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(共40张PPT)
阶段重点练（四）
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1. 向2 mL 0.8 mol·L－1 FeSO4溶液中，滴加2 mL 1 mol·L－1 NaHCO3溶液
（pH＝8），产生无色气体和白色浊液。将浊液分成两份，一份迅速过
滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊；另一份
静置一段时间后变为红褐色。已知：碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。下
列说法错误的是（　　）
A. 无色气体是CO2
B. NaHCO3溶液中，HC 水解程度大于其电离程度
C. 上述实验过程中发生了氧化还原反应
D. 白色沉淀中含有FeCO3，FeCO3的生成过程中HC 水解被促进
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解析： 　产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊，说明生成的无色气体
是CO2，A正确；NaHCO3溶液pH＝8，说明溶液显碱性即HC 水解程度
大于其电离程度，B正确；另一份静置一段时间后变为红褐色，说明生成
了氢氧化铁即白色氢氧化亚铁沉淀被氧气氧化，因此上述实验过程中发生
了氧化还原反应，C正确；根据一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生
的无色气体可使澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色，
说明生成的白色沉淀是Fe（OH）2和FeCO3，HC C ＋H＋，FeCO3
的生成过程中促进了HC 的电离，根据HC ＋H2O H2CO3＋OH－，
Fe（OH）2的生成过程中促进了HC 的水解，D错误。
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2. 下列说法错误的是（　　）
A. 25 ℃，向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，溶液的pH变化
小于2
B. 将CH3COONa溶液从常温加热到80 ℃，溶液中c（OH－）减小，c（H
＋）增大，pH减小
C. 物质的量浓度相等的NH4Cl溶液、NH4F溶液和NaF溶液，其pH依次增大
D. 若将CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性（忽略溶液体积
的变化），则溶液中2c（C ）＋c（HC ）＝0.2 mol·L－1
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解析： 　NH3·H2O为弱碱，稀释的同时会有NH3·H2O继续电离出OH－，
因此25 ℃，向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释100倍后，溶液的pH变
化小于2，A正确。CH3COONa溶液中醋酸根离子水解生成氢氧根离子，使
溶液呈碱性，升高温度会促进醋酸根离子的水解，溶液碱性增强，氢氧根
离子浓度增大，B错误。氯化铵为强酸弱碱盐，溶液显酸性；氟化铵中铵
根离子水解生成氢离子，氟离子水解生成氢氧根离子，而铵根离子的水解
程度大于氟离子的水解程度，使得溶液显酸性，但酸性要比同浓度的氯化
铵溶液酸性弱；氟化钠为强碱弱酸盐，其溶液显碱性，因此物质的量浓度
相等的NH4Cl溶液、NH4F溶液和NaF溶液，其pH依次增大，C正确。
溶液中存在电荷守恒：c（H＋）＋c（Na＋）＝2c（C ）＋c（HC ）
＋c（OH－），溶液呈中性，则c（H＋）＝c（OH－），c（Na＋）＝2c
（C ）＋c（HC ）＝0.2 mol·L－1，D正确。
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3. 下列说法正确的是（　　）
A. 稀释0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，溶液的pH增大
B. 水解反应N ＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C. 加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，C 的水解程度增大
D. Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，C 水解程度减小，溶液的pH减小
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解析： 　Na2CO3溶液中存在平衡C ＋H2O HC ＋OH－，稀释时平
衡向正向移动，但OH－的浓度减小，则H＋浓度增大，溶液的pH减小，A错
误；盐类水解是吸热反应，升温平衡正向移动，B错误；盐类水解反应是
吸热反应，升温平衡正向移动，则加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，C 的
水解程度增大，C正确；Na2CO3溶液中存在平衡C ＋H2O HC ＋
OH－，加入少量NaOH固体，OH－浓度增大，平衡逆向移动，C 水解程
度减小，c（OH－）增大，溶液的pH增大，D错误。
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4. 常温下，将0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴入20 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液
与20 mL 0.1 mol·L－1 HX溶液中，溶液的pH随滴入NaOH溶液体积变化的
图像如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。下列说法正确的是（　　）
A. HX的电离常数Ka约为10－12
B. c点：c（HX）＋2c（H＋）＝
c（X－）＋2c（OH－）
C. d点：c（X－）＝0.05 mol·L－1
D. 水的电离程度：d＞c＞a＞b
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解析： 　盐酸为强酸，20 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液的pH＝1，结合题图，
则N曲线为NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线，M为
NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 HX溶液的滴定曲线。HX H＋＋X－，b
点时，c（H＋）＝c（X－）＝10－6 mol·L－1，c（HX）≈0.1 mol·L－1，Ka
＝ ≈10－11，A错误；c点溶液溶质是等浓度的NaX和
HX，由电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（X－）＋c（OH－），由元
素守恒：2c（Na＋）＝c（X－）＋c（HX），两式得：c（HX）＋2c（H
＋）＝c（X－）＋2c（OH－），B正确；d点氢氧化钠和HX恰好反应生成
0.05 mol·L－1 的NaX，X－水解，c（X－）＜0.05 mol·L－1，C错误；
酸和碱均会抑制水的电离，X－水解会促进水的电离，溶液酸性a大于b，则
水的电离程度b大于a，d为恰好反应生成NaX点，对水的电离促进程度最大，
则水的电离程度：d＞c＞b ＞a，D错误。
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5. 对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是（　　）
A. 加入 Na2SO3固体，S 水解程度增大
B. 忽略溶液体积变化和空气影响，升高温度，c（OH－）增大
C. c（Na＋）＋c（H＋）＝c（S ）＋c（HS ）＋c（OH－）
D. c（Na＋）＝c（S ）＋c（HS ）＋c（H2SO3）
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解析： 　加入 Na2SO3固体，溶解后使溶液中S 浓度增大，水解程度
减小，A错误；S 水解过程吸热，升高温度，S 水解程度增大，c
（OH－）增大，B正确；Na2SO3溶液中，依据电荷守恒：c（Na＋）＋c
（H＋）＝2c（S ）＋c（HS ）＋c（OH－），C错误；Na2SO3溶液
中，依据元素守恒：c（Na＋）＝2c（S ）＋2c（HS ）＋2c
（H2SO3），D错误。
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6. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A. 向氨水中加入少量的硫酸铵固体时，溶液中 增大
B. 向氨水中加入稀硫酸至氨水恰好被中和：c（OH－）－c（H＋）＝c
（N ）－c（S ）
C. NaHCO3溶液加水稀释时水解程度增大，溶液的pH减小
D. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在2c（C ）＋c（HC ）＋c
（H2CO3）＝0.1 mol·L－1
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解析： 　若向氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，
NH3·H2O电离平衡逆向移动，c（OH－）减小、c（NH3·H2O）增大，溶液
中 减小，A错误；若向氨水中加入稀硫酸，恰好完全中和生
成硫酸铵，根据电荷守恒，c（N ）＋c（H＋）＝c（OH－）＋2c
（S ） c（OH－）－c（H＋）＝c（N ）－2c（S ），B错
误；浓度越小水解程度越大，NaHCO3溶液加水稀释时，水解程度增大，
由于加水使溶液体积增大，且水解过程很微弱，故pH减小，C正确；0.1
mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在元素守恒：c（C ）＋c（HC ）＋c
（H2CO3）＝0.1 mol·L－1，D错误。
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7. 砷酸钠（Na3AsO4）常用于农药、玻璃、陶瓷、木材防腐剂等。
已知：①25 ℃时，H3AsO4的电离常数如表：
各级电离常数 Ka1 Ka2 Ka3
电离常数数值 6.3×10－3 1.1×10－7 3.2×10－12
②lg 6.3≈0.8。
下列有关说法错误的是（　　）
A. HAs 的水解平衡常数表达式为
B. 常温下，0.1 mol·L－1的H3AsO4溶液中：1.5＜pH＜2
C. 常温下，向0.1 mol·L－1的NaH2AsO4溶液中滴加酚酞，溶液变红
D. 0.1 mol·L－1的Na3AsO4溶液中：c（HAs ）＋2c（As ）＋c
（OH－）－c（H3AsO4）－c（H＋）＝0.2 mol·L－1
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解析： 　HAs 的水解离子方程式为HAs ＋H2O H2As ＋OH
－，HAs 水解常数表达式为 ，A项正确；H3AsO4
溶液中以第一步电离为主，Ka1＝ ≈ ，则c
（H＋）＝ ×10－2 mol·L－1，pH＝2－ lg 6.3＝1.6，则1.5＜pH＜2，
B项正确；H2As 的电离常数为Ka2＝1.1×10－7，水解常数为Kh＝ ＝
，Ka2＞Kh，其电离程度大于其水解程度，0.1 mol·L－1的
NaH2AsO4溶液显酸性，滴加酚酞，溶液不会变红，C项错误；
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0.1 mol·L－1 Na3AsO4溶液中的元素守恒：c（HAs ）＋c（As ）
＋c（H3AsO4）＋c（H2As ）＝0.1 mol·L－1、c（Na＋）＝0.3 mol·L－
1 ，0.1 mol·L－1 Na3AsO4溶液中的电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c
（HAs ）＋3c（As ）＋c（H2As ）＋c（OH－），联立可得c
（HAs ）＋2c（As ）＋c（OH－）－c（H3AsO4）－c（H＋）＝
0.2 mol·L－1，D项正确。
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8. 常温时，下列溶液中粒子的浓度关系正确的是（　　）
A. 0.1 mol·L－1 pH＝4的NaHSO3溶液中：c（HS ）＞c（S ）＞c
（H2SO3）
B. 等体积、等物质的量浓度的NaF溶液与HF溶液混合：c（Na＋）＝c（F
－）＋c（HF）
C. 在NaHA（H2A为二元弱酸）溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c
（HA－）＋c（OH－）＋c（A2－）
D. c（N ）相等的（NH4）2CO3溶液、（NH4）2SO4溶液和（NH4）2Fe
（SO4）2溶液中，溶质的物质的量浓度依次增大
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解析： 　0.1 mol·L－1 亚硫酸氢钠溶液的pH为4，说明亚硫酸氢根离子在
溶液中的电离程度大于其水解程度，溶液中离子浓度大小的关系为c
（HS ）＞c（S ）＞c（H2SO3），A正确；等体积、等物质的量浓
度的 NaF溶液与 HF溶液混合得到的溶液中存在元素守恒关系2c（Na＋）
＝c（F－）＋c（HF），B错误；强碱弱酸盐NaHA溶液中存在电荷守恒关
系c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋2c（A2－），C错
误；硫酸亚铁铵溶液中亚铁离子在溶液中的水解会抑制铵根离子水解，则
等浓度的硫酸亚铁铵溶液中铵根离子浓度大于硫酸铵溶液，碳酸铵溶液中
的碳酸根离子水解会促进铵根离子的水解，则等浓度的碳酸铵溶液中铵根
离子浓度小于硫酸铵溶液，所以铵根离子浓度相等的碳酸铵溶液、硫酸铵
溶液、硫酸亚铁铵溶液中溶质的浓度会依次减小，D错误。
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9. 常温下，下列各组离子因发生水解不能大量共存的是（　　）
A. 水电离出的c（H＋）＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、
HC
B. 甲基橙为红色的溶液中：Na＋、K＋、C 、N
C. 澄清透明的溶液中：S 、Fe3＋、Cu2＋、Cl－
D. Na2S溶液中：N 、Al3＋、N 、S
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解析： 　水电离出的c（H＋）＝1×10－12 mol·L－1的溶液，可知水的电离
被抑制，溶液可以是酸性也可以是碱性，在强酸性或者强碱性条件下与
HC 均能反应，均不能共存，A不符合题意；甲基橙为红色的溶液是酸
性溶液，C 与H＋反应不能共存，B不符合题意；澄清透明的溶液中，
各离子之间互不反应，可以共存，C不符合题意；S2－与Al3＋能发生相互促
进的水解反应，不能大量共存，D符合题意。
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10. 常温下己二酸（H2X）溶液中，pH与离子浓度变化的关系如图。下列叙述错误的是（　　）
A. Ka1（H2X）的数量级为10－5
B. NaHX溶液呈酸性
C. 当混合溶液呈中性时，c（Na＋）＞c（X2－）＞c（HX－）＞c（OH
－）＝c（H＋）
D. 若H2X的初始浓度为0.10 mol·L－1，则pH＝1的溶液中c（H＋）＝2c
（X2－）＋c（HX－）＋c（OH－）
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解析： 　根据平衡常数表达式可知，lg ＝lg Ka2＋pH，
lg ＝lg Ka1＋pH，Ka2＜Ka1，则靠近纵坐标一侧（左侧）的横坐标
表示lg ，据此可计算Ka2＝10－5.4，右侧的横坐标表示
lg ，据此可计算Ka1＝10－4.4。依据“零点”可知H2A的Ka1＝10－
4.4，其数量级为10－5，A正确；NaHA溶液的水解平衡常数Kh＝ ＝10－
9.6＜Ka2，溶液呈酸性，B正确；NaHA和Na2A混合溶液可能显中性，Na＋浓度最大，pH＝7时，lg ＞0，c（X2－）＞c（HX－），C正确；H2X为弱酸，0.1 mol·L－1 H2X中加入其他强酸后溶液的pH才会等于1，故D选项中的电荷守恒式不正确，D错误。
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11. 常温下，几种弱酸的电离常数Ka如表所示：
化学式 CH3COOH HCOOH H2C2O4
电离常数 Ka＝10－4.74 Ka＝10－3.74 Ka1＝10－1.27
Ka2＝10－4.27
下列有关微粒浓度的说法正确的是（　　）
A. 浓度均为0.10 mol·L－1 CH3COONa和HCOONa的溶液中：c（CH3COO
－）＞c（HCOO－）
B. 浓度为0.10 mol·L－1 NaHC2O4的溶液中：c（Na＋）＞c（HC2 ）＞
c（H2C2O4）＞c（C2 ）
C. 浓度均为0.1 mol·L－1的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液中：2c（Na＋）
＝3[c（C2 ）＋c（HC2 ）＋c（H2C2O4）]
D. 0.20 mol·L－1 HCOOH溶液与0.10 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c
（Na＋）＋2c（H＋）＝c（HCOO－）＋2c（OH－）
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解析： 　由表格数据可知，甲酸的电离常数大于乙酸，即甲酸的酸性
强于乙酸，根据越弱越水解，乙酸根离子在溶液中的水解程度大于甲
酸根离子，所以浓度均为0.10 mol·L－1的CH3COONa和HCOONa溶液
中：c（CH3COO－）＜c（HCOO－），A错误；由电离常数可知，
HC2 的水解常数Kh＝ ＝ ＜Ka2，说明HC2 在溶液中的
电离程度大于其水解程度，则溶液中：c（C2 ）＞c（H2C2O4），
所以浓度为0.10 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c（Na＋）＞c（HC2 ）
＞c（C2 ）＞c（H2C2O4），B错误；
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浓度均为0.1 mol·L－1的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液中，由元素守
恒得：c（Na＋）＝（0.1＋0.1×2）mol·L－1＝0.3 mol·L－1，c
（C2 ）＋c（HC2 ）＋c（H2C2O4）＝（0.1＋0.1）mol·L－1＝
0.2 mol·L－1，则该混合溶液中存在关系：2c（Na＋）＝3[c（C2 ）
＋c（HC2 ）＋c（H2C2O4）]，C正确；
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0.20 mol·L－1 HCOOH溶液与0.10 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得
到等浓度的甲酸和甲酸钠的混合溶液，由电离常数可知，甲酸根离子
的水解常数Kh＝ ＝ ＜Ka，说明等浓度的甲酸和甲酸钠的混
合溶液中甲酸的电离程度大于甲酸钠的水解程度，溶液呈酸性，即c
（H＋）＞c（OH－），由电荷守恒得：c（Na＋）＋c（H＋）＝c
（HCOO－）＋c（OH－），所以混合后溶液中：c（Na＋）＋2c（H＋）
＞c（HCOO－）＋2c（OH－），D错误。
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二、非选择题
12. 化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25 ℃
时，浓度均为0.10 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液的pH＝
4.76。回答下列问题：
（1）写出CH3COONa水解的离子方程式：
。
解析： 乙酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应生成氢氧化钠
和乙酸，反应的离子方程式为CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
CH3COO－＋H2O CH3COOH
＋OH－
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（2）改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中 的值增大的
是 （填字母）。
a.升温 b.加入NaOH固体
c.稀释 d.加入CH3COONa固体
d　
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解析： 乙酸钠的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方
向移动，溶液中乙酸根离子浓度减小、氢氧根离子浓度增大，则溶液中
的值减小，a不符合题意；由水解常数可知，溶液中
＝ ，加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓
度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液中乙酸浓度减小，但水解常数不
变，所以溶液中 和 的值减小，b不符合题意；
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＝ ，加水稀释时，平衡向正反应方向移动，溶
液中乙酸根离子物质的量减小、氢氧根离子物质的量增大，则溶液中
和 的值减小，c不符合题意；由水解常数可知，
溶液中 ＝ ，加入乙酸钠固体，乙酸根离子浓度
增大，平衡向正反应方向移动，溶液中乙酸浓度增大，但水解常数不变，
所以溶液中 和 的值增大，d符合题意。
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（3）该缓冲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
。
解析： 由题意可知，等浓度的乙酸钠和乙酸形成的缓冲溶液呈酸
性，说明乙酸的电离程度大于CH3COO－的水解程度，c（H＋）＞c（OH
－），则由电荷守恒关系c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c
（OH－）可知，溶液中离子浓度的大小顺序为c（CH3COO－）＞c（Na
＋）＞c（H＋）＞c（OH－）。
c（CH3COO－）＞c
（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
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（4）明矾[化学式为KAl（SO4）2·12H2O]溶液呈 （填“酸”“碱”
或“中”）性，原因是 （用离子方程
式表示）。
解析： 明矾溶于水电离的Al3＋水解使明矾溶液呈酸性，水解的离子
方程式为Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋3H＋。
酸　
Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋3H＋
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（5）向稀的FeCl3溶液中加入适量FeCl3固体，其水解平衡Fe3＋＋3H2O Fe
（OH）3＋3H＋向 （填“左”或“右”）移动，溶液酸性
（填“增强”或“减弱”），FeCl3的水解率 （填“增大”或“减
小”）。
解析： FeCl3溶液中存在：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋，加入固
体FeCl3增大Fe3＋的浓度，平衡向右移动，H＋浓度增大，酸性增强，根据
水解的规律，浓度越大水解程度越小，FeCl3的水解率减小。
右　
增强　
减小　
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13. 现有以下五种溶液，溶质浓度均为0.1 mol·L－1：①氨水　②
CH3COONH4溶液　③NH4Cl溶液　④NH4HSO4溶液　⑤（NH4）2SO4溶
液。已知醋酸铵溶液近似为中性，NH3·H2O的电离常数为Kb＝1.8×10－
5。回答下列问题：
（1）c（N ）由大到小的顺序 （填序号）。
⑤④③②①　
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3
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解析： NH3·H2O在溶液中部分电离出铵根离子，所以等浓度的氨水中
铵根离子浓度小于铵盐溶液中的铵根离子浓度；等浓度的硫酸铵溶液中铵
根离子浓度高于硫酸氢铵、氯化铵和醋酸铵；铵根离子在溶液中部分水解
使溶液呈酸性，硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子水解，溶
液中的铵根离子浓度大于氯化铵；醋酸铵在溶液中电离出的醋酸根离子水
解促进铵根离子水解，溶液中的铵根离子浓度小于氯化铵，则溶液中铵根
离子浓度由大到小的顺序为⑤④③②①。
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（2）若向③中加入少量硫酸铝固体，则溶液中 将
（填“增大”“减小”或“不变”）。
解析： 氯化铵溶液中存在水解平衡：N ＋H2O NH3·H2O＋H＋，
向氯化铵溶液中加入少量硫酸铝固体，铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝
和氢离子，溶液氢离子浓度增大，使铵根离子的水解平衡逆向移动，溶液
中铵根离子浓度增大，但NH3·H2O的电离常数不变，溶液中
＝ ，则溶液中 和 的值减小。
减小　
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（3）向10 mL ①中加入等浓度盐酸至中性，此时消耗盐酸体积 （填
“＞”“＜”或“＝”）10 mL；加入5 mL盐酸时溶液显 性，此时
溶液中存在等量关系c（H＋）＋c（Cl－）＝
。
＜　
碱　
c（NH3·H2O）＋c（OH
－）　
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解析： 向10 mL 0.1 mol·L－1氨水中加入等浓度盐酸得到的中性溶液
为一水合氨和氯化铵的混合溶液，则反应消耗盐酸体积小于10 mL；向10
mL 0.1 mol·L－1氨水中加入等浓度5 mL盐酸得到等浓度的一水合氨和氯化
铵的混合溶液，铵根离子的水解常数Kh＝ ＝ ＜Kb，说明一水
合氨在溶液中的电离程度大于铵根离子的水解程度，则反应得到的混合溶
液呈碱性；混合溶液中存在电荷守恒关系c（N ）＋c（H＋）＝c（Cl
－）＋c（OH－）和元素守恒关系2c（Cl－）＝c（N ）＋c
（NH3·H2O），整合两式可得：c（H＋）＋c（Cl－）＝ c（NH3·H2O）＋
c（OH－）。
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（4）次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，向10 mL H3PO2溶液中加入30 mL等浓
度的氨水，写出离子反应方程式：
。
解析： 由题意可知，次磷酸溶液与过量的氨水反应生成次磷酸铵和
水，反应的离子方程式为H3PO2＋ NH3·H2O H2P ＋N ＋H2O。
H3PO2＋ NH3·H2O H2P ＋
N ＋H2O
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