶液，选A。
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12. 25 ℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol·L
－1，下列说法错误的是（　　）
A. a＜7时，水的电离受到促进
B. a＞7时，水的电离受到抑制
C. a＜7时，溶液的pH一定为a
D. a＞7时，溶液的pH一定为14－a
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解析： 　如果a＜7，则水电离出的c（H＋）＞1×10－7 mol·L－1，水的电
离受到促进，A正确；如果a＞7，则水电离出的c（H＋）＜1×10－7 mol·L
－1，水的电离受到抑制，B正确；如果a＜7，则水的电离受到促进，该溶
液为盐溶液，溶液的pH＝a，C正确；如果a＞7，则水的电离受到抑制，
该溶液为酸溶液或碱溶液，则该溶液的pH为a或14－a，D错误。
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13. 常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2O H2CO3 HC ，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中
毒或碱中毒。血液pH随c（HC ）∶c（H2CO3）变化关系如表：
c（HC ）∶c（H2CO3） 1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
下列说法错误的是（　　）
A. 正常人体血液中，HC 的水解程度大于电离程度
B. 发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
C. pH＝7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HC ）
D. pH＝7.40的血液中，HC 的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
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解析： 　常温下，正常人体血液呈弱碱性，可知HC 的水解程度大于
电离程度，A正确；发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液消耗H＋，B正
确；从题表中信息可知，c（H2CO3）＝c（HC ）时血液pH＝6.10，c
（HC ）∶c（H2CO3）＝17.8时血液pH＝7.35，则血液pH＝7.00时，
1.0＜c（HC ）∶c（H2CO3）＜17.8，故c（H2CO3）＜c
（HC ），C正确；在pH＝7.40的血液中，c（HC ）∶c（H2CO3）
＝20.0，HC 浓度远大于H2CO3浓度，无法根据血液pH比较HC 的水
解程度和H2CO3的电离程度的相对大小，D错误。
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14. 常温下，有四种溶液：
①0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液
②0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液
③0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液
④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液
（1）溶液②呈 （填“酸”“碱”或“中”）性。其原因
是
（用离子方程式和适当的叙述说明）。
解析： 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液为强碱弱酸盐溶液，CH3COO－
水解使溶液呈碱性，离子方程式为CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
碱　
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，CH3COO－水解使溶液呈碱
性
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（2）下列有关①和②两种溶液的说法正确的是 （填字母）。
a.两种溶液中c（CH3COO－）都等于0.1 mol·L－1
b.两种溶液中c（CH3COO－）都小于0.1 mol·L－1
c.CH3COOH溶液中c（CH3COO－）小于CH3COONa溶液中c（CH3COO－）
bc　
解析： 由于CH3COONa溶液中CH3COO－发生水解反应，CH3COOH
溶液中CH3COOH的微弱电离，导致两种溶液中c（CH3COO－）都小于0.1
mol·L－1；CH3COO－水解和CH3COOH的电离都是微弱的，因此CH3COOH
溶液中c（CH3COO－）小于CH3COONa溶液中c（CH3COO－）。
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（3）NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，则NaHSO3溶液中c
（H2SO3） （填“＞”“＜”或“＝”，下同）c（S ），
NaHCO3溶液中c（H2CO3） c（C ）。
解析： HS 的电离程度大于水解程度，故溶液中c（S ）＞c
（H2SO3）；HC 的水解程度大于电离程度，故溶液中c（C ）＜c
（H2CO3）。
＜　
＞　
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15. （1）浓度均为0.1 mol·L－1的8种溶液：①HNO3；②H2SO4；③
CH3COOH；④Ba（OH）2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。
其溶液的pH由小到大的顺序是 （填序号）。
②①③⑧⑦⑥⑤④　
解析： 先对物质分类，pH：碱＞盐＞酸。同类物质的pH的一般规
律：碱：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱；酸：一元弱酸＞一元强酸＞二
元强酸；盐：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。
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（2）常温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c（OH
－）分别为x mol·L－1和y mol·L－1，两者的关系正确的是 （填字
母）。
a.x＝10－2y b.x＝102y
c.x＝y d.x＞y
a　
解析： pH＝6的盐酸中，水电离出的c（OH－）＝ mol·L－1＝
1×10－8 mol·L－1；pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c（OH－）＝
mol·L－1＝1×10－6 mol·L－1；故x∶y＝10－8∶10－6＝10－2，x＝10
－2y。
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（3）常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中 ＝108。现取0.1 mol·L－1
HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变
化）。试回答下列问题：
①混合溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性，理由是
（用离子方程式表示）。
②混合溶液中由水电离出的c（H＋） （填“大于”“小于”或
“等于”）0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c（H＋）。
碱　
A－＋
H2O HA＋OH－
大于　
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解析： 由于 ＝108，根据c（H＋）·c（OH－）＝10－14，
则c（H＋）＝10－3 mol·L－1，所以HA为弱酸。①由于A－＋H2O HA
＋OH－，故混合溶液呈碱性。②NaA溶液促进水的电离，而NaOH溶液
抑制水的电离。
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