资源简介

(共69张PPT)
第2课时　影响盐类水解的主要因素
1.了解影响盐类水解平衡的因素，分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。学会设计探究方案，进行实验探究。
学习目标
目 录
知识点一　影响盐类水解的主要因素
知识点二　盐的水解常数
随堂演练
课时作业
知识点一　影响盐类水解的主要因素
1. 内因——反应物的性质
盐类水解程度的大小，主要是由盐的性质所决定的。相同条件下，弱酸的
酸性越弱，其酸根离子形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强；弱碱的碱
性越弱，其阳离子形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。
2. 外因——反应条件
（1）探究反应条件对Fe2（SO4）3水解平衡的影响
Fe2（SO4）3水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋，根
据实验操作填写下表：
反应条件 实验操作 现象 解释或结论
温度 将Fe2（SO4）3 溶液适当加
热，测溶液的
pH 溶液颜色
，溶液
pH 盐类的水解是 反应，
加热，水解平衡向
方向移动
反应物 的浓度 加入 Fe2（SO4）3 固体，再测溶
液的pH 溶液颜色
，溶液的
pH 加入Fe2（SO4）3固体，c
（Fe3＋）增大，水解平衡
向 方向移动
变
深　
变小　
吸热　
正反应　
变
深　
变小　
正反应　
反应条件 实验操作 现象 解释或结论
生成物 的浓度 加浓盐酸后，测溶液的pH 溶液颜色
，溶液的
pH 加入盐酸，c（H＋）增大，
水解平衡向 方向移
动，但c（H＋）仍比原平衡
中c（H＋）大
加入少量浓
NaOH溶液 产生
沉淀 加入氢氧化钠后，OH－消耗H
＋，c（H＋）减小，水解平衡
向 方向移动
变
浅　
变小　
逆反应　
红褐色　
正反应　
（2）反应条件对盐类水解平衡的影响归纳
①温度：盐类的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。
②浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。
③酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制弱碱阳离子水解，促进弱酸根阴离
子水解；向盐溶液中加入OH－，可抑制弱酸根阴离子水解，促进弱碱阳离
子水解。
1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）等浓度的（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液，N 的水解程度相同。
（　×　）
（2）将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c（OH－）增大。
（　×　）
（3）对于Na2CO3溶液，加水稀释或加入少量Na2CO3固体，均使Na2CO3的
水解平衡向正反应方向移动。 （　√　）
×
×
√
（6）将醋酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液碱性增强。 （　√　）
√
（4）向Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，C 水解平衡左移，pH
减小。 （　×　）
（5）水解平衡右移，盐离子的水解程度一定增大。 （　×　）
×
×
（7）加热CH3COONa溶液，溶液中 的值将减小。
（　√　）
√
2. 关于FeCl3溶液水解的说法错误的是（　　）
A. 水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动
B. 浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，
Fe3＋水解程度前者比后者小
C. 有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程
度前者比后者小
D. 为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl
解析： 　升高温度促进盐的水解，所以50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶
液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者大，C错误。
√
3. 要使0.01 mol·L－1 K2CO3溶液中的c（C ）更接近0.01 mol·L－1，可
以采取的措施是（　　）
A. 通入CO2 B. 加水
C. 加热 D. 加入适量KOH固体
√
解析： 　向0.01 mol·L－1 K2CO3溶液中通入CO2，因发生反应C ＋
CO2＋H2O 2HC ，导致C 浓度小于0.01 mol·L－1，A不符合题
意；向0.01 mol·L－1 K2CO3溶液中加水，导致C 浓度小于0.01 mol·L－
1，B不符合题意；加热能够促进C 水解，导致0.01 mol·L－1 K2CO3溶液
中C 浓度小于0.01 mol·L－1，C不符合题意；向0.01 mol·L－1 K2CO3溶
液中加入适量KOH固体，由于OH－浓度增大，抑制C 水解，导致0.01
mol·L－1 K2CO3溶液中C 浓度接近0.01 mol·L－1，D符合题意。
知识点二　盐的水解常数
1. 概念
在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸（或
弱碱）浓度和氢氧根离子（或氢离子）浓度之积与溶液中未水解的弱酸根
阴离子（或弱碱的阳离子）浓度之比是一个常数，该常数就叫盐的水解常
数，用Kh表示。
2. 水解常数与电离常数的关系
（1）对于一元弱酸HA，Ka与Kh的关系
HA H＋＋A－，Ka＝ ；A－＋H2O HA＋OH－，Kh＝
。则Ka·Kh＝c（H＋）·c（OH－）＝Kw，故Kh＝ 。常
温时Ka·Kh＝Kw＝1.0×10－14，Kh＝ 。
同理，强酸弱碱盐（如NH4Cl）的水解常数（Kh）与弱碱电离常数（Kb）
之间的关系：Kh＝ 。
（2）对于二元弱酸H2B，Ka1、Ka2与Kh（HB－）、Kh（B2－）的关系
HB－＋H2O H2B＋OH－，Kh（HB－）＝ ＝
＝ 。
B2－＋H2O HB－＋OH－，Kh（B2－）＝ ＝
＝ 。
因为Ka1 Ka2，所以Kh（B2－） Kh（HB－），即多元弱酸根离子分步水
解，以第一步为主。
提醒：盐的水解常数只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温
度的升高而增大。
3. 盐的水解常数的应用
（1）判断盐溶液酸碱性强弱（水解程度大小）
由于Kh＝ 或Kh＝ ，Ka或Kb越小，Kh越大，对应盐溶液中离子水解程
度越大，对应盐溶液酸碱性越强（即越弱越水解）。如：常温下Ka
（CH3COOH）＞Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3），则同浓度
的四种溶液：①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液
③NaClO溶液　④CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为
；又如，Ka（CH3COOH）≈Kb（NH3·H2O），则CH3COONH4溶液接
近中性。
①＞③＞②＞
④　
①强酸的酸式盐（如NaHSO4）只电离，不水解，溶液呈酸性。
NaHSO4 Na＋＋H＋＋S 。
②弱酸的酸式盐NaHA溶液中，存在HA－的电离和水解两个平衡，电离平
衡：HA－ H＋＋A2－，水解平衡：HA－＋H2O H2A＋OH－，溶液的酸碱
性取决于HA－的电离程度和水解程度的相对大小，即Ka2和Kh（HA－）的
相对大小。
（2）判断酸式盐的酸碱性
如：a.常温下，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，则
HC 的电离程度 水解程度，即Ka2 ，所以NaHCO3溶液
呈 性。类似的离子还有HS－、HP 。
b.常温下，H3PO4的电离常数Ka1＝6.9×10－2，Ka2＝6.2×10－8，则
H2P 的电离程度 水解程度，即Ka2 ，所以NaH2PO4溶
液呈 性。
小于　
＜　
碱　
大于　
＞　
酸　
①当Ka（HX）＞Kh（X－）时，HX的电离程度大于X－的水解程度，混合
液呈酸性。
②当Kh（X－）＞Ka（HX）时，X－的水解程度大于HX的电离程度，混合
液呈碱性。
（3）判断等浓度的HX和NaX混合液的酸碱性
混合液中存在HX的电离平衡和NaX的水解平衡，溶液的酸碱性取决于HX
的电离程度和X－的水解程度的相对大小。
1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）已知C 的水解常数为Kh1，HC 的水解常数为Kh2，则Kh1＞
Kh2。 （　√　）
（2）已知常温下HCN的电离常数为Ka，则NaCN溶液中，CN－的水解常数
为 。 （　√　）
（3）NaHCO3溶液呈碱性的原因是HC 的Ka2（H2CO3）＞Kh
（HC ）。 （　×　）
（4）已知常温下，Ka1（H2CO3）＝4.5×10－7，Kb（NH3·H2O）＝
1.75×10－5，则NH4HCO3溶液呈碱性。 （　√　）
√
√
×
√
2. 已知H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.4×10－2、Ka2＝6.0×10－8。利用所
给数据分析NaHSO3溶液的酸碱性。
答案：在NaHSO3溶液中HS 存在如下两个平衡：HS H＋＋S
HS ＋H2O H2SO3＋OH－
其水解常数Kh＝ ＝ ≈7.1×10－13
则Ka2＞Kh，HS 的电离程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性。
3. 下表所示为25 ℃时部分酸的电离平衡常数。
H2CO3 CH3COOH
Ka1 4.5×10－7 1.75×10－5
Ka2 4.7×10－11 —
（1）计算Na2CO3第一步水解常数Kh1。
答案： Kh1＝ ＝ ＝ ≈2.1×10－4。
（2）计算NaHCO3水解常数Kh。
答案： Kh＝ ＝ ＝ ≈2.2×10－8。
（3）浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3溶液，其pH
由小到大的顺序是 。
CH3COONa＜NaHCO3＜Na2CO3
随堂演练
1. 能使FeCl3溶液中 的比值接近3的措施是（　　）
A. 加入适量硫酸
B. 加入适量氨水
C. 加热溶液
D. 加入适量的K2CO3固体
1
2
3
4
√
解析： 　FeCl3溶液中Fe3＋发生水解：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋，
使 ＞3，要使 的比值接近3，需抑制Fe3＋的水解。加入
适量硫酸，c（H＋）增大，可抑制Fe3＋的水解，A正确；加入适量的氨
水，氨水与H＋反应使c（H＋）减小，促进Fe3＋的水解，B错误；盐类水解
是吸热反应，加热溶液，促进Fe3＋的水解，C错误；K2CO3在水中完全电离
生成K＋和C ，C 水解呈碱性，促进Fe3＋的水解，D错误。
1
2
3
4
2. 欲使醋酸钠溶液中CH3COO－的水解程度减小，c（OH－）增大，可采
用的方法是（　　）
A. 加热
B. 加水稀释
C. 加入少量NaOH固体
D. 加入少量NH4Cl固体
√
1
2
3
4
解析： 　CH3COO－水解方程式为CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，
由于水解是吸热过程，故升温促进水解，水解程度增大，A不符合题意；
越稀越水解，加水稀释，水解程度增大，B不符合题意；加入NaOH固体，
溶液中c（OH－）增大，导致水解平衡逆向移动，水解程度减小，C符合
题意；N 水解产生的H＋可与OH－结合，使平衡正向移动，CH3COO－
水解程度增大，D不符合题意。
1
2
3
4
3. 在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－。
下列说法正确的是（　　）
A. 升高温度， 增大
B. 加入CuSO4固体，HS－浓度增大
C. 稀释溶液，S2－的水解程度减小
D. 加入NaOH固体，溶液pH减小
√
1
2
3
4
解析： 　水解反应是吸热反应，升高温度促进水解平衡正向移动，c（S2
－）减小，c（HS－）增大，所以 增大，A正确；加入CuSO4固
体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向移动，c（HS－）
减小，B错误；稀释溶液，S2－的水解程度增大，C错误；加入NaOH固
体，水解平衡逆向移动，但溶液pH增大，D错误。
1
2
3
4
4. （1）已知某温度时，Kw＝1.0×10－12，Na2CO3溶液的水解常数Kh1＝
2.0×10－3，则当溶液中c（HC ）∶c（C ）＝2∶1时，试求该溶液
的pH＝ 。
解析： 水的离子积Kw＝1.0×10－12，Na2CO3溶液的水解常数Kh1
＝ ＝2.0×10－3，当溶液中c（HC ）∶c
（C ）＝2∶1时，c（OH－）＝ mol·L－1＝1.0×10－3
mol·L－1，则c（H＋）＝ ＝ mol·L－1＝1.0×10－9
mol·L－1，即该溶液的pH＝9。
9
1
2
3
4
（2）已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1
mol·L－1 NH4Cl溶液中c（H＋）＝ mol·L－1（已知
≈2.36）。
解析： 根据题干信息可知，该温度下NH4Cl溶液的水解常数Kh＝
＝ ≈5.56×10－10，又根据水解平衡表达式可知Kh＝
≈ ，则c（H＋）＝ mol·L－
1≈2.36×10－5 mol·L－1。
2.36×10－5　
1
2
3
4
（3）25 ℃时H2SO3 HS ＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下
NaHSO3的水解常数Kh＝ ，若向NaHSO3溶液中加入少量的
I2，则溶液中 将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
1×10－12　
增大　
解析： NaHSO3的水解常数Kh＝ ＝ ＝
＝1×10－12。由Kh＝ 得 ＝ ，加入
I2后，HS 被氧化为H2SO4，c（H＋）增大，c（OH－）减小，Kh不变，
所以 增大。
1
2
3
4
课时作业
题组一　盐类水解的影响因素
1. （2025·豫北名校高二期中）在Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋3H＋的平衡
体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是
（　　）
①加热　②通入HCl　③加入适量KOH（s）
④加入Na2SO4溶液
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A. ③④ B. ②③
C. ①② D. ①④
√
解析： 　①加热促进水解，c（H＋）增大，pH减小；②通入HCl，抑制
水解，pH减小；③加入适量的KOH（s），H＋与KOH反应，则向水解方向
移动且使溶液的pH增大；④加入Na2SO4溶液，相当于加水，水解平衡正向
移动，c（H＋）减小，pH增大；③④符合题意。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
2. （2025·清华附中高二期中）常温下，某NH4Cl溶液的pH＝5。下列关于
该溶液的说法中错误的是（　　）
A. 呈酸性
B. 对此溶液进行加热，溶液pH将变小
C. c（OH－）＝1×10－9 mol·L－1
D. 将此溶液加水稀释10倍，所得溶液pH＝6
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
解析： 　NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶液中N 会发生水解：N ＋
H2O NH3·H2O＋H＋，溶液呈酸性。A项，常温下，pH＝5的溶液呈酸
性，正确；B项，加热会促进N 的水解，溶液酸性增强，pH变小，正
确；C项，常温下，某NH4Cl溶液的pH＝5，c（OH－）＝ ＝
mol·L－1＝1×10－9 mol·L－1，正确；D项，加水稀释10倍，会促进
N 水解，导致增加的c（H＋）大于原来的 ，所以溶液的6＞pH＞5，
错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
3. 在25 ℃时，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4、（NH4）
2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的三种溶液中，测得c（N ）分别为a、
b、c（单位：mol·L－1）。下列判断正确的是（　　）
A. a＝b＝c B. a＞b＞c
C. a＞c＞b D. c＞a＞b
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
解析： 　物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4、（NH4）
2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中都存在N 的水解平衡：N
＋H2O NH3·H2O＋H＋，（NH4）2CO3溶液中C 促进N 的水解；
（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，因发生反应：Fe2＋＋2H2O Fe（OH）2＋2H
＋，c（H＋）增大，抑制了N 的水解；S 对N 的水解无影响。
则相同物质的量浓度的三种溶液中，N 的水解程度越大，溶液中c
（N ）越小，所以c＞a＞b，选D。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
4. （苏教版习题）为了配制c（N ）与c（Cl－）比为1∶1的溶液，可
在NH4Cl溶液中加入适量的（　　）
①HCl　②NaCl　③氨水　④NH4NO3
A. ①② B. ③④
C. ①③ D. ①④
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
解析： 　①通入氯化氢，使c（Cl－）增大，导致溶液中c（N ）＜c
（Cl－），①不符合题意；②向溶液中加入NaCl晶体后，c（Cl－）增加，
并保持c（N ）不变，导致c（N ）＜c（Cl－），②不符合题意；
③加入适量氨水，通过增大c（NH3·H2O）从而抑制N 的水解，增大c
（N ），并保持c（Cl－）不变，③符合题意；④向溶液中加入
NH4NO3晶体后，增大c（N ），并保持c（Cl－）不变，④符合题意。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
题组二　盐类的水解常数及其应用
5. （2025·福州六校高二期末）常温下，稀释0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液，
图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（　　）
A. HS 的水解常数 B. 溶液的pH
C. 溶液中n（HS ） D. 溶液中c（Na＋）
√
解析： 　A项，温度一定时，水解常数为定值；B项，NaHSO3电离程度
大于水解程度，溶液显酸性，加水稀释，根据勒夏特列原理，虽然电离程
度增大，但c（H＋）减小，溶液pH增大；C项，随着水的加入，电离程度
增大，溶液中n（HS ）减小；D项，随着水的加入，溶液体积增大，溶
液中c（Na＋）减小。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
6. 在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－。下
列说法正确的是（　　）
A. 加水稀释，平衡右移，HS－浓度增大
B. 升高温度， 减小
C. 稀释溶液，水解常数不变
D. 加入NaOH固体，溶液pH减小
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
解析： 　A项，加水稀释，平衡右移，但是HS－浓度减小，错误；B
项，水解是吸热反应，升温，平衡右移，c（HS－）增大，c（S2－）减
小， 增大，错误；C项，水解常数只受温度影响，温度不变，
水解常数不变，正确；D项，加入氢氧化钠，溶液的碱性增强，溶液
pH增大，错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
7. 已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×10－5。常温下，含等物质的量的
HCN与NaCN的混合溶液，下列说法错误的是（　　）
A. 溶液呈酸性
B. 溶液呈碱性
C. 溶液中c（CN－）＜c（HCN）
D. 溶液中c（Na＋）＞c（CN－）
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
解析： 　根据CN－的水解常数Kh＝ ，可求出Ka（HCN）
≈6.2×10－10，Kh＞Ka，故CN－的水解程度大于HCN的电离程度，由于
NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的c（OH－）大于电离产生的c
（H＋），故混合溶液呈碱性，c（CN－）＜c（HCN），c（Na＋）＞c
（CN－）。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
8. （2025·石家庄高二期末）通过查阅资料获得温度为25 ℃时有以下数
据：Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13，Kh是盐的水解常
数，在CH3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，则Kh
＝ 。有关上述常数的说法正确的是（　　）
A. 通过比较上述常数，可得NH4SCN溶液显碱性
B. 电离常数、水解常数和化学平衡常数都随温度的升高而增大
C. 常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
D. 一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
解析： 　A项，根据谁强显谁性可知，可得NH4SCN溶液水解显酸性，错
误；B项，升高温度平衡向吸热方向移动，如果化学平衡正反应是放热反
应，则升高温度化学平衡常数减小，错误；C项，电离常数只与温度有
关，温度相同电离常数相同，错误；D项，一定温度下，在CH3COONa溶
液中水解常数为Kh＝ ，则Kw＝Ka·Kh，正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
9. 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡：C ＋H2O HC ＋OH
－。下列说法错误的是（　　）
A. 稀释溶液， 增大
B. 通入CO2，溶液pH减小
C. 升高温度，平衡常数增大
D. 加入NaOH固体， 减小
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
解析： 　温度不变，水解常数不变， 不变，A错误；
CO2与C 反应生成HC ，HC 比C 水解程度小，所以溶液碱性
减弱，即pH减小，B正确；因水解是吸热反应，则升温可以促进水解，平
衡正向移动，平衡常数增大，C正确；加入NaOH固体，OH－抑制C 水
解，HC 的物质的量浓度减小，C 的物质的量浓度增大，所以
减小，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
10. （苏教版改编题）常温下，pH＝10的三种钠盐溶液其物质的量浓度大
小为NaX＜NaY＜NaZ，下列说法正确的是（　　）
A. HX、HY、HZ酸性依次减弱
B. 浓度相同的HX和NaY能发生HX＋NaY HY＋NaX
C. 浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是NaZ的溶液
D. 中和体积和pH均相等的溶液HX、HY、HZ，消耗NaOH最多的是HX
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
解析： 　pH＝10的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为NaX＜NaY＜
NaZ，说明水解程度：X－＞Y－＞Z－，根据“越弱越水解”，可知HX、
HY、HZ酸性依次增强，A错误；根据A选项可知，酸性：HX＜HY，依据
“强制弱”规律，浓度相同的HX和NaY不能发生HX＋NaY HY＋
NaX，B错误；因水解程度：X－＞Y－＞Z－，水解促进水电离，浓度相同
的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是NaX的溶液，C错误；HX、
HY、HZ的酸性依次增强，pH相等的溶液HX、HY、HZ，浓度：HX＞HY
＞HZ，中和体积和pH均相等的溶液HX、HY、HZ，消耗NaOH最多的是
HX，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
11. 关于下列实验的说法错误的是（　　）
A. CH3COO－的水解程
度增大 B. 溶液的pH减小是CH3COO－水解平衡移动的
结果
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C. NH4Cl可促进
CH3COO－的水解 D. 混合液中c（CH3COO－）和c
（CH3COOH）之和大于c（Na＋）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
解析： 　A项，向醋酸钠溶液中加适量水，溶液浓度减小，促进
CH3COO－的水解，正确；B项，加热醋酸钠溶液促进CH3COO－的水
解，温度升高Kw增大，导致pH减小，错误；C项，氯化铵溶液因N
水解显酸性，在醋酸钠中加入氯化铵，两者相互促进水解，正确；D
项，原醋酸钠溶液中，c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na
＋），再加入一定量醋酸后，混合液中c（CH3COO－）和c
（CH3COOH）之和大于c（Na＋），正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
12. （2025·茂名高二期中）下列说法错误的是（　　）
A. 向Na2S溶液中加入少量CuSO4固体，HS－的浓度减小
B. 加水稀释NH4Cl溶液，水解常数Kh增大，pH减小
C. 25 ℃时，Ka（HCOOH）＝1.0×10－4，该温度下HCOO－的水解常数为
1.0×10－10
D. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
解析： 　Na2S中存在S2－＋H2O HS－＋OH－，加入少量CuSO4固
体，S2－与Cu2＋反应生成CuS沉淀，促使平衡逆向移动，HS－的浓度减
小，A正确；水解常数Kh只受温度的影响，温度不变，Kh不变，B错
误；HCOOH的Ka＝1.0×10－4，则 ＝1.0×10－
4， ＝ ＝1.0×10－4，则Kh＝1.0×10
－10，C正确；NaA的Kh＝ ，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越
大，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
13. （2025·武汉高二期中）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请
回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如表：
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
电离常 数（25 ℃） Ka＝1.8 ×10－5 Ka＝4.3 ×10－10 Ka1＝5.0×10－7
Ka2＝5.6×10－11
①0.1 mol·L－1 NaCN溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，c（CN－）
c（HC ）（填“＞”“＜”或“＝”）。
＜　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
②常温下，pH相同的三种溶液：A. CH3COONa　B. NaCN　 C.
Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是 （填字母）。
③常温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH＝10，溶液中
＝ 。
④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是
。
A＞B＞C　
1.8×105　
CN－＋CO2＋
H2O HCN＋HC
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
解析： ①HCN的电离常数Ka＝4.3×10－10，H2CO3的电离常数 ＝
5.0×10－7，碳酸的酸性强于HCN的酸性，根据“越弱越水解”， 0.1
mol·L－1 NaCN溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，CN－的水解程度大于
HC 的水解程度，所以c（CN－）＜c（HC ）。
②常温下，酸性：CH3COOH＞HCN＞HC ，根据“越弱越水解”，pH
相同的三种溶液：A. CH3COONa　B. NaCN　 C. Na2CO3，其物质的量浓
度由大到小的顺序是A＞B＞C。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
③常温下，Ka＝ ＝1.8×10－5，一定浓度的
CH3COONa溶液pH＝10，溶液中 ＝ ＝1.8×105。
④酸性：H2CO3＞HCN＞HC ，根据强酸制弱酸，将少量CO2通入NaCN
溶液生成碳酸氢钠和HCN，反应的离子方程式是CN－＋CO2＋H2O
HCN＋HC 。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
（2）常温下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中c（HS ）∶c
（S ）＝10∶1，溶液的pH＝ 。（常温下，H2SO3的Ka1＝
1.54×10－2；Ka2＝1.0×10－7）
解析： 常温下，H2SO3的Ka2＝1.0×10－7， ＝
1.0×10－7，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中c（HS ）∶c
（S ）＝10∶1，c（H＋）＝1.0×10－6，溶液的pH＝6。
6　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
（3）已知：常温下，NH3·H2O N ＋OH－　Kb＝1.8×10－5
H2Y H＋＋HY－ Ka1＝5.4×10－2
HY－ H＋＋Y2－ Ka2＝5.4×10－5
则（NH4）2Y溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）。
解析： NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2Y的Ka2＝5.4×10－5，根据
“谁强显谁性”，则（NH4）2Y溶液的pH＜7。
＜　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
（4）NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知N 的水
解常数Kh＝2×10－11，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合
溶液中c（N ）和c（HNO2）的比值为 。
解析： N 的水解常数Kh＝2×10－11，HNO2的电离常数为Ka＝
＝ ＝5×10－4，常温下某NaNO2和HNO2混合溶
液的pH为5，则混合溶液中c（N ）和c（HNO2）的比值为 ＝
50。
50　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
演示完毕 感谢观看

展开更多......

收起↑